课题1生活中常见的盐

1、同行学案配套教学课件课题1 1 生活中常见的盐常见的盐常见的盐用钡餐用钡餐BaSO4观察肠内情况观察肠内情况 五水硫酸铜晶体五水硫酸铜晶体CuSO4 . 5H2O食盐食盐NaCl硝酸钾晶体硝酸钾晶体KNO3一、氯化钠 氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的生理盐水是药上的生理盐水是0.9%0.9%的氯化钠溶液，工业上的氯化钠溶液，工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。 如运动过度如运动过度, ,出汗太多时出汗太多时, ,体内体内的的NaNa+ +、ClCl- - 和和K K+ +大为降低大为降低, ,就会使肌就会使肌肉

2、和神经反应受到影响肉和神经反应受到影响, ,导致恶心、导致恶心、呕吐、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此呕吐、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此, ,运动员在训练或比赛前后运动员在训练或比赛前后, ,需喝特别需喝特别配制的饮料配制的饮料, ,以补充失去的盐分。以补充失去的盐分。 氯化钠与人体健康氯化钠与人体健康常压过滤装置的安装：常压过滤装置的安装：（1）滤纸对折，呈半圆型（一折）；）滤纸对折，呈半圆型（一折）；（2）再对折，呈扇形，但不要压出折线（二折）；）再对折，呈扇形，但不要压出折线（二折）；（3）滤纸展开（一边为三层），放到漏斗中调整大）滤纸展开（一边为三层），放到漏斗中调整大小后再拿出压折线，可撕掉

3、外层中一角；小后再拿出压折线，可撕掉外层中一角；（4）滤纸置于漏斗中，加水润湿；）滤纸置于漏斗中，加水润湿；（5）轻压滤纸，赶出气泡，使其贴紧漏斗；）轻压滤纸，赶出气泡，使其贴紧漏斗；（6）漏斗置于漏斗架，下端贴边放置烧杯。）漏斗置于漏斗架，下端贴边放置烧杯。 实验实验: :粗盐提纯粗盐提纯（1 1）步骤：）步骤： 溶解溶解过滤过滤 蒸发蒸发（2 2）注意事项：）注意事项： 一贴：一贴： 二低：二低： 三靠：三靠：滤纸紧贴漏斗内壁滤纸紧贴漏斗内壁 滤纸低于漏斗边缘滤纸低于漏斗边缘0.5cm 滤液低于滤纸边缘滤液低于滤纸边缘 漏斗下端紧靠烧杯内壁漏斗下端紧靠烧杯内壁 玻璃棒靠在三层滤纸处玻璃棒靠

4、在三层滤纸处 烧杯靠在玻璃棒上倾倒液体烧杯靠在玻璃棒上倾倒液体 实验操作实验操作粗盐溶解：粗盐溶解：（1）用药匙将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯里；）用药匙将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯里；（2）边加边用玻璃棒搅拌；）边加边用玻璃棒搅拌；（3）直到粗盐不再溶解为止。）直到粗盐不再溶解为止。 实验操作实验操作常压过滤：常压过滤：（1）玻璃棒靠近三层滤纸一端；）玻璃棒靠近三层滤纸一端；（2）玻璃棒引流导入溶液；）玻璃棒引流导入溶液；（3）溶液转移完毕，烧杯口沿玻璃棒上提并逐渐竖）溶液转移完毕，烧杯口沿玻璃棒上提并逐渐竖 直直,防止溶液沿烧杯外壁流下。防止溶液沿烧杯外壁流下。蒸发浓缩：蒸发浓缩：（1）溶液转移

5、至蒸发皿；）溶液转移至蒸发皿；（2）酒精灯加热蒸发；）酒精灯加热蒸发；（3）开始出现结晶时，注意慢火加热并搅拌，防止）开始出现结晶时，注意慢火加热并搅拌，防止局部过热导致晶体迸溅；局部过热导致晶体迸溅；（4）溶液变稠时（表面出现晶膜），停止加热，冷）溶液变稠时（表面出现晶膜），停止加热，冷却过滤。却过滤。 实验操作实验操作二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙纯碱纯碱苏打苏打小苏打小苏打大理石大理石 石灰石石灰石用于生产玻璃、造纸、用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂纺织、洗涤剂发酵粉发酵粉的主要成分之一，的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂治疗胃酸过多症的药剂可作可作补钙剂补钙剂，用于实验室，用于实验室制

6、取二氧化碳，石灰石、制取二氧化碳，石灰石、大理石用作大理石用作建筑材料建筑材料盐酸腐蚀含盐酸腐蚀含CaCO3的建材的建材产生产生大量气泡，大量气泡，产产生的气体能使生的气体能使澄清澄清石灰水变浑浊石灰水变浑浊产生产生大量气泡，大量气泡，产产生的气体能使生的气体能使澄清澄清石灰水变浑浊石灰水变浑浊有二氧化碳生成有二氧化碳生成有二氧化碳生成有二氧化碳生成 实验一实验一Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O CO2 +H2O思考思考: 碳酸盐碳酸盐（即（即CO32- 、HCO3-）如何检验？如何检验？所用试剂为所用试剂为稀盐酸稀盐酸和和

7、澄清石灰水澄清石灰水。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH出现白色沉淀出现白色沉淀二者发生反应，生成一种难溶物二者发生反应，生成一种难溶物 实验二实验二三、复分解反应发生的条件分析分析下列四个反应下列四个反应有什么共同特点有什么共同特点？属于？属于 三种基本反应类型吗？三种基本反应类型吗？ CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+ + H H2 2COCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3+2HCl=NaCl+H+2HCl=NaCl+H2 2

8、COCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO3 3H2O+CO2 H2O+CO2 H2O+CO2 两种化合物互相交换成两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物分，生成另外两种化合物的反应的反应，叫做，叫做复分解反应复分解反应 。特特 点：双交换，价不变点：双交换，价不变AD + CB表达式：表达式：AB + CD复分解反应的概念：复分解反应的概念：复分解反应发生的条件：复分解反应发生的条件： 1 1、酸、碱、盐之间的反应都属复分解酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能反应，但并不是任何

9、酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。发生复分解反应。只有当两种化合物互相只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时水生成时( (至少满足上述条件之一），复分至少满足上述条件之一），复分解反应才可以发生。解反应才可以发生。 2 2、当当碱和盐碱和盐，盐和盐盐和盐均可溶时，复分均可溶时，复分解反应才可以发生。解反应才可以发生。几种常见离子的检验几种常见离子的检验1、氯离子氯离子(Cl-)的检验的检验2 2、硫酸根离子硫酸根离子(SO42-)的检验的检验滴加硝酸钡，现象：滴加硝酸钡，现象： 生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：滴加稀硝酸，

10、现象： 沉淀不溶解沉淀不溶解滴加硝酸银，现象：滴加硝酸银，现象： 生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：滴加稀硝酸，现象： 沉淀不溶解沉淀不溶解我国制碱工业的先驱我国制碱工业的先驱侯德榜侯德榜 在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为这位先驱者就是被称为“国宝国宝”的侯德榜。的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立