2020年高考理综化学模拟题

1、2020年高考理综化学模拟题7 .化学充实、改变了生活，与工农业生产，科技发展等密切相关。下列相关说法正确的是A.因为NaHCO 3能与酸反应，所以患有胃溃疡的病人在胃酸过多时可以服用含NaHCO 3的药片B.四氯化碳曾用作灭火剂，但因与水高温下反应时会产生有毒物质，现已禁用C.石油的催化裂解是为了提高从石油中得到汽油等轻质液体燃料的产量D.石墨烯是由碳原子紧密排列而成的具有多层三维蜂窝状的碳材料，层内碳原子位于正六角形的角顶8 .下列实验装置不能达到实验目的的是实验室制取蒸储水用SO2和NaOH溶液 证明Na2CO3的热稳定性比证明铜与浓硝酸的反应做喷泉实验NaHCO 3好是放热反应9 .下

2、列说法正确的是A 往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大时，离子反应的方程式为：A13+2SO 42-+2Ba 2+4OH -=AlO 2-+2BaSO 4 b2H 2OB.在反H2S+H2SO4(浓)=S >SO2+2H2O 中，转移电子的数目是 2N aC.由于AgCl的Ksp为1.8 X10-10,而Ag2CrO4的Ksp为1.9X10-12(前者比后者大)，所以往浓度均为0.001mol/L 的NaCl、K2CrO4混合溶液中滴加 AgNO 3溶液，先生成 Ag2CrO4沉淀D.在同时加有3mol Na 3PO4、2molNaH 2P04的水溶液中存在如下恒等关系：2c(PO

3、 43-)=3c(H 2PO4-)10 .设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的有 17. 6g 丙烷中所含的共价健数为4 N A常温下，21g C 3H6和C4H 8的混合物中含有的碳原子数为1.5 N A电解硫酸铜溶液，往电解后的溶液中加入氧化铜一定可以使溶液恢复到原来的状态 2g D 216O 中含有的质子数、中子数、电子数均为NA 1.0L、 pH= 13 的 NaOH 溶液中，OH -离子数目一定为0.1 N A将100mL 、 0.1mol/L 的FeCl 3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH) 3胶粒0.01 N aA.2 项B. 3 项C.4 项D. 5 项1.20mol电子

4、通过时，甲电极增重并有11 .用图2所示装置电解硫酸铜和氯化钠的混合溶液，当线路中有448L （已折算成标准状况下的体积，后同）气体生成，乙电板同时生成气体7.84L ,则原溶液中硫酸铜与氯化钠的物质的量之比为乙|煲甲ffi 2A.2:1B.4:1C. 2:3D.4:312 .分子式为C6H 10。4的有机物在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇，且酸和醇的物质的量之比为2:1.则符合该条件的有机物有（不考虑立体异构）A.5 种 B.7 种 C.9 种 D.11 种13 .在空气中加热5.49g草酸钻晶体（CoC 204 2H 2O,摩尔质量为183g/mol）,受热过程中不同温度范国内分别得到一

5、种固体物质，其质量如下表温度范围C固体质量/g150 2104.41290 3202.41经测定，210 c290 C过程中产生的气体只有CO2,则290 C320 C温度范围内的固体物质是A. CoOB. CO2O3C. Co 3O4 D. Co 4O526.(14分)碳捕集封存作为减少温宰气体排放的一种手段，受到许多国家的重视，将捕获的二氧化碳与化为可用产品将促进这技术的推广使用I.某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如图13(部分条件及物质末标出)低的气体图,(1)在整个“捕捉”过程中，将 NaOH溶液喷成雾状是为了 可以循环利用的物质是(2)一定条件下，不

6、同物质的量的CO2与不同体积的1.0mol/L NaOH 溶液充分反应放出的热量如下表所示：反应序号CO2的物质的量/molNaOH溶液的体积/L放出的热量/kJ10.50.75a1.02.00该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO 3溶液的热化学方程式为 ,(3)下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是 填序号)A. KNO 3溶液B. CaCl 2 溶液C. CuSO 4 溶液D. Na 2CO3 溶液II.在海洋碳循环中，通过如图14所示的途径固碳。(1)写出钙化作用的离子方程式：二(2)利用如图15所示装置从海水中提取 CO2,有利于减少环境温室气体含量。电二田南子股第(只允

7、许硒子通”pH - W结合方程式简述提取 CO2的原理:二用该装置产生的物质处理 b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是27.（14分）铜的电解实现了铜与杂质的分离，也造成了一部分资重金属进入阳极泥中，通过对阳极泥的综合电子工业、国防工业、医学和农处理可以回收可观的宝贵金属。稀散元素硒和硫广泛用于治金工业、业等领域，需求量越来越大。电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Se、Cu2Te和少量金属单质 Au等，工业上从其中同收稀、硒的一种工艺流程如图16:*图16（）,T在嫩一碑已知：TeO 2是两性氧化物，Se和TeO 2的物理性质如下表物理性质熔点沸点水溶性Se221c685 C难溶

8、于水TeO 2733 c1260 C微溶于水（1） “焙烧”时所加的硫酸浓度最好为 慎序号）a. 10%b. 50%c.70%d. 98%(2)加硫酸焙烧过程中Cu2Se参与反应的化学方程式为 氧化产物和还原产物的物质的量之(3)滤渣的主要成分是 慎化学式)(4) “酸溶”后，将TeO 2先溶于盐酸得到四氯化硫，然后再通入二氧化硫得到硫单质，后者发生反应的化学方程式为“沉淀”时控制溶液的 pH为4.5-5.0 ,生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致“沉解T不完全，原因是 5(6)过滤所得粗硒中含有 Ni、Fe、Cu等杂质，可采用真空蒸储的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸储的

9、挥发物中硒含最与温度的关系如图17所示。蒸储操作中控制的最佳温度是 镇序号)挥发扬中的含鹏7.Qa. 455 c b. 462 c c.475 C d. 515 c(7)工业上还可以通过电解铜阳极泥碱浸，过滤后的滤液得到单质硫。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为28.（15分）三氯氧磷（POCl 3）是一种工业化工原料。无色透明的带刺激性臭味的液体，在潮湿空气中剧烈发烟。某化学小组采用 PC13氧化法制备POCl 3o已知：POC13的熔点为-112 C,沸点为75.5 C。在潮湿空气中二者均极易水解面剧烈“发烟”。回答下列问题:I .制备PC13（1）实验室用高镒酸钾和浓盐酸反应

10、制取氯气。发生装置可以选择图18中的 慎字母代号）检在装置气密性并装入药品后，先关闭K1,打开K2通入干燥的CO2, 一段时间后， 关闭K2,加热曲颈瓶同时打开 K1通入干燥氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是 II .制备POC13 （如图19）(3) 盛放碱石灰的仪器的作用是，装置 G 中发生反应的化学方程式为。(4) 装置 F 的作用除观察O2 的流速之外，还有。III.测定POC13含量实验制得的POC13中常含有PC13杂质，通过下面方法可测定产品的纯度快速称取5.000g 产品，加水反应后配成250mL 溶液；取以上溶液25. 00mL ，向其中加入10. 00mL 0.100

11、0mol/L 碘水(足量)，充分反应；向所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0. 000mol/L 的NaS2O3溶液滴定;重复、操作，平均消耗0.1000mol/LNa 2s2O3溶液8.00mL.: H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI， I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6.(5) 滴定终点的现象为。该产品的纯度为_。(6) 若滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡，则测定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)35. 化学-选修3:物质结构与性质 (15 分 )元素 C 与过渡元素Co、 Fe 等在工业、农业、科学技术以及人类生活有机合成等方面有重要作用。(1)基态Co原子价电子

12、轨道排布式为 第四电离能l4(Co)<I 4(Fe),其原因是 (2) (CH 3)3C+是有机合成重要中间体，该中间体中碳原子杂化方式为(3)治疔铅中毒可滴注依地酸，使Pb2+转化为依地酸铅盐。如图25,下列说法正确的是 镇序号)依地酸(EDTAJ依地酸带离手A形成依地酸铅离子所需 n(Pb 2+) :n(EDTA)=1:4B.依地酸中各元素的电负性从大到小的顺序为O>N>C>HC.依地酸铅盐中含有离子键和配位键D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子间能形成氢键(4)Fe(CO) x常温下是液态，熔点为-20.5 C,沸点为103 C,易容于非极性溶剂，据此可判断Fe

13、(CO) x晶体属于 慎晶体类型)，若配合物Fe(CO) x的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18 ,Co的一种氧化物的晶胞如图26.己知钻原于的半径为 apm ,氧原子的半径为bpm ,它们在晶体中是紧密接触的，钻原子填在氧原子的 镇“正八面体” “正四面体”或“立方体”)空隙中，在该钻的氧化物晶胞中原子的空间利用率为 峋用含a、b的计算表达式表示)图2678910111213BCABADC(每空2分，共14分)(1) 1)增加氢氧化钠与二氧化碳的接触面积，提高了氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收率氢氧化钠与氧化钙(2) CO2(g)+NaOH(aq) = NaHCO 3(aq)4H= -

14、 (4a- b)kJ/mol(3) Dn . (1) 2HCO3-+Ca 2+=CaCO3 #CO 2 仔H 2O(2)a室接电源的正极，为阳极，发生反应2H 2O- 4e =O2+4H +;氢离子通过阳离子交换膜进入b室，发生反应H+ HCO3H2O+CO 2T用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至适当的pH27.(除特殊标注外，每空 2分，共14分)(1) d (1 分)加热(2) Cu2Se+6H 2SO4(浓)= 2CuSO 4+SeO 2 >4SO 2 >6H 2O 3 ： 4(3) Au 和 Cu(OH) 2(4) TeCl4+2SO 2+4H 2O =Te+4HCl+2H 2SO4(5) TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致 TeO2继续与H2SO4反应导致损失(6) c ( 1 分)2(7) TeO3r3H 2O+ 4e-=Te+6OH28.(除特殊标注外，每空 2分，共15分)(1) A (1 分)(2)防止红磷被氧气氧化和生成的PC13与空气中的02和水反应(3)隔离空气中的水蒸气，防止水解2PCl