2017-2018学年高中化学必修一专题4第2单元第1课时

1、营养化白色污染A .B .学业分层测评（二十二）（建议用时：45 分钟）学业达标1 .下列关于 N2的说法中错误的是（）A .通常情况下 N2性质很稳定，所以 N2可在电焊时作保护气 高温B . N2+ O2=2N0,该反应是汽车尾气造成污染的主要原因之一C. N2在空气中约占总质量的 78%点燃D .在反应：3Mg + N2=Mg3N2中，N2作氧化剂【解析】 N2在空气中的体积含量约为 78%。【答案】 C2. NO 对环境的危害在于（）破坏臭氧层蛋白相结合高温下能使一些金属被氧化造成酸雨与人体血红A .仅B .仅C.D .【解析】 NO 在高温下不能氧化金属，错误，不属于对环境的危害，

2、正确。【答案】 A3.将充满 NO2的试管倒立于盛有水的水槽中，充分反应后的现象如图所示。其中正确的是【答案】4.随着社会的进步和人民生活水平的提高，环境问题越来越受到人们的关注。F 列名词中与环境问题无关的是（）1温室效应赤潮酸雨光化学烟雾臭氧空洞潮汐富J!_ JL_J*1J4r水L二二J二【解3NO2+ H2O=2HNO3+ NO,2故气体体积减少 3。ACC.D 【解析】 凡是在环境中产生的能影响人类生活和生产，甚至影响人类生存的种种问题都属于环境问题。环境问题中有一部分是自然原因造成的，但更多的是人 为因素造成的，如滥采滥用自然资源，任意排放有害物质或不正确地使用化肥、农 药，城市人口

3、迅速膨胀而造成的垃圾、污水、噪音、汽车尾气、大型工程建设不当 等。其中赤潮是由于大量排放生活污水使海岸附近水域的藻类植物大量繁殖，使水 生动物缺氧死亡；潮汐是一种地理现象；富营养化是水中含有大量N、P，使水生植物大量繁殖，水中缺氧。【答案】 B5. NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO2+ 2NaOH=M + NaNO3+H2O,8NH3+ 6NO2=7X+ 12H2O。则M、X 代表的物质的化学式分别是（）A. NaNO2、N2B. HNO2、N2C. NO、HNO3D. N2、N2【解析】 根据得失电子守恒、原

4、子守恒综合判断可知 A 项正确。【答案】 A6. 将盛有 N2和 NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和 NO2的体积比是（）A. 1 : 1B. 1 : 2C. 1 : 3D. 3: 1【解析】 将试管倒立于水中，只有 NO2和 H2O 反应，生成的 NO 与不反应 的 N2为剩余气体。设原气体的体积为 V，NO2的体积为 X，根据差量法求解：3NO2+H2O=2HNO3+NOAV312x3 2x = V2解得：x=3V，V(N2)= V-3V【答案】 C7 已知，N02和溴蒸气都是红棕色气体，且都有强氧化性，则下列试剂或方

5、 法中不能将 N02和溴蒸气区别开的是（）A .向两种气体中加入适量水，振荡B .将两种气体分别通入 AgN03溶液中C.用湿润的 KI-淀粉试纸检验D .将两种气体加压、冷却【解析】 N02与水反应生成硝酸和无色气体 NO，溴蒸气溶于水形成棕色溶液， A 能区别。 将两种气体分别通入 AgNO3溶液中， 前者无沉淀生成， 后者有浅黄 色 AgBr沉淀生成：Br2+ H2O=HBr+ HBrO，Ag+ =AgBrJ,B 能区别。 N02和溴蒸气都有强氧化性，都能将 氧化成 12,使淀粉变蓝色，C 不能区别。将 两种气体冷却、加压，N02因可转变为 N2O4而较溴蒸气颜色变化浅，D 能区别。【答

6、案】 C8.某混合气体中可能含有 CI2、02、S02、NO、NO2中的两种或多种。现将此 无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很 快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A .肯定有 S02和 NOB .肯定没有 Cl2、O2和 NOC.可能有 CI2和 02D .肯定只有 NO【解析】 由题意可知，混合气体无色，故无 Cl2（黄绿色）、N02（红棕色），能使品红溶液褪色，说明有 S02；剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明产生 了 N02,进而说明原混合气体中有 NO,故无 02。【答案】 A9.同温同压下，在 3 支相同体积的试管中分别充

7、有等体积混合的两种气体，它们是NO 和 N02，N02和 02,NO 和 N2。现将 3 支试管均倒置于水槽中， 充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为 Vi、V2、V3,则下列关系正确的是（）A . ViV2V3B . ViV3V2C. V2V3ViD . V3ViV2【解析】 可假设试管体积均为 2V,则每种气体的体积均为 V;当倒置于水槽4中时：中有反应：3NO2+ H2O=2HNO3+ NO,则剩余气体的体积 Vi=V;中3(2)6N02+ 8NH37N2+ 12H20 N02NH3有反应：4NO2+ O2+ 2H2O=4HNO3，则剩余 02的体积家；中气体与水不 反应，故试管中气体

8、体积 V3= 2V。综上所述 V3VlV2。【答案】 D10. A、B、C 三种气体，A 为无色不溶于水的气体单质，在一定条件下， A 与 02反应生成 B。B 无色且难溶于水，它也能与 02反应生成 C。C 易溶于水并与水反 应生成B，反应后所得溶液呈酸性，贝(1) 三种气体的化学式为 A_ ，B_，C_。(2) 除去 A 气体中的少量 02的方法是_ _(3) 除去 B 中的少量 C 的方法是_ 。【解析】 A 为无色不溶于水的气体单质，A 可能是 H2、N2、02, A 与 02反应生成 B，B 无色难溶于水，则 A 为 N2, B 为 N0, C 为 N02。【答案】(1)N2N0 N

9、02(2) 通过灼热的铜丝网(3) 通过盛水的洗气瓶后干燥11氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。(1) 形成酸雨的原理之一可简单表示如下：1 品甘牆严砒分之一)回答下列问题:2D 物质的化学式为3反应的化学方程式为(2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式:反应中氧化剂是_ 还原剂是_。【解析】(1)酸雨的 pH5.6,正常雨水的 pH= 5.6o由图示转化可知：A 为 S02, B为 S03, D 为 H2S03。(2)NH3和 N02反应生成的无污染物质是 N2和出 0。催化剂【答案】 H2S032S02+ 022S03

10、酸雨的 pH(填“)5.6。3(2)6N02+ 8NH37N2+ 12H20 N02NH3定条件12. 已知：Cu+ 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2T+2H2O。某校化学兴趣小组请回答下列问题：(1) 甲中反应的离子方程式为 _(2) 说明 NO2具有氧化性的现象是 _ _(3) 说明 NO 具有还原性的操作和现象是_ 。(4) 小组一成员对实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明 NO2的氧化性，他的理由是_。经小组讨论，他们设计了以下方案，其中合理的是 _ 。A . NO2与 HCI 气体混合B . NO2与 H2S 气体混合C. NO2通入 Na2S 溶液中【解析】

11、(1)硝酸是一种强酸， 在书写离子方程式时浓硝酸可以拆写成离子形式，所以浓硝酸与铜反应的离子方程式为 Cu+ 4H+ 2NO3=Cu2+ 2NO2T+ 2 出 0。 (2)若乙试管中溶液变蓝色，说明被 NO2氧化为 12。(3)NO 具有还原性可通过与氧 气反应生成 NO2。因为 NO2和水反应生成的 HNO3是一种氧化性酸，也可将 氧化成 12,使溶液变蓝，无法确认 NO2是否有氧化性。所以要证明 NO2的氧化性， 必须消除硝酸的干扰，所选用的物质中不能含水。所以可以将 NO2通入盛有 H2S 气 体的容器，不仅能观察到 H2S 被氧化为固体硫单质，还能观察到 NO2被还原，红棕 色消失的现

12、象。【答案】(1)Cu+ 4H+ 2NO3=Cu2+ 2NO2T+ 2H2O(2) 乙试管中溶液变蓝色(3) 打开丙中活塞，挤压气囊；丙中气体由无色变为红棕色(4) NO2和水反应生成的 HNO3是一种氧化性酸，也可将 氧化成 12,使溶液变 蓝B能力提升13. C、N、S 的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空 气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物说法不正确的是()A 开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生B 这些氧化物使雨水的 pHV7,我们把 pHv7 的雨水称之为酸雨C. N 与 S 的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸

13、道疾病D “温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系【解析】 正常雨水为 CO2的饱和溶液，其 pH 为 5.6, pH 小于 5.6 的雨水才 为酸雨。【答案】 B14. 如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水 的水槽中时，试管内液面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观 察到试管中液面继续上升，经过多次重复后，试管内完全被充满，原来试管中盛装 的气体是()二二 二 二二乂 A .可能是 N2和 NO2的混合气体B .一定是 N02气体C. 一定是 NO 与 N02的混合气体D .可能是 N02种气体【解析】 试管内气体为红棕色，故一定含有 N02，也

14、可能含有 NO 或 02，因 为2N0 + 02=2N02，生成的 N02又可与水反应，使液面上升，N02、02与水反应 的总反应的化学方程式为 4N02+ 02+ 2H20=4HN03。由于 N2不溶于水，故不可 能含有 N2。由此可知答案为 D。【答案】 D15. 为了有效实现 N0 和 N02的相互转化，设计如下实验，按图组装好实验装 置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶 N0 气体。(1) 打开止水夹，推动针筒活塞，使 02进入平底烧瓶。关上止水夹，首先观察到烧瓶中的现象为_ ，产生此现象的化学反应方程式为_。(2) 轻轻摇动平底烧瓶，观察到烧瓶中的现象为 _，_；_产生此现象的化学反应方程式为 _ 。_【解析】