高三化学第一次月考试题整理练习

1、高三化学第一次月考试题整理练习可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Ba-137第I卷（选择题共36分）选择题（本题包括18小题，每题2分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1 .为减轻环境污染，北京为汽车加装了“三元催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒的混合气体，该混合气体是A.二氧化碳和氮气B.二氧化碳和二氧化氮C.二氧化碳和氧气D.二氧化碳和氧化二氮2 .日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是（）A.用食醋清洗热水瓶中的水垢B.用纯碱溶液洗涤餐具上的油污C.用米汤检验含碘盐中的碘酸钾D.利用丁达尔

2、效应区别蛋白质溶液和食盐水3 .“酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法正确的是（）A.提高高镒酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化B.抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化C.检验莫水溶液中是否含Cl-离子，先加HNO3§液酸化，再加AgNO箍验D.确认溶液中含有SO42-时，用盐酸和BaCl2的混合溶液来检验4 .从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是A.放由碘的苯溶液B.分离碘并回收苯C.将海带灼烧成灰D.过滤得含I-溶液5 .若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.0.1molNa2O2中含有的离子数为0.4NA8 .利用氧化还原反应原理制取1mol氧气，转

3、移的电子数一定为4NAC71g氯气与足量NaOH容液反应电子转移数为0.2NAD.标准状况下，和混合气体中含有的原子数是6 .莫溶液大量存在五种离子：NO3fSO42-、Fe3+、H+、X,物质的量之比为：n(NO3-):n(SO42-):n(Fe3+):n(H+):n(X)=2:3:13:1,则X可能为（）A.Fe2+B.Mg2+C.Cl-D.Ba2+7 .将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。下表中固体X液体Y及检测方法对应关系错误的是（）8 .欲使NaCl、NH4C1和SiO2的混合物分开，其必要的操作为A.升华、溶解、过滤、蒸发B.溶解、过滤、蒸发、分液C.

4、加热、溶解、过滤、结晶D.溶解、过滤、分储、结晶9 .如图所示，集气瓶内充满更混合气体，置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶中气体是（）CRO2Cl2、CH4NO2、O2N2、H2A.B.C.D.10 .下列离子方程式书写正确的是ks5uA.金属钠投入水中：Na+H2ONa+OH-+H2uarr;11 铜加入稀硝酸中：3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NOuarr;+4H2OC.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3bull;H2OAlO2-+4NH4+2H2ODNH4HCO3溶液与过量KOK溶液共热：NH4+OH-NH3uarr;+H2O11、铜粉

5、放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸由，该物质是A、Fe2(SO4)3B、Na2CO3CKNO3DFeSO412.下列叙述正确的是()久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体SiO2和CO2tB是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A.B.C.D.13、为除去莫物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是

6、序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH滴入稀盐酸，同时用pH计测定至溶液呈中性FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有NaOH容液和浓硫酸的洗气瓶Na2SO4CaCO3容解、过滤、蒸发、结晶A.B.C.D.14、水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2+2S2O32-+02+aOH-=Y+S4O62-+2H2O,下列说法中，不正确的是A.a=4B.Y的化学式为Fe2O3C.S2O32-是还原剂D.每有1mol02参加反应，转移的电子总数为4mol15 .下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是A.Na2SO4H2SO4A1C13BaCl2B

7、.HClNaOHK2SO4NaHC03ks5uC.NaAlO2KN03NaClNaHS04D.NaOHFeCl3MgCl2K2SO416 .300mL2molbull;L硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3.36LNO（标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入3molbull;L的NaOH溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加NaOH溶液的体积是（）A.150mLB.200mLC.450mLD.无法计算17 .为鉴别K2CO琳口NaHCO35种白色固体，有五位同学为鉴别它们，分别设计了下列五种不同的方法，其中不可行的是()分别取样加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生分别

8、取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色浑浊分别配成溶液，用粕丝麻取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水，观察有无白色浑浊A.B.C.D.18 .X、Y、Z、W有如右图所示的车化关系，则X、Y可能是C、COAlCl3、Al(OH)3Fe、Fe(NO3)2Na2CO3、NaHCO3A.B.C.D.19 .A:下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：温度计、容量瓶、滴定管、烧杯、蒸储烧瓶、量筒、玻璃棒、蒸发皿在仪器上具体标明使用温度的是（不考虑温度计）（填编号）；标有“0”刻度的有

9、（填编号）对允许加热的仪器，加热时必须垫上石棉网的有（填编号）；使用时必须检查是否漏水的有（填序号）；B:现用物质的量的浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，酸式滴定管用蒸储水洗净后，还应该进行的操作是；右图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：贝Uc（NaOH户;C:拟在烧杯中于加热条件下配置莫溶液50mL应选择的烧杯是（用字母回答）A、400mLB、250mLC、100mLD、50mlD:“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，可使仪器不漏液或不漏气。在下列仪器中：试管分液漏斗细口试剂瓶广口试剂瓶集气瓶滴瓶肯定用不到“磨砂”处理的有（填序号）。20 .有一包

10、白色固体粉末，可能由硫酸钠、硝酸钾、硝酸镂、碳酸钙、氯化钢、硫酸铜中的一种或几种组成，做实验得以下结果：将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀和上层无色清液；过滤后，在滤生的白色沉淀里加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊在滤液中，加入适量的氢氧化钠溶液并加热，生成有刺激性气味的无色气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由此实验推断：该粉末中一定含有;一定不含有;可能含有。（填化学式）21 .下表是实验室制备气体的有关内容：ks5u编号实验内容实验原理气体发生装置制备氧气H2O2rarr;O2制备氨气NH4Clrarr;NH3制备氯气HClrarr;Cl2（1）

11、上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是(填气体的化学式，下同)；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是。(2)根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。(3)莫学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：通入氯气后，A中的现象是，整套实验装置存在的明显缺陷是。C装置中发生反应的离子方程式为：。请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：(4)若用排空气法收集C12,在右边方框内画由气体收集装置图。22 .硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后

12、才能排放。奥校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量。(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D,可以提高实验准确度，其理由是：(2)洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举由一种：。(3)本实验的关键在于关闭气体流量计的时机，请问应当在什么时候关闭活塞A:。乙方案：实验步骤如以下流程图所示：(4)写出步骤中反应的化学方程式。(5)如何判断步骤中沉淀是否完全的方法是。(6)通过的尾气体积为VL(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫含量(体积分数)为(用含有V

13、、m的代数式表示)。丙方案：将乙方案中步骤省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液，其余步骤与方案乙相同。(7)你认为丙方案是否合理，说明理由：参考答案选择题I .A2.C3.C4.B5.D6.B7.B8.C9.D10.BII .C12.B13.B14.B15.D16.A17C18.D19.(17分)ks5uAS；B:用标准盐酸润洗滴定管2-3次a(V2-V1)/Vmol/L;C:C;D:20 .(12分)一定含有：Na2SO4BaCl2,CaCO3NH4NO3;一定不含有：CuSO4;可能含有：KNO321 .(20分)(1)Cl2NH3?22 )1.?编号2.发生装置3.ks5u4.IV5.6.n7.8.I或IV(3)溶液变蓝色；无尾气吸收装置2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加氯化钢溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化。ks5u(4)(每空2分)ks5u22.(15分)(1)增大气体与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水充分反应(2分)(2)酸性高镒酸钾溶液等(2分)