2017-2018学年高中化学必修2课时作业专题1微观结构与

1、第 2 课时共价键分子间作用力 基醐落实 一、共价键 1. 形成过程（以 CI2形成为例） （1）用电子式表示 CI2 的形成过程： _ 利瓯子与氯原子形城 瓠化氯过程示盘图 由图示可知二者的形成过程不一样。因为形成 _ 为两个原子共用，从而使双方共同达到 _ 。而形成 NaCI 的过程为 Na失去一个电子形成 NaJ Cl 得到一个电子形成 C，这样形成 _ 。之所以 出现这种现象，是因为 H、CI都缺少一个电子就可以达到稳定结构，所以二者形成 _ ，而 Na 与 CI为活泼金属与活泼非金属，金属 _ 电子而非金属 _ 电子，所以有电子的 _ 。 2. 概念 原子间通过 _ 所形成的相互作用

2、。 3. 分类 （1） 极性共价键（简称极性键） 由 _ 形成共价键，原子吸引电子的能力 _，共用电子对将偏向 _ 的一方，所以 _ 的原子显负电性， _ 的原子显正电性，像这样共用电子对 _ 的共价键叫做极性共价键，简称极性键。 （2） 非极性共价键（简称非极性键） 由 _ 形成共价键，两个原子吸引电子的能力 _，共用电子对 _任何 一个原子，成键原子因此而 _ 电性，这样的共价键叫做非极性共价键， 简 称 非 极 性 键 。 4.离子键与共价键的区别 键型 离子键 共价键 概念 :使阴、阳离子结合成化合物的 原子之间通过共用 所形成的相 互作用叫做共价键 作用叫做离子键 成键 方式 通过

3、电子达到稳定结构 通过形成共用 达到稳定结构 成键 粒子 钠原子与;O；l 子瞎域 氯化讷过程示感图 HCI的过程是双方各提供一个 O 成键 丿 元糸 活泼 兀素与活泼 兀素 之间（特殊：NH4CI、NH4NO3等铵盐只由 非金属元素组成，但含有离子键 ） 元素之间（特殊： AICI 3等由金属 和非金属组成，但含有共价键 ） 5共价化合物 概念：以 _ 形成分子的化合物。 6.含有共价键分子的表示方法 用电子式表示含共价键的微粒： H2： _ N2： _ H2O: _ CO2： _ (2) 用电子式表示分子的形成过程： H2O： _ N2： _ (3) 用结构式表示 形成共价键的每一对 _

4、用“-”表示，并且略去未成键的电子的式子。 如：HCI : _ , H2O： _ , N2: _ , CO2： _ 。 7.完成下面表格 物质(分子式) HCI CI2 H2O NH3 CH4 电子式 结构式 球棍模型 A 比例模型 1(0 0 8碳原子的成键特点 周期表中位于第 _ 周期 _ 族:碳原子最外层有 _ 个电子，在化学反 应中，碳原子既不易 _ 电子，也不易 _ 电子。通常与其他原子以 _ 结合。 每个碳原子最多可形成 _ 个共价键，碳原子之间可以 _ 、 _ 、 _ 连接。碳原子之间通过共价键可形成 _ 或 _ 。 二、分子间作用力、氢键 1. 分子间作用力 (1) 概念：_

5、存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为 _ ，也可 称为 _ 。 (2) 分子间作用力的特征 分子间作用力比化学键 _ ，分子间作用力一般只有每摩尔几千焦至几十千焦， 比化学键小 12 个数量级； 分子间作用力主要影响物质的 _ 和 _ 等物理性质，而化学键主要影响物 质的 _ 。如水从液态转化为气态只需要克服分子间作用力， 不需要破坏化学键，只要 加热到 100 C即可。 (3) 分子间作用力的存在 一般存在于大多数共价化合物和非金属单质的 _ ,如 H2O、N2、He 等分子之间。 也可以存在于混合物的不同 _ ，如空气中的 N2和 O2分子之间也存在分子间作用力。 2. 氢键 水

6、分子间的氢键，是一个水分子中的 _ 与另一个水分子中的 _ 间所形成的 _ 。水分子间的氢键使水分子间作用力 _ ,因此水有 _ 的沸点。 在冰晶体中，水分子间形成的氢键比液态水中形成的氢键 _ ,水分子间所形成的氢键 使冰的微观结构里存在较大的空隙，因此，相同温度下冰的密度比水 _ 。 除水以外，NH3、HF C2H5OH 分子间也存在着氢键，因此它们的熔、沸点等明显 _ 组成、结构相似的同主族其他元素的化合物。 氢键 _ 化学键，只是一种较强的 _ 。 对点训练 知识点 1 共价键与共价化合物 1下列化合物中，所含化学键都是共价键的是 ( ) A . NH4CIB . NaOH C. W2

7、O2D. CH4 2下列各组物质中，既都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是 （ ） A. Na2O2 Na2OB. KCIO NaOH C. Br2 HBrD . HF 出 0 3. 下列物质中属于共价化合物的是 （ ） A. H2B. H2O C . NH4CID . CaCl2 4. 下列过程中，共价键被破坏的是 （ ） A. 碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 D .氯化氢溶于水 5. 下列物质只含有非极性键的是 （ ） A . H2OB . HCI C . NaOHD . O2 知识点 2 电子式的书写 6. 下列分子的电子式书写正确的是 （ ） A. 氨气 HNH

8、B.匹氯化碳Cl ： C ： C1 4 * C1 C-氮气:N ： : N； D-二氧化碳：0 H ： 0 ： 7. 下列各项中表达正确的是 （ ） F 的结构示意图: B . Mg 2+的结构示意图： X C . HCN 的电子式：H -N?C D . N2的结构式：N 三 N 知识点 3 分子间作用力与氢键 &下列事实与氢键有关的是 （ ） A .水加热到很高的温度都难以分解 B. 水结成冰体积膨胀，密度变小 C . CH4、SiH4、GeH4、Sn熔点随相对分子质量增大而升高 D . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 9. 共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的粒子

9、间的不同作用方式。 下列物质中, 只含有上述一种作用方式的是 （ ） A. 干冰 B.氯化钠 C. 氢氧化钠 D .碘 知识点 4 核外电子排布与化学键的关系 10 .下列分子中所有原子的最外层均为 8 电子稳定结构的是（ ） A . BeCl2B. H2S C. NCI3D. SF6 11. 下列分子含有的电子数目与 HF 相同，且只有两个极性共价键的是 （ ） A . CO2B . N2O C. H2OD . CH 4 课后作业 练基础落实 1 .下列叙述不正确的是 （ ） A .离子化合物可能含共价键 B. 共价化合物不可能含离子键 C. 离子化合物中只含离子键 D .共价化合物中只含共

10、价键 2. 下列说法中正确的是 （ ） A .两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键 B. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C. 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D .大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键 3. 在共价化合物中，元素化合价有正、负的主要原因是 （ ） A. 电子有得失 B. 共用电子对有偏移 C. 电子既有得失又有电子对偏移 D .有金属元素的存在 4. 下列电子式书写正确的是 （ ） C1 * A. cr c a lr Cl h # bl a B. Na： 0 ： 0 ： Na C. ： Cl：_Ca + ： Cl： D. ： 0 ：

11、 C： 0 ： h # ta iH 5. 下列物质中，只含有一种类型化学键的是 （ ） A . Na2O2B . Ca（0H）2 C . HCIOD . Ne 练方法技巧一一发散创新探究的方法 6 . A、B 属于短周期元素，能以化学键结合成分子式为 AB2型的化合物，则 B、A 元 素不可能分别属于周期表中的族数是 （ ） A . V A 和I A 族 B. W A 和V A 族 C. W A 和W A 族 D . W A 和n A 族 7.下列各物质中，化学键类型完全相同的是 （ ） A . NaOH 和 NaCIB . H2S 和 NazS C . CCI4 和 H2O D . CO2

12、和 H2O2 &甲、乙两种化合物都只含有 X、丫两种元素，甲、乙中 X 元素的质量分数分别为 30.4% 和 25.9%，若已知甲的分子式是 XY2，则乙的分子式只可能是 ( ) A. XYB . X2Y C. X2Y3D. X2Y5 9近年来用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液 氢中有氢分子和质子形成的 H3,其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时， H3 可进一步形成 H；,下列判断正确的是( ) A . H3的电子式是 HHH B. H3可在液氢中形成 H4、H5、H6 C. H；可在液氢中形成 H；、H；、Hg D . H3可广泛存在于固态

13、、液态和气态氢中 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 练综合拓展 10以下列出了四种物质的分子结构示意图。其中圆圈表示原子核 (包含除价电子以外 的电子)的示意图，黑点表示非共用电子对，直线表示共价键，且图中各分子仅是由第, 二周期元素的原子构成的。在括号内填写四种物质的分子式。 A B D E, A、C 同周期，B、C 同 主族。A 与B 形成的离子化合物 A2B 中所有离子的电子数相同，其电子总数为 30; D 和 E 可形成 4 核 10 个电子的分子。试回答下列问题： (1) 写出五种元素的元素符号： A : _ 、B : _ 、 C: _ 、D : _ 、E : _ 。

14、(2) 用电子式表示离子化合物 A2B 的形成过程： _ (3) 写出下列物质的电子式： D 元素形成的单质： _ 。 E 与 B 形成的化合物： _ 。 A、B、E 形成的化合物：_ 。 D 与 E 形成的化合物： _ 。 C、D、E 形成的离子化合物： _ 第 2 课时共价键分子间作用力 基础落实 + ci + ci cr 一 、1.(1) (2)共用电子对 稳定结构 稳定的结构 共用电子对 易失易得得失 2 .共用电子对 3. (1)不同原子 不同 吸引电子能力强 吸引电子能力强 吸引电子能力弱 偏移 (2)同种原子 相同 不偏向 不显 4. 静电 电子对 得失 电子对 阴、阳离子 原子

15、 金属 非金属 非金属 5. 共用电子对 ii iil ii J fa ri 6. (1)H； H : N ： : N ； H ； H 0 ： ； C； ； 0 (2) H + O - + H H： 0 : H N - + N h f I !i 亠 :N ： : N：(共用电子对 HCl H0H N 三 N 0 =C =O a * A A & 7. H； Cl： : Cl ： Cl ： H ： 0： H H： N： H H ： C： H H H H HCH 8.2 IV A 4 失去得到共价键 4 碳碳单键碳碳双键碳碳叁键碳链碳环 二、1.(1)分子之间分子间作用力 范德华力 (2)弱

16、得多熔、沸点溶解性化 学性质 (3)分子之间 分子之间 2. 氢原子 氧原子 分子间作用力 增强 较高 多 小高于不是分子间作用力 对点训练 1. D NH4与 C，Na+与 OH，Na+与 O2之间存在离子键。 2. B 只要含有离子键就是离子化合物；而 ClO中的氧、氯之间，OH中的氧、氢之 间存在共价键。 3. B H2是单质；NH4CI、CaCl2是离子化合物。 4. D A、B、C 三项均属物理变化，没有破坏共价键。 5. D 只有非金属单质分子中只含有非极性键。 6. C A 项中 N 原子和 B 项中CI原子漏写未成键的电子对； D 项中 C 与 O 之间应是 两对共用电子对。

17、7. A 8. B 考查分子间作用力及存在氢键时的反常情况。 A 中应由化学键的键能来说明， 水分解是一个旧键断裂、新键生成的化学反应过程；C 中各物质没有氢键，用范德华力解释； D 中热稳定性也应由化学键的键能来说明。 9. B 干冰中含有共价键和分子间作用力；氯化钠中只含有离子键；氢氧化钠中含有 离子键和共价键；碘中含有共价键和分子间作用力。 10. C A 项中 Be 为 4 电子；B 项中 H 为 2 电子；D 项中 S 为 12 电子。 11. C HF 分子里有 10 个电子；CO2分子和 20 分子各有 22 个电子；H20 分子和 CH4分子各有 10 个电子；出 0 分子有两

18、个极性共价键， CH4分子有四个极性共价键。 课后作业 1. C 离子键只存在于离子化合物中，但离子化合物中除含离子键外还可以含有共价 键，女口 NaOH，其中 0 H 之间为极性共价键，而 Na2O2中 0 0 之间为非极性共价键。 2. D 共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用， A 项不正确；离子键是阴、 阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡， B 项错误；离子键的形成必须 有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子， 例如铵根阳离子同样可以与酸根阴离子形成 离子键。 3. B 共价键的形成不存在电子的得失，只有电子的共用，共用电子对的偏移使元素 的化合价有正、负之

19、别。 4. C A 项中 Cl 原子漏写了未参与成键的最外层电子； B 项中 Na202为离子化合物； D 项中共用电子对应由 C、0 原子双方提供，而不应由 C 原子单方提供，且 C 原子未达到 8 0 ： ：C： ： 0o 电子稳定结构，正确的书写为 5. C A、B 为离子化合物，它们既含有离子键、又含有共价键； C 为共价化合物，只 含共价键；D 为单原子分子，不含化学键。 6. A 短周期元素组成 AB2型化合物，A、B 元素可能有以下组合：n A(Mg)、四 A(CI), V A(N)、WA(0)和WA(C)、WA(0)等，对常见化合物化学式熟记很重要。 7. C 注意完全”两字，离子化合物中可能有共价键， 共价键又分极性键和非极性键。 & D 甲中 X 含量大于乙中 X 含量，而甲中 Y ： X= 2 : 1 ,则乙中 Y : X2 : 1 只有