高考化学一轮复习第6章化学反应与能量第3讲电解池金属电化学腐蚀与防护课件

1、第第3 3讲电解池金属电化学讲电解池金属电化学腐蚀与防护腐蚀与防护【最新考纲最新考纲】1.了解电解池的工作原理了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电解池能写出电极反应和电解池总反应的反应方程式。总反应的反应方程式。2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。防止金属腐蚀的措施。考点一电解原理考点一电解原理1电解定义电解定义在在电流电流作用下，电解质在两个电极上分别发生作用下，电解质在两个电极上分别发生氧氧化反应化反应和和还原反应还原反应的过程。的过程。2能量转化形式能量转化形式电能转化为电能转化为化学能化学能。3电解池电

2、解池(1)构成条件。构成条件。有与有与电源电源相连的两个电极。相连的两个电极。电解质溶液电解质溶液(或或熔融盐熔融盐)。形成形成闭合回路闭合回路。(2)电极名称及电极反应式电极名称及电极反应式(如下图如下图)。(3)电子和离子的移动方向。电子和离子的移动方向。注意：注意：电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液中是依靠离子定向移动形成电流，即电子本身不会中是依靠离子定向移动形成电流，即电子本身不会通过电解质溶液。通过电解质溶液。电解质溶液导电时，一定会有化学反应发生吗？电解质溶液导电时，一定会有化学反应发生吗？思考提示：思考提示：一定有化学反应发生，因为在电

3、解池的一定有化学反应发生，因为在电解池的两极有电子转移，发生了氧化还原反应，生成了新两极有电子转移，发生了氧化还原反应，生成了新物质，所以一定有化学反应发生。物质，所以一定有化学反应发生。【典例典例1】(2015福建卷福建卷)某模拟某模拟“人工树叶人工树叶”电化电化学实验装置如下图所示，该装置能将学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和和CO2转化转化为为O2和燃料和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是。下列说法正确的是()A该装置将化学能转化为光能和电能该装置将化学能转化为光能和电能B该装置工作时，该装置工作时，H从从b极区向极区向a极区迁移极区迁移C每生成每生成1 mol O2，有，有44

4、 g CO2被还原被还原D a 电 极 的 反 应 为电 极 的 反 应 为 3 C O2 1 8 H 1 8 e=C3H8O5H2O解析：解析：该装置为电解装置该装置为电解装置，模拟模拟“人工树叶人工树叶”，故故为电能转化为化学能为电能转化为化学能，A项错误；项错误；b极连接电源的正极连接电源的正极极，为阳极为阳极，H为阳离子为阳离子，在电解池中向在电解池中向a极极(阴极阴极)区移动区移动，B项正确；右侧项正确；右侧H2OO2发生的是氧化反应发生的是氧化反应，每生成每生成1 mol O2，转移转移4 mol电子电子，C3H8O中碳元素中碳元素的化合价是的化合价是2，3CO2C3H8O，转移转

5、移18 mol电子电子，故生成故生成1 mol O2消耗消耗2/3 mol CO2，C项错误；项错误；a电极电极发生的是还原反应：发生的是还原反应：3CO218H18e=C3H8O5H2O，D项错误。项错误。答案：答案：B题组一电解原理及规律题组一电解原理及规律1(教材改编教材改编)判断正误判断正误(正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”)。(1)电解是将电能转化为化学能电解是将电能转化为化学能()(2)电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化化()(3)电解池的阳极和原电池的正极都发生氧化反应电解池的阳极和原电池的正极都发生氧化反应()

6、(4)使用惰性电极电解后的使用惰性电极电解后的NaCl溶液复原，可以滴溶液复原，可以滴加盐酸加盐酸()(5)使用惰性电极电解后的使用惰性电极电解后的CuSO4溶液复原，可以溶液复原，可以加入加入Cu(OH)2固体固体()(6)电解电解NaCl溶液的阳极反应一定是溶液的阳极反应一定是2Cl2e=Cl2()解析：解析：原电池的正极发生还原反应原电池的正极发生还原反应，(3)错；惰性错；惰性电极电解电极电解NaCl溶液后溶液后，应通应通HCl才可复原才可复原，(4)错；错；惰性电极电解惰性电极电解CuSO4溶液溶液，需加需加CuO或或CuCO3复复原原，加加Cu(OH)2会多生成水会多生成水，(5)

7、错；电解错；电解NaCl溶溶液时若用活泼金属作阳极的电极液时若用活泼金属作阳极的电极，则活泼金属失电则活泼金属失电子子，(6)错。错。答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2(2015河北衡水模拟河北衡水模拟)Cu2O是一种半导体材料，是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意的电解池示意图如图所示，电解总反应为图如图所示，电解总反应为2CuH2O Cu2OH2。下列说法正确的是。下列说法正确的是()A石墨电极上产生氢气石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极铜电极接直流电源的负极D当有当有0.1

8、 mol电子转移时，有电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成生成解析：解析：从反应中得知从反应中得知Cu在通电时失电子在阳极放在通电时失电子在阳极放电电，发生氧化反应：发生氧化反应：2Cu2OH2e=Cu2OH2O，另一电极另一电极(石墨石墨)作阴极作阴极，发生还原反应：发生还原反应：2H2O2e=H22OH，转移转移0.1 mol电子生电子生成成0.05 mol Cu2O，故故B、C、D项错。项错。答案：答案：A题组二电极反应、电解反应方程式的书写题组二电极反应、电解反应方程式的书写3(高考组合题高考组合题)(1)(2015新课标新课标卷卷)实验室用实验室用NH4Cl、盐酸、盐酸、NaC

9、lO2(亚氯酸钠亚氯酸钠)为原料，通过以为原料，通过以下过程制备下过程制备ClO2：(1)电解时发生反应的化学方程式为电解时发生反应的化学方程式为_。(2)(2014新课标新课标卷卷，节选节选)PbO2也可以通过石墨为也可以通过石墨为电极电极Pb(NO3)2和和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为制取。阳极发生的电极反应式为_。阴极上观察到的现象是阴极上观察到的现象是_；若；若电解液中不加入电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式，阴极发生的电极反应式为为_，这样做的主要缺点，这样做的主要缺点是是_。解析：解析：(1)依据题意依据

10、题意，电解时产生的氢气电解时产生的氢气，说明有说明有H得得电子电子，因此需要分析是负三价的因此需要分析是负三价的N失去电子还是负一价失去电子还是负一价的的Cl失去电子失去电子，根据后续题意可以得出根据后续题意可以得出，NCl3水解得氨水解得氨气和次氯酸气和次氯酸，所以所以NaClO2被次氯酸氧化被次氯酸氧化，所以电解方所以电解方程式是程式是NH4Cl2HCl 3H2NCl3。(2)电解池的阳极发生失电子反应电解池的阳极发生失电子反应(氧化反应氧化反应)，因为，因为Pb2PbO2属于氧化反应属于氧化反应，所以发生的电极反应为所以发生的电极反应为Pb22H2O2e=PbO24H；由于；由于Cu2的

11、放电能力强的放电能力强于于Pb2，故阴极上的电极反应为故阴极上的电极反应为Cu22e=Cu，则阴极产生的现象是石墨上包上铜镀层；则阴极产生的现象是石墨上包上铜镀层；若电解液中不加入若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应阴极发生的电极反应式为式为Pb22e=Pb，这样一来就不能有效利用这样一来就不能有效利用Pb2。答案：答案：(1)NH4Cl2HCl 3H2NCl3(2)Pb22H2O2e=PbO24H石墨上包上石墨上包上铜镀层铜镀层Pb22e=Pb不能有效利用不能有效利用Pb2【归纳提升归纳提升】正确书写电极反应式的技巧正确书写电极反应式的技巧(1)做到做到“三看三看”。一看电极

12、材料一看电极材料，若是金属若是金属(Au、Pt除外除外)作阳极作阳极，金属一定被电解金属一定被电解(注注Fe生成生成Fe2)。二看介质二看介质，介质是否参与电极反应。介质是否参与电极反应。三看电解质状态三看电解质状态，若是熔融状态若是熔融状态，就是金属的电就是金属的电冶炼。冶炼。(2)规避规避“三个三个”失分点。失分点。书写电解池中电极反应式时书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离要以实际放电的离子表示子表示，但书写总电解反应方程式时但书写总电解反应方程式时，弱电解质要弱电解质要写成分子式。写成分子式。要确保两极电子转移数目相同要确保两极电子转移数目相同，且应注明条件且应注明条件“电解电解

13、”。电解水溶液时电解水溶液时，应注意放电顺序中应注意放电顺序中H、OH之之后的离子一般不参与放电。后的离子一般不参与放电。考点二电解原理的应用考点二电解原理的应用1电解饱和食盐水电解饱和食盐水(1)电极反应。电极反应。阳极：阳极：2Cl2e=Cl2(反应类型：反应类型：氧化反应氧化反应)。阴极：阴极：2H2e=H2(反应类型：反应类型：还原反应还原反应)。电解氯化钠溶液时，如何用简便的方法检验产物？电解氯化钠溶液时，如何用简便的方法检验产物？思考提示：思考提示：阳极产物阳极产物Cl2可以用淀粉可以用淀粉KI试纸检验，试纸检验，阴极产物阴极产物H2可以通过点燃检验，可以通过点燃检验，NaOH可以

14、用酚可以用酚酞试剂检验。酞试剂检验。2电镀和电解精炼铜电镀和电解精炼铜电解精炼铜时，阳极泥是怎样形成的？电解精炼铜时，阳极泥是怎样形成的？思考提示：思考提示：粗铜中往往含有锌、铁、镍、银、金等粗铜中往往含有锌、铁、镍、银、金等多种金属杂质，当含杂质的铜在阳极不断溶解时，多种金属杂质，当含杂质的铜在阳极不断溶解时，金属活动性位于铜之前的金属杂质，如金属活动性位于铜之前的金属杂质，如Zn、Fe、Ni等也会同时失去电子，但是它们的阳离子比铜离等也会同时失去电子，但是它们的阳离子比铜离子难以还原，所以它们并不能在阴极析出，而只能子难以还原，所以它们并不能在阴极析出，而只能以离子的形式留在电解液里。金属

15、活动性位于铜以离子的形式留在电解液里。金属活动性位于铜之后的银、金等杂质，因为失去电子的能力比之后的银、金等杂质，因为失去电子的能力比铜弱，难以在阳极失去电子变成阳离子而溶解，铜弱，难以在阳极失去电子变成阳离子而溶解，所以当阳极的铜等失去电子变成阳离子溶解之所以当阳极的铜等失去电子变成阳离子溶解之后，它们以金属单质的形式沉积在电解槽底部，后，它们以金属单质的形式沉积在电解槽底部，形成阳极泥。形成阳极泥。 电镀过程中电镀过程中，溶液中离子浓度不变，电解精炼，溶液中离子浓度不变，电解精炼铜时，由于粗铜中含有铜时，由于粗铜中含有Zn、Fe、Ni等活泼金属等活泼金属，反应过程中失去电子形成阳离子存在于

16、溶液中反应过程中失去电子形成阳离子存在于溶液中，而而阴极上阴极上Cu2被还原被还原，所以电解精炼过程中所以电解精炼过程中，溶液溶液中的阳离子浓度会发生变化。中的阳离子浓度会发生变化。【典例典例2】(2014全国新课标全国新课标卷卷)次磷酸次磷酸(H3PO2)是是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：题：H3PO2也可用电渗析法制备。也可用电渗析法制备。“四室电渗析法四室电渗析法”工作原理如图所示工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过阴离子通过)：写出阳极的电极反应式写出阳极的电极反应式_。分

17、析产品室可得到分析产品室可得到H3PO2的原因的原因_。早期采用早期采用“三室电渗析法三室电渗析法”制备制备H3PO2：将：将“四室四室电渗析法电渗析法”中阳极室的稀硫酸用中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有室与产品室。其缺点是产品中混有_杂质，杂质，该杂质产生的原因是该杂质产生的原因是_。题组一电解原理的一般应用题组一电解原理的一般应用1(教材改编教材改编)连线。连线。答案：答案：2使用氯化钠作原料可以得到多种产品。使用氯化钠作原料可以得到多种产品。(1)

18、实验室用惰性电极电解实验室用惰性电极电解100 mL 0.1 molL1 NaCl溶液，若阴、阳两极均得到溶液，若阴、阳两极均得到112 mL气体气体(标准状况标准状况)，则所得溶液的物质的量浓度是则所得溶液的物质的量浓度是_(忽略反忽略反应前后溶液体积的变化应前后溶液体积的变化)。(2)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置。对电源电极名称和消毒液的主要成分

19、判如图的装置。对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的断正确的_(填字母填字母)。Aa为正极，为正极，b为负极；为负极；NaClO和和NaClBa为负极，为负极，b为正极；为正极；NaClO和和NaClCa为阳极，为阳极，b为阴极；为阴极；HClO和和NaClDa为阴极，为阴极，b为阳极；为阳极；HClO和和NaCl(3)实验室中很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白实验室中很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的色纯净的Fe(OH)2沉淀。某同学利用上图装置，只沉淀。某同学利用上图装置，只更换一个电极，通过电解法制取较纯净的更换一个电极，通过电解法制取较纯净的Fe(OH)2沉淀，且较长时间不变色

20、。该同学换上的电解材料沉淀，且较长时间不变色。该同学换上的电解材料是是_(用元素符号表示用元素符号表示)，总的反应，总的反应式是式是_。解析：解析：(1)电解饱和食盐水的方程式：电解饱和食盐水的方程式：2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2，产生气体物质的产生气体物质的量量n(H2)n(Cl2)0.005 mol，参加反应的参加反应的n(NaCl)0.01 mol，说明说明NaCl恰好电解完全恰好电解完全，溶液变为溶液变为NaOH溶液溶液，n(NaOH)n(NaCl)0.01 mol，c(NaOH)0.1 molL1。(2)电解饱和电解饱和NaCl溶液时溶液时，阳极失去电子产生阳极失去电子产

21、生Cl2，为了保证为了保证Cl2全部被吸收全部被吸收，则产生则产生Cl2的电极必须在的电极必须在下部下部，下部电极为阳极下部电极为阳极，推出推出b为电源的正极为电源的正极，另一另一极极a为负极。生成的为负极。生成的Cl2与阴极区产生的与阴极区产生的NaOH反应：反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，则消毒液的则消毒液的主要成分是主要成分是NaClO、NaCl。(3)题目要求通过电解法制取题目要求通过电解法制取Fe(OH)2，电解质溶液电解质溶液是是NaCl溶液溶液，必须通过电极反应产生必须通过电极反应产生Fe2和和OH。根据电极发生反应的特点根据电极发生反应的特点，选择铁作阳极选择

22、铁作阳极，铁发生铁发生氧化反应产生氧化反应产生Fe2；溶液中的阳离子；溶液中的阳离子Na、H向阴向阴极移动极移动，根据放电顺序根据放电顺序，阴极阴极H放电产生氢气放电产生氢气，H来源于水的电离来源于水的电离，电极反应式为电极反应式为2H2O2e=H22OH。在电场作用下。在电场作用下，阳极产生的阳极产生的Fe2与阴极产与阴极产生的生的OH在定向移动的过程中相遇在定向移动的过程中相遇，发生复分解反发生复分解反应生成应生成Fe(OH)2沉淀。将阳极反应式、阴极反应式叠沉淀。将阳极反应式、阴极反应式叠加得到总的反应式：加得到总的反应式：Fe2H2O Fe(OH)2H2。答案：答案：(1)0.1 mo

23、lL1(2)B(3)FeFe2H2O Fe(OH)2H2题组二电解原理的综合应用题组二电解原理的综合应用3某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是图如下，下列说法不正确的是()4用用NaOH溶液吸收烟气中的溶液吸收烟气中的SO2，将所得的，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得，同时得到到H2SO4，其原理如下图所示，其原理如下图所示(电极材料为石墨电极材料为石墨)。【归纳提升归纳提升】电解原理应

24、用的四点注意电解原理应用的四点注意(1)阳离子交换膜阳离子交换膜(以电解以电解NaCl溶液为例溶液为例)，只允许阳离只允许阳离子子(Na)通过通过，而阻止阴离子而阻止阴离子(Cl、OH) )和分子和分子( (Cl2)通过通过，这样既能防止这样既能防止H2和和Cl2混合爆炸混合爆炸，又能避免又能避免Cl2和和NaOH溶液作用生成溶液作用生成NaClO影响烧碱质量。影响烧碱质量。(2)电解或电镀时电解或电镀时，电极质量减少的电极必为金属电电极质量减少的电极必为金属电极极阳极；电极质量增加的电极必为阴极阳极；电极质量增加的电极必为阴极，即溶液即溶液中的金属阳离子得电子变成金属吸附在阴极上。中的金属阳

25、离子得电子变成金属吸附在阴极上。(3)电解精炼铜电解精炼铜，粗铜中含有的粗铜中含有的Zn、Fe、Ni等活泼等活泼金属失去电子金属失去电子，变成金属阳离子进入溶液变成金属阳离子进入溶液，其活泼其活泼性小于铜的杂质以阳极泥的形式沉积。电解过程中性小于铜的杂质以阳极泥的形式沉积。电解过程中电解质溶液中的电解质溶液中的Cu2浓度会逐渐减小。浓度会逐渐减小。(4)电镀时电镀时，阳极阳极(镀层金属镀层金属)失去电子的数目跟阴极失去电子的数目跟阴极镀层金属离子得到电子的数目相等镀层金属离子得到电子的数目相等，因此电镀液的，因此电镀液的浓度保持不变。浓度保持不变。6(2015贵州六盘水高三期末贵州六盘水高三期

26、末)用惰性电极电解用惰性电极电解400 mL一定浓度的硫酸铜溶液一定浓度的硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液不考虑电解过程中溶液体积的变化体积的变化)，通电一段时间后进行如下操作。，通电一段时间后进行如下操作。(1)如果向所得的溶液中加入如果向所得的溶液中加入0.1 mol CuO后，使溶液后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的，电解过程中转移的电子为电子为_mol。(2)如果向所得的溶液中加入如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后，使后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转，电解过程中转移的电子为

27、移的电子为_mol。解析：解析：(1)电解硫酸铜溶液的反应方程式为电解硫酸铜溶液的反应方程式为2CuSO42H2O 2Cu2H2SO4O2，从方程式可以看出从方程式可以看出，电解硫酸铜溶液过程中只析出铜和释放出氧气电解硫酸铜溶液过程中只析出铜和释放出氧气，加入，加入0.1 mol CuO可以使溶液恢复至原来状态可以使溶液恢复至原来状态，说明参与反说明参与反应的硫酸铜只有应的硫酸铜只有0.1 mol，转移的电子为转移的电子为0.2 mol。(2)加入加入0.1 mol Cu(OH)2可以使溶液恢复至原来状态可以使溶液恢复至原来状态，说明电解过程中不仅硫酸铜被电解说明电解过程中不仅硫酸铜被电解，而

28、且有水被电解。而且有水被电解。0.1 mol Cu(OH)2可以看作是可以看作是0.1 mol的的CuO和和0.1 mol的的H2O，因此电解过程中有因此电解过程中有0.1 mol的硫酸铜和的硫酸铜和0.1 mol的的水被电解。水被电解。【归纳提升归纳提升】电化学定量计算的三种方法电化学定量计算的三种方法(1)根据电子守恒。根据电子守恒。用于串联电路中电解池阴阳两极产物、原电池正负用于串联电路中电解池阴阳两极产物、原电池正负两极产物、通过的电量等类型的计算两极产物、通过的电量等类型的计算，其依据是电其依据是电路中转移的电子数相等。路中转移的电子数相等。(2)根据总反应式。根据总反应式。先写出电

29、极反应式先写出电极反应式，再写出总反应式再写出总反应式，最后根据总最后根据总反应式列出比例式计算。反应式列出比例式计算。(3)根据关系式。根据关系式。根据得失电子守恒关系建立起已知量与未知量之间根据得失电子守恒关系建立起已知量与未知量之间的桥梁的桥梁，构建计算所需的关系式。构建计算所需的关系式。考点三金属的电化学腐蚀与防护考点三金属的电化学腐蚀与防护1金属腐蚀的本质金属腐蚀的本质金属原子金属原子失去电子失去电子变为变为金属阳离子金属阳离子，金属发生氧化，金属发生氧化反应。反应。2金属腐蚀的类型金属腐蚀的类型(1)化学腐蚀与电化学腐蚀。化学腐蚀与电化学腐蚀。(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀。析氢腐蚀与吸

30、氧腐蚀。以钢铁的腐蚀为例进行分析：以钢铁的腐蚀为例进行分析：铁锈的形成：铁锈的形成：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O(铁锈铁锈)(3x)H2O。3金属的防护金属的防护(1)电化学防护。电化学防护。牺牲阳极的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法原电池原电池原理。原理。a负极负极：比被保护金属活泼的金属；：比被保护金属活泼的金属；b正极正极：被保护的金属设备。：被保护的金属设备。外加电流的阴极保护法外加电流的阴极保护法电解电解原理。原理。a阴极阴极：被保护的金属设备；：被保护的金属设备；b阳极阳极：惰性金属。：惰性金属。(2)改变金属的内部结构，如制成

31、改变金属的内部结构，如制成合金合金、不锈钢等。、不锈钢等。(3)加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。喷镀或表面钝化等方法。如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：观察：试管内液面上升，则原溶液呈酸性还是碱性？试管内液面上升，则原溶液呈酸性还是碱性？若试管内液面下降，则原溶液呈酸性还是碱性？若试管内液面下降，则原溶液呈酸性还是碱性？发生了哪种类型的腐蚀？发生了哪种类型的腐蚀？思考提示：思考提示：呈弱酸性、碱性或中性。呈弱酸性、碱性或中性。酸性；析氢腐蚀。酸性；析氢腐蚀。【典

32、例典例3】(2015重庆卷重庆卷，节选节选)(1)研究发现腐蚀严研究发现腐蚀严重的青铜器表面大部分存在重的青铜器表面大部分存在CuCl，采用，采用“局部封闭局部封闭法法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分与有害组分CuCl发生复分解发生复分解反应，该化学方程式为反应，该化学方程式为_。(2)下图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的下图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。示意图。腐蚀过程中，负极是腐蚀过程中，负极是_(填图中字母填图中字母“a”“b”或或“c”)；环境中的环境中的Cl扩散到

33、孔口，并与正极反应产物和扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2(OH)3Cl，其，其离子方程式为离子方程式为_；若生成若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗氧气的，则理论上消耗氧气的体积为体积为_L(标准状况标准状况)。解析：解析：(1)Ag2O与与CuCl发生复分解反应发生复分解反应，没有化合价没有化合价的升价的升价，则化学方程式为则化学方程式为Ag2O2CuCl=2AgClCu2O。(2)根据图示根据图示，为原电池装置，负极发生氧化反应，为原电池装置，负极发生氧化反应，化合价升高，腐蚀过程中，负极是化合价升高，腐蚀过程中

34、，负极是c，正极是正极是b，a为为腐蚀之后生成的产物。腐蚀之后生成的产物。环境中的氯离子扩散到孔口环境中的氯离子扩散到孔口，并与正极反应产物和并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2(OH)3Cl，离子离子方程式为方程式为2Cu23OHCl=Cu2(OH)3Cl。4.29 g Cu2(OH)3Cl的物质的量为的物质的量为4.29 g/241.5 gmol10.02 mol，根据电极放电量相等根据电极放电量相等，则理论则理论上耗氧体积为上耗氧体积为0.02 mol22.4 Lmol10.448 L(标标准状况准状况)。答案：答案：(1)Ag2O2CuCl=

35、2AgClCu2O(2)c2Cu23OHCl=Cu2(OH)3Cl0.448题组一金属的电化学腐蚀题组一金属的电化学腐蚀1下列与金属腐蚀有关的说法正确的是下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A图图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重严重B图图b中，开关由中，开关由M改置于改置于N时，时，CuZn合金的腐蚀合金的腐蚀速率减小速率减小C图图c中，接通开关时中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，腐蚀速率增大，Zn上放出上放出气体的速率也增大气体的速率也增大D图图d中，中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的的氧化作用引起的解析：解析：图图a中中，铁棒发生电化学腐蚀铁棒发生电化学腐蚀，靠近底端的部靠近底端的部分与氧气接触少分与氧气接触少，腐蚀程度较轻腐蚀程度较轻，A项错误；图项错误；图b中中开关由开关由M改置于改置于N，CuZn作正极作正极，腐蚀速率减小腐蚀速率减小，B项正确；图项正确；图c中接通开关时中接通开关时Zn作负极作负极，腐蚀速率增腐蚀速率增大大，但氢气在但氢气在Pt上放出上放出，C项错误；图项错误；图d中干电池自中干电池自放电腐蚀是放电腐蚀是Zn与与C活动性不同形成原电池活动性不同形成原电池，与与MnO2性质无关性质无关，MnO2的作用是原电池放电过程中吸