第2课时离子反应及其发生的条件

1、 第二章第二节离子反应（第2课时）一、教学目标知识与技能（1）使学生了解离子反应和离子方程式的含义；（2）了解离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。过程与方法（1） 掌握离子反应的书写的相关知识。情感态度与价值观（1） 体会离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定、污水处理等方面的重要意义；（2） 增养学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力。二、教学重点与难点重点：离子反应发生的条件和离子方程式的书写、离子共存问题难点:离子方程式的书写三、 教学过程:老师同学们，上一节课，我们学了酸碱盐在水溶液中的电离，知道电解质是在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔化状态下都

2、不能够导电的化合物，还学了电离以及电离方程式，最后还从电离的角度认识了酸碱盐。今天我们就来学习新的内容离子反应及其发生的条件，那什么叫离子反应呢？学生离子之间的反应就叫离子反应。老师嗯，对了，电解质在溶液里的反应实质上是离子之间的反应,即有离子参加或有新离子生成的反应，这样的反应我们就叫做离子反应。板书二、离子反应及其发生的条件一、离子反应的概念：电解质在溶液里的反应实质上是离子之间的反应（即有离子参加或有新离子生成的反应）就叫离子反应。老师那是否有离子就能发生反应呢？学生不知道耶，老师。老师不知道是吧，那下面我们就通过实验来探究一下。实验与探究实 验现 象1、向盛有2mLNa2SO4溶液的试

3、管里加入2mL稀KCl溶液。2、向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液。老师同学们，你们观察到什么现象呀？学生第一支试管无现象，第二支试管有白色沉淀生成，老师那为什么第一支试管无现象，而第二支试管有白色沉淀生成呢？生成的白色沉淀是什么物质呢？它又是通过什么离子结合而成的呢？混合后的溶液中，哪些离子的个数减少了？哪些离子的个数没有发生变化呢？学生第一支试管无现象是因为没有发生反应，而第二支试管有白色沉淀生成是因为Na2SO4 和BaCl2反应生成了BaSO4白色沉淀，Ba2+和SO42-的个数减少了，Na+和Cl-离子的个数没有发生变化。老师很好，第一支试管无现象是因为Na

4、2SO4和KCl没有发生反应，而第二支试管有白色沉淀生成是因为Na2SO4 电离出的SO42-和BaCl2电离出的Ba2+反应生成了BaSO4白色沉淀，Ba2+和SO42-的个数减少了，Na+和Cl-离子的个数没有发生变化。老师而这也就是离子反应的实质了，离子反应的实质是通过离子反应，使溶液中的某些离子浓度发生改变。板书二、离子反应的实质：通过离子反应，使溶液中的某些离子浓度发生改变。老师 而这个式子Ba2+SO42- = BaSO4 也是离子方程式，那什么是离子方程式呢？离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子就叫离子方程式。板书三、离子方程式（1）定义：用实际参加反应的离子符

5、号表示离子反应的式子就叫离子方程式。老师那离子方程式又是怎么书写的呢？那就请同学们把书本翻到32页，看一下离子方程式是怎么书写的。是怎么写的呀？学生写出反应的化学方程式老师很好，第一步写出反应的化学方程式。板书（1）写出反应的化学方程式老师那第二步呢？学生把易溶于水、易电离的物质写成离子的形式，把难溶的物质、气体和水仍用化学式表示。板书 （2）把易溶于水、易电离的物质写成离子的形式，把难溶的物质、气体和水仍用化学式表示。老师接着第三步是学生删去方程式两边不参加反应的离子。老师 删去方程式两边不参加反应的离子，也就是删去方程式两边不参加反应的离子。板书 （3）删去方程式两边不参加反应的离子（即删

6、去方程式两边不参加反应的离子）。老师好，最后一步是学生检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总荷总数是否相等。板书（4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总荷总数是否相等。老师这就是离子方程式的书写步骤了，为了方便记忆，我们把它归纳为四个字写拆删查。（2）离子方程式的书写步骤： 写化学方程式，必须根据实验事实；拆把易溶于水、易电离的物质写成离子的形式，把难溶的物质、气体和水仍用化学式表示。删删去方程式两边不参加反应的离子（即删去方程式两边不参加反应的离子）。查检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总荷总数是否相等。老师而这四步当中最关键的一步是第二步拆，那下面我们就一起来看一下，哪些物质可以拆，

7、哪些物质不可以拆。老师那下面就请同学们完成一下下面两道练习。练习：1、写出下列反应的离子方程式。(1)铁跟稀硫酸反应(2)氢气在加热的条件下还原氧化铜(3)氧化铜溶于盐酸2、完成下列反应的离子方程式：HCl与NaOH 的反应H2SO4与KOH的反应 HNO3与Ba(OH)2的反应老师同学们来观察一下HCl与NaOH 的反应，H2SO4与KOH的反应， HNO3与Ba(OH)2的反应的离子方程式的特点，找出它们有什么共同之处呢？学生都是一样的，都是H+OH-=H2O老师对了，强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的离子方程式都是一样的，都是H+OH-=H2O，这也就是离子方程式的意义了，离子方程式不仅表

8、示某一个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应。板书3、离子方程式的意义：表示某一个具体的化学反应表示同一类型的离子反应老师下面请同学们做一下下面的练习。练习：判断下列反应是否为离子反应，是离子反应的请写出离子方程式。CuSO4与NaOH的反应K2SO4与NaOH的反应NaOH与HCl的反应NaOH与KCl的反应Na2CO3与HCl的反应Na2CO3与KCl的反应老师从上面的练习中，我们知道有些反应是离子反应，有些反应不是离子反应，那怎样才能发生离子反应呢？也就是发生离子反应的条件是什么呢？学生有沉淀、气体、或者水生成才能发生离子反应。老师对啦，要有沉淀、气体、或者水生成才能发生离子反应。而这就是离子反应发生的条件啦。板书三、发生的条件：生成沉淀、放出气体、或者生成水。老师好，这节课学到这就把我们要学的内容学完了。那这节课我们学了什么呀？学生老师课后同学们回去做以下几道作业，这节课就上到这，下课。1、下列化学方程式与相应的离子方程式都正确的是 （ ）A2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O 2H+CO32= CO2+H2OCFe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+2H+=Fe2+H2DCu(OH)2+2HCl=CaCl2+2 H2O OH+