几种重要的金属化合物2

1、用用Fe2O3制成的涂料制成的涂料含有含有Cu2O的红色玻璃的红色玻璃Al2O3坩埚坩埚 Al2O3做成的轴承做成的轴承 球磨机配套系列球磨机配套系列氧化铝吸附剂（宜兴市宇超冶金炉料厂）多孔氧化镁瓷管多孔氧化镁瓷管学习目标：学习目标：1 1、了解金属氧化物的一般性质。、了解金属氧化物的一般性质。2 2、了解金属氢氧化物的一般性质。、了解金属氢氧化物的一般性质。3 3、重点掌握的、重点掌握的Al(OH)Al(OH)3 3的两性和的两性和 Fe(OH)Fe(OH)2 2的制备的制备 。固体固体颜色颜色水溶水溶性性是否与水反应是否与水反应与盐酸反应的化学方程式与盐酸反应的化学方程式（注明溶液颜色）（

2、注明溶液颜色）Na2O白色白色易易溶溶易与水反应生成易与水反应生成NaOHNa2O +2HCl=2NaCl + H2O(无色无色)CaO白色白色易易溶溶易与水反应生成易与水反应生成Ca(OH)2CaO +2HCl=CaCl2+ H2O(无色无色) MgO白色白色难难溶溶MgO与水缓慢反与水缓慢反应生成应生成Mg(OH)2MgO+2HCl=MgCl2+ H2O(无色无色)Al2O3白色白色难难溶溶 不反应不反应Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3 H2O(无色无色) Fe2O3红棕红棕色色难难溶溶 不反应不反应Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3 H2O(黄色黄色)CuO黑色黑色难难溶溶

3、 不反应不反应CuO+2HCl=CuCl2+ H2O(蓝色蓝色) 一、氧化物一、氧化物：思考：思考：1、哪些金属氧化物能与水反应生成相应的、哪些金属氧化物能与水反应生成相应的碱？哪些金属氧化物不能与水反应生成相应的碱？碱？哪些金属氧化物不能与水反应生成相应的碱？你发现有何规律吗？你发现有何规律吗？K2O、CaO、BaO、Na2O能与水反应生成相应的能与水反应生成相应的碱，碱，MgO与水反应缓慢反应生成与水反应缓慢反应生成Mg(OH)2Al2O3、Fe2O3、CuO不能与水反应生成相应的碱不能与水反应生成相应的碱规律：规律：可溶或微溶的强碱对应的氧化物可与水可溶或微溶的强碱对应的氧化物可与水反应

4、，难溶的弱碱对应的氧化物不与水反应。反应，难溶的弱碱对应的氧化物不与水反应。分别写出分别写出Al2O3与与HCl、NaOH溶液反应的离子溶液反应的离子方程式。方程式。 酸酸碱碱2、两性氧化物指既能与、两性氧化物指既能与 反应生成盐和反应生成盐和水，又能与水，又能与 反应生成盐和水的氧化物。反应生成盐和水的氧化物。3、金属氧化物、金属氧化物一定是一定是碱性氧化物吗？碱性氧化物吗？ 碱性氧化物碱性氧化物一定是一定是金属氧化物吗？金属氧化物吗？金属氧化物金属氧化物不一定是不一定是碱性氧化物（如碱性氧化物（如Al2O3是两性氧化物，是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物）是酸性氧化物）,碱性碱性氧化物氧

5、化物一定是一定是金属氧化物。金属氧化物。 “学与问学与问”：钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是：钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？对内层金属的保护作用一样吗？Na2O、Al2O3都是白色固体，但附在银白色的金属都是白色固体，但附在银白色的金属钠或铝上均显暗灰色。钠或铝上均显暗灰色。化学性质不同：（化学性质不同：（1）Na2O能溶于水生成能溶于水生成NaOH。Al2O3不溶于水，与水不反不溶于水，与水不反应。（应。（2）Na2O能与酸反应，能与酸反应，Al2O3既能与酸反应，既能与酸反应，又能与强

6、碱反应。又能与强碱反应。Na2O疏松，对内层金属不起保护作用，而在空气疏松，对内层金属不起保护作用，而在空气中中Al表面的表面的Al2O3是致密的薄层，对内层铝有很好是致密的薄层，对内层铝有很好的保护作用。的保护作用。 如何鉴别如何鉴别Na2O、MgO、Al2O3、 FeO、CuO、Fe2O3六种固体粉末？六种固体粉末？Na2O、MgO、Al2O3、 FeO、CuO、Fe2O3Na2O、MgO、Al2O3FeO、CuOFe2O3Na2OMgO、Al2O3FeOCuOMgOAl2O3(观察观察)(水水)(NaOH)(H Claq、观察、观察)二、氢氧化物：二、氢氧化物：1、Al(OH)3（1）两

7、性氢氧化物指既能与）两性氢氧化物指既能与 反应，又能反应，又能与与 反应的氢氧化物。反应的氢氧化物。 （2）写出）写出Al(OH)3与盐酸、与盐酸、NaOH反应的化学反应的化学方程式。方程式。 （3）用可溶性铝盐与氨水反应制）用可溶性铝盐与氨水反应制Al(OH)3好，好，还是与还是与NaOH反应制反应制Al(OH)3好？为什么？好？为什么？（4）Al(OH)3的用途有哪些？的用途有哪些？酸酸强碱强碱实验步骤实验步骤现现 象象原原 理理往往AlCl3溶液溶液中滴加中滴加NaOH溶液至过量溶液至过量在在 AlCl3溶液溶液中滴加氨水中滴加氨水至过量至过量先出现白色沉先出现白色沉淀，后沉淀逐淀，后沉

8、淀逐渐溶解。渐溶解。生成白色胶生成白色胶状沉淀状沉淀 AlCl3+3 NaOH= Al(OH)3 +3NaClAl3+3 OH-= Al(OH)3Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH4ClAl3+3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH4+结论：结论：实验室中一般用可溶性铝盐与氨水反应制取实验室中一般用可溶性铝盐与氨水反应制取Al(OH)3二、探究二、探究Al(OH)3的制备和性质的制备和性质Al(OH)3 的性质：的性质：1、物理性质、物理性质氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体，氢氧

9、化铝是几乎不溶于水的白色固体，在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状。在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状。2、化学性质、化学性质Al(OH)3的两性的两性:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2O两性氢氧化物：既能跟酸反应生成盐和水，又能跟两性氢氧化物：既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氢氧化物。碱反应生成盐和水的氢氧化物。 Al(OH)3的不稳定性的不稳定性: 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O氢氧化铝的用途：氢氧化铝的用途：氢氧化铝胶体可作净水

10、剂、色素吸附剂、氢氧化铝胶体可作净水剂、色素吸附剂、医用胃酸中和剂。医用胃酸中和剂。氢氧化物氢氧化物 固体固体颜色颜色 水溶水溶性性 制备制备方法方法 热稳定性（即受热稳定性（即受热是否分解）热是否分解） NaOH 白色白色易溶易溶Ca(OH)2 白色白色微溶微溶Mg(OH)2 白色白色难溶难溶Al(OH)3 白色白色难溶难溶Fe(OH)3 难溶难溶Fe(OH)2 白色白色难溶难溶Cu(OH)2 难溶难溶蓝色红褐色可溶可溶性盐性盐与碱与碱反应反应制得制得分解分解不分解不分解不分解不分解分解分解分解分解分解分解分解分解2、（、（1）哪些金属氢氧化物热稳定性差？）哪些金属氢氧化物热稳定性差？有何规

11、律吗？有何规律吗？难溶的金属氢氧化物热稳定性难溶的金属氢氧化物热稳定性差，受热易分解。差，受热易分解。 3、Fe(OH)2的制备。的制备。 (1)先生成白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最后变先生成白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。为红褐色沉淀。(2)Fe(OH)2不稳定，易被空气氧化成不稳定，易被空气氧化成Fe(OH)3。(3)思考思考 的角度：使生成的的角度：使生成的Fe(OH)2不与空气接触。不与空气接触。 （1 1）FeSOFeSO4 4溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH溶液，你看到哪些现象？溶液，你看到哪些现象？（2 2）为什么最终生成的是红褐色的）为什么最终生成的是红褐色

12、的Fe(OH)Fe(OH)3 3 ？ 写出此过程中的化学方程式。写出此过程中的化学方程式。（3 3）要想能长时间的看到白色的氢氧化亚铁沉淀，）要想能长时间的看到白色的氢氧化亚铁沉淀， 你会采取哪些措施？你会采取哪些措施？探究：探究：1、可用两种方法制得白色的、可用两种方法制得白色的Fe(OH)2沉淀。沉淀。方法一：用不含方法一：用不含3的的FeSO4溶液与用不含溶液与用不含2的蒸馏水配制的的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。溶液反应制备。(1)用硫酸用硫酸亚铁晶体配制上述亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时溶液时,为防止氧化为防止氧化,还需还需加入加入 。(2)除去蒸馏水中的除去蒸馏水中的2常采用

13、常采用 方法。方法。(3)用长滴管吸取不含用长滴管吸取不含2的的NaOH溶液，插入溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这种操作溶液，这种操作的理由的理由 方法二：在图方法二：在图2装置中装置中 用用 NaOHNaOH溶液、铁屑、溶液、铁屑、稀稀2等试剂制备。等试剂制备。 (1)在试管在试管里加入的试剂是里加入的试剂是 。(2)在试管在试管里加入的试剂是里加入的试剂是 。(3)为了制得白色为了制得白色Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀，在试管沉淀，在试管和和中加入中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是是 。(4)(4

14、)这样生成的这样生成的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀能较长时间保持白色，沉淀能较长时间保持白色，其理由其理由 。 2 2、将、将AlClAlCl3 3溶液和溶液和NaOHNaOH溶液相互溶液相互逐滴滴加逐滴滴加，现象相同吗？你能解释其中的道理吗？现象相同吗？你能解释其中的道理吗？问题探究：铝盐与碱溶液反应的图象问题探究：铝盐与碱溶液反应的图象3、向、向AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液至过量。溶液至过量。现象：先产生白色沉淀，后沉淀又逐步溶解。现象：先产生白色沉淀，后沉淀又逐步溶解。图象图象：v碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠v碳酸钠：碳酸钠：俗名纯碱或苏打，俗名纯碱或苏打，白色粉

15、末白色粉末；v晶体化学式晶体化学式Na2CO310H2O，易，易风化风化成为粉末，试写出方成为粉末，试写出方程式。程式。v碳酸氢钠：碳酸氢钠：俗名小苏打，是一种俗名小苏打，是一种很细的白色晶体很细的白色晶体v溶解度大小：溶解度大小：Na2CO3 NaHCO3。v讨论：讨论：v向碳酸钠的饱和溶液中通入足量的二氧化碳气体，溶液中会向碳酸钠的饱和溶液中通入足量的二氧化碳气体，溶液中会有何现象产生？写出反应的化学方程式和离子方程式。有何现象产生？写出反应的化学方程式和离子方程式。v 1、与盐酸的反应、与盐酸的反应v实验实验:在两支试管中分别加入相同浓度的在两支试管中分别加入相同浓度的3mL稀盐酸，将两

16、稀盐酸，将两个各装有个各装有0.3g碳酸钠或碳酸氢钠粉末的小气球分别套在两支碳酸钠或碳酸氢钠粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，观试管口。将气球内的碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，观察到的现象是察到的现象是 ，写出有关反应的离子方，写出有关反应的离子方程式。程式。v讨论：如何只用稀盐酸和试管、胶头滴管来鉴别碳酸钠和碳讨论：如何只用稀盐酸和试管、胶头滴管来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液？说明操作步骤。酸氢钠溶液？说明操作步骤。三、盐三、盐步步 骤骤1 g Na2CO3 1 g NaHCO3加加1 mL水水水白色粉末，加水结块变成水白色粉末，加水结块变成晶体；放热晶

17、体；放热细小白色粉末，加水细小白色粉末，加水部分溶解；感受不部分溶解；感受不到热量变化到热量变化 加加10 mL水水振荡时间长时可溶解振荡时间长时可溶解固体量减小固体量减小 加加2滴酚滴酚酞溶酞溶液液溶液变红（较深）溶液变红（较深）溶液变微红色溶液变微红色初步结初步结论论加水先变成含结晶水的晶体，加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比溶液碱性比NaHCO3的强的强加水部分溶解，溶液加水部分溶解，溶液碱性比碱性比Na2CO3的弱的弱v2、热稳定性、热稳定性v实验实验v写出有关反应的化学方程式。写出有关反应的化学方程式。v如何除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质？如何除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质？33v

18、3、碳酸钠和碳酸氢钠的用处、碳酸钠和碳酸氢钠的用处v 碳酸钠：碳酸钠： v用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，还用来制造其它钠的用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，还用来制造其它钠的化合物。化合物。v 碳酸氢钠：碳酸氢钠：是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分，医疗上是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分，医疗上用来治疗胃酸过多。用来治疗胃酸过多。v v讨论：将钠久置于空气中，最终将变成什么物质？写出一系讨论：将钠久置于空气中，最终将变成什么物质？写出一系列变化的化学方程式。列变化的化学方程式。 现现 象象发生反应的化学方程式发生反应的化学方程式结结 论论Na2CO3澄清的石灰水不变浑浊澄清的石灰水不变浑浊受

19、热不受热不分解分解NaHCO3澄清的石灰水变浑浊澄清的石灰水变浑浊2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2受热易受热易分解分解1、有、有3.8g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，加热到质量不再变化。碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，加热到质量不再变化。将加热后的固体冷却到室温，投入到将加热后的固体冷却到室温，投入到30g7.3%的盐酸中，二的盐酸中，二者恰好完全反应。求碳酸钠和碳酸氢钠各多少克？者恰好完全反应。求碳酸钠和碳酸氢钠各多少克？某干燥粉末可能由某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaCl、NaHCO3、中的一种或、中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有几种组成。将该粉末与

20、足量的盐酸反应有气体气体X逸出，逸出，X气体通过足量的气体通过足量的NaOH溶液溶液后体积缩小（同温同压下测定）。若将原后体积缩小（同温同压下测定）。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体质量大于原混合粉气体放出，且剩余固体质量大于原混合粉末的质量。试判断：末的质量。试判断：此粉末中一定有，可能有此粉末中一定有，可能有某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（K+）=c（Cl-）=0.5c（Na+）=c（SO42-）（c表示物质的量浓度），则其溶质可能是 AKCl、Na2SO4 BKCl、Na2SO4、NaClCNaCl、Na

21、2SO4、K2SO4 DKCl、K2SO4、Na2SO4 （1）Fe3+离子的检验：离子的检验： 滴入滴入KSCN溶液溶液FeCl3溶液溶溶液溶溶液呈血红色溶液呈血红色FeCl2溶液溶液溶液颜色无变化溶液颜色无变化（2）Fe3+离子的氧化性：离子的氧化性：加加 入入现现 象象反应的化学方程式反应的化学方程式铁粉，铁粉，KSCN溶液溶液不显血红色不显血红色2FeCl3+Fe=3FeCl2加入氯水，振荡加入氯水，振荡溶液显血红色溶液显血红色2FeCl2+Cl2=2FeCl3滴入滴入NaOH溶液溶液红褐色沉淀红褐色沉淀白色沉淀白色沉淀Fe3+的氧化性事例可略展开，如与的氧化性事例可略展开，如与Cu、H2S的反应等。的反应等。11133333 不加试剂不加试剂加入明矾加入明矾加入硫酸铁溶液加入硫酸铁溶液2 min无明显变化无明显变化有明显沉降，溶液半透明有明显沉降，溶液半透明有明显沉降，溶液半透明有明显沉降，溶液半透明5 min浑浊，略有浑浊，略有沉降沉降沉淀沉在底部，溶液接近透明沉淀沉在底部，溶液接近透明 （比加硫酸铁的透明）（比加硫酸铁的透明）沉淀沉在底部，溶液接近沉淀沉在底部，溶液接近透明透明关于明矾和硫酸铁溶液为什么可用于净水，可让学