2016-2017学年高中化学必修1检测：第三章金属及其化

1、课时作业（本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！一、选择题1 .物质在发生化学反应时（）A .它们的质量一定相等B .它们的物质的量一定相等C.它们的质量之比等于化学方程式中化学计量数之比D 它们物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比解析：物质发生化学反应时，是按照一定的比例（物质的量）进行的，这也是化学方程式中的化学计量数之比。答案： D2 除去镁粉中的少量铝粉，可选用（）A 硫酸B 氨水C.盐酸D 氢氧化钠溶液解析： 铝与 NaOH 溶液反应，而镁不与 NaOH 溶液反应。答案： D3下列反应的离子方程式书写正确的是（）A .钠和冷水反应 Na + 2H2O=Na+ 2OH+ 出

2、fB .金属铝溶于氢氧化钠溶液Al + 2OH=AIO2+ H2fC .金属铝溶于盐酸中 2AI + 6H+=2AI3+ 3H2fD .铁跟稀硫酸反应 Fe + 2H*=Fe3+ + H?f解析： A 项电荷不守恒；B 项还应有 H2O 参与反应且电荷也不守恒；D 项应生成 Fe2+。答案： C4 .在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是A .铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B .铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右 边下沉C.反

3、应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D .右边球上出现红色，左边溶液的碱性增强CLISO*解析： 左边 AI 球与 NaOH 溶液反应，产生 H2，但没有白色沉淀生成， A 项错误；铁球与 CuS04反应，在铁球表面生成红色 Cu,由于右边烧杯总质量不变，左边总质量减小，所以 杠杆右边下沉，B 项正确，C 项错误；由于 NaOH 消耗，左边碱性减弱，D 项错误。答案： B5. (2015 芜湖高一检测)等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和足量NaOH 溶液反应，若消耗的两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为()A.3:2B.2:3C. 1:1D. 1 : 2解析：依题意，两份铝的物质的量相等， 设n

4、(Al) = 1 mol。2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2f2 mol3 mol1 moln(H2SO4)得：n(H2SO4) = 1.5 mol2AI + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2+ 3 出匸2 mol2 mol1 moln(NaOH)得：n(NaOH) = 1 mol两溶液体积相等，故C(H2SO4): c(NaOH) = n(H2SO4): n(NaOH) = 1.5 ： 1 = 3 : 2。 答案： A6 .用铝箔包裹 0.1 mol 金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后用排水集气 法收集产生的气体，则收集到的气体(标准状况)为()A . O2

5、和 H2的混合气体B. 1.12 L H28C.大于1.12 L H2D .小于 1.12 L H2解析：从钠和铝的性质入手，首先钠与水反应生成NaOH 和 H2,铝再与NaOH反应生成 NaAIO2和H2多,H2,收集到的气体为两者产生的氢气的体积之和，显然要比钠单独产生的故正确答案为Co答案：C7 某无色透明溶液，能与铝反应放出H2,此溶液中可以大量共存的离子组是()+A. H、2+2-2+Mg2、CO3、Ba2B. K、H、SO：、HCO32+C. Ba、NO3、Cl-、OH-D. Fe、Na+ Cl-、SO4-解析：A 项，溶液中 H+和 CO3-,Ba2+和 CO2均不能大量共存；B

6、 项，H+与 HCO3可发生反应：H+HCO3=H2O+CO2f ,D 项，Fe2+溶液显浅绿色。答案：C8 Mg、Al 组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气为4.48 L。下列推断中不正确的是()A .参加反应的 Mg、Al 共 0.2 molB .参加反应的 HCI 为 0.4 molC. Mg、Al 在反应中共失去 0.4 mol 电子D .若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2解析：反应的实质为 Mg + 2H+=Mg2+出f, 2Al + 6H+=2Al3+ 3日2匸，n(出)=4 48 L亠.=0.2 mol，则参加反应的 n(H)= 0.4 mol。若换成稀

7、H2SO4，同样产生 0.2 mol H2。22.4 L/mol依据得失电子守恒，由2H+ H2得电子总数为 0.2 molX2= 0.4 mol，故 C 正确。0.2 mol Mg提供 0.4 mol 电子，0.2 mol Al 则提供 0.6 mol 电子，0.2 mol Mg、Al 混合物提供的电子数大于0.4 mol、小于 0.6 mol, A 不正确。答案： A9 .铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是()A . 0.5 molB. 1 molC. 1.5 molD. 2 mol解析：3Fe+4H2O(g)-

8、 Fe3O4+4H?Am3 mol64 gn(Fe)3 mol nFe =答案：32 g，解得 n(Fe)= 1.5 mol。32 gC10.把 500 mL 含有 BaCl2和 KCl 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。( )1B. 10(2a b) mol L-1D. 10(b 2a) mol L-2+ + 2+ +2n(Ba ) + n(K )= n(Cl )，得 n(K )= n(Cl ) 2n(Ba )= n(Ag )一2-+fb 2a mol12n(SO4)= (b

9、 2a) mol, c(K )=。L= 10(b 2a) mol L。答案： D、非选择题11.在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的则该混合溶液中钾离子浓度为1A . 0.1(b 2a) mol L-1C. 10(b a) mol L-解析：根据电荷守恒有NaOH 溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起 来。(1)罐壁内凹而瘪的原因是离子方程式可能为(2)罐再鼓起的原因是离子方程式可能为解析： 在易拉罐内充入 CO2后加入 NaOH 溶液，会发生反应 2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O，而使罐内气体压强减小，

10、 所以在外界大气的作用下而变瘪； 而后过量的 NaOH 溶液会 与易拉罐的成分铝发生反应而生成出，发生的反应是 2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2?，所以罐内压强会变大，所以易拉罐又会重新鼓起来。答案：(1)CO2被吸收而被外界大气压瘪2OH+ CO2=CO2+ H2O(2)由于铝与碱反应生成 H2，压强增大而重新鼓起2Al+2OH一+2H2O=2AlO2+3出f12.某无色透明溶液与金属铝反应放出H2。判断下列离子：Mg2 3 4+、Cu2+、Ba2+、H+、(1)当生成 Al5时，能大量存在解析：无色溶液，则一定无 Cu2S 当生成 Al3+时为强酸性溶液且反应放

11、出H2,阴离子只能有 SO4，则一定无 SO2、HCO3、OH、Ba2+、Ag十。当生成 AlO2时，为碱性溶液，阳 离子只能有 Ba2+，则一定无 Mg、Ag：HCO3、H+ SO2、SO。答案：(1)H j Mg2j SOri2+(2)OH 、Ba13.元成下面有关钠、镁、铝的计算及判断。3 取 w g 钠、镁、铝分别与足量盐酸反应， 在相同条件下产生氢气的体积之比是 _4 取 0.1 mol 钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是。若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是若将 0.2 mol 钠、镁、铝分别投入 10 mL 1 mo

12、l 盐酸中，则在标准状况下产生氢气 体积的大小顺序是。-23O-3OC等，在下列情况下何者能大量存在于此溶液中。(2)当生成 AIO2时，能大量存在解析：(i)利用电子守恒，产生氢气的体积之比即为金属转移的电子数之比：23Xi: 242324X2 : 27X3。(2)0.1 mol 钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，金属转移的电子数之比为(0.1 molX1) : (0.1 molX2) : (0.1 molX3)，所以产生氢气的体积之比为1 : 2 : 3。(3)与前面两小题恰好反过来，氢气的体积相等，转移的电子数相等，即金属失电子数相等。Al 过量时应以盐酸的量来计算生成的气体的体积(转移电子

13、为 0.01 mol), Na 也过量但过量的钠可以与水反应(共转移电子 0.2 mol)。111答案：(1)23 :12 ： 9 (2)1 : 2: 3(3)6 : 3 : 223 : 12 : 9钠 镁=铝14.向足量的 500 mL NaOH 溶液中投入 10.8 g Al，二者恰好完全反应。试计算：(1)AI 的物质的量。参加反应的 NaOH 的物质的量和溶液的物质的量浓度。(3)生成标准状况下 H2的体积。解析： 根据物质的量、摩尔质量和质量之间的等式关系，门=晋，能求出 Al 的物质的量。由反应的化学方程式能求出参加反应的 NaOH 和生成 H2的物质的量，则能求出 NaOH 溶液的物质的量浓度及标准状况下 H2的体积。10.8 g小，,n(Al)=27 g/mol=0.4 mol设