中考化学专题复习--推断题

1、用化学式表示D的组成自色沉淀（1）该融雪剂中一定含有（写化学式，下同），一定不含有能被 雅粮吸 引的0科仁红惊色的金 ,奉化物2、中考化学专题复习-推断题一、解题的一般思路审析 明显条件机美键物质特征推断原理一 y J现象特征结论*%证隐含条件突破口） 反应特征二、推断题的常见突破口1 .物质特征固体颜色：Fe、C CuOMn。FaO（黑色）；Cu、Fe?Q（红色）；Cu（OH）2CO （绿色）；CuSO -5HbO （蓝色）、S （黄色）。溶液颜色：含有 Cu2+ （蓝色）；含有Fe反应的基本反应类型是： O 小红对暗紫色消毒粉 A进行实验，实验过程如下图。请回答下列问题:+ （浅绿色）；含

2、有 Fe3+ （黄色）。常见固体单质有Fe、Cu、C S;气体单质有 H、N2、Q;无色气体有HL、N、Q、COCO、CH、SO;常温下呈液态的物质有HQ2 .现象特征（1）火焰颜色：S在Q中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO CH在空气中燃烧（蓝色）。沉淀颜色：BaSO、AgCl、CaCQ BaCO （白色）；Cu（OH'（蓝色）；Fe（OH）3 （红褐色）。能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是Q,熄灭的气体是CO或N2;能使带火星的木条复燃的气体是Q。能使白色无水CuSGa末变蓝的气体是水蒸气。3 .反应特征能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是

3、CO。能使黑色CuO变红（或红色FezQ变黑）的气体是H2或CQ固体是C。在Q中燃烧火星四射的物质是 Fe。 在空气中燃烧生成 CO和H2O的物质是有机物，如 CH、GH5OH等。能溶于盐酸或稀 HNO勺白色沉淀有 CaCQ BaCO;不溶于稀HNO勺白色沉淀有 AgCl、BaSO。 三、推断题解题的常用方法1 . 一点击破顺藤摸瓜例1、物质AF都是初中化学中的常见物质，它们有如图所示的转化关系。回答下列问题：（1）若A为固体非金属单质，E为红色固体单质，则 B、D的化学式为：B、D写出下列反应化学方程式： A+B: 。（2）若E为一种盐，则 A、C的化学式可能是 、;写出下列反应化学方程式：

4、 B+C: 。2 .逆向思维反向推断例2、A.、B、CD、E、F、GH、I都是初中化学学过的物质。其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物。他们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去）F-G的反应类型写出F-E的化学方程式指出B的一种用途3 .提出假设 逐一论证例3、有X、Y、Z三种常见化合物，它们之间有如下转化关系：X+2Y=Z+HQ Z+Ca（OH）=CaCOj +2Y。试推断（用化学式回答）（1） X 是。（2）符合上述条件的 Y、Z有多少种组合，请任意写出一种组合：丫是; Z是4 .发散思维各个击破例4.今年年初，我国南方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂发挥了很

5、大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分，设计并完 成了以下实验：请你根据以上设计过程，完成下列空白:（2）加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是 。【练习】1、常见金属D的制取与转化关系如下（有些反应物和生成物已略去）：出峡与曲缸击门结合的1 有毒气体 写出下列物质的化学式： A 是. 写出上图中两反应的化学方程式:4白色固体F；G.EF(1)写出下列物质的化学式：B.固体物质无色汽件B(2)写出A受热分解的化学方程式： 3、小明在家中厨房取得一种白色粉末A,到化学实验室进行实验，结果如下图：lIb元京的一斡“)加入A

6、C (一脖常用的箫ffD(1)无色试剂B是(填名称)若无色溶液 D中只含一种溶质白色沉港FNaCl (不考虑前面加入的B试剂)，则无色溶液A中一定含有。(2)结合题目所给信息判断：原试剂瓶内所盛白色固体可能是 或。(2)写出C与D发生反应的化学方程式： 。6、A B、C、D E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物，转化关系如下图所示，其中D是最常见的溶剂。一»D (无色无It气体)请回答下列问题：(1)若A含有氢元素，则 A的名称是，它与盐酸反应的化学方程式为： 。若 A不含氢元素，则 A的名称是,它与石灰水反应的化学方程式为: 。(3)写出D- E的化学方程式： 。4、老师请

7、小刚帮助他将失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三瓶溶液鉴别出来，重新贴好标签。为了鉴别这三种溶液，小刚取这三种溶液各少许，分别编号为A、B、C,按下图步骤进行实验，同时观察现象。产一1一n另取a、c分别漏加& C 滴加酚酸试液I无色溶液硅酸朝:智液回I红色溶裱(国有气泡产生I国无明显现象A为 溶液，B为 溶液，C为 溶液。5、某生在实验室发现一没有瓶塞的试剂瓶，里面装有白色固体试剂，瓶上标签已经严重腐蚀，看不清上面的字迹，但可以判断里面所盛试剂由三种元素组成。为确定该白色固体的成分，他取少量该固体配成无色溶液A,然后进行了以下实验：根据上图推断，C是, D是, E是 (填写化学式)。写出

8、反应的化学方程式 ,写出反应的化学方程式。反应属于 反应(填写基本反应类型)。7、右图所示的是 A、B、C三种溶液两两混合时产生的实验现象，其中A是初中化学常见的酸，请写出符合实验象8、已知A B为两种黑色粉末，D为红色单质。A、B、C、D E五种物质之间的转化关系如下图所示。请回答:（1） C的化学式为; (2) A中金属元素的化合价是 ;(3)反应的化学方程式为该反应的基本类型是。9、某化工厂排出的废液中含有 AgNQ Zn(NQ)2和Cu(NO)2三种物质。为了分离并回收金属银和铜，化学课外小组的同学设计了如下实验方案:-5 - / 10废液 Ag 工力(HOj匕试剂甲硝睇贝溶液根据以上

9、实验方案你认为：固体 X是,固体丫是,滤液B是。10、实验室有一包由两种盐（不含氢元素）组成的白色粉末和一瓶标签破损的未知酸溶液。为了确定各自成分，某同学设计了以下实验：已知A是绿色植物光合作用的原料，固体 B是农业上常用的两种元素组成的钾肥。则：气体 A是 ;未知酸溶液是 ;组成白色粉末的两种盐是 ;发生反应的化学 方程式是。中考化学专题复习一酸、碱、盐典型例题解析在近几年的化学中考题中，以酸碱盐为知识的命题均有所体现。试题题型多样，以选择、填空、实验探究等， 以考查同学们的知识综合、迁移、灵活运用的能力。现将酸碱盐有关的知识考题典例如下，希望同学们能根据酸碱 盐的性质，找到题目的突破点，得

10、出正确的结论。例1.下列物质是由金属与酸发生置换反应生成的是（）A. Zn（NO）2 B . CuSOC. FeCLD. Al 2（SO4）3例2.在硝酸银和硝酸铜的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（）A .铜和铁 B .铁和银 C .银 D .铜和银例3. a、b、c、d、e属于酸、碱、盐的五种化合物，它们的溶液相互反应时关系如下：（1）a + b = c +H2O （2） c +H2SO= d J+a （3） e+AgNO= AgCl J + c 下列推断正确的是：A. a是硝酸，e是氯化钢B . a是硝

11、酸，e是硝酸钢C. a是硝酸，e是盐酸D . a是盐酸，b是氢氧化钠例4. A、B、C D四种物质符合下列反应关系：（1）B+H 2=单质 A+HO （2）B+H 2SO= C+ H 2O （3）C+NaOH =蓝色 J D+NaSO试判断出它们的物质名称：A; B; C; D;例5.有A、B、C D、E五瓶已失去标签的溶液，各瓶可能是AgN。BaCb、NaCO、Ca（NO）z、HCl溶液中的一种,现将瓶内溶液各取少许，进行两两混合实验，实验结果如下表所示（说明：表中“T”表示有气体生成；表 示有沉淀生成，“一”表示无明显现象或有微溶化合物生成），试根据实验结果判断出各瓶中装的是什么溶液（写

12、化学式）根据以上转化关系，写出下列物质的化学式，练习3.有六种物质分别为：石灰水、铁、硫酸铜溶液，碳酸钾溶液，盐酸，氯化钢溶液，它们之间的反应关系如下 图（凡连线两端的物质均能发生化学反应）。试将上述六种物质的化学式分别填入答题纸图中的空格内。中考化学专题复习-图表型综合题解法例（2）解题技巧图表型试题要求学生树立全面的、联系的、开放的观点，并能从文字、表格、图像中提取解决问题有用的信息。其 中直角坐标系题的解题要点在于解题时要求学生首先弄清楚自变量和因变量到底是什么，注意理解起点，终点，转 折点的含义。然后根据所学知识分析概念、图像、数值三者之间的关系。表格型题的解题要点在于通过审题，获取

13、有用信息，然后对表格中数据进行比较分析，依据物质的性质，变化规律进行解答。二、中考考点透视考点一：金属与酸反应图像题例1 （2010肇庆市）12.相同质量的 M N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%勺盐酸反应（汕N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正 确的是（）A.金属的活泼性 N>M B .两个反应生成H2的体积相等C.相对原子质量 N> M D .两个反应消耗盐酸的质量一定相等A; B; C; D; E 0例6.要完成下列变化，通过一步反应不能实现的是（）A . Ba（OHfNaOHB. Cu（NO） 2-CuCLC. MgCOHMgCLD

14、. Ca（NO”-KNO练习1.甲、乙两相邻化工厂，排放的污水经处理后，仍然溶有下列8种离子Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、乳“苒、OH中各不相同的4种，如果将甲、乙两厂的污水，按适当比例充分混合，经再沉淀后，排放出的污水转变成无色的澄清的硝酸钠稀溶液，污染程度大为降低，又经测定甲厂污水的pH大于7,试推断：（1） 甲厂污水中含有的 4种离子是; （2 ）乙厂污水中含有的 4种离子是练习2. X、Y、Z三种物质，有如下转化关系：例2 （2010江西南昌）15、将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气 的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是A.铁、镁

15、 B .铁、锌 C .锌、铁D .锌、镁考点二：化学反应趋势图像综合题例1 （2010泰州）18.下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（）氢气质量/g溶质质量分数/ %沉淀质量/gpHA.足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应B.将浓盐酸敝口放置在空气中C.向氢氧化钾和硝酸钢的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸D.向p H=10的氢氧化钠溶液中不断加入水例3 （2010兰州市）下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（）液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g,加入适量二氧化镒，生成气的质量与反应时间的关系如图所示：（1）完全反应后生成氧气的质量为。

16、（2）计算该溶液中溶质的质量分数。例3下列示意图能表示加水稀释 pH= 10的溶液的口受热时阈A.图是pH=13的NaOH§液中加水稀释B.图是用适量的 KC1Q和MnO昆合物加热制QC.图是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量D.图向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量例4 （2010山东潍坊）18、在一个密闭容器中放人甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间 后，测得有关数据如下表：下列说法中，不正确的是（）例4、向盛有22.3 g Na 2CO和NaCl固体混合物的烧杯中加入 连同药品的质量（m）与反应时间的关系如下图所示：烧杯连同药品的起

17、始质量为300 g 0B值tD216.1 g稀盐酸恰好反应，反应过程用精密仪器测得烧杯.!'J-'-9 -/ 10物质甲乙丙丁反应前质量/g181232反应后质量/gX（未知）26212回答下列问题：I '.匚.（1）当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时，所需时间约为（2）求样品中碳酸钙的质量分数；（3）烧杯中物质充分反应后所得溶液的质量为g例2、过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶A.反应后物质甲的质量为13g B .乙是反应物C.反应中乙、丁的质量比为5： 4 D .物质丙可能是该反应的催化剂考点三：图表型计算题

18、这一类计算题通常与化学实验相结合，与当前热点或生活、生产实际紧密联系。其中包括表格型计算题和直角坐标系计算题。着重考查学生对图表的分析和数据的处理，体现了化学计算的基础性和实用性。例1: （2010江西南昌）24. （6分）今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯加入样品的质量/g1010101010加入稀盐酸的质量/g1020304050充分反应后生成气体的质量/g0. 881 . 76X3. 523. 52分既不溶于水，也不与水反应）：（

19、1）表中X的值为;S 。（2）完全反应后，产生二氧化碳气体质量 _g_ 。（3）反应后，得到室温下的不饱和溶液。所得溶液中溶质的质量分数为多少？中考化学专题复习-科学探究试题的一般解题方法一、要在已学知识和经验的基础上，敢于和大胆的做出合理的猜想和假设例1.甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体 Bo请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。（1）猜想一：块状固体 B中除氧化钙外还可能有： 、。写出白色颗粒状固体 A在空气中转化为块状固体 B的化

20、学反应方程式：（2）猜想二：块状固体 B溶于水可能有 现象（填“放热”或“吸热”）。请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案，如果写出三种正确方案奖励1分）：;。（3）取适量块状固体 B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体Co就白色固体 C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。甲同学认为，白色固体 C可能是：氢氧化钙；乙同学认为，白色固体C可能是：碳酸钙；你认为，白色固体C还可能是：。请设计实验证明你的猜想（填写下表）：方 案现象和结论二、根据试题的要求、结合已有的化学知识和生活经验，设计简单的化学探究性实验例2 .铁暴露在空气中会生锈。不知你注意了没有，将

21、苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，也好象 是生了 “锈” 一样。某化学活动小组对此进行了探究。【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关？【猜想与假设】猜想：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”。猜想：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”；猜想：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；猜想：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”；猜想：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关。【收集证据】（一）查阅有关资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡

22、色的 物质。（二）实验探究：针对上面的猜想至猜想，化学活动小组依次设计了实验方案，进行了实验验证，并依次观察 到下列实验现象。请你将他们设计的可行的实验探究方案，填写在下表中。猜想可行的实验方案观察到的实验现象猜想将一小块果肉浸入盛有蒸储水的烧杯中，观察现象。果肉表面不变色。猜想果肉表面变色。猜想果肉表面不变色。猜想果肉表面不变色。猜想温度高的先变色。得出结论。【反思与评价】（1）在一四种猜想中，你认为猜想 填代号）最不合理，理由是 。（2）在验证猜想时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其可能的原因是 O【应用】根据上述结论，要防止果汁变质，果品加工厂加工和保存果

23、汁时可采取的措施是 O三、要善于对实验所得出的事实证据通过比较、归纳、概括、总结等方式进行处理，从而得出科学的结论，并由此 解释化学现象，说明问题例3.“用双氧水和二氧化镒制氧气”的反应方程式为： o某同学做了该实验后，展开了下列思考与探究：（1）催化剂MnO勺用量对反应速率有没有影响呢？他做了这样一组实验：每次均用 30mL10%勺H202溶液，采用不同量 MnO末做催化剂，测定各次收集到 500mL氧 气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）实验次序12345678910Mn朋末用量（克）0.10.20.30.40.50.60.70.80.91.0所用时间（秒）1787543222

24、2请分析表中数据回答： MnO的用量对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？答：。（2） H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？他又做了一组实当白:每次均取 5mL30%勺HQ溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下:（实验均在20c室温下进行，其他实验条件也均相同）实验次序12345678HLQ溶液溶质质量分数1%3%5%10%15%20%25%30%MnOB末用量（克）0.20.20.20.20.20.20.20.2收集到540mL气体时所用时间（秒）6602202058025943反应后液体温度（C）2434395665676970请分析表中数据回

25、答：H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？答：。由表中数据还可看出，该反应是个 反应（填“放热”或“吸热”）。（3）还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？请说出你的一个猜想： 。四、要会对简单的化学实验探究方案的优劣进行评价，并提出自己的建议例4.化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应。那 么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？猜想与假设猜想在常温下能反应；猜想在常温下不能反应，但在加热条件下能反应；猜想在加热条件下不能反应。实验与事实操作将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；操作加热该试管，铜片上有

26、气泡产生，并闻到刺激性气味；操作检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）；操作立即停止加热；操作将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色。结论与解释（1）由以上探究可知：猜想 是正确的；（2）经检验产生的气体是 ；立即停止加热是为了避免产生更多的；（3）铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO和CuSQ反思与评价（1）操作中，从安全角度考虑（填能”或不能"）将水倒入剩余的液体里。（2）探究结论中对产物是 SO和CuSO勺判断是否正确 ,理由是。拓展与应用根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案。甲方案：利用废铜屑跟浓硫酸在加热条

27、件下反应制取。乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuQ再将CuO与稀硫酸反应制取。请你从安全、节约、环保等方面进行评价，较好的方案是 ,理由是(答出一点即可) 初中化学几类探究题分析一、C Fe、Cu、FeO Fe?。、CuO?物质性质的探究题第一题：现在许多食品都采用密封包装，但包装袋中的空气、水蒸气仍会使食品氧化、受潮变质，因此一些食 品包装袋中需放入一些脱氧剂，以使食品保质期更长一些。甲、乙、丙同学为了探究“脱氧剂”的成分，从某食品 厂的月饼包装袋中取出“脱氧剂” 一袋，打开封口，将其倒在滤纸上，仔细观察，脱氧剂为灰黑色粉末，还有少量 的红色粉末。提出问题：该脱氧剂中的黑色粉末、

28、红色粉末各是什么？猜想：甲同学认为：灰黑色粉末可能是氧化铜、红色粉末可能是铜。乙同学认为：灰黑色粉末可能是铁粉，也可能还有少量的活性炭粉，红色粉末是氧化铁。丙同学认为：灰黑色粉末可能是氧化铜、活性炭粉，红色粉末可能是铜。(1)、你认为 同学的猜想正确。(2)、请设计一个实验方案来验证你的猜想是正确的，并填写以下实验报告：实验步骤预期的实验现象实验结论第二题：某校进行化学实验考察时，老师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、木炭粉或者 是这两者的混合物，让他们通过实验探究来确定。某同学探究过程如下：(1)提出问题假设1:黑色粉末是木炭粉；假设2: ;假设3: ;(2取少量黑色粉末于

29、烧杯中，并加入过量的稀硫酸。则实验中可能出现的现象与对应结论如下表，请你完成下表。实验中可能出现的现象结论假设1成立假设1成立(3)进行实验：通过实验及分析，确定该黑色粉末为木炭粉和氧化铜的混合物。(4)拓展：为了进一步探究木炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充作了如下实验：将此黑色粉末隔 绝空气加热(若木炭粉完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静 置。请你回答：烧杯中( 填“有”或“没有”)不溶物.若静置后溶液呈无色，则该溶液中的溶质是(写化学式).若静置后溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为 。第三题：某研究性学习小组的同学做了 “铜与空气中氧气

30、反应”的探究实验，其操作过程如下：将已除去表面 氧化膜的铜片放在酒精等火焰上灼烧，一段时间后，铜片表面变黑。因此，小刚同学得出结论：铜片在加热条件下 不能与空气中的氧气反应，铜片上的黑色物质是酒精不完全燃烧生成的炭黑(碳单质)请你加入该小组的探究活动：(1)你还能得出什么结论？(2)请你用一步实验操作验证上述各结论：(3)为避免上述结论的不确定性，要验证在加热条件下铜与空气中的氧气是否反应，应如何改进上述实验。第四题：某探究小组的同学将铁粉和氧化铜粉末混合均匀后，放入试管中，隔绝空气，高温加热34分钟，冷却后，试管中只有红色物质。提出问题：试管中的红色物质可能是什么？进行3#想：你认为可能是

31、。实验方案：根据下表要求，设计一个实验方案来验证你的猜想。实验步骤及操作方法预期的实验现象结论取少量红色物质放入试管中， 。查阅资料：铁粉与氧化铜在高温下可以发生置换反应。得出结论：铁粉与氧化铜反应的化学方程式是 。二、有关NaOH第一题 实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子( HR Ns+、OH)能使指示剂无色酚酗试液变红。实验步骤：在第一支试管中加入约 2mL蒸储水，滴入几滴无色酚酗试液，观察现象；在第二支试管中加入约 2mLNaCl ( pH=7)溶液，滴入几滴无色酚酗试液，观察现象；在第三支试管中加入约 2mLNaO睹液，滴入几滴无色酚酗试液，观察现象。通过上述实验的探究回答下列问题(下

32、述“现象”是指无色酚酥是否变红)：(1)实验看到的现象是 ;你得出的结论是 。(2)实验看到的现象是 ;说明钠离子 。(3)实验看到的现象是 ;你得出的结论是 。第二题 化学反应往往伴随着一些现象发生，如发光、放热、变色、产生沉淀、产生气体等。但CM NaOHB液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO与NaOHt生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：第一组同学把一只收集有 CO的试管倒立在装有饱和 NaOH§液的烧杯中，如图1所示看到试管内液面上 升。这种现象是因为试管内外产生 。(2)第二组同学也得到了启发，也设计了如图2、3、4、5、6所示的实验装置进行探究：他们各自

33、会看到什么现象？2 3 456你认为以上能达到实验要求的是 。CO与溶液中的(3)同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为 NaOHS应，消耗了 CO,你认为另一种原因是 。(4)为了进一步证实CO与NaOH§液已经发生了反应，甲同学设计了如下方案：你认为可以说明问题吗？你会看到什么现象。乙同学没有滴加稀盐酸，他加了另一种物质看到的现象是 ,乙同学 加的物质是 或 。他们看到的现象虽然不同，但都可 以证实CO与NaOH§液已经发生了反应。第三题 做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看 到有气泡产生。小伟提醒我：是不是

34、拿错了药品？我查验后确认药品没错，只是在瓶口 发现了有白色粉末状物质。我认为是氢氧化钠溶液变质了。做了一下探究活动： (1)氢氧化钠溶液变质的原因是(2)设计实验确认氢氧化钠溶液已变质实验步骤实验现象实验结论(3)我想知道该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质?小伟设计了如下实验，请帮我们完成实验步骤实验现象实验结论 该氢氧化钠溶液 变质。写出第三步中涉及到的一个化学方程式 。(4)如何用该变质的氢氧化钠溶液来制取氢氧化钠溶液？简述实验步骤。三、CaO Ca(OHb CaCOiE质有关的探究题第一题 为了对一包放置很久的干燥剂(主要成分是生石灰)进行探究，小明提出了两项探究任务:(1)探究干燥剂

35、是否失效；(2)问题与猜想探究失效的干燥剂的主要成分是否是氢氧化钙。他设计了以下的探究方案:(1)干燥剂是否失效 (2)失效的干燥剂中含有氢氧化钙你认为探究(2)是否严密？请说明原因实验步骤取样品放入试管中加入适量 的水，触摸试管壁。实验现象实验结论干燥剂失效加水充分搅拌、过滤后，用 PH试纸测其溶液的PH有氢氧化钙你认为以CaO为主要成分的干燥剂在空气中放置久了，除能转化为Ca(OH)2外，还可能转化为说明验证的思路 。第二题 花匠用熟石灰来降低校园苗圃中土壤的酸性，但效果不明显。化学老师发现原因是熟石灰已经部分变 质，他觉得这是一个很好的实际例子，就取回一包熟石灰样品，要求学生设计实验证明

36、该样品确实部分变质。请填 写有关实验仪器和药品，完成实验报告。实验目的：证明熟石灰样品部分变质。实验仪器：玻璃棒、胶头滴管、 。实验药品：水、酚酗试液、 。实验步骤实验现象实验结论样品中有氢氧化钙存在样品中有碳酸钙存在(第三题)碳酸钙在高温下燃烧一段时间后，得到白色固体。两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行了探究。一组：猜想：白色固体的成分可能是 CaC解口 CaO的混合物。实验：(请写出实验步骤及现象)结论：是CaC解口 CaO的混合物。二组：猜想：白色固体可能全部是氧化钙。设计方案：取试样于试管中，加入水，再通入二氧化碳，变浑浊。二组的方案正确吗？ ，理由 。中

37、考化学专题复习-聚焦溶解度曲线”1 .如图1为A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下面问题:(1)在12c时，A、B、C、三种物质溶解度大小顺序是(2) O点表示(3) P点表示。(4) Q点为13c时，A的 溶液，P点为13c时，A的溶液。(填“饱和”或“不饱和”)。(5) 13 c时，等质量的 A B、C的饱和溶液降温至tJC,析出晶体 最多的是,变成不饱和溶液的是 。(6)欲使C的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法有、。(7)欲从B溶液中结晶B,采用的方法是。(8) 3C时，A B、C的饱和溶液升温至tsC,三种溶液的溶质质 量分数大小关系是。2 .如图3是A B、C三种物质的溶解度曲

38、线，下列说法中不正确的是()(A) A的饱和溶液从12 c降温到t1C时变为不饱和溶液，请简要(B) C的溶解度随温度的升高而减小(C)在t1C时，A的溶解度等于C的溶解度(D)当A中含有少量B时，可以用降温结晶的方法提纯 A3 .如图4,是A、B两种物质的溶解度曲线，回答下列问题。(1) : t1 C时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入 A、B两种物质至不能溶解为止。所得溶液溶质质量分数较大的是 溶液。(填" A或"B')(2) 12 c时，欲配制等质量的 A B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A B 一 (填或“<”，下同)(3)将12 c时，

39、A、B两种物质的饱和溶液各200g,降温至t1 C ,析出晶体关系是A B (4)将t1C时A B两种物质的饱和溶液各200g,升至t2C,欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A B4 .如图5为某物质的溶解度曲线，回答下列问题(1)图中B点表示的意义：表示该物质在 13 c时，溶剂为100g,溶质为dg的 不饱和溶液，则 A点的意义：表示 。(2)若A B两点的溶液在保持温度不变的情况下，各加 20g水，A点的溶解 度;比较 A、B点的溶质质量分数大小 。(3)当温度升高时，A点溶液的质量分数( 填“变大” “变小”或“不变”)-11 - / 10A为白色固体

40、，B为无色、无气味的气体,E为不溶于稀硝酸的白色沉淀。根白色沉淀E实验操作实验现象实验结论步骤一：取适量的氢氧化钠固体放入烧杯中，加入适 量的蒸储水，然后用玻璃棒搅拌,步骤二:,再将适量的稀盐酸加入步骤一所得溶液中，振荡，然后按步骤一所填内容进行操作氢氧化钠与稀盐酸反应会 放出热量（4）当温度降低时，B点的变情况是 。 中考化学专题复习一-计算题（1）葡萄糖的化学式为 C6H12。6,按下列要求进行计算：葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ；葡萄糖的相对分子质量为；葡萄糖中碳元素的质量分数为 。（2）蒸馒头用的某纯碱中含有少量的氯化钠，为了测定该纯碱中碳酸钠和氯化钠的含量，取一定量的该纯碱样

41、品全部溶解在100g水中，再加入氯化钙溶液141g,恰好完全反应。（反应方程式为Na2CO3 + CaCl2 CaCO3（ +2NaCl ）经过滤、干燥后称得沉淀质量为10g,所得滤液中氯化钠的质量分数为5% o请计算：纯碱样品中碳酸钠的质量；纯碱样品中氯化钠的质量。29. （5分）（1）有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2、BaCl2中的二种 或见种 组成，现做如下实验：（I）:将少量粉末放在烧杯中加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；（口）：向（I）过滤得到的白色沉淀中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解并有气体产生；（in）：向（i）过滤得到的滤液中滴加硝

42、酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。根据以上实验现象推断：白色粉末中一定存在的是，一定不存在的是，可能存在的是。（2） A、B、C、D、E五种化合物中, 据图示回答下列问题：稀盐酸 粗盐，粗盐除 NaCl外，还含有 MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如 下（用于沉淀的试剂稍过量）：回答下列问题：（1）操作能否改用硝酸钢溶液？说明原因。 。（2）进行操作后，判断 BaCl2过量的方法是（3）加入 Na2CO3的目的是 。为 什么不先过滤而后加 Na2CO3溶液，其理由 是。（4）滤液的主要成分有 。此实验方案尚需完善，具体

43、步骤是 。14. （5分）在做氢氧化钠的性质实验时，甲同学将稀盐酸滴入盛有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管有灼热感，于是他得出结论：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量，但是乙同学提出异议，热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的.（1）你认为乙同学提出异议的理由是 （2）针对乙同学提出的异议，请你和甲乙同学一起对上述实验进行探究猜想：氢氧化钠与稀盐酸反应放出热量实验设计：可能用到的药品和仪器是：烧杯,胶头3管温度计，玻璃棒，氢氧化钠固体稀盐酸，蒸储水.实验过程（请补充完成下表）浓NaOH溶液现象a若现象a为“无明显变化”，则只含有三种.元素.的A的化学式可能为 ;若现象a为“无色有剌激性气味的气体”，

44、则A的化学式可能为 o12. （5分）下列有关的物质及相互转化，都与人类生活有密切关系，其中 A、B、M、E均为常见单质，F为难溶于 水的白色沉淀。一定量的A在B中点燃可生成C和D的混合物，且C、D均为无色气体，C是常见的还原剂，可与 B进一步反 应生成D。M + BG （此反应是人类获取能量的最佳反应） D + L-F +G C+ K-D +E（1）写出D和F的化学式：D, F o（2）转化在金属冶炼中常用来炼 。（3） A在B中燃烧可能发生反应的化学方程式（写两个）：四计算题5分15绿阳中学对面有一大理石厂，该校的化学兴趣小组同学想检测大理石中碳酸钙的质量分数60克稀盐酸分4次加入，测得的

45、数据如下表,（杂质不与酸反应，也不溶于水）加入稀盐酸的次序1234加入稀盐酸的质量（克）15151515剩余固体的质量（克）7411求 大理石中碳酸钙的质量分数10克样品与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳多少克？7.下图四个图像表示四种对应的操作过程，其中正确的是（）5IL :。22.KC10 1.时间三实验与探究,他们不取10克样品，将13. （6分）地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种。通过海水晒制可得12.（5 分）下图 A B、G D、E是初中化学中常见的五种物质，且它们都含有一种相同的元素。其中A是胃酸的主要-8 -/ 10滤液蒸发、赞、烘干h芬溶解

46、BaCI2 NaOH过滤粗盐+ - *: 成分，D为食盐的主要成分，X为金属单质，除了外其他的反应均为复分解反应。根据图示关系及所给条件完成下列各空：(1)写出下列物质的化学式A , D；(2 ) C属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)类 质；(3)写出实现下列各反应的化学方程式：,物取少量废液缸中上层 清液于试管中，加入有白色沉淀，溶液呈红色。的猜想正确。过量氯化钙溶液，静置。(D。_的猜想正确。(3)。的猜想正确。【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑15.在46.5g硫酸钠和氯化钠组成的混合物中，加入 72.8g水，再加入全反应，滤出沉淀(过滤时

47、损耗不计)，求：(1)原混合物中硫酸钠的质量；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。11. X、Y、Z三种物质中均含有同种金属元素，有如下转化关系：104g溶质质量分数为20%的氯化钢溶液恰好完四、计算题(本大题包括1个小题，共5分)14.实验室中有100g部分变质的氢氧化钠溶液。向其中加入7.4g氢氧化钙恰好完全反应，过滤后得到10%的氢氧化钠溶液，求原来未变质的溶液中氢氧化钠的质量。1 . W、X、Y、Z四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：根据以上转化关系写出：(1) X、试剂甲的化学式:试剂甲vWaO喻液x ©(2)反应的化学方程式:13.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所 示的实验。(1)(2)(3)物