2017-2018学年高中化学必修一检测：第1章第3节第3课时

1、第 1 章认识化学科学第 3 节化学中常用的物理量- 物质的量第 3 课时物质的量浓度课堂演练当堂达标1. 下列有关 0. 1 molL1NaOH 溶液的叙述正确的是（）A. 1 L 该溶液中含有 NaOH 40 gB. 100 mL 该溶液中含有 OH0.01 molC.从 1 L 该溶液中取出 100 mL,所取出的 NaOH 溶液的浓度为 0.01 molL D. 在 1 L 水中溶解 4 g NaOH 即可配制得 0.1 molL1NaOH 溶液解析：A.1 L 该溶液中含有 1 LX0.1 molL= 0.1 mol 的 NaOH 质量为 0.1 molx40 g/mol = 4.0

2、 g ;B.100 mL 该溶液中含有 0.1 Lx0.1 mol L_1= 0.01 mol 的 NaOH 所以， 含有 OH 0.01 mol ;C.从 1 L该溶液中取出 100 mL 所取出的 NaOH 溶液的浓度仍为 0.1 mol -L_1; D.将 4 g NaOH 溶解在水中，配成 1 L 的溶液，所得溶液的浓度为0.1 molL_1。答案：B2.下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L 的是（ ）A. 将 40 g NaOH 固体溶解于 1 L 水中B. 将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液C. 将 1 L 10 mol/L 的浓盐酸与 9 L 水混合D. 10

3、 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液解析：10 g NaOH 固体的物质的量为 0.25 mol，溶解在水中配成 250 mL 溶液后物质的 量浓度为 1 mol/L，故 D 项正确；40 g NaOH 固体物质的量为 1 mol，溶解于 1 L 水中，溶 液的体积增大，物质的量的浓度小于1 mol/L，故 A 项错误；没说明标准状况下，22.4 L氯化氢气体物质的量不一定为1 mol，溶于水配成 1 L 溶液后物质的量浓度不一定为1 mol/L ,故 B 项错误；1 L 的 10 mol/L 的浓盐酸与 9 L 水混合后溶液的体积小于10 L ,物质的量浓度大于 1 mol

4、/L，故 C 项错误。答案：D3.精确配制 250 mL 一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下列实验操作正确的是（）A.选择仪器时，使用 500 mL 容量瓶B. 将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C. 在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中D. 将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中解析：A 项，应选用 250 mL 容量瓶。B 项，容量瓶不能用作溶解的仪器，应在烧杯中溶解。C 项，应将溶解 NaOH 后的溶液恢复到室温后再向容量瓶中转移。 燥对所配溶液浓度无影响，正确。答案：D4关于容量瓶的四种叙述：是配制一定物质的量浓度溶液的仪器不宜贮存溶液3不能用

5、来加热 使用之前要检查是否漏水。其中叙述正确的是（）A.B.C.D.解析：基本实验仪器的使用为本题主要考查点。容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液 的仪器，用之前要检查是否漏水，不宜贮存溶液也不能用来加热。答案：A5.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）_;会使所配溶液的浓度偏大的是 _ ;会使所配溶液的浓度偏小的是（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容

6、量瓶中有少量蒸馏水；（6）定容时容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。解析：（3）使所配溶液体积偏小，所以c偏大；（6）俯视刻度线会使溶液体积偏小，c偏大。（1）会使n（溶质）减小，（2）会使n（溶质）减小，所以 （2）均使c偏小。答案：（5）（6）（1）（2）课后作业 知能强化-（时间：40 分钟分值：100 分）一、选择题（每小题 8 分，共 48 分）一 11. 浓度为 0.01 molL的 H2SQ 溶液 500 mL,加水稀释到 1 000 mL ,取出 10 mL,这10 mL 溶液中含有 物质的量浓度（单位：mol L一1）为（）A. 0.005B. 0.01C. 0.0

7、02D. 0.05D 项，容量瓶未干解析：0.01 molL一1的 HzSQ 溶液中氢离子浓度为 0.02 mol/L ，溶液在稀释前后溶质 的物质的量不变，据此可以知道稀释后溶液中氢离子浓度为0.01 mol/L ;对于稀释后的溶液取出 10 mL,浓度与稀释后溶液的浓度相同。答案：B2.下列溶液中的c（CI一）与 50 mL 1 molL一1氯化铝溶液中c（CI一）相等的是（）A. 150 mL 1 mol L 氯化钠溶液1B. 75 mL 2 mol L 氯化钙溶液C. 150 mL 3 mol L1氯化钾溶液D. 75 mL 2 mol L1氯化铁溶液解析：50 mL 1 mol/L

8、氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度为3 mol/L，结合化学式计算选项中氯离子的浓度，进行判断，注意离子浓度与溶液的体积无关。答案：C3.实验室需用 2 molL1氯化钠溶液 450 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是（）A. 450 mL,52.7 gB.500 mL,58.5 gC. 1 000 mL , 117 gD.任意规格，111.2 g解析：首先确定容量瓶规格为需要 58.5 g NaCl 。1500 mL,其次计算：0.5 Lx2 mol L = 1 mol，所以答案：B4.下列有关溶液配制说法错误的是（）A.称取 12.5 g 胆矶（CuSO45fO）溶于水中

9、，并加水稀释至500 mL,所得溶液物质的量浓度为 0.1 molL1B.取 58.5 g NaCl 固体放入 1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCI 的物质的量浓度为 11molLC.将 100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g 水后， 所得溶液中 NaCl 的质量分数为 10%D.将浓度为 2 molL1硫酸钠溶液 10 mL 加水稀释至 200 mL,所得溶液浓度为 0.1molL答案：B5用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（）解析：称量固体时，应遵循“左物右码”的原则, 速度，B 正确；向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒

10、引流, 容量瓶中，D错误。A.称竝B.幣解A 错误；搅拌用玻璃棒可以加快溶解C 错误；定容时胶头滴管不能插入到U 转穆辭液D.定容答案：B6.下列有关实验的叙述正确的是（）A.容量瓶不能用作长期存放试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂B. 用 500 mL 的容量瓶可以直接配制 480 mL 溶液C. 容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液D. 容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热解析：容量瓶不能存放溶液，只能用来配制溶液，故A 错误；容量瓶刻度线下没有刻度，所以容量瓶只能配制与其规格相同体积的溶液，不能配制其规格下任意体积的溶液， 故 B 错误；容量瓶不

11、能用来溶解或稀释药品，只能用来配制溶液，故C 错误；容量瓶不能加热，但锥形瓶能加热，加热锥形瓶时需要垫石棉网，故D 正确。答案：D二、非选择题(本题包括 3 小题，共 52 分)7. (20 分)实验室欲用 NaOH 固体配制 1.0 molL的 NaOH 溶液 240 mL:(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：1称量计算溶解倒转摇匀 转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序为 _ 。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有 _ 。(2)某同学欲称量一定量的NaOH 固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为 _ g,要完成本实验该同学应称

12、出 _ g NaOHor ir jBr1 ITrr 1 2 (3)_使用容量瓶前必须进行的一步操作是 _ 。在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是1没有洗涤烧杯和玻璃棒；2转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面；3容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；4定容时俯视刻度线；5未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容；6定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。解析：(1)根据配制一定物质的量浓度溶液的实验操作的步骤排序；根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；(2)左盘物体的质量=右盘物体的质量+游码的读数，所以烧杯的实际质量为 30 g_ 2.6g

13、= 27.4 g，因配制溶液的体积为240 mL,而容量瓶的规格没有240 mL,只能选用 250 mL,NaOH 勺质量 作cvM=1.0 mol Lx0.25 LX40 g/mol = 10.0 g;注意天平精确度为 0.1 g；_1(3)使用容量瓶前需要先检查是否漏水;(4)分析操作对溶质的量和溶液体积的影响，根据c=V进行误差分析。1没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；2转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；3容量瓶不干燥， 含有少量蒸馏水， 对溶质的量和溶液体积的影响都不产生影响， 溶 液浓度不变；4定容时俯视刻度线，导致溶

14、液体积偏小，溶液浓度偏高；5未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；6定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液 体积偏大，溶液浓度偏小。答案： 250 mL 容量瓶 (2)27.410.0 (3)查漏(4)& (18 分)1.(8 分)根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其“溶液的溶质质量 分数”或“溶液的物质的量浓度”，试判断并求解。(1)已知某氢氧化钠溶液_VL中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的 _ 是(2)已知某氢氧化钠溶液中Na*与 HO 的个数之比为 1 :a,则可求出此溶液的 _为_。n.(6 分)常温下，10

15、.0 mL1.0 mol 的 fSQ(aq)，加水稀释到 500 mL 所得 HzSQ(aq)的浓度为_mok L蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40 mL,所得 fSQ(aq)的浓度为_mol-L。m.(4 分)已知标准状况下 1 体积水能溶解 500 体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯 化氢饱和溶液中溶质的质量分数为 _。解析：I.物质的量浓度c= NAmol - L_1。(2)由 Na*与 HQ 的个数比可知 NaQH 与H2Q 的物质的量之比，故溶质质量分数为4040+18aX100%。n.根据溶液的稀释定律，溶液稀释或浓缩前后溶质的质量和物质的量不变：C1V=C2V2=C3V?。稀释到

16、500 mL 时，C2(H2SQ)=C1(HaSQ)XV1.0 mol-L1x10.0 mL500 mL=0.020 mol-L浓缩到 2.40 mL 时,ci(HbSQ)XvC3(H2SQ)=v11.0 molL x 10.0 mL2.40 mL一 14.2 mol L 。X100%44.9%。n一 勺勺40答案：I.物质的量浓度VNmol L一(2)溶质质量分数40+18aX100%n.0.0204.2川.44.9%9. (14 分)实验室中经常需配制一定浓度的NaOH 溶液，现将 24.4 g NaOH 固体溶于水配成 100 mL 溶液，其密度为 1.219 g mL一1。(1) 该溶

17、液中 NaOH 的物质的量浓度为_ 。(2) 该溶液中 NaOH 的质量分数为_。(3) 从该溶液中取出 10 mL,其中 NaOH 的物质的量浓度为 _ ，含 NaOH 的质量为_，含 NaOH 的物质的量为 _ 。将取出的 10 mL 溶液加水稀释到 100 mL,稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为24.4 g0.61 mol解析：(1)24.4 g NaOH 的物质的量为=0.61 mol，故c(NaOH)= 40 g/mol0.1 L一 16.1 molL ;(2)100 mL NaOH 溶液的质量为 100 mLX1.219 g mL1= 121.9 g，故 NaOH 的质量分数为 24.4为 121.9 gX100%=20%溶液具有均一性，取出的 10 mL 溶液以及剩余的溶液与原溶液相比，氢氧化钠的物质的量浓度不变，即为 6.1 mol L一1;但 10 mL 溶液中氢氧化钠的质量为原溶液的10, 故10 mL 该氢氧化钠溶液中10