高中化学第二节富集在海水中的元素氯4.2.2氯离子的检验和卤族元素练习

1、小学+初中+高中课堂对点送粽练4.2.2氯离子的检验和卤族元素本栏目通过课堂自主达标，巧练经典，强基提能，全面提升1 .按照氟、氯、澳、碘的顺序，下列递变规律中正确的是（）A.单质的熔、沸点逐渐降低8 .与H2反应越来越容易C.F>C、Br，厂的还原性逐渐增强D.单质的氧化性逐渐增强解析：从F2-I2,卤素单质溶、沸点逐渐升高，F2、C12常温下为气态，Br2为液态，I2为固态，A项错误；卤素单质与H2反应越来越难，B项错误；单质氧化性逐渐减弱，如C12+2KI=2KCl+l2,D项错误。答案：C2.检验某溶液中是否含有Cl,正确的操作是（）A.取样，滴加AgNO溶液，看是否有白色沉淀生

2、成B.取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO溶液，看是否有白色沉淀生成C.取样，加入少量AgNO溶液，有白色沉淀生成，再加稀HCl,看白色沉淀是否消失D.取样，先加稀HNO酸化，再加入AgNO溶液，看是否有白色沉淀生成解析：检3金C时加盐酸酸化会引入C干扰检验，常加稀HNO酸化，主要是排除C（2>等离子的干扰。反之检验硫酸根时也需要排除氯离子的干扰。答案：D3.为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用下面给出的试剂和操作进行验证。其操作顺序正确的是（）滴加AgNO溶液加水溶解过滤、取滤液与二氧化镒混合加热加稀HNO与浓盐酸反应与NaOH§液混合加热用淀粉-KI试纸A.B.C.D.解析：

3、氯酸钾晶体中无C，要证明氯酸钾晶体中含有氯元素，就必须使之产生Clo故可通过与MnO混合加热使之分解产生KCl,然后再通过检验C的存在，证明其含有氯元素。由于MnO不溶于水，故可通过加水溶解过滤的方法分离出MnO,然后向滤液中加AgNO溶液和稀HNOS行验证。答案：C4,下列关于卤素的叙述中，正确的是（）卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾漠中溶有少量氯气，可以用加入澳化钠再用汽油萃取的方法提纯澳化银具有感光性，碘化银不具感光性某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或滨水氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A.B.C.D.小学+初中+高中小学+初中+高中答案：C5现有盐酸、

4、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是()A.AgNO溶液B.酚儆试液C.紫色石蕊试液D.饱和食盐水解析：盐酸使紫色石蕊试液变红，NaCl遇石蕊试液无明显现象，NaOH§液使紫色石蕊试液变蓝，而Cl2使紫色石蕊试液先变红后褪色。答案：C6.甲、乙、丙三种溶液中各有一种XXX一为C、B一或)离子，向甲中加入淀粉和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有()ABr、I、ClBBr、Cl、ICI、Br、ClDCl、I、Br解析：向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，应该是溴水的颜色，则甲中必含有Br,被C12置换生成了Br2,由此否定了CD

5、=再加丙溶液，颜色无明显变化，说明丙溶液中不含否则加入后会被Br2置换生成I2,溶液显蓝色，与题给条件不符，则丙溶液只能含有Cl，I必在乙溶液中。答案：A7溴(Br)与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2活泼。下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是()A.澳单质常温下为液态，但极容易挥发为澳蒸气B.澳单质只具有氧化性C.澳原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现为氧化性D.滨离子可以用酸性AgNO溶液来检验解析：Br2单质遇强氧化剂表现为还原性，化合价升高。答案：B8.已知在水溶液中澳可与镁发生下列反应：Mg+Br2=MgBr,在碱性溶液中澳能发生下列反应：3Br2+6NaOH=NaBQ5NaBr+3H2Q下列物质分别加入滨水中，滨水颜色不变浅的