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文档简介

1、第二节 离子反应（第1课时）三、教学过程:老师许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐，因此我们有必要对酸、碱、盐在水溶液里的反应的特点和规律进行研究。老师如果提供下列物品：直流电源、导线、烧杯、电灯泡、开关，你能设计实验来验证下表中物质的导电性吗？将实验结果填写在下表中：物 质铜片石墨固体氯化钠氯化钠溶液无酒水精蔗糖固体蔗糖溶液氢氧化钾固体氢氧化钾溶液硫酸溶液类 别能 导否 电老师铜片是金属单质，能导电；石墨是非金属单质，也能导电。氯化钠是盐，固体时不导电但在水溶液中能导电。无水酒精，蔗糖是有机物，在水溶液中不导电。氢氧化钾是碱，固体时不导电，在水溶液中能导电。硫酸是酸

2、，在水溶溶液中能导电。老师下面我们再做一个实验：1、 取一定量硝酸钾固体于蒸发皿中，蒸发皿放置在三脚架的泥三角上。2、 插入两根碳棒，连接好线路。3、 用酒精喷灯给硝酸钾加热。，观察现象。老师同学们观察到什么现象呀？学生灯泡亮了。老师灯泡亮了是吧，那就证明熔融状态下的硝酸钾能导电。老师像氯化钠，硝酸钾，氢氧化钠等这样，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物就叫电解质。在水溶液中和或熔融状态下都不能导电的化合物就叫非电解质，如蔗糖，酒精等 板书一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1.电解质和非电解质 电解质：在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物。2常

3、见电解质:酸、碱、盐、水及大多数金属氧化物。老师思考下列问题：1、铜片、石墨能导电，它们是不是电解质？ 2、SO3的水溶液能导电，SO3是电解质吗？老师虽然铜片、石墨能导电，但它们是单质，所以不是电解质。SO3水水溶液能导电，但不是SO3自身电离出离子，所以也不是电解质。老师电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电能导电的物质不一定是电解质酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质非金属氧化物、大部分有机物为非电解质老师请同学们思考一下NaCl溶液为什么可以导电？学生。老师那是因为NaCl在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子。板书3、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程4、电离方程式的书写老师请同学们用电离方程式表示下列物质的电离HCl、HNO3、H2SO4、 NaOH、Ba(OH)2、NaCl、KNO3、MgCl2老师 1根据HCl、HNO3、H2SO4的电离，我们对酸的本质有什么新的认识？2能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗？板书5、酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐老师NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗？老师这节课我们

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