化学方程式的计算专题练习经典

1、化学方程式的计算专题练习经典一、中考化学方程式的计算1.在合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程 式为：&CQ+CO2+H2O=2KHCO。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，完全反应后得到溶质质 量分数为10%的溶液50 go(1)把该50 g溶液稀释成溶质质量分数为 4%的溶液，需加水的质量是 go(2)碳酸钾溶液中所含溶质的质量是多少？ (请写出解题过程)。【答案】75 3.45g【解析】【分析】溶液稀释前后溶质质量不变。【详解】(1)设需加水的质量是 x50g 10%= 50g+x 4%x=75g故把该50 g溶液稀释成溶质质量分数为 4%的溶液，需加水的

2、质量是 75go(2)碳酸氢钾的质量为50g 10%=5g设碳酸钾溶液中所含溶质的质量是xK2CO3 +CO 2 + H2O = 2KHCO 3138200x5g138_ 200x 5gx=3.45g故碳酸钾溶液中所含溶质的质量是3.45g。【点睛】溶质质量=溶液质量 溶质质量分数2 .过氧化钙(CaQ)常用于活鱼运输时的增氧剂，过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2。一2Ca (OH) 2+O2T.某过氧化钙样品中含有少量不溶于水且不与水反应杂质，取该样品15.0g投入盛有108.0g水的烧杯中，缓慢搅拌，充分反应，最终收集到氧气 质量为3.20g,计算该样品中过氧化钙的质量分数 (写

3、出计算过程)。【答案】96%【解析】【分析】【详解】解：设过氧化钙质量为 x,2CaO2 144x 144 _ 32x - 3.2gx=14.4g,该样品中过氧化钙的质量分数是：答：该样品中过氧化钙的质量分数是2H2。2Ca(OH) 202T323.2g14.4g150gx 100%=96%,96%。3 .如图甲所示，向一定量的铜锌合金中，逐滴加入稀盐酸，反应过程中固体与稀盐酸的质 量变化如图乙所示。请计算：逐滴加入稀盐酸(1)铜锌合金中，铜的质量分数为 。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少 ?【答案】35% 7.3%(1)铜的活动性位于金属活动性顺序中氢的后面，不能与酸反应生成氢气，所以铜

4、锌合金中与稀盐酸反应的是锌，由图甲可知，完全反应后剩余的3.5g固体为铜，所以铜锌合金3.5g中，铜的质量分数为 X100%=35% 10g(2)由(1)可知，参加反应的锌的质量为10g-3.5g=6.5g ,由图可知，锌完全反应时消耗的稀盐酸的质量为100g 设所用稀盐酸的溶质质量分数是xZn + 2HCl = ZnCl2 + H265736.5g100gx65: 73= 6.5: 100gxx=7.3%答：（1）铜锌合金中，铜的质分数为35%;（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。【点睛】根据化学方程式的计算中，带入的物质的质量均为纯净物的质量，如果题目中给出的是混 合物的质量，应将其

5、转化为纯净物的质量带入相应的化学式的下方，如本题稀盐酸中参加 反应的是溶液中的溶质氯化氢，而不是100g溶液，即在化学式 HCl的下方不能直接写100g。4.取10g氯化钠溶液于烧杯中，加入足量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，洗涤烘干后得 到2.87g固体。请计算该氯化钠溶液中溶质的质量。【答案】1.17g【解析】【分析】根据化学方程式进行计算即可。【详解】设氯化钠的质量为 x。NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO358.5143.5x2.87g58.5 x143.5 - 2.87gx=1.17g答：氯化钠溶液中溶质的质量为1.17g。5.为检测市场销售的小苏打（主要成分是碳酸氢

6、钠）的含量，取5.0g样品加热到质量不再减 少为止，收集到干燥的气体 0.88g。（碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3= NmCQ+ H2O+CQ f ,杂质不参加反应）。求该样品中碳酸氢钠的质量分数。 【答案】67.2%【解析】【分析】0.88g,设5g样品中碳酸氢钠的质量为x,则H2O CO2 44 0.88g【详解】生成二氧化碳的质量为V2NaHCO3 Na2CO316816844x 0.88g解得 x=3.36g ;该样品中碳酸氢钠白质量分数为- 100% 67.2% 。5g6.为测定铜锌合金的组成，取样品 20g,向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后，剩余物的总质量为

7、119.8g。求(1)合金中铜的质量分数 ;(2)所用稀硫酸的溶质质量分数 。【答案】67.5% 9.8%【解析】【分析】【详解】(1)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，生成氢气的质量为：20g+100g-119.8g=0.2g ;设合金中锌的质量为 x,所用稀硫酸的溶质质量分数为yZn+H2SO4=ZnSO4 + H265982x 100gy0.2g65 _ x 98_100gy2 - 0.2g2 - 0.2gx=6.5gy=9.8%故合金中铜的质量分数为：20g-6.5g 100% 67.5% 20g(2)所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。7.为了测定某铝样品(杂质不溶于水，也不参加反应)

8、的纯度，将6 g铝样品投入某氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到 100g质量分数为16.4%的偏铝酸钠(NaAld)溶液。发生反应的化学方程式为：2Al 2H2O 2NaOH 2NaAlO 2 3H2 。求：(1)铝样品的纯度为。(2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 (写出计算过程，结果保留至0.1%)【答案】90% 8.4%【解析】【分析】【详解】(1)解：设样品中铝的质量为 x,消耗氢氧化钠的质量为 V,生成氢气的质量为 z。2Al2H 2O 2NaOH= 2NaAlO 23H2T54801646xy100g 16.4% z54 _ 80 _ 6 _164x y z 100g 16.4

9、% x=5.4g, y=8.0g, z=0.6g100% =90% 一一 、5.4g所以铝样品的纯度为： -6g答：铝样品的纯度为 90%。(2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为:8.0g100g+0.6g-5.4g100% 8.4%答：所用氢氧化钠溶液白溶质质量分数为8.4%。8 .某学习小组测定 某工业废水中 H2SQ的含量。取100g废水于烧杯中，加入 100gBaC2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计，反应方程式为H2SO4 BaCl2 BaSO42HCl)(1)充分反应后生成沉淀的质量为 g;(2)该工业废水中硫酸的质量分

10、数为多少？ (写出计算过程，计算结果精确到0.1%)【答案】23.3 9.8%【解析】【详解】(1)由质量守恒定律可知，生成沉淀的质量=100g+100g-176.7=23.3g。(2)设废水中硫酸的质量分数为xH2sO4BaCl2 = BaSOj 2HCl98233100g x23.3g98233100g x - 23.3gx=9.8%答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算 过程要完整。9 .我省某工厂用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可有效地减少二氧化硫的排放。高温反应原理用化学方程式表示为2Ca

11、CQ+O2+2SO2CaSQ+2CQ。若用6.25t含碳酸钙80%的石灰石配成泥浆，理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为多少？(计算结果精确到0.1t)【答案】3.2t【解析】【详解】设理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为x高温2CaCO3 +O 2 + 2SO22CaSO4 + 2CO22001286.25t 80%x200_1286.25t 80% - xx=3.2t答：理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为3.2t。10.小文同学取瑞金市石灰石样品20g进行测定实3现将 100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示。第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4试求：(1) m的值为;(2)第 次为恰好完全反应；(3)计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)【答案】3.3 4 50%【解析】【详解】(1)由表中数据可知，第一次加入20g稀盐酸，产生1.1g气体，第二次加入 20g稀盐酸，产生2.2g-1.1g=1.1g气体，第四次加入 20g稀盐酸，产生气体的总质量为4.4g,可推出每加入20g稀盐