盐类的水解3课时ppt

1、第三节第三节 盐类的水解盐类的水解根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸酸 + 碱碱 = 盐盐 + 水水 （中和反应）（中和反应）酸酸强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱强碱强碱碱碱生成的盐生成的盐1、强酸强碱盐、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐、弱酸弱碱盐NaCl、 K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知识回顾知识回顾】盐溶液盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性酸碱性盐类型盐类型盐溶液盐溶液Na2SO4CH3COONa(

2、NH4)2SO4FeCl3酸碱性酸碱性盐类型盐类型 中性中性 碱性碱性 碱性碱性 酸性酸性 中性中性 碱性碱性 酸性酸性 酸性酸性强酸强碱强酸强碱盐盐强碱弱酸强碱弱酸盐盐强碱弱酸强碱弱酸盐盐强酸弱碱强酸弱碱盐盐强酸强碱强酸强碱盐盐强碱弱酸强碱弱酸盐盐强酸弱碱强酸弱碱盐盐强酸弱碱强酸弱碱盐盐某些盐溶液的酸碱性及盐的类型某些盐溶液的酸碱性及盐的类型一、探究盐溶液的酸碱性一、探究盐溶液的酸碱性盐溶液酸碱性与盐类型的关系盐溶液酸碱性与盐类型的关系盐的类型盐的类型强酸强碱盐强酸强碱盐 强酸弱碱盐强酸弱碱盐 强碱弱酸盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性溶液的酸碱性中性中性酸性酸性碱性碱性盐溶液不都显中性，有的显酸性，

3、有的显碱性盐溶液不都显中性，有的显酸性，有的显碱性盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：“谁谁强强显谁性显谁性”，“同强显中性同强显中性”。 盐既不会电离出盐既不会电离出H+，也不会电离出，也不会电离出OH-，溶液之所以显示酸性或碱性，溶液之所以显示酸性或碱性，是由于是由于c(H+)和和c(OH-)不相等。最初由不相等。最初由水电离出水电离出相等浓度相等浓度的的H+ 、OH- ，是什，是什么打破了这一等量关系？它是如何改么打破了这一等量关系？它是如何改变变c(H+)与与c(OH-)的？的？ 溶液溶液NaClCH3COONa NH4Cl 溶液中的离子溶液中的离子这些离子间有

4、无新这些离子间有无新弱电解质的生成弱电解质的生成相关离子方程式相关离子方程式溶液显示酸性或碱溶液显示酸性或碱性的原因性的原因问题二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因问题二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因思思考考1、CH3COONa溶液溶液中有哪些电离？存在哪些离子？中有哪些电离？存在哪些离子？哪些离子可以相互结合？哪些离子可以相互结合？CH3COONa = CH3COO- + Na+ + H2OH+ + OH- CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOHCH3COOH2、 CH3COO-跟跟H+的结合对水的电离平衡有什么的结合对水的电离平衡有什么影响？对溶液的酸碱性有什么影响？影响？

5、对溶液的酸碱性有什么影响？溶液中溶液中c(H+)c(OH-）,显酸性。显酸性。本质是弱碱阳离子与水电离出的本质是弱碱阳离子与水电离出的OH-作用生成弱电解质。作用生成弱电解质。 氯化铵的水解氯化铵的水解NHNH4 4+ + +H +H2 2O NHO NH3 3H H2 2O + HO + H+ +NaClNaCl溶液呈中性的原因：溶液呈中性的原因： NaCl Na NaCl Na+ + + Cl + Cl- -不反应不反应所以所以 ：c(Hc(H+ +) ) c(OHc(OH- -) ) 溶液显溶液显中中性性H H2 2O OHO OH- - + H+ H+ +所以盐溶液呈不同酸碱性的原因：

6、所以盐溶液呈不同酸碱性的原因：盐类的水解盐类的水解1.1.定义定义: :在溶液中在溶液中盐盐电离出来的电离出来的弱根离子弱根离子跟跟水水所电离出来的所电离出来的H+或或OH-结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应，叫做盐类的水解。的反应，叫做盐类的水解。3 3、水解实质：、水解实质： 生成生成弱电解质，弱电解质，促进水的电离。促进水的电离。2、条件：条件：盐溶于水盐溶于水有弱酸阴离子或弱碱阳离子有弱酸阴离子或弱碱阳离子。4.4.水解的特点水解的特点: :a.a.可逆反应，是中和反应的逆反应可逆反应，是中和反应的逆反应 b.b.吸热反应，溶质微粒种数增多吸热反应，溶质微粒种数增多c.c.微微弱：

7、弱：水解程度很小，故水解产物较少，水解程度很小，故水解产物较少， 盐溶液的酸碱性一般较弱。盐溶液的酸碱性一般较弱。d.d.动态平衡动态平衡: :盐盐+水水 酸酸+碱碱 水解水解中和中和能能能能否否弱碱弱碱阳离子阳离子弱酸弱酸阴离子阴离子无无促进促进促进促进无影响无影响酸性酸性碱性碱性中性中性无弱不水解。无弱不水解。谁强显谁性，谁强显谁性， 同强显中性。同强显中性。有弱才水解，有弱才水解，强酸强酸弱碱盐弱碱盐NH4Cl强碱强碱弱酸盐弱酸盐CH3COONa 强酸强酸强碱强碱盐盐NaCl 越弱越水解，越弱越水解， 都弱都水解。都弱都水解。条件条件结果结果程度程度盐溶液盐溶液pH对应酸的对应酸的KaC

8、H3COONa8.891.810-5NaClO10.263.010-8NaF8.233.510-425，浓度均为，浓度均为0.1mol/L 的几种盐溶液，用的几种盐溶液，用pH计精确计精确测定其溶液的测定其溶液的pH，如下表：，如下表：试分析：酸的强弱与对应的钠盐的水解程度的关系试分析：酸的强弱与对应的钠盐的水解程度的关系酸性酸性HFCH3COOH，依据，依据越弱越水解越弱越水解可可知，等浓度的知，等浓度的CH3COONa的碱性的碱性强于强于NaF。3、在水中加入下列物质，可使水的电离平、在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离的方向移动且衡向电离的方向移动且pHNH3H2O,其水溶液显酸性

9、。如：其水溶液显酸性。如：NH4F溶液溶液若弱酸的电离程度等于弱碱的电离程度：若弱酸的电离程度等于弱碱的电离程度：CH3COOH=NH3H2O,其水溶液显中性。如：其水溶液显中性。如：CH3COONH4溶液溶液若弱酸的电离程度小于弱碱的电离程度：若弱酸的电离程度小于弱碱的电离程度：HCNNH3H2O,其水溶液显碱性。如：其水溶液显碱性。如：NH4CN溶液溶液二二. .影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素: :( (一一) )内因：反应物本身的性质内因：反应物本身的性质-主要因素主要因素： 不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐NaClO (aq) NaHCO3 (aq) MgCl2 (aq) AlC

10、l3 (aq) 对应的酸对应的酸HClO H2CO3碱碱 性性 不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐对应的碱对应的碱酸酸 性性Mg(OH)2 Al(OH)3（越弱越水解）（越弱越水解）(二二)外因外因:符合勒夏特列原理符合勒夏特列原理:1.1.温度温度: :盐的水解反应是吸热反应盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解升高温度水解 程度增大。程度增大。（越热越水解）越热越水解）2.2.浓度浓度:.加水稀释盐的溶液，水解程度增大。加水稀释盐的溶液，水解程度增大。 （越稀越水解）越稀越水解）注：同一盐溶液，浓溶液的酸性（或碱性）比稀注：同一盐溶液，浓溶液的酸性（或碱性）比稀溶液强溶液强3.3.加入酸或碱加

11、入酸或碱: :可促进或抑制盐的水解可促进或抑制盐的水解。 向右向右增大增大增大增大减小减小向右向右减小减小减小减小增大增大向右向右减小减小增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小增大增大向左向左增大增大增大增大减小减小向左向左增大增大减小减小减小减小向右向右减小减小减小减小增大增大在在 Al3+ + 3H2O AlOH)3 + 3H+的平衡体系中的平衡体系中, ,要使平衡向水解方向移动要使平衡向水解方向移动, ,且使溶液的且使溶液的PHPH值增大值增大, ,应采取的措施是应采取的措施是 （ ） A.A.加热加热 B.B.通入通入HCl C.HCl C.加适量加适量NaOH D.NaOH D.加

12、加NaClNaCl溶液溶液CDCD为了使为了使Na2CO3溶液中溶液中c(Na+):c(CO32-)接近接近2:1,2:1,应应 加入加入( ) ( ) A.NaOH B.K2CO3 C.KOH D.H2OBCBC25时，在浓度均为时，在浓度均为1mol/L的的(NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测三种溶液中，若测得其中得其中c(NH4+)分别为分别为a、b、c（单位为（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（则下列判断正确的是（ ） A. a=b=c B. cab C. bac D. acb B三、盐类水解的应用：三、盐类水解的应用：(一一) 易

13、水解盐溶液的易水解盐溶液的配制配制与保存：与保存：配制配制 FeCl3溶液溶液：加少量：加少量 ；配制配制 FeCl2溶液溶液：加少量：加少量 ；保存保存NH4F溶液溶液 ：加相应的酸或碱加相应的酸或碱稀盐酸稀盐酸稀盐酸和稀盐酸和Fe粉粉不能存放在玻璃瓶中！不能存放在玻璃瓶中！铅容器或塑料瓶铅容器或塑料瓶Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+配制配制 FeSO4溶液溶液：加少量：加少量 ；稀硫酸和稀硫酸和Fe粉粉（考点）（考点）(二二) 判断盐溶液的酸碱性：判断盐溶液的酸碱性：NaCl溶液溶液CH3COONa溶液溶液NH4Cl溶液溶液中性中性碱性碱性酸性酸性CH3COONH4溶液溶

14、液中性中性NaHCO3溶液溶液碱性碱性NaHSO3溶液溶液酸性酸性NaH2PO4溶液溶液酸性酸性Na2HPO4溶液溶液碱性碱性（相同温度和浓度）（相同温度和浓度）(三三) 判定离子能否大量共存：判定离子能否大量共存：Al3+ 与与 AlO2Al3+ 与与 HCO3Al3+ 与与 CO32Al3+ 与与 S2Al 3+ + 3AlO2 + H2OAl(OH)346Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO22Al3+ + 3CO32 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO22Al 3+ + 3S 2 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S（四）盐作净化剂的原理：明矾、（四）

15、盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等等本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体胶体) + 3H +Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (胶体胶体) + 3H +（五）某些化肥的使用使土壤酸碱性变化（五）某些化肥的使用使土壤酸碱性变化(NH4)2SO4（硫铵）（硫铵）Ca(OH)2、K2CO3（草木灰）（草木灰）酸性酸性碱性碱性它们不能混合使用，它们不能混合使用，（六）利用盐类水解除杂（六）利用盐类水解除杂否则会因否则会因双水解双水解而降低肥效。而降低肥效。如：如： MgCl2溶液中混有

16、溶液中混有FeCl3杂质。杂质。Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ 加入加入Mg(OH)2 加入加入MgO 加入加入MgCO3 加入加入Mg不引入新杂质！不引入新杂质！(主主)(次次)(八八) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取取AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼烧灼烧Al2O3MgCl2 6H2OMg(OH)2MgO晶体只有在干燥的晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水气流中加热，才能得到无水MgCl2FeCl3 溶液溶液Fe(NO3)3 溶液溶液Fe2(SO4)3

17、溶液溶液CuSO4 5H2ONa2CO3 10H2ONa2CO3 溶液溶液Na2SO3 溶液溶液Ca(HCO3)2 溶液溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuSO4Na2SO4CaCO3(七七) 热的纯碱去污能力更强，热的纯碱去污能力更强，Why？升温，促进升温，促进CO32水解。水解。下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？(八八) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取取AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼烧灼烧Al2O3MgCl2 6H2OMg(OH)2MgO晶体只有在干

18、燥的晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水气流中加热，才能得到无水MgCl2(七七) 热的纯碱去污能力更强，热的纯碱去污能力更强，Why？升温，促进升温，促进CO32水解。水解。u 制备纳米材料。制备纳米材料。如：用如：用TiCl4制备制备TiO2书书 P61(九九) 泡沫灭火器的原理泡沫灭火器的原理塑料内筒装有塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液溶液外筒装有外筒装有NaHCO3溶液溶液 Al2(SO4)3 和和 NaHCO3溶液：溶液：Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H +HCO3 + H2O H2CO3 + O

19、H 速度快速度快耗盐少耗盐少混合前混合前混合后混合后七、水溶液中微粒浓度的大小比较：七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）（考点）1、电离理论：、电离理论： 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步多元弱酸电离是分步，主要决定第一步 弱电解质电离是微弱的弱电解质电离是微弱的如：如： NH3 H2O 溶液中：溶液中：c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+) 如：如：H2S溶液中：溶液中：c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH) 对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。浓度

20、远远小于弱电解质分子的浓度。2、水解理论：、水解理论： 弱离子由于水解而损耗。弱离子由于水解而损耗。如：如：KAl(SO4)2 溶液中：溶液中：c (K+) c (Al3+) 水解是微弱水解是微弱 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步多元弱酸水解是分步，主要决定第一步c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH)如：如：Na2CO3 溶液中：溶液中：c (CO3) c (HCO3) c (H2CO3) 单水解程度很小，水解产生的离子或分子单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。浓度远远小于弱离子的浓度。 如：如：NH4Cl 溶液中：溶液中：

21、七、水溶液中微粒浓度的大小比较：七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）（考点）3、电荷守恒、电荷守恒 如：如：NH4Cl 溶液中溶液中 阳离子：阳离子： NH4+ H+ 阴离子：阴离子： Cl OH 正电荷总数正电荷总数 = 负电荷总数负电荷总数n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH )溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH )七、水溶液中微粒浓度的大小比较：七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）（考点）七、水溶液中微粒浓度

22、的大小比较：七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）（考点）3、电荷守恒、电荷守恒阳离子：阳离子： Na+ 、H+ 阴离子：阴离子： OH 、 S2 、 HS又如：又如：Na2S 溶液溶液 Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS )溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。 正电荷总数正电荷总数 = 负电荷总数负电荷总数七、水溶液中微粒浓度的大小比较：七、水溶液中微粒浓

23、度的大小比较：（考点）（考点）4、物料守恒、物料守恒（元素元素or原子守恒原子守恒）溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中其它离子或分子等，但离子或分子中某种特某种特定元素定元素的的原子的总数是不变原子的总数是不变的。的。是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元应该等于该元素在溶液中素在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。七、水溶液中微粒浓度的大小比较：七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）（考点）4、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元应该等于该元素在

24、溶液中素在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。如：如：a mol / L 的的Na2CO3 溶液中溶液中Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OHHCO3 + H2O H2CO3 + OH c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) c (Na+ ) = 2 a mol / Lc (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L（元素元素or原子守恒原子守恒）即即 c (Na+) : c (C) 2 : 1七、水溶液中微粒浓度的大小比

25、较：七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）（考点）如：如：Na2S 溶液溶液Na2S = 2 Na+ + S2 H2O H+ + OHS2 + H2O HS + OHHS + H2O H2S + OH 因此：因此：c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) 4、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元应该等于该元素在溶液中素在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。（元素元素or原子守恒原子守恒） c (Na+) : c (S) 2 : 1七、水溶液中微粒浓度的大小比较：七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）

26、（考点）如：如：NaHCO3溶液溶液4、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元应该等于该元素在溶液中素在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。（元素元素or原子守恒原子守恒） c (Na+) : c (C) 1 : 1因此因此c (Na+)c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)七、水溶液中微粒浓度的大小比较：七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）（考点）5、质子、质子（H+）守恒守恒电解质溶液中分子或离子电解质溶液中分子或离子得到或失去质得到或失去质子（子（H+）的物质的量应相等）的物质的量应相等。如：如：NH4HCO

27、3 溶液中溶液中 为得到质子后的产物，为得到质子后的产物， 为失去质子后的产物，为失去质子后的产物，因此：因此：H3O+、H2CO3NH3、OH、CO32c(H3O+) + c(H2CO3) = c(NH3) + c(OH) + c(CO32)1、在、在0.1mol/L的硫化钠溶液中的硫化钠溶液中,下列关系正确的是的下列关系正确的是的 A.c(Na+)c(S2-)c(H+)c(HS-)c(OH-) B.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) C.c(Na+)+c(H+)=1/2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) D.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/

28、L。（BD）考点考点1.判断单一溶液中各粒子浓度判断单一溶液中各粒子浓度练习练习在氯化铵溶液中，下列关系正确的是。在氯化铵溶液中，下列关系正确的是。 A、c（Cl-） c（NH4+） c（H+） c（OH-） B、c（NH4+） c（Cl-） c（H+） c（ OH- ） C、c（NH4+） = c（Cl-） c（H+） = c（ OH- ） D、c（NH4+） = c（Cl-） c（H+） c（ OH- ）A2 2、某二元弱酸的酸式盐、某二元弱酸的酸式盐NaHANaHA溶液溶液, ,若若pH 7,pH c(HA-) c(H+) c(OH-) B. c(Na+) + c(H+) = c(HA-) +2c(A2-) +c(OH-) C. c(H+) + c(A2-) = c(OH-) + c(H2A) D. c(Na+) = c(HA-) + c(H2A) + c(A2-)C 相同浓度的下列溶液中，相同浓度的下列溶液中，