离子反应(上课用)

1、从海水中获得的化学物质从海水中获得的化学物质专题专题 2 2022-3-21化学是化学是“一门中心的、实用的、创一门中心的、实用的、创造性的科学（造性的科学（R.布里斯罗）布里斯罗）写在学习写在学习离子反应离子反应之前之前离子烫离子烫陈迹指纹鉴定陈迹指纹鉴定离子反应离子反应Ionic reaction探究溶液的导电性探究溶液的导电性定向移动定向移动自由移动的离子自由移动的离子NaCl溶于水溶于水电离电离外电场外电场导电导电蔗糖溶液能导电吗蔗糖溶液能导电吗?为什么为什么?探究溶液的导电性探究溶液的导电性 结论一：溶液的结论一：溶液的导电性导电性与溶液中与溶液中是否存是否存在自由移动的离子在自由移

2、动的离子有关有关 结论二：溶液的结论二：溶液的导电性强弱导电性强弱与溶液中与溶液中自自由移动的离子浓度由移动的离子浓度有关有关问题问题:溶液的溶液的导电性强弱导电性强弱与什么因素有关与什么因素有关?探究溶液的导电性探究溶液的导电性 比较比较同浓度同浓度（0.1molL1 ）的）的HCl， CH3COOH， NaOH，NH3 H2O ， NaCl溶液的导电性溶液的导电性. 结论三：结论三：同浓度同浓度溶液的导电性强弱与溶质溶液的导电性强弱与溶质的的电离程度电离程度有关。有关。活动与探究活动与探究即：即：同浓度同浓度溶液的自由移动的离子浓度溶液的自由移动的离子浓度与溶质的与溶质的电离程度电离程度有

3、关。有关。现象：现象：同浓度电解质溶液导电能力不一定相同同浓度电解质溶液导电能力不一定相同H C l N a O H N a C l 在 水 溶 液 中 完 全 电 离 。在 水 溶 液 中 完 全 电 离 。CH3COOH NH3 H2O在水溶液中只有部分电离。在水溶液中只有部分电离。强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质强电解质：强电解质：strong electrolyte弱电解质：弱电解质：weak electrolyte在水溶液里能在水溶液里能完全电离完全电离成离子的电成离子的电解质叫做强电解质解质叫做强电解质在水溶液里中有分子在水溶液里中有分子不能完全电离不能完全电离成成离子的电解质

4、叫弱电解质离子的电解质叫弱电解质电解质电解质强电解质强电解质强酸强酸强碱强碱HCl、H2SO4、HNO3等等NaOH 、KOH 、Ca(OH)2 等等弱电解质弱电解质弱弱酸酸 CH3COOH、H2CO3等等弱弱碱碱 NH3H2O 等等大部分盐大部分盐水水等等注意注意:氨水不氨水不是电解质是电解质强电解质溶液导电能力一定大于弱电解质溶液强电解质溶液导电能力一定大于弱电解质溶液?如如:较浓的醋酸溶较浓的醋酸溶液和很稀的盐酸液和很稀的盐酸一、强电解质和弱电解质一、强电解质和弱电解质强电解质强电解质（strong electrolyte)弱电解质弱电解质(weak electrolyte)定义定义电离

5、程度电离程度电离方程式电离方程式溶液中溶液中溶质溶质存在形式存在形式物质类别物质类别 在水溶液中完全在水溶液中完全 在水溶液中不完在水溶液中不完 电离的电解质电离的电解质 全电离的电解质全电离的电解质 完全完全 部分部分 用用“=”表示表示 用用“ ”“ ”表示表示( (见课见课本本) ) 只有离子只有离子 既有离子，又有分子既有离子，又有分子强酸、强碱、绝大多数盐强酸、强碱、绝大多数盐 弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水 注意：注意：1.典型的强、弱电解质要熟记。典型的强、弱电解质要熟记。2.BaSO4、CaCO3等盐难溶于水，但熔化或溶于水等盐难溶于水，但熔化或溶于水的部分是全部电离的，所以它们

6、是强电解质。的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。如HCl如HClO 下列物质下列物质 NaCl 晶体晶体 CO2 H2SO4溶液溶液 石墨石墨 H2SO3 熔融熔融KCl 蔗糖蔗糖 CaCO3固体固体 新制氯水新制氯水 1、能导电的是、能导电的是 .2、属于强电解质的是、属于强电解质的是 . 属于弱电解质的是属于弱电解质的是 . 属于非电解质的是属于非电解质的是 .3、水溶液能导电的是、水溶液能导电的是 .4、水溶液中溶质全部以离子形式存在的是、水溶液中溶质全部以离子形式存在的是 . 区分三种无色溶液区分三种无色溶液 现有三瓶无色溶液，分别为现有三瓶无色溶液，分别为Ca(NO3) 2、HC

7、l和和 Na2CO3 ，请通过操作将他们检验出来，并说，请通过操作将他们检验出来，并说明理由。明理由。HCl和和 Na2CO3溶液中的反应溶液中的反应离子离子方程式方程式电解质在电解质在水溶液水溶液中的反应中的反应1 离子反应离子反应(ionic reaction)：定义：有定义：有离子离子参加的化学反应。参加的化学反应。2.离子方程式离子方程式(ionic equation)：用：用实际实际参加参加反应的反应的离子符号离子符号来表达化学反应的方来表达化学反应的方程式。程式。离子离子方程式方程式的书写的书写 写写：依反应事实写出反应的化学方程式：依反应事实写出反应的化学方程式Na2CO3 +

8、2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 拆拆：把溶于水且完全电离的物质写成离子形式；：把溶于水且完全电离的物质写成离子形式；难溶于水难溶于水或溶于水但或溶于水但难电离难电离的物质仍用化学式表示。的物质仍用化学式表示。2Na +CO 2H+2Cl=2Na +2ClH2OCO22 3 删删：删去方程式两边：删去方程式两边不参加反应不参加反应的离子。的离子。2Na +CO 2H+2Cl=2Na +2ClH2OCO22 3 查查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等（并约简）。电荷总数是否相等（并约简）。CO 2H+ = H2OCO22

9、3质量守恒质量守恒电荷守恒电荷守恒在离子方程式中在离子方程式中不能不能用离子符号表示的物质：用离子符号表示的物质：1.单质：单质：2Na+2H2O=2NaOH+H2 Cl2通入通入NaBr溶液中溶液中2.非电解质非电解质:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +2H2O NH3+HCl=NH4Cl3.难溶于水的电解质难溶于水的电解质:(熟记溶解性表熟记溶解性表)CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 +2H2O4.易溶但难电离易溶但难电离(弱电解质弱电解质)的电解质的电解质:(熟记强弱电解质熟记强弱电解质

10、)CH3COOH+NH3H2O=CH3COONH4+H2O5.挥发性气体挥发性气体:Na2S+ 2HCl=2NaCl+H2S CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO26.金属氧化物金属氧化物 如如:氧化铜中加入硫酸氧化铜中加入硫酸 二氧化锰和浓盐酸加热二氧化锰和浓盐酸加热7.溶液中的微溶物溶液中的微溶物 澄清溶液澄清溶液拆拆 乳浊液乳浊液 悬浊液悬浊液不拆不拆 生成物中一般生成物中一般.不拆不拆注意：注意：8、多元弱酸多元弱酸的酸式酸根离子的酸式酸根离子不能拆开写不能拆开写。 9、氨水氨水作为作为反应物反应物写写NH3H2O；作为；作为生成物生成物，若有，若有加热加热条件条件

11、或或浓度浓度很大时，可写成很大时，可写成NH3（标（标号）号）10、固体与固体间固体与固体间不能写离子方程式。不能写离子方程式。11、离子方程式、离子方程式遵循原子个数、电荷守恒，遵循原子个数、电荷守恒， 若是若是氧化还原反应氧化还原反应还遵循电子得失守恒。还遵循电子得失守恒。注意注意: NaHCO3=Na+HCO3- NaHSO4=Na+H+SO42-问题解决问题解决 不仅可以表示不仅可以表示某一个特定某一个特定的化学反的化学反应，而且还可以表示应，而且还可以表示同一类型同一类型的离子反应的离子反应 练习：练习：P54 交流和讨论交流和讨论 P55问题解决问题解决 分别写出化学方程式和离子方

12、程式分别写出化学方程式和离子方程式并说出每个离子反应的并说出每个离子反应的意义意义将下列离子方程式改写成化学反应方将下列离子方程式改写成化学反应方程式，请各举二例：程式，请各举二例：Cu2+2OH-=Cu(OH)2CO32-+2H+=CO2+H2O 离子反应包括电解质在水溶液中的离子反应包括电解质在水溶液中的复分复分解反应解反应和电解质在水溶液中和电解质在水溶液中氧化还原反应氧化还原反应离子反应条件离子反应条件?P551、离子反应的、离子反应的定义定义2、离子反应的、离子反应的条件条件3、离子反应的、离子反应的本质本质生成生成难溶性难溶性物质物质生成生成难电离难电离的物质的物质生成生成易挥发易

13、挥发的物质的物质发生发生氧化还原氧化还原反应反应反应物的某些离子的反应物的某些离子的物质的量物质的量的减少。的减少。具备离子反应中的具备离子反应中的任意一个条件任意一个条件，就会发生离子反应，就会发生离子反应，离子之间就离子之间就不能不能在溶液中大量在溶液中大量共存共存。特别注意题目中的隐含条件：特别注意题目中的隐含条件：如如无色透明、酸性、碱性等无色透明、酸性、碱性等Ag+和和NH4+(在碱性条件下在碱性条件下) 等不能大量共存。等不能大量共存。 离子离子共存共存的问题的问题另：另：发生发生双水解反应、络和反应双水解反应、络和反应也不能大量共存也不能大量共存有颜色的离子有颜色的离子：如：如：

14、MnO4- . Cu2+ . Fe3+ . Fe2+等等练习练习1、下列离子组能大量共存的是（、下列离子组能大量共存的是（ ）A、 H+ 、Na+ 、 CO32_、SO42_B、 Cu2+、K+ 、 OH_ 、 NO3-C、 Mg2+ 、Na+、 Cl- 、 SO42_D、 Ag+ 、 K+ 、 Cl- 、 NO3-E、 H+ 、 K+ 、 CH3COO-、 NO3-F、 H+ 、 Fe2+ 、 ClO- 、 NO3- C 挥发性物质挥发性物质难溶性物质难溶性物质难溶性物质难溶性物质难电离物质难电离物质难电离物质难电离物质氧化还原氧化还原2、在、在无色透明无色透明的的的的酸性酸性溶液中溶液中,

15、下列离子组能大下列离子组能大量共存的是（量共存的是（ ）A、 K+、Cu2+ 、 NO3-、 SO42_B、 CO32_ 、 Na+ 、Cl- 、 SO42_C、 Al3+ 、 Cl- 、 NO3- 、 Mg2+D、 Na+、 K+、 NO3- 、HCO3_ CH+H+H+H+3、在、在无色透明的碱性无色透明的碱性溶液中，下列离子组能大量共存溶液中，下列离子组能大量共存 的是（的是（ ）A 、Na+、 K+ 、NO3- 、 CO32_ B 、Na+、 K+ 、 Cl- 、 MnO4-C 、NH4+ 、Ba2+ 、 Cl- 、NO3- D 、Ba2+ 、 K+ 、NO3- 、 CO32_ AOH

16、-OH-OH-OH-下列反应没有对应的离子方程式的是：（下列反应没有对应的离子方程式的是：（ ） ACl2通入通入NaI溶液中溶液中 BCO2通入澄清石灰水中通入澄清石灰水中 C碳酸钙固体加到盐酸中碳酸钙固体加到盐酸中 D加热灼烧碳酸氢钠固体加热灼烧碳酸氢钠固体 E. 氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制氨气氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制氨气DE 反应物用量不同时反应物用量不同时要注意离子方程式的书写原则：要注意离子方程式的书写原则：（1）当一种氧化剂（或还原剂）氧化（或还原）另一种物质）当一种氧化剂（或还原剂）氧化（或还原）另一种物质时，若有时，若有两种或两种以上的离子能被氧化（或还原）两种或两种

17、以上的离子能被氧化（或还原）时，用量时，用量不同，离子方程式不同。一般不同，离子方程式不同。一般先氧化（或还原）还原性（或氧先氧化（或还原）还原性（或氧化性）较强的离子。化性）较强的离子。如如:写出写出FeI2溶液中通入少量溶液中通入少量Cl2及过量及过量Cl2时的离子方程式时的离子方程式 1:1或或 1:1.5或其他或其他（2）非氧化还原反应非氧化还原反应也存在也存在反应物用量反应物用量不同，方程式不同的情况。不同，方程式不同的情况。一般要注意一般要注意少量的物质少量的物质应按照化学式中应按照化学式中离子间的比例全部反应离子间的比例全部反应。如：如：NaHSO4与与Ba(OH)2的反应的反应

18、 NaHCO3与与Ca(OH)2的反应的反应 NaOH中通入中通入CO2 Ca(OH)2中通入中通入CO2H2SO4与与Ba(OH)2的反的反应不存在量的问题应不存在量的问题氧化性氧化性:F2Cl2Br2Fe3+I2还原性还原性:F-Cl-Br-Fe2+I-生活中的离子反应生活中的离子反应陈迹指纹鉴定陈迹指纹鉴定Ag+ + Cl- = AgCl 人的汗液中含有氯化钠，触摸过物体后，人的汗液中含有氯化钠，触摸过物体后，汗液就长久地留在物体上。因此，法医做汗液就长久地留在物体上。因此，法医做指纹鉴定时，可通过喷洒指纹鉴定时，可通过喷洒AgNOAgNO3 3试剂，通过试剂，通过反应，最终得到指纹。反应，最终得到指纹。生活中的离子反应生活中的离子反应离子烫的工作原