浓度及溶液配制

1、1 1：气体摩尔体积气体摩尔体积： 单位单位的的气体气体所占有的体积。所占有的体积。2 2：符号：符号 VmVm3 3：单位：单位：L/mol L/mol （或（或LmolLmol-1-1 ）4 4：在：在标准状况下标准状况下，气体摩尔体积约为气体摩尔体积约为22.4L/mol22.4L/mol5 5：影响气体摩尔体积大小的因素：影响气体摩尔体积大小的因素： 粒子间的距离（即与粒子间的距离（即与 温度和压强有关温度和压强有关）6、标准状况下气体体积（、标准状况下气体体积（V）、物质的量（物质的量（n）、气体摩尔气体摩尔体积（体积（V m）三者间的关系？）三者间的关系？VVmn=V=n Vm 在

2、化学实验中经常要用到溶液，在化学实验中经常要用到溶液，我们有时用溶质的质量分数来表示我们有时用溶质的质量分数来表示溶液的组成，为了操作方便，一般溶液的组成，为了操作方便，一般取用溶液时并不是称量它的质量，取用溶液时并不是称量它的质量，而是量取它的体积。所以我们又引而是量取它的体积。所以我们又引进一个新的物理量来表示溶液的浓进一个新的物理量来表示溶液的浓度度-物质的量浓度物质的量浓度 zxxkzxxk三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用1、物质的量浓度、物质的量浓度nBVB的物质的量浓度的物质的量浓度B的物质的量的物质的量 溶液的体积溶液的体积（注意：不是（注意：不是溶剂

3、的体积）溶剂的体积）变变形形公公式：式：V=nBCBnB=CB V （1）定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。 （2）符号：cB （3）单位：mol/L(或molL-1)【例】配制500mL0.1mol/NaOH溶液需要NaOH的质量是多少？ 分析：要求分析：要求NaOH的质量，可依据的质量，可依据m=nM公式公式 所以要计算所以要计算NaOH的物质的量，可依据的物质的量，可依据 n=VcB公式公式2、物质的量浓度溶液的配制 实验实验1-5 怎样配制怎样配制 0.1mol/L 的的NaCl溶溶液液100mL？ Zxx.k（1）实验所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、烧杯

4、、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）筒（液体溶质使用） 补充：容量瓶步骤步骤: 配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液计算需要NaCl固体的质量： 5.85 g二称二称（量量） 一一 算算根据计算结果，用托盘天平称量对应NaCl固体 三三 溶溶将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解 四四 移移将烧杯中的溶液冷却后注入到100mL的容量瓶中 ， 五五 洗洗 六六 摇摇 七七 定定 八八 装装用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，洗涤液也注入到容量瓶中 轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 将蒸

5、馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1-2cm时，改用 胶头滴管滴加蒸馏水至液面刻度线相切 ，盖好瓶塞，反复上下 颠倒，摇匀。 将所配好的溶液转到贴有标签的试剂瓶中 讨论 在配制溶液中哪些操作可能引起溶在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？液浓度的误差？ 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。线，使溶液的物质的量浓度减小。 （3）误差分析配制步骤错误操作nVc称量物质、砝码位置放反

6、了（使用了游码）物质、砝码位置放反了（使用了游码）量取液态溶质时，俯视量筒刻度。量取液态溶质时，俯视量筒刻度。溶解有少量液体溅出有少量液体溅出转移溶液未冷却，就转移进容量瓶溶液未冷却，就转移进容量瓶移液前容量瓶内有少量水移液前容量瓶内有少量水玻璃棒在刻度线上引流溶剂玻璃棒在刻度线上引流溶剂洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶未洗涤或洗涤液未注入容量瓶定容仰视刻度线仰视刻度线摇匀摇匀后液面下降，补充了溶剂摇匀后液面下降，补充了溶剂装瓶试剂瓶中有残留的蒸馏水试剂瓶中有残留的蒸馏水减小减小减小减小不变不变不变增大减小增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增大小结：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低）三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）不是容器） 三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用1、物质的量浓度、