跟踪检测二一定物质的量浓度溶液及配制

1、跟踪检测（二） 一定物质的量浓度溶液及配制1下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L1的是()A10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C将0.5 mol·L1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉 50 g 水的溶液D标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液解析：选CA项，c(NaOH)1 mol·L1；B项，c(H2SO4)1 mol·L1；C项，蒸发50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的物质的量浓度也不是1 mol·L1；D项，c(HCl)1

2、mol·L1。2下列关于物质的量浓度表述正确的是()A0.3 mol·L1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的总物质的量为0.9 molB当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D10 时，100 mL 0.35 mol·L1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·

3、;L1解析：选DA项，0.3 mol·L1的Na2SO4溶液中，含有Na、SO的总浓度为 0.9 mol·L1，但选项中未给出体积，无法求出离子的总物质的量；B项，22.4 L氨气没有说明是标准状况，故当氨水体积是1 L时，其浓度也不一定是1 mol·L1；C项，在K2SO4、NaCl混合液中，当n(Na)n(SO)时，n(K)n(Cl)，因为在溶液中应满足阴、阳离子的电荷守恒。3浓度为2 mol·L1 的盐酸V L，欲使其浓度变为4 mol·L1，以下列出的方法中可行的是()A通入标准状况下的HCl气体44.8 LB将溶液加热蒸发浓缩至0.5

4、V LC蒸发掉0.5V L水D加入10 mol·L1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L解析：选D浓度为2 mol·L1的盐酸V L含溶质HCl 2V mol。A项，加入2 mol HCl，体积会发生改变，错误；B项，加热浓缩时HCl和水都要蒸发出去，错误；C项，蒸发掉0.5V L水后溶液体积无法求出，错误；D项属于混合溶液的有关计算，加入10 mol·L1盐酸 0.6V L 后，溶质HCl的物质的量为8V mol，再将溶液稀释至2V L，浓度变为 4 mol·L1，正确。4若20 g密度为 g·mL1的Ca(NO3)2溶液中含有2 g C

5、a(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为()A. mol·L1B mol·L1C. mol·L1D mol·L1解析：选C溶质的物质的量n mol，溶液的体积：V× 103 L·mL1 L，Ca(NO3)2的物质的量浓度：c mol·L1，NO的物质的量浓度为 mol·L1×2 mol·L1。5某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2)2 mol·L1，c(SO)6.5 mol·L1，若将200 mL的此混合液中的Mg2和Al3分离，至少应加入1.6 mol·L1

6、的氢氧化钠溶液()A0.5 LB1.625 LC1.8 LD2 L解析：选D根据电荷守恒得：2c(Mg2)3c(Al3)2c(SO)，c(Al3)3 mol·L1，加入氢氧化钠溶液使Mg2、Al3分离，此时NaOH转化为Na2SO4和NaAlO2，由电荷守恒得：V(NaOH)2 L。6将36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL1)，所得溶液的密度为 g·mL1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是()A所得溶液的物质的量浓度：c1 mol·L1B所得溶液中含有NA个HC

7、l分子C36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 LD所得溶液中溶质的质量分数：w解析：选Cn(HCl)1 mol，在标准状况下体积约为22.4 L，C项正确；盐酸溶液中不含HCl分子，B项错误；n(HCl)1 mol，盐酸的体积不是1 L，c(HCl)不是1 mol·L1，A项错误；溶质的质量分数是3.5%，D项错误。7下列有关溶液配制的说法正确的是()A在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L1碳酸钠溶液B仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 mol·L1 K2Cr2O7溶液C用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、

8、量筒、胶头滴管和pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸D配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高解析：选C配制溶液时要在容量瓶中进行，A、B均错误；D项，定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，错误。8利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制0.5 mol·L1的碳酸钠溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A称取碳酸钠晶体100 gB定容时俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水

9、至刻度线解析：选BA项，0.5 mol·L1的碳酸钠溶液1 000 mL需称取143 g Na2CO3·10H2O，称取100 g使浓度偏低，错误；B项，定容时俯视观察刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，浓度偏高，正确；C项，未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，浓度偏低，错误；D项，会造成所配溶液的浓度偏低，错误。920 时，饱和NaCl溶液的密度为 g·cm3，物质的量浓度为c mol·L1，则下列说法中错误的是()A温度低于20 时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L1B20 时，饱和NaCl溶液的质量分数为 ×10

10、0%C20 时，密度小于 g·cm3的NaCl溶液是不饱和溶液D20 时，饱和NaCl溶液的溶解度S g解析：选DA项，低于20 ，会析出少量NaCl，所以饱和NaCl溶液的浓度小于 c mol·L1，正确；C项，NaCl溶液越浓，密度越大，所以密度小于 g·cm3的NaCl溶液为不饱和溶液，正确；D项，S g，错误。10在t ，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，设该溶液的密度为 g·cm3，质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中不正确的是()A溶质的质量分数w×100%B溶质的物质的量浓度c mol·

11、L1C溶液中c(OH) mol·L1c(H)D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w解析：选AA项，溶质的质量分数w×100%×100%，错误；B项，溶质的物质的量浓度cmol·L1 mol·L1，正确；C项，根据溶液呈电中性原则可知，溶液中c(OH)c(NH)c(H) mol·L1c(H)，正确；D项，由于氨水的密度小于水的密度，上述溶液中再加入与该溶液体积相等的水后，溶质的质量不变，而溶液的质量大于原来的2倍，所以所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w，正确。11某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲

12、用NaClO固体准确配制480 mL含NaClO 25%、密度为1.19 g·cm3的消毒液。下列说法正确的是()A配制过程只需要三种仪器即可完成B容量瓶用蒸馏水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制C所配得的NaClO消毒液在空气中光照久置后溶液中NaClO 的物质的量浓度减小D需要称量的NaClO固体的质量为140 g解析：选CA项，配制所需仪器有500 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平等，错误；B项，容量瓶洗净后不必烘干，错误；C项，NaClO溶液暴露在空气中会发生反应NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO,2HClO光照,2HClO2而变质，导致NaClO浓度减

13、小，正确；D项，没有480 mL的容量瓶，根据近、大的原则选择500 mL的容量瓶，需NaClO的质量为500 mL×1.19 g·cm3×25%148.8 g，错误。12.如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是()A只有在t1 时，NaCl和 MgSO4的溶解度才相等Bt1t2 ，MgSO4的溶解度随温度升高而减小C在t2 时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D把MgSO4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时，有晶体析出解析：选CA项，在t1 、t3 时，NaCl、MgSO4的溶解度都相等；B项，t2之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大

14、，t2之后，随温度的升高而减小；C项，w×100%，S越大，w越大；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。13实验室需要0.1 mol·L1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)在配制NaOH溶液时：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_(填“>”“<

15、;”或“”)0.1 mol·L1；若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶洗烧杯洗涤液移入容量瓶定容，则所得溶液浓度_(填“>”“<”或“”)0.1 mol·L1。(3)在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm3的浓硫酸的体积为_(计算结果保留一位小数)mL；如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒最好；配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。解析：(1)配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL的容量瓶。(2)因无450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用50

16、0 mL的容量瓶，m(NaOH)c·V·M0.1 mol·L1×0.5 L×40 g·mol12.0 g；NaOH溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，浓度偏高。(3)c(浓)·V(浓)c(稀)·V(稀)，即×V(浓)0.5×0.5，得V(浓)0.013 6 L13.6 mL；选用15 mL量筒最好，误差小；注意三点：酸入水、沿器壁、棒搅拌。答案：(1)AC烧杯、玻璃棒(2)2.0<>(3)13.615将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，

17、并用玻璃棒不断搅拌14在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后并回答下列问题：成分质量/g摩尔质量/(g·mol1)蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是_(填写名称)。(2)“鲜花保鲜剂”中K的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K)_(只要求写表达式，不需计算)mol·L1。(3)下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是_(填字母)，还缺少的仪器有_(填仪器名称)。(4)配制过程中，下列操作对配制结果没有

18、影响的是_(填字母)。A容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水B定容时仰视液面C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理(5)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中含有_(填化学符号)。解析：(1)通过n可以计算1 L“鲜花保鲜剂”中含有的各种成分的物质的量，会得到其中含有的蔗糖的物质的量最大，故其浓度最大。(2)“鲜花保鲜剂”中K的物质的量为n(K)2n(K2SO4)n(KMnO4)mol，所以c(K)mol·L1。(3)配制一定浓度的溶液必需的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，故答案为a、c，还缺少的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒。(4)A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液的浓度不产生任何影响，正确；B.定容时仰视液面，溶液的体积偏大，使溶液的浓度偏低，错误；C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，NaCl与AgNO3反应，会使溶液的浓度偏小，错误；D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，对配制的溶液的浓度不产生任何影响，正确。(5)欲确