高中化学第2节几种重要的金属化合物第3课时课堂达标

1、小学+初中+高中第三章金属及其化合物第2节几种重要的金属化合物(第3课时)1.(2016彭州高一检测)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是|导学号81744594|(B)A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe"C.若溶?中有Cu2+,则一定没有固体析出D.若溶?中有Fe2+,则一定有Cu析出解析：用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，发生反应：2FeCl3+Cu=2FeC2+CuCb,向所得溶液中加入铁粉，发生反应：2FeCl3+Fe=3FeC2,Fe+CuCl2=FeCb+Cu=A.若

2、无固体剩余，则溶液中可能有Fe3+,也可能不含Fe3+,错误；B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+,正确；C.若溶液中有Cu2+,则可能没有固体析出，也可能有固体析出，错误；D.若溶液中有Fe",产生的固体中可能有Cu析出，也可能没有Cu析出，错误。2. 下图是物质间发生化学反应时颜色的变化情况，下列选项中正确的是导学号81744595|(C):苇，|,渊色沉淀硫酸铁濯加LU西绿色溶液IQ红佻溶一MNPQANHH2OBa(OH)2铜石蕊试液BNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NC3)2锌粉KSCNDNaHCOMgCbFe石蕊试液解析：硫酸铁与Ba(OH)2反应生成硫酸钢

3、白色沉淀和Fe(OH)3红褐色沉淀，硫酸铁与铜反应不会呈现浅绿色，A项错误；硫酸铁与FeO不反应.且FeO难溶于水，B项错误；物质间发生化学反应时颜色的变化情况符合图示，C项正确；硫酸铁与MgC2溶液不反应，D项错误。3. (2016沈阳高一检测)向某晶体的水溶液中加入Fe"的溶液后，无明显变化，再滴加几滴氯水后混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是|导学号水744596(B)A.该晶体中一定含有SCNB. Fe"的氧化性比氯气的氧化性强C. Fe2+被Cl2氧化为Fe3+D. Fe"与SCN能形成红色的物质解析：加入氯水后混合液出现红色，说明有铁离子与

4、SCN反应，则亚铁离子被氯气氧化成铁离子，原晶体中含有SCN,氯气的氧化性强于铁离子，所以选B。4. (2016忻州高一检测)检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是|导学号81744597|(B)A.NaOHB.KMnOC.KSCND.氯水解析：加入氢氧化钠，因含有铁离子，可生成红褐色沉淀，不能检验是否含有亚铁离子，A错误；亚铁离子具有还原性，可与高镒酸钾发生氧化还原反应，高镒酸钾溶液褪色，可鉴别，B正确；亚铁离子与KSCN反应，不能鉴别，只能鉴别铁离子，C错误；亚铁离子会被氯水氧化成铁离子，不能鉴别，D错误。5.将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中

5、充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。|导学号81744598(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是_Fe3+、Cu"_;铜单质_一定_(填“一定”或“可能”)存在。(2)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是_Fe、Cu_,Fe2+_一定_(填“一定”或“可能”)存在。解析：解答时应首先弄清物质间可能发生的反应。凡是相互间能发生反应的物质就不可能大量共存。本题涉及的反应有Fe+2FeCl3=3FeCb;Fe+CuCl2=CiFeCL;Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2o(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有Fe3

6、+、Cu2+,因为它们能发2生上述反应。(2)若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中一定没有Fe、Cu,一定有Fe。6 .根据下列流程图回答问题。导学号81744599试写出:氧化相 挟、银厂|况淀1 盐酸 asI滤液白色 在空气中一一红褐色 过量NaOH "【二将_I沉淀A过滤滤液2净水剂B(1)化学式：沉淀 1: Ag , A:Fe(OH)3 B:Al 2(SO4) 3(2)沉淀2生成红褐色沉淀 A的化学方程式4Fe(OH)2+C2+ 2H2O=4Fe(OH>(3)A溶于硫酸所得溶液也可作净水剂，其原理是 A与硫酸反应生成的硫酸铁与水反应生成Fe(CH)3胶体，能凝聚水中的悬浮杂质。解析：银不与盐酸反应，故沉淀 1为银，氧化铝、铁分别与盐酸反应的方程式为Al 2O3+ 6HCl=2AlCl3+3H2O, Fe+2HCl=FeCb+,所以滤液 1 为 AlCl 3和 FeCl2的混合物,小学+初中+高中小学+初中+高中加入过量的氢氧化钠时，发生反应为AlCl34NaOH=NaAl2O3NaCl2H2O，