高中化学第三节氧化还原反应2.3.1氧化还原反应练习

1、小学+初中+高中小学+初中+高中2.3.1氧化还原反应1.下列叙述正确的是(本栏目通过课空自主达标，巧练经典，强基提能，全面提升)A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.较难失去电子的原子，容易得到电子解析：本题容易误选A、D。错选的原因是不理解氧化还原反应的概念。氧化还原反应有时可以发生在同种物质的同种元素之间，这种反应叫作歧化反应，也可以发生在不同物质的同种元素之间，这种反应叫归中反应，所以A不正确；化合物之间也可以发生氧化还原反应，所以B的叙述是错误的；置换反应一定是氧化还原反应,子的原子可能

2、得到电子也难，如稀有气体，因此答案：C2.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A L 2+A. Fe > Fe,2+C. MnO > MnC的叙述是正确的；难失去电D不正确。故正确答案为 Co()B. CQ> HCOD. SQ> SQ解析：A、C两项均是化合价降低的过程，需加还原剂才能实现，B中化合价没有变化,只有D是硫元素化合价升高的过程，需加氧化剂才能实现。答案：D3.铭能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有Cr+2HCl=CrCl2+HT、4CrCl2+4HCl+Q=4CrCb+2HQ,下列叙述中正确的是()A.反应、均属于置换反应B

3、. HCl在反应、中均发生还原反应C.反应中HCl被氧化2+、D.溶液颜色由蓝变绿是因为Cr发生氧化反应解析：置换反应除了要有单质参加反应，还必须有单质生成，反应不符合，A项错误；在反应中HCl的两种元素无价态变化，HCl既未发生氧化反应，也未发生还原反应，B项错误；反应HCl中氢元素价态降低，被还原，C项错误；反应中Cr"被02氧化生成Cr3十,导致溶液颜色由蓝变绿，D项正确。答案：D4,下列叙述正确的是()A.含金属元素的离子一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质点燃解析：含金

4、属元素的Mn。是阴离子，A错；在S+Q=SQ的反应中，非金属单质S是还原剂，B错；元素由化合态转化为游离态，该元素不一定被还原，如C一Cl2是被氧23化，而Cu>Cu是被还原，故C不对；D说法正确，如Cu+2FeCl3=CuC2+2FeCl2,Fe+被Cu还原，仅得到Fe2+O答案：D5 .下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）MnOA. 2KCQ=2KCl+3QT点燃B. 2Na+Cl2=NaClC. Zn+2HCl=ZnCl2+H4高温D. Fe2Q+3CO=2Fe+3CO解析：A是分解反应，B为化合反应，C为置换反应，D不属于四种基本反应类型；它们均是氧化还原反应。

5、答案：D6 .在下列三个化学反应中：N2+Q放电,2NO;4AgNO4,2Ag2O+4NOT+QT;2NHC1+Ba（OH）26BaCl2+2NHT+2H2O按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（）A.B.C.D.解析：中氮元素由。价一+2价，被氧化；中AgNO中氮元素为+5价，NO中氮元素为+4价，氮元素被还原；中氮元素的化合价没有变化，故选A答案：A7 .反应3NO+H2O=2HNQNO中，当有6mole一发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为（）A.11B.12C. 21D.I解析：在反应中3molNO2参与反应，其中2molNO2被氧化，1mol被还原，不论有多少电子发生转移，被氧化与被还原的NO的物质的量之比均为21。故选C。答案：C8. (1)用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：3N(O+H2O=2HNO-NO如果此反应过程中转移电子数为4mol,则生成的硝酸的物质的量为mol。(2)用“单线桥”表示电子转移的方向和数目：2KMnO+16HCl(浓)=2KCl+2MnCb+5Cl2T+8H2O如果此反应生成5molCl2,发生氧化反应的HCl的物质的量为mol。解析：首先找出哪些物质所含的元素化合价发生了变化，并标出电子转移的方向。然后根据化合价升高的数值，算出电子转移