化学：第二章第二节《分子的立体构型》课件(人教版选修3)

1、第二章第二章 分子结构与性质分子结构与性质第二节第二节 分子的立体构型分子的立体构型O2HClH2OCO2C2H2CH2OCOCl2NH3P4CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OH 分子世界如此形形色色，异彩纷呈，分子世界如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收，常使人流连忘返。美不胜收，常使人流连忘返。 那么分子结构又是怎么测定的呢那么分子结构又是怎么测定的呢早年的科学家主要靠对物质的早年的科学家主要靠对物质的宏观性质宏观性质进行系统总结得进行系统总结得出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测定分子结构的现代仪器，定

2、分子结构的现代仪器，红外光谱红外光谱就是其中的一种。就是其中的一种。分子中的原子分子中的原子不是不是固定不动的，而是不断地固定不动的，而是不断地振动振动着的。着的。所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置平衡位置时时的模型。的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，综合这些

3、信息，可分析出化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析出分子的立体结构。分子的立体结构。科学视野科学视野分子的立体结构是怎样测定的？分子的立体结构是怎样测定的？（阅读课本（阅读课本P P3737）测分子体结构：测分子体结构： 红外光谱仪红外光谱仪吸收峰吸收峰分析。分析。 同为三原子分子，同为三原子分子，COCO2 2 和和 H H2 2O O 分子的空间结分子的空间结构却不同，什么原因？构却不同，什么原因？直线形直线形V V形形 同为四原子分子，同为四原子分子，CHCH2 2O O与与 NHNH3 3 分子的的空分子的的空间结构也不同，什么原因？间结构也不同，什么原因？三角锥形三角锥形

4、平面三角形平面三角形 对对ABABm m型分子或离子，中心原子型分子或离子，中心原子A A的价层的价层电子对（包括成键电子对和孤对电子）之间电子对（包括成键电子对和孤对电子）之间存在排斥力，将使分子中的原子处于尽可能存在排斥力，将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上，以使各原子之间斥力最小，远的相对位置上，以使各原子之间斥力最小，分子体系能量最低。分子体系能量最低。二、价层电子对互斥理论（二、价层电子对互斥理论（VSEPRVSEPR）1 1、VSEPRVSEPR理论要点：理论要点：2 2、价层电子对互斥、价层电子对互斥( (VSEPRVSEPR) )模型：模型：一个分子或离子中的价层电子对在

5、空间的分布一个分子或离子中的价层电子对在空间的分布（即含孤对电子的（即含孤对电子的VSEPRVSEPR模型）模型） 2 2 3 4 3 4 5 65 6 直线形直线形 平面三角形平面三角形 正四面体正四面体 三角双锥体三角双锥体 正八面体正八面体中心原子上的孤电子对数 (axb)12a为中心原子的价电子数为中心原子的价电子数(阴、阳离子还要分别加、减离子的电荷数阴、阳离子还要分别加、减离子的电荷数)x为与中心原子结合的原子数为与中心原子结合的原子数b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(氢为氢为1，其他为，其他为“8价电子数价电子数”)求算中心原子孤

6、电子对的公式：求算中心原子孤电子对的公式：中心原子上的孤电子对数 (axb)12a为中心原子的价电子数为中心原子的价电子数(阴、阳离子还要分别加、减离子的电荷数阴、阳离子还要分别加、减离子的电荷数)x为与中心原子结合的原子数为与中心原子结合的原子数b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(氢为氢为1，其他为，其他为“8价电子数价电子数”)例：例：NH3中心原子上的孤电子对数 (531)112中心原子上的孤电子对数 (621)212H2O中心原子上的孤电子对数 (331)012BF3练习练习中心原子上的孤电子对数 (axb)12中心原子上的孤电子对数 (

7、441)012CH4练习练习CO2中心原子上的孤电子对数 (422)012SO2中心原子上的孤电子对数 (622)112PCl5中心原子上的孤电子对数 (551)012SF6中心原子上的孤电子对数 (661)012中心原子上的孤电子对数 (axb)12中心原子上的孤电子对数 (41113)012HCN练习练习NH4+中心原子上的孤电子对数 (5141)012H3O+中心原子上的孤电子对数 (6131)112CO32-中心原子上的孤电子对数 (4232)012SO42-中心原子上的孤电子对数 (6242)012思考与交流思考与交流04133002（1 1）对）对ABABm m型分子，若中心原子型

8、分子，若中心原子A A的价层电子对只有成的价层电子对只有成键电子对（即中心原子的价电子都用于形成共价键），键电子对（即中心原子的价电子都用于形成共价键），则价层电子对的相对位置就是分子的构型则价层电子对的相对位置就是分子的构型。 CHCH4 4COCO2 2化学式化学式结构式结构式VSEPRVSEPR模型模型分子立体结构分子立体结构 （2 2）若中心原子）若中心原子A A的价层电子对包括成键电子对和孤的价层电子对包括成键电子对和孤对电子（中心原子上有孤对电子），则价层电子对的对电子（中心原子上有孤对电子），则价层电子对的相对位置不是分子的构型，相对位置不是分子的构型， 如：如： NHNH3 3

9、 H H2 2OO化学式化学式结构式结构式VSEPRVSEPR模型模型分子立体结构分子立体结构四面四面体形体形四面四面体形体形三角三角锥形锥形V型型1、用、用VSEPR模型预测，下列分子的立体结构与模型预测，下列分子的立体结构与水分子相似的是水分子相似的是 （ ）A、OF2 B、H2S C、BeCl2 D、CO22、下列分子的立体结构，其中不属于直线型分、下列分子的立体结构，其中不属于直线型分子的是子的是 （ ）A、 BeCl2 B、CO2 C、C2H2 D、P43、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 （ ）A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、

10、CH2O巩固练习巩固练习C DDA B 4 4、多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致，根据或失去电子导致，根据VSEPRVSEPR模型，下列离子中模型，下列离子中所有原子都在同一平面的一组是（所有原子都在同一平面的一组是（ ）A、NO2-和和NH2- B、H3O+和和ClO3-C、NO3-和和CO32- D、PO43-和和SO42-A C5 5、下列分子中的下列分子中的VSEPRVSEPR模型与分子结构模型相模型与分子结构模型相同的是（同的是（ ） A、CO2 B、H2O C、NH3 D、CH4A D6 6、用用VSEPRVSEPR模型理论

11、推断，下列微粒为正四面模型理论推断，下列微粒为正四面体结构的是（体结构的是（ ） A、SO2 B、O3 C、NO3- D、SO42-D直线形直线形平面三角形平面三角形正四面体正四面体V 形形三角锥形三角锥形小结小结:价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型问题：按照价键理论，问题：按照价键理论，C C的价态应为多少？的价态应为多少？一个一个C C原子可以和几个氢原子结合形成分子？原子可以和几个氢原子结合形成分子？2s2pC的价电子排布图：的价电子排布图：思考：思考：价层电子对互斥模型只能解释化合物分子的空价层电子对互斥模型只能解释化合物分子的空间构形，却无法解释许多深层次的问题，如无法解释间构形，

12、却无法解释许多深层次的问题，如无法解释甲烷中四个甲烷中四个C-HC-H的键长、键能相同及的键长、键能相同及H-C-HH-C-H的键角为的键角为109109 2828。因为按照我们已经学过的价键理论，甲烷。因为按照我们已经学过的价键理论，甲烷的的4 4个个C-HC-H单键单键都应该是都应该是键键，然而，碳原子的，然而，碳原子的4 4个价层个价层原子轨道是原子轨道是3 3个相互垂直的个相互垂直的2p2p轨道和轨道和1 1个球形的个球形的2s2s轨道，轨道，用它们跟用它们跟4 4个氢原子的个氢原子的1s1s原子轨道重叠，原子轨道重叠，不可能得到四不可能得到四面体构型的甲烷分子面体构型的甲烷分子。这是

13、为什么呢？这是为什么呢？ 根据价键理论，成单电子数即为化合价，根据价键理论，成单电子数即为化合价，也是形成共价键的数目。也是形成共价键的数目。试用价键理论分析试用价键理论分析NHNH3 3、H H2 2O O的成键情况的成键情况: :元素元素 价电子排布图价电子排布图 单电子数单电子数 化合价化合价 H N O物质物质 成键情况成键情况 分子构型分子构型 理论键角理论键角 实际键角实际键角NH3H2O1+13-32-23 3个个键键三角锥型三角锥型1051052 2个个键键角型角型1s2s2s2p2p1071071818问题：问题：按照价键理论，按照价键理论，C C的价态应为多少？的价态应为多

14、少？一个一个C C原子可以和几个氢原子结合形成分子？原子可以和几个氢原子结合形成分子？C: 1S22S22PX12PY12PZ0 可是，我们知道当碳原子与其它原子成键时，可是，我们知道当碳原子与其它原子成键时，是以四价成键的。是以四价成键的。价键理论显然是无法解释这种现象的。价键理论显然是无法解释这种现象的。今天，我们要学习一个新的理论今天，我们要学习一个新的理论杂化轨道杂化轨道理论。理论。基态基态激发态激发态 C C原子的价电子在一定的能量下发生电子跃迁，原子的价电子在一定的能量下发生电子跃迁，由基态变成激发态。由基态变成激发态。2s2p2s2p三、杂化轨道理论简介三、杂化轨道理论简介为了补

15、充价键理论的不足，鲍林为了补充价键理论的不足，鲍林PaulingPauling在价键理论基在价键理论基础上于础上于19311931年提出了年提出了“杂化轨道理论杂化轨道理论” ” 。 尽管电子从基态跃迁到激发态需要一定的能尽管电子从基态跃迁到激发态需要一定的能量，但其激发后能形成量，但其激发后能形成4个共价键比电子不激发个共价键比电子不激发只形成两个只形成两个CH键放出的能量要大得多，这些键放出的能量要大得多，这些能量足以补偿电子激发所能量足以补偿电子激发所 需的能量而有余，因需的能量而有余，因此，此，C与与H形成化合物时生成形成化合物时生成CH4而不是而不是CH2。 轨道的杂化更有利于轨道之

16、间的重叠成键。轨道的杂化更有利于轨道之间的重叠成键。因为杂化后电子云分布更为集中，可使成键的因为杂化后电子云分布更为集中，可使成键的原子轨道间的重叠部分增大，成键能力增强，原子轨道间的重叠部分增大，成键能力增强，因此因此C与与H原子能结合成稳定的原子能结合成稳定的CH4。三、杂化轨道理论简介三、杂化轨道理论简介C C原子基态原子的电子排布图：原子基态原子的电子排布图：杂化与杂化轨道杂化与杂化轨道 杂化是指在形成分子时，由于原子间的相杂化是指在形成分子时，由于原子间的相互影响，若干不同类型而能量相近的原子互影响，若干不同类型而能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道的轨道混合起来，重新组

17、合成一组新轨道的过程。所形成的新轨道称为杂化轨道。过程。所形成的新轨道称为杂化轨道。 孤立的原子不可能发生杂化，只有在形成孤立的原子不可能发生杂化，只有在形成分子的过程中才会发生。分子的过程中才会发生。 在杂化前后，原子轨道的数目保持不变。在杂化前后，原子轨道的数目保持不变。 条件不同，杂化轨道类型可能不同。条件不同，杂化轨道类型可能不同。（1） 杂化杂化 杂化轨道是由一个杂化轨道是由一个S轨道与三个轨道与三个P轨道进行重新的杂化组合，形成四个轨道进行重新的杂化组合，形成四个能量相等的能量相等的 杂化轨道。每个轨道杂化轨道。每个轨道由由1/4 S成份，成份，3/4 P成份组成。它的立成份组成。

18、它的立体形状是正四面体。体形状是正四面体。C原子位于四面原子位于四面体的中心，四个轨道分别指向四面体体的中心，四个轨道分别指向四面体的每个顶点，轨道间夹角是的每个顶点，轨道间夹角是109o28。SP3SP3SP3xyzSP3杂化轨道杂化轨道spsp3 3杂化轨道的形成过程杂化轨道的形成过程 x y z x y z z x y z x y z 10928C（2）SP2杂化轨道杂化轨道 杂化轨道是由一个杂化轨道是由一个S轨道和两个轨道和两个P轨道杂化而形成的三个轨道。每个轨道杂化而形成的三个轨道。每个轨道有轨道有1/3 S成份，成份，2/3 P成份。三个成份。三个轨道在同一平面。轨道间夹角为轨道在

19、同一平面。轨道间夹角为120o。碳原子还剩有一个碳原子还剩有一个P轨道，这个轨道，这个P轨轨道正好与三个道正好与三个 杂化轨道形成的杂化轨道形成的平面垂直。平面垂直。SP2SP2C C原子基态原子的电子排布图：原子基态原子的电子排布图：spsp2 2杂化轨道的形成过程杂化轨道的形成过程 SP2杂化杂化spsp2 2杂化轨道的形成过程杂化轨道的形成过程 x y z x y z z x y z x y z 120120oSP2杂化轨道杂化轨道pxzy 在乙烯分子中，碳原子采取在乙烯分子中，碳原子采取sp2 杂化。每个杂化。每个碳原子另有一个碳原子另有一个p轨道不参与杂化；轨道不参与杂化； 杂化的三

20、个轨道，形成杂化的三个轨道，形成键，未杂化的键，未杂化的p轨轨道道“肩并肩肩并肩”重叠形成重叠形成键。键。 乙烯分子中有乙烯分子中有1个个C-C键，键，4个个C-H键，还键，还有有1个个键。键。双键双键 = 1+ 1 乙烯的乙烯的sp2杂化图解杂化图解苯环的结构苯环的结构平面正六边形，离域大平面正六边形，离域大键。键。1.苯环中的碳均是以苯环中的碳均是以sp2杂化成夹角为杂化成夹角为1200三三个个sp2杂化轨道杂化轨道.2.苯环中六个碳之间形成苯环中六个碳之间形成6个个键键,每个碳与氢每个碳与氢形成形成1个个键键.3.苯环中六个碳中未杂化的苯环中六个碳中未杂化的P轨道彼此形成一轨道彼此形成一

21、个个大大键键.4.形成形成大大键键比一般的比一般的键更稳定键更稳定,因此苯环因此苯环体现特殊的稳定性体现特殊的稳定性 苯中的碳原子取苯中的碳原子取sp2杂化，每个碳原子尚余一个杂化，每个碳原子尚余一个未参与杂化的未参与杂化的p轨道，垂直于分子平面而相互平行。轨道，垂直于分子平面而相互平行。由于每个碳原子的左右两个相邻的碳原子没有什由于每个碳原子的左右两个相邻的碳原子没有什么区别么区别,认为中心的碳原子的未参与杂化的认为中心的碳原子的未参与杂化的p轨道中的轨道中的电子电子只与左邻只与左邻的碳原子上的平行的碳原子上的平行p轨道中的一个电子轨道中的一个电子形成形成p键键而不与右邻而不与右邻的形成的形

22、成p键或者相反显然是键或者相反显然是不符合不符合逻辑的逻辑的。所以我们认为所有所以我们认为所有6个平行个平行p轨道总共轨道总共6个电子个电子在在一起形成了一起形成了弥散弥散在整个苯环的在整个苯环的6个碳原子上下形成了个碳原子上下形成了一个一个p-p离域大离域大 键键，符号，符号 66。用用p-p大大 键键(有机化学有机化学中的中的共轭体系共轭体系)的概念苯的结构式写成如下右图更的概念苯的结构式写成如下右图更好。后者已经被好。后者已经被广泛应用广泛应用。 离域离域键键是由三个或三个以上原子形成的是由三个或三个以上原子形成的 键，而不同于两原子间的键，而不同于两原子间的 键。在三个或键。在三个或三

23、个以上用三个以上用s s键联结起来的原子之间，如能键联结起来的原子之间，如能满足下列满足下列条件条件，则可以生成离域，则可以生成离域 键：键：(1)这些原子都在这些原子都在同一平面同一平面上；上；(2)每一原子有一每一原子有一互相平行的互相平行的p轨道轨道;(3)p电子电子的数目的数目小于小于p轨道轨道数目的数目的两倍两倍。(3) sp杂化杂化 碳原子在进行碳原子在进行SP杂化时，一个杂化时，一个2S电电子激发到子激发到2P轨道上。轨道上。 一个一个S轨道与一个轨道与一个P轨道形成两个等轨道形成两个等同的同的SP杂化轨道。每个杂化轨道。每个SP轨道含有轨道含有1/2 S成份，成份，1/2 P成

24、份。成份。 两个轨道处在同一条直线上，方向两个轨道处在同一条直线上，方向相反。两个相反。两个SP轨道的对称轴之间的夹角轨道的对称轴之间的夹角为为 180o 。C C原子基态原子的电子排布图：原子基态原子的电子排布图：spsp杂化轨道的形成过程杂化轨道的形成过程 SP杂化轨道杂化轨道spsp杂化轨道的形成过程杂化轨道的形成过程 x y z x y z z x y z x y z 180 在乙炔分子中，碳原子采取在乙炔分子中，碳原子采取sp 杂化。每个杂化。每个碳原子另有二个碳原子另有二个p轨道不参与杂化；轨道不参与杂化； 杂化的二个轨道，形成杂化的二个轨道，形成键，未杂化的键，未杂化的p轨轨道可

25、以道可以“肩并肩肩并肩”重叠成键，形成重叠成键，形成键。键。 乙炔分子中含乙炔分子中含1个个C-C键，键，2个个C-H键；键；还有还有2个个键。键。 叁键叁键 = 1+ 2 乙炔的成键乙炔的成键CO2的碳原子取的碳原子取sp杂化杂化轨道轨道,它的两个未它的两个未参加杂化的参加杂化的p轨道在空间的取向是跟轨道在空间的取向是跟sp杂杂化轨道的轴相互垂直。化轨道的轴相互垂直。CO2分子里有分子里有两套两套3原子原子4电子电子符号为符号为 34的的p-p大大 键键。OCOOCOCOO(I路易斯结构式路易斯结构式II分子中有分子中有2套平行套平行p轨道轨道III表达大表达大 键的结构式键的结构式)小结杂

26、化轨道理论小结杂化轨道理论 sp3 杂化：正四面体型杂化，四个杂化轨道，杂化：正四面体型杂化，四个杂化轨道，能形成四个能形成四个键，键， 键稳定，可自由旋转。键稳定，可自由旋转。 sp2 杂化：三个杂化轨道共平面，能形成三个杂化：三个杂化轨道共平面，能形成三个键，未杂化键，未杂化p轨道可形成轨道可形成键，形成键，形成键后，键后，双键均不能自由旋转；双键均不能自由旋转； sp 杂化：两个杂化轨道共直线，能形成两个杂化：两个杂化轨道共直线，能形成两个键，未杂化键，未杂化p轨道可形成轨道可形成键，形成键，形成键后，键后，三键均不能自由旋转。三键均不能自由旋转。已知已知NH3、H2O中的中的N、O都是

27、都是SP3杂化，杂化，请分析它们的形成过程和结构。请分析它们的形成过程和结构。 CHHHHNHHHOHHC H4N H3H2O1 0 9 .5 杂化轨道要点杂化轨道要点(1 ) 轨道杂化是指同一个原子中相关轨道的混轨道杂化是指同一个原子中相关轨道的混合合,由此产生的杂化轨道也是原子轨道由此产生的杂化轨道也是原子轨道。 (2)参与杂化的轨道中电子所处的能级略有不参与杂化的轨道中电子所处的能级略有不同，而杂化轨道中的电子则处于相同能级。同，而杂化轨道中的电子则处于相同能级。杂化后能级相当于杂化前有关电子能杂化后能级相当于杂化前有关电子能 级的级的中间值。中间值。(3) 杂化轨道的数目等于参与杂化的

28、轨道的总数。杂化轨道的数目等于参与杂化的轨道的总数。(6) 杂化轨道成键时，要满足化学键间最小杂化轨道成键时，要满足化学键间最小排斥原理，键角越大，排斥力越小。杂化排斥原理，键角越大，排斥力越小。杂化轨道类型不同，成键时键角不同，分子的轨道类型不同，成键时键角不同，分子的空间结构也不同。空间结构也不同。(4) 各种杂化轨道的各种杂化轨道的“形状形状”均为葫芦形，均为葫芦形，由分布在原子核两侧的大小叶瓣组成，轨由分布在原子核两侧的大小叶瓣组成，轨道的伸展方向是指大叶瓣的伸展方向，为道的伸展方向是指大叶瓣的伸展方向，为简明起见往往不给出小叶瓣。简明起见往往不给出小叶瓣。(5) 杂化轨道可分为等性杂

29、化轨道与不等杂化轨道可分为等性杂化轨道与不等性杂化轨道两种性杂化轨道两种。杂化轨道的类型与空间结构的关系杂化轨道的类型与空间结构的关系（2 2）要点：）要点：（1）sp3杂化杂化1个个S轨轨道和道和3个个P轨道轨道基态基态原子原子激发态激发态原子原子4 4个相同的个相同的SPSP3 3杂化轨道杂化轨道混杂混杂小结：杂化轨道理论小结：杂化轨道理论1个个S轨道轨道2个个P轨道轨道杂化杂化（2）sp2杂化杂化3 3个相同的个相同的SPSP2 2杂化轨道杂化轨道（3）sp杂化杂化1个个S轨道轨道1个个P轨道轨道杂化杂化2 2个相同的个相同的SPSP杂化轨道杂化轨道 （4）s-p型的三种杂化比较型的三种

30、杂化比较2 2、杂化轨道的特性、杂化轨道的特性: :（1 1）只有能量相近的轨道才能互相杂化。）只有能量相近的轨道才能互相杂化。 常见的有常见的有: :非过渡元素非过渡元素 ns npns np （spsp型杂化）型杂化） 过渡元素过渡元素(n-1)d ns np(n-1)d ns np ( (dspdsp型杂化型杂化) )（2 2）杂化轨道的成键能力大于未杂化轨道。）杂化轨道的成键能力大于未杂化轨道。（3 3）参加杂化的原子轨道的数目与形成的杂化轨）参加杂化的原子轨道的数目与形成的杂化轨 道数目相同。道数目相同。（4 4）不同类型的杂化，杂化轨道的空间取向不同）不同类型的杂化，杂化轨道的空间

31、取向不同 看中心原子有没有形成双键或三键，如果有看中心原子有没有形成双键或三键，如果有1 1个三个三键，则其中有键，则其中有2 2个个键，用去了键，用去了2 2个个p p轨道，形成的是轨道，形成的是spsp杂化；如果有杂化；如果有1 1个双键则其中有个双键则其中有1 1个个键，形成的是键，形成的是spsp2 2杂化；如果全部是单键，则形成的是杂化；如果全部是单键，则形成的是spsp3 3杂化。杂化。一般方法：如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型？如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型？注意：杂化轨道只用于形成注意：杂化轨道只用于形成键或者用来容纳孤对电子，键或者用来容纳孤对电子，不会用于形成

32、不会用于形成键。反之键。反之键的形成不需杂化轨道。键的形成不需杂化轨道。0+2=2sp直线形直线形0+3=3sp2平面三角形平面三角形0+4=4sp3正四面体形正四面体形1+2=3sp2V形形1+3=4sp3三角锥形三角锥形2+2=4sp3V形形代表物代表物杂化轨道数杂化轨道数 杂化轨道类型杂化轨道类型 分子结构分子结构CO2CH2OCH4SO2NH3H2O结合上述信息完成下表：结合上述信息完成下表：2、杂化轨道数杂化轨道数= =中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数O3H2SSO2SO3CONON2ONO2N2O4（SPSP2 2）（SPSP3 3）

33、（SPSP2 2）（SPSP2 2）（SPSP）（SPSP2 2）（SPSP2 2）（SPSP）（SPSP）1、写出、写出HCN分子和分子和CH2O分子的路易斯结构式。分子的路易斯结构式。2用用VSEPR模型对模型对HCN分子和分子和CH2O分子的立分子的立体结构进行预测。体结构进行预测。 3写出写出HCN分子和分子和CH2O分子的中心原子的杂分子的中心原子的杂化类型。化类型。4分析分析HCN分子和分子和CH2O分子中的分子中的键。键。直线形直线形 平面三角形平面三角形spsp杂化、杂化、spsp2 2杂化杂化2 2个个键键1 1个个键键1、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是同的是 ( ) ACO2与与SO2 BCH4与与NH3 CBeCl2与与BF3 DC2H2与与C2H4B 2、对、对SO2与与CO2说法正确的是说法正确的是( ) A都是直线形结构都是直线形结构 B中心原子都采取中心原子都采取sp杂化轨道杂化轨道 C S原子和原子和C原子上都没有孤对电子原子上都没有孤对电子 D SO2为为