高中化学认识化学科学第1节走进化学科学2学案

1、小学+初中+高中第1节走进化学科学（2）【本讲教育信息】一.教学内容：专题二：物质构成的奥秘学习过程一.基本概念1.原子质子中子、核外电子说明：原子是由原子核和绕核高速运转的电子构成的。原子是化学变化中的最小微粒，化学反应的实质是分子首先分解成原子，原子再重新组合生成新物质的分子。质子决定原子的类型，质子数和中子数决定原子的质量，最外层电子数决定元素的化学性质。在核反应中原子核发生变化，如原子弹爆炸为核裂变，而氢弹爆炸为核聚变。2 .相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对质量，符号为Ar。显然，不同原子的质量比等于对应的相对原子质

2、量之比。3 .元素：具有相同的质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。说明：质子数相同的原子是一类原子，同属于某一元素，而质子数、中子数确定的原子是一种原子。自然界已经发现的元素有114种。熟记常见元素的元素符号，这是学习化学的基本工具。熟记地壳中前6种元素：氧、硅、铝、铁、钙、钠。元素分为金属元素和非金属元素。了解元素周期表的结构。4 .离子：带电荷的原子或原子团，如Na+、SO八说明：离子为阳离子和阴离子两大类。带电荷的原子团常常作为一个整体参加化学反应，好像一个原子一样，在化学反应前后保持不变。例如：2NaOHCuSO=Cu（OH）2J+Na2SO但在某些化学反应中，原子团也会发生变化，例

3、如KC1O3的分解，C1O3一会发生变化：MnO22KC1Q2KC1+3C2A5 .分子：分子是保持物质化学性质的最小微粒。说明：分子的表示方法是化学式。在任何分子的化学式中，正负化合价的代数和为零。相对分子质量的计算是将各元素原子相对原子质量相加得到的总和，常用Mr表示。思考下列问题：1 .不同元素之间的本质区别在于（）A.相对原子质量不同B.核外电子数不同C.核电荷数不同D.核内中子数不同解析：由元素的定义可知，元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，不同元素的本质区别是核电荷数不同。故选C2 .某化合物由氮氧两种元素组成，其中氮元素与氧元素的质量比为7:20则该化合物的化学式为()A.N

4、OB.NO2C.N2QD.N2O5解析：分别求出四种化合物中氮元素与氧元素的质量比，再与7:20比较；或先设化学式为NOY,再求出X与Y的比值，从而确定化学式。若采用把质量比转化为原子个数比的思维方法，抓住“化合物中各元素的质量比=相对原子质量X相应原子个数的比值”这一联系点，将“7:20”中的两个比数分别扩大成对应的相对原子质量的倍数，即7:20=28:80=(14X2):(16X5),可知原子个数比为2:5,化学式为N2Q,选项D正确。3 .对原子构成的探究已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1836。下表为几种原子的构成。通过此表，可总结出“在原子里，质子数等于核外电子数”

5、。原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧38-816-纳11121123铁26302656你还能总结出：(1)(2)(3) (4)解析：这是一道数据信息题。此题主要考察不同原子结构中各种量之间的对应关系，分析上下、左右数据之间的关系，从中总结出规律性的结论。(1)分析对比每一横行中的数据，发现有如下规律：原子核内质子数=核外电子数；相对原子质量=质子数+中子数。(2)分析对比每一纵行，整理后发现：第一纵行的不同原子，其质子数不同，即质子数决定元素种类。第二纵行，氢原子没有中子，其他原子的中子数也不一定相同，即不是所有原子都含中子。由纵行对比看：原子核内质子数不一定等

6、于中子数；原子核外电子数不一定等于中子数；相对原子质量随质子数或中子数的增大而增大答案：(1)相对原子质量=质子数+中子数(2)原子核内质子数不一定等于中子数(3)原子核内质子数决定元素种类(4)不是所有原子都含有中子(或原子核内中子数0)二、概念的应用原子，分子，离子，元素等这都是基本化学概念，准确的理解这些概念，记忆这些概念，特别是应用这些概念解决问题，是一名优秀的初中毕业生必备的化学素质，也是学好高中化学的前提。下面我们通过一些灵活的题目加以巩固运用。1. 2004年温家宝总理批示：严查安徽“杀人奶粉”。经检测，“杀人奶粉”中蛋白质、钙、磷、锌、铁等的含量严重不足，营养价值比米汤还差。这

7、里的“钙”“磷”“铁”“锌”是指()A.分子B.原子C.离子D.兀素小学+初中+高中小学 +初中 +高中解析：元素是总称，包括各种化合态，游离态。在这里是指化合态的几种元素。故答案是D。2. 葡萄糖中含有丰富的藜芦醇（化学式为C14H12O3），它具有抗癌性，能抑制癌细胞的增生。下列关于藜芦醇的说法正确的是（）A. 它是由碳、氢、氧原子构成B. 它的一个分子中含有6个氢分子C. 它的相对分子量为228D. 藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比为14：12：3解析：藜芦醇应该是由碳、氢、氧三种元素组成的，每个分子是由14个碳原子，12个氢原子和3个氧原子构成，碳、氢、氧元素的质量比为14：1：4。答案

8、：C3. 由碳、氧两种元素组成的气体中，经测定碳、氧的质量比为3：7，则该气体可能是（）A.由CO或CO单独组成的纯净物B.由CO和CO共同组成的混合物C.由CO和C2共同组成的混合物D.由CO和Q共同组成的混合物解析：在CO中，碳、氧的质量比为3:4,在CO中碳、氧的质量比为3:8,而3:7在二者之间，故可以是CO和CC2的混合物，当然还可以是CO和Q的混合物，故答案为BG4. 下列叙述正确的是（）A. 分子是保持物质化学性质的唯一粒子B. 原子不能保持物质的化学性质C. 保持氯化钠的化学性质的粒子是氯化钠分子D. 物质由什么粒子构成，其化学性质就由该粒子保持解析：分子是保持物质化学性质的最

9、小微粒。答案：D5. 最外层电子数为2的原子一定是（）A.非金属原子B.金属原子C.稀有气体原子D.不确定解析：最外层是2个电子的可以是稀有气体He或者金属Be。故答案为d6. 核电荷数为118的元素原子中，其核电荷数之差为8的两种原子（）A. 电子层数一定相差一层B. 都容易得（或失）电子形成阴（阳）离子C. 最外层电子数一定相等D. 质子数相差8，中子数也很可能相差8解析：符合条件的两种原子可以是H和F、He和NeLi和Na等等，故答案为AD7. 下列说法错误的是（）A. 含氧化合物不一定是氧化物B. 两种粒子，核外电子排布情况相同，化学性质一定相同C. 化学反应前后，各种原子的总数是相等

10、的D. 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液解析：含氧化合物可以是硫酸，氢氧化钠。核外电子排布相同的粒子，化学性质不一定相同，例如Na+和厂化学性质不同。质量守恒定律实际就是指在反应前后原子守恒。溶解度大的物质，浓溶液可能不是饱和的，而溶解度小的物质的稀溶液可能是饱和的。故答案为B。8. 下列现象中不能用分子、原子的观点解释的是（）A. 金块和铅块紧压在一起，过几年后发现铅中有金，金中有铅B. 酒香不怕巷子深C. 沙尘暴起，尘土满天D. 衣橱里的樟脑球会逐渐变小解析：金原子和铅原子是在运动的；酒精分子易挥发；樟脑球分子也易挥发；而沙尘则是混合物，所以答案为C。9.1996年科学家在宇宙深处发现了（离子）和H3（分子）。请回答:（1）1个（离子）中含有个质子和个电子（2）构成H3（分子）的原子结构示意图是（填序号）（3）峰属于（选填“混合物”“单质”或“化合物”）解析：本题是对科技新发现“鹏+”“鹏”的有关化学知识的考查。该题中，由于1个+”离子中含有3个氢原子核，但又失去了1个电子，故有3个质子和2个电子。在“分子中，氢原子的核内有一个质子，核外有1个电子，故C正确。由于“是由同种元素组成的纯净物，故属于单质。10.2002年初，美国制成了第一台磁冰箱，其效率比普通冰箱效率高30%±o生产磁冰箱的材料中含稀土元素针（Gd）,包元素的一种原子的相对