化学《离子浓度大小》课件(鲁科版选修)

1、溶液中离子浓度溶液中离子浓度大小的比较大小的比较昌乐一中昌乐一中 学习目标：学习目标：1.掌握比较溶液中离子浓度大小的方法掌握比较溶液中离子浓度大小的方法2.理解并掌握溶液中离子浓度关系，并准确快速判断关理解并掌握溶液中离子浓度关系，并准确快速判断关系是否正确系是否正确（1）电荷守恒）电荷守恒（2）物料守恒）物料守恒（3）质子守恒）质子守恒3.培养分析、归纳、思维能力培养分析、归纳、思维能力想一想想一想: :1. 0.1 molL-1的CH3COOH溶液中的离子分子大小关系如何? 弱弱电解质电解质（弱酸、弱碱）（弱酸、弱碱）的电离的电离是是微弱微弱的，的，电离消耗的电解质及产生的微粒都电离消耗

2、的电解质及产生的微粒都是是少量少量的。的。同时注意考虑同时注意考虑水的电离水的电离的存的存在。在。例例1：在在NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系是溶液中各离子浓度的大小关系是一、单一盐溶液中离子浓度大小的比较解析：解析：NH4Cl=NH4+Cl- NH4+ + H2O NH3H20 + H+ H20 H+ + OH- 一般规律：一般规律：不水解离子不水解离子水解离子水解离子 显性离子显性离子不显不显性离子性离子 Cl- NH4+H+ OH- 2.电荷守恒、物料守恒和质子守恒电荷守恒、物料守恒和质子守恒-牢记三个守恒牢记三个守恒(1)电荷守恒电荷守恒:电解质溶液总是呈电解质溶液总是呈电中性的，

3、电中性的，即：电解质溶液中所有阳离子所带有的即：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总正电荷总数数与所有的阴离子所带的与所有的阴离子所带的负电荷总数相等负电荷总数相等。如：如：NH4Cl溶液：溶液： NH4+H+Cl-+OH-(2)原子原子(团团)守恒守恒(物料守恒物料守恒):电解质溶液中电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。原子的总数是不会改变的。 如：如：NH4Cl溶液：溶液： Cl- NH4+NH3H2O(3)质子守恒质子守

4、恒(水的电离守恒水的电离守恒)：就是指水电离出来的就是指水电离出来的H+等于水电离出来的等于水电离出来的OH-如：如：NH4Cl溶液：溶液： H+水水 OH- + NH3H2O训练训练1CHCH3 3COONaCOONa溶液中溶液中 离子大小关系：离子大小关系：Na+CH3COO-OH-H+电荷守恒：电荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 质子守恒：质子守恒： NaNa+ +H+H+ + CHCH3 3COOCOO- -+OH+OH- - NaNa+ + CHCH3 3COOCOO- -+CH+CH3 3COOHCOOHOHOH- - HH+ +CH+CH3 3COOHCOOH训练训练2 0.1mo

5、L/L的的Na2CO3溶液中粒子浓度关系溶液中粒子浓度关系大小关系大小关系电荷守恒电荷守恒物料守恒物料守恒质子守恒质子守恒Na+H+=OH-+HCO3- +2CO32-1/2Na+=HCO3-+H2CO3+CO32-Na+CO32-OH- HCO3-H+OH- = H+ + 2H2CO3 + HCO3-训练训练3NaHCONaHCO3 3溶液中溶液中 离子浓度大小关系：离子浓度大小关系：lNa+HCO3-OH-H+ CO32-l电荷守恒：电荷守恒：lNa+H+HCO3-+2CO32-+OH-l物料守恒：物料守恒：lNa+HCO3-+CO32-+H2CO3 质子守恒：质子守恒： OH-H+CO3

6、2-+H2CO3方法规律总结方法规律总结电荷守恒：电荷守恒：物料守恒：物料守恒：质子守恒：质子守恒：1.溶液中离子要找全溶液中离子要找全2.分清离子浓度和电荷浓度分清离子浓度和电荷浓度元素守恒元素守恒1.明确溶液中那些微粒结合明确溶液中那些微粒结合H+或或OH-，及结合，及结合的数目；的数目；2.那些微粒电离出那些微粒电离出H+及电离的数目及电离的数目 小结归纳小结归纳 考虑电离考虑电离考虑水解考虑水解按盐溶液考虑按盐溶液考虑（分清主次分清主次）根据过量情况考虑电离与水解根据过量情况考虑电离与水解过量过量电电解解质质溶溶液液单一溶液单一溶液混合溶液混合溶液酸或碱溶液酸或碱溶液盐溶液盐溶液不反应不反应反应反应恰好