原子结构与性质

1、WORD格式原子构造与性质( 时间： 45 分钟总分值： 100 分 )一、选择题 (每题 6 分，共 36 分 )1以下有关化学用语正确的选项是()A O 原子的电子排布图为B 氯化钠的分子式：NaClCCl 的构造示意图：D Ca 原子的电子排布式为2262621s 2s 2p 3s 3p 3d解析： O 原子的 2s 能级的2 个电子的运动方向应该相反，A 项错误；氯化钠是离子化合物，NaCl 只是化学式，不是分子式， B 项错误；氯离子的核内有17 个质子，核外有18 个电子， C 项正确； Ca 的电子排布式应是 1s22s22p63s23p64s2， D 项错误。答案： C2 (2

2、021届*模拟 )以下有关电子排布图的表述正确的选项是()A 可表示单核10 电子粒子基态时电子排布B 此图错误，违背了泡利原理C表示基态N 原子的价电子排布D 表示处于激发态的B 的电子排布图解析： A. 单核 10 电子粒子基态时电子排布式为1s22s22p6，每个轨道内排布2 个电子，自旋方向相反，正确； B. 此图违背了洪特规那么，错误；C.正确的价电子排布图为，错误； D.该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。答案： A3 (2021届*市统考 )以下有关元素性质的说法不正确的选项是()A 具有以下电子排布式的原子：1s22s22p63s2 3p2 1s22s22

3、p3 1s22s22p2 1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是B 具有以下价电子排布式的原子：213s222324，第一电离能最大的是3s 3p3p 3s3p 3s3pC Na、 K 、 Rb N 、P、 S Na、 P、 Cl ，元素的电负性随原子序数增大而增大的是D 某主族元素气态基态离子的逐级电离能数据1738、 1 451、7 733、 10 540、(单位： kJ ·mol)分别为专业资料整理WORD格式1专业资料整理WORD格式13 630、 17 995、 21 703, 它与氯气反响时，生成的阳离子是3X解析： A 项正确，分别表示Si、N 、C、S；B

4、项正确，分别表示Al 、Si 、P、S； C 项正确，因为元素非金属性越强，电负性越大；根据电离能数据可知，D 项中所述元素的最高价是2，属于第 A 族元素， D 项不正确。答案： D4以下说法中错误的选项是 ()A 所有的非金属元素都分布在p 区B 元素周期表中B 族至 B 族 10 个纵行的元素都是金属元素C除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D 同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均一样解析： H 是非金属， H 在 s 区，故 A 项错误； B 、C、 D 三项均正确。答案： A5 (2021届*省*中学月考 )以下各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A 原子核外电子排布

5、式为1s2的 X 原子与原子核外电子排布式为1s22s2的 Y原子B 原子核外 M 层上仅有两个电子的X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的Y 原子C2p 轨道上有三个未成对的电子的X 原子与 3p 轨道上有三个未成对的电子的Y 原子D 最外层都只有一个电子的X、Y 原子解析： 原子核外电子排布式为1s2构造的原子为 He，原子核外电子排布式为1s22s2构造的原子为Be ，两者不在同一族，性质不相似， A 项错误； B 项 X 原子为 Mg ，Y 原子 N 层上仅有两个电子的有多种元素，如第四周期的Ca、 Fe 等都符合，它们的化学性质不一定一样，B 项错误； 2p 轨道上有三个未成对电

6、子与3p 轨道上有三个未成对电子的元素，均为A 族元素，其化学性质一定相似，C 项正确；最外层只有1 个电子的元素， 可能是 A 族元素， 也可能是过渡元素B 族元素、 Cr 元素等， 它们的化学性质不一定相似，D 项错误。答案： C6如图是第三周期11 17 号元素某些性质变化趋势的柱形图，以下有关说法中正确的选项是()A y 轴表示的可能是第一电离能B y 轴表示的可能是电负性Cy 轴表示的可能是原子半径D y 轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析： 对于第三周期11 17 号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但Mg 、 P专业资料整理WORD格式2专业资料整理WO

7、RD格式特殊， A 项错误；原子半径逐渐减小，C 项错误；形成基态离子转移的电子数依次为：Na 为 1，Mg 为 2，Al 为 3， Si 不易形成离子，P 为 3， S 为 2， Cl 为 1， D 项错误。答案： B二、非选择题(共 64 分 )7 (16 分)元素周期表中共有 18 纵行，如图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表里的元素划分为几个区： s 区、 p 区、 d 区、 ds 区等。除 ds 区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级符号。(1)请在图中用实线画出s 区、 p 区、 d 区、 ds 区的边界限，并分别用阴影和表示 d 区和 ds区。(2)有

8、的同学受这种划分的启发，认为d区内6、 7 纵行的局部元素可以排在另一区，你认为应排在_区。(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s 轨道半充满的元素。(4)请利用电子排布的相关知识解释32Fe 比 Fe更稳定的原因： _ 。(5) 随着科学技术的开展，不断有新的元素被发现。假设把第七周期排满，那么元素周期表共可以排布_种元素。解析： (1) 第 1、2 纵行为 s 区，第 3 10 纵行为 d 区，第 11、12 纵行为 ds 区，第 13 18 纵行为 p 区。(2) 第 6 纵行的铬价电子排布为51523d能3d 4s ，第 7纵行的 Mn 元素，价电子排布为 3d 4s ，可以认为先填

9、了级再填 4s 能级，所以可以排在ds 区。 (3)4s 半充满的元素为 K、 Cr、Cu。(4)Fe3的价电子排布为 3d5,3d轨道处于半充满构造更稳定，故32更稳定。 (5)根据各周期的元素个数规律，第六和第七周期都为Fe比 Fe32 种，那么元素周期表共可以排布118 种元素。答案： (1) 如以下列图(2)ds (3) 见上表(4)Fe 价电子的排布式为3d64s2，Fe2为 3d6，Fe3为 3d5，依据“能量一样的轨道处于全空、全充满和半充满时能量最低的原那么，3d5处于半充满状态，构造更稳定，故Fe3比 Fe2更稳定 (5)1188 (17 分 )现有七种元素，其中A、 B、

10、C、D 、 E 为短周期主族元素，F、 G 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据以下相关信息，答复以下问题。专业资料整理WORD格式3专业资料整理WORD格式A 元素的核外电子数和电子层数相等B 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1C 原子第一至第四电离能如下：I1738 kJ ·mol 1， I2 1 451 kJ mol·1，I 3 7 733kJ ·mol 1， I 4 10 540 kJ mol·1D 原子核外所有 p 轨道全满或半满E 元素的主族序数与周期数的差为4F 是前四周期中电负性最小的元素G 在周期表的第七列(1)

11、BA 5为离子化合物，写出其电子式：_ 。(2)B 元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。(3)某同学根据上述信息，推断C 基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了_。(4)G 位于第 _族 _区，该元素的核外电子排布式为_ 。(5)D 、 E 元素的名称为_、 _， D、 E 两元素最高价含氧酸酸性较强的是_(填化学式 )。(6)检验 F 元素的方法是_，请用原子构造的知识解释产生此现象的原因：_ 。解析： 由题给信息可知元素A 、 B、 C、D 、E、 F、 G 分别为 H 、N 、Mg 、 P、Cl 、 K 、 Mn。 (1) 离子化合物

12、 NH 5为氢化铵。 (2) 氮原子的基态原子能量最高的电子为p 电子， p 电子云有3 个方向，原子轨道呈哑铃形。 (3)题图中 3s 轨道的两个电子自旋状态一样，违背了泡利原理。(5)D 、E 元素的名称分别为磷、氯，二者位于同一周期，Cl 的原子序数较大，根据元素周期律可知Cl 的非金属性较强，最高价含氧酸酸性HClO 4 >H3PO4。 (6)检验钾元素的方法是用焰色反响。其原理是电子跃迁时会吸收或释放能量，释放特定频率的光谱。答案： (1)(2)3 哑铃(3)泡利原理(4) Bd1s22s22p63s23p63d54s2(5)磷氯HClO 4(6)焰色反响当基态原子的电子吸收能

13、量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量9 (18 分 )(2021届*市第二中学质检) 四种元素X 、 Y 、 Z、 W 位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51； Y 原子的 L 层 p 轨道中有2 个电子； Z 与 Y 原子的价层电子数一样；W 原子的 L 层电子数与最外层电子数之比为41，其 d 轨道中的电子数与最外层电子数之比为 5 1。(1)Y 、 Z 可分别与X 形成只含一个中心原子的共价化合物a、 b，它们的分子式分别是_、专业资料整理WORD格式4专业资料整理WORD格

14、式_；杂化轨道分别是_、 _；a 分子的立体构造是 _。(2)Y 的最高价氧化物和Z 的最高价氧化物的晶体类型分别是_晶体， _晶体。(3)X 的氧化物与 Y 的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式 )_ 。(4)Y 与 Z 比较，电负性较大的_。(5)W 元素的化学式为 _，其 2 价离子的核外电子排布式是_。解析： Y 原子的 L 层 p 轨道中有 2 个电子，其核外电子排布式为2221s 2s 2p，那么 Y 为碳元素。 W 原子的 L 层电子数与最外层电子数之比为4 1，其 d 轨道中的电子数与最外层电子数之比为5 1，含有 d 轨道 ， 应 位 于 第 四 周 期 ， 其 最 外 层

15、 电 子 数 为2 ， d轨 道 电 子 数 为10 ， 那么 其 核 外 电 子 排 布 式 为1s22s22p63s23p63d104s2，故 W 为 Zn。 Z 与 Y 原子的价层电子数一样，那么Z 与 Y 位于同一主族，那么Z 的原子序数小于Zn，那么 Z 为 Si 元素。 X、Y 、Z、W 的核电荷数之和为51，那么 X 为 H 元素。 (1)C 与 Si 可分别与 H 形成只含一个中心原子的共价化合物 CH 4、 SiH 4，那么 a 为 CH 4， b 为 SiH 4。 CH 4、SiH 4分子中 C、 Si 原子都形成 4 个键，不含孤对电子，故 C、Si 原子都是采取 sp3

16、杂化，甲烷分子的立体构型是正四面体。(2)Y 元素最高价氧化物为CO2，其晶体类型为分子晶体。Z 的最高价氧化物是SiO2，SiO2是原子晶体。 (3)X的氧化物为H 2O，Y 的氧化物为CO2， H2O 是极性分子， CO2是非极性分子，故分子极性较小的是CO2。(4)C 、 Si 是同一主族元素，同一主族元素中元素的电负性随着原子序数的增大而减小，故电负性较大的是C。 (5)W 为 Zn 元素， Zn2的核外电子排布式为 1s22s22p6 3s23p63d10。答案： (1)CH 4SiH 4sp3sp3正四面体(2)分子原子(3)CO 2(4)C(5)Zn22626101s 2s 2p

17、 3s 3p 3d10 (13 分) 现有局部元素的原子构造特点如下表：XL 层电子数是K 层电子数的3 倍Y核外电子层数等于原子序数ZL 层电子数是K 层和 M 层电子数之和W最外层电子数是次外层电子数的2.5 倍(1)画出 W 原子构造示意图：_。(2)元素 X 与元素 Z 相比，非金属性较强的是_(填元素符号 )，写出一个能表示X 、Z 非金属性强弱关系的化学反响方程式：_ 。(3)X 、 Y 、 Z 、 W 四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_ 。(4)元素 X 和元素 Y 以原子个数比1 1 化合形成的化合物Q，元素 W 和元素 Y 化合形成的化合物M

18、 ，Q 和 M 的电子总数相等，以M 为燃料， Q 为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反响的化学方程式：_。解析： (1)W 的最外层电子数是次外层电子数的2.5 倍，那么次外层一定不是8 个电子，所以W 有 2 层专业资料整理WORD格式5专业资料整理WORD格式电子，次外层也是第一层电子数是2，所以 W 是 N 元素，其原子构造示意图为。(2)X 的 L 层电子数是 K 层电子数的3 倍，那么 L 层有 6 个电子，所以 X 是 O 元素， Z 的 L 层电子数是K 层和 M 层电子数之和， K 层有 2 个电子， L 层有 8 个电子，所以 M 层有 6 个电子，所以 Z 是 S 元素，根据元素周期律可知， 那么 O 元素的非金属性较强， 表示 O 比 S 非金属性强的化学方程式为点燃S O2=SO2，SO2中 O 显负价， S 显正价 (或 2H2S O2=2H2O 2S)。(3)Y 的核外电子层数等于原子序数，那么Y 是 H 元素，所以 X、Y 、Z 、W 四种元素形成的一种离子化合物