第五部分 化学计量在实验中的应用_第1页
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文档简介

1、一、物质的量及相关概念1、定义：表示微粒集体的物理量2、表示符号：n3、单位：摩（尔）4、阿伏伽德罗常数 以0.012kg12C所含的碳原子数为1mol，表示为NA，约为6.02×1023个适用：A、微观粒子 B、“摩”后面必须注明微粒符号（化学式） 例：1molH2O5、摩尔质量1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量2）符号：M3）单位：kg/mol4）摩尔质量在数值上等于相对原子（分子）质量，但必须注明单位5）摩尔质量与外界条件（T、P）无关6、气体摩尔体积1）定义：在一定条件下，单位物质的量的气体所占有的体积2）符号：Vm3）单位：L/mol4）标准状况下气体摩尔体积 标况：

2、0（273K）101kPa Vm=22.4L/mol使用Vm=22.4L/mol计算应注意：A、必须是标况条件B、该条件下必须是气体：H2O SO3（熔点：16.8）CxHy二、阿伏伽德罗定律及推论在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子克拉伯龙方程：PV=nRT（R=8.31J/mol）1）在同T、P下 n1n2=V1V22）在同T、P下 12=M1M2=D（相对密度）3）在同T、P、m下 V1V2=M2M14）在同T、V条件下 P1P2=n1n2三、以物质的量为中心的计算1、n=mMr=VVmg=NNA=cV(aq)2、c1V1=c2V2（两份液体的体积之和不等于混合液

3、的体积） c1m11=c2m22 （两份液体的质量可以相加）3、c与的换算 c=1000ml×gcm3×Mgmol1L=103MmolL四、配置物质的量浓度的溶液1、仪器：托盘天平、量筒（滴定管）、烧杯、玻璃棒、容量瓶（规格）、胶头滴管2、步骤例：500ml 1mol/L CuSO4溶液1）计算：0.5L*1mol/L*160g/mol=80.0g（CuSO4粉末）2）称量：（托盘天平质量精确到0.1g称取 1.25g1.3g）3）溶解冷却：（搅拌）4）转移：玻璃棒引流5）洗涤：（玻璃棒、烧杯）23次，洗液转移至容量瓶中6）定容：胶头滴管（距刻线12cm处）7）摇匀8）保存：细口试剂瓶，并贴标签十字交叉推导 H2 2g/mol CO2 44g/mol M=30g/mol X Y M=m总n总=2X+44YX+Y=30g/mol2X+44Y=30X+30Y (30-2)X=(44-30)YXY=44-3030-2H2： 2 44-30 （物质的量的比等于体 30 积比）CO2: 44 30-2 g/mol mol （质量分数：g/g g）当>1时，浓度不同的同种溶质的溶液等体积混合，混合液的质量分数大于原溶液质量分数和的一半，若等质量混合，则相等例：H2SO4 3a% 1 a% 2 =13a%+2a%1+2=21

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