阜阳三中10月份高三第五次周考化学试题

1、阜阳三中2019届10月份高三第五次周考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题201由一种阳离子与两种酸根离子组成的 盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。以下关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的选项是 A.该混盐与硫酸反响产生1 mol Cl2时转移2NA个电子B.该混盐的水溶液呈碱性C.该混盐具有较强的氧化性D.该混盐中氯元素的化合价为+1和-1 202用某种仪器量一液体体积时 ,平视读数为V1mL ,仰视读数为V2mL ,俯视读数为V3mL ,假设V3<V1<V2 ,那么所使用仪器可

2、能是( )A. 容量瓶 B. 量筒 C. 碱式滴定管 D. 以上仪器均可203同温同压下 ,两个等体积的枯燥圆底烧瓶中分别充满：NH3 ,NO2 ,4NO2+O2 ,HCl ,进行喷泉实验经充分反响后 ,瓶内溶液的物质的量浓度为 A=B<C<= D=204在通风橱中进行以下实验:( )步骤现象Fe外表产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色Fe外表产生少量红棕色气泡后,迅速停止Fe、Cu接触后,其外表均产生红棕色气泡以下说法不正确的选项是()A.中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO+O2 2NO2B.中的现象说明Fe外表形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反响C.比照、中现象,说明稀H

3、NO3的氧化性强于浓HNO3D.针对中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化205利用如下图装置进行以下实验 ,将X溶液逐滴参加固体Y中 ,以下关于试管中的现象描述不正确的选项是( )选项X溶液固体YZ溶液现象A稀硫酸Na2O2氢硫酸产生淡黄色沉淀B浓氨水碱石灰氯化铝溶液产生白色沉淀C浓硝酸Cu硅酸钠溶液产生白色沉淀D稀盐酸CaCO3氯化钡溶液产生白色沉淀206能正确表示以下反响的离子方程式为( )A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+ Fe2+H2SB.Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-+H2O HCO3-+OH-C.少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+S

4、O2+H2O C6H5OH+HSO3-D.二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2+ClO-+2OH- SO42-+Cl-+H2O207氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。25 时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:Cl2(g)Cl2(aq)K1=10-1.2Cl2(aq)+H2O HClO+H+Cl-K2=10-3.4HClO H+ClO-Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数()随pH变化的关系如下图。以下表述正确的选项是( )A.Cl2(g)+H2O 2H+ClO-+Cl-K=10-10.9B.在氯处理水体系中,c(HClO)+c(ClO-)

5、=c(H+)-c(OH-)C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好二、填空题208. 烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)6-2x溶液,并用于烟气脱硫研究。 (1)酸浸时反响的化学方程式为;滤渣的主要成分为(填化学式)。 (2) 加CaCO3调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使 。(3) 滤渣的主要成分为(填化学式);假设溶液的pH偏高,将会导致溶液中铝元素的含量降低,其原因是 (用离子方程式表示)。 4上述

6、流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量,其主要原因是;与吸收SO2前的溶液相比,热分解后循环利用的溶液的pH将(填“增大“减小或“不变)。  209.利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反响,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2,其局部工艺流程如下:(1)一定条件下,NO与NO2存在以下反响:NO(g)+NO2(g) N2O3(g),其平衡常数表达式为K= 。 (2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋),其目的是;涉及的离子反响方程式为 。滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是(填化学式)。 (

7、3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近11。假设n(NO)n(NO2)>11,那么会导致;假设n(NO)n(NO2)<11,那么会导致。 (4)生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,其反响的离子方程式为。 210过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。(1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反响可制备CaO2·8H2O。Ca(OH)2+H2O2+6H2O CaO2·8H2O反响时通常参加过量的Ca(OH)2,其目的是。 (2)向池塘水中参加一定量Ca

8、O2·8H2O后,池塘水中浓度增加的离子有(填序号)。 A.Ca2+ B.H+C.CO32-D.OH-(3)水中溶解氧的测定方法如下:向一定量水样中参加适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封静置;参加适量稀H2SO4,待MnO(OH)2与I-完全反响生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下:O2MnO(OH)2I2S4O62-写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式:。 取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL,按上述方法测定水样的溶解氧,消

9、耗0.010 00 mol·L-1Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧 mg·L-1 。211银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:注:Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 和80 (1)电解精炼银时,阴极反响式为;滤渣A与稀HNO3反响,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学反响方程式为 。 (2)固体混合物B的组成为;在生成固体B的过程中,需控制NaOH的参加量。假设NaOH过量,那么因过量引起的反响的离子方程式为。 (3)完成煅烧过程中一个反响的化学方程式:C

10、uO+Al2O3 CuAlO2+。 (4)假设银铜合金中铜的质量分数为63.5%,理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为mol CuAlO2,至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液L。 (5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾,其根本操作是、过滤、洗涤和枯燥。 6胆矾晶体局部失水后得到某硫酸铜晶体CuSO4·xH2O ,同学们为研究CuSO4·xH2O加热后所得物质的组成 ,做了以下实验：取10.7gCuSO4·xH2O晶体加热使其分解 ,绘制出固体的质量随温度的变化关系图。如下图 ,到t1时该固体完全失去结晶

11、水。计算该硫酸铜晶体CuSO4·xH2O中x= 。CuSO4·x H2O的相对分子质量为：160+18xCuSO4中铜元素的质量分数是 。升温到t2 ,残留固体是黑色物质 ,那么m=   g。20192019学年度高三周考5化学试题201-7 ACDCDDC208.(1)Al2O3+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2OSiO2(2) Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6-2x(3)CaSO43CaCO3+2Al3+3SO42-+3H2O 2Al(OH)3+3CaSO4+3CO24溶液中的局部SO32-被氧化成SO42-减小

12、209.(1)c(N2O3)c(NO)·c(NO2)(2)使尾气中的NO、NO2被充分吸收；气体与石灰乳的反响方程式 Ca(OH)2(3)排放气体中NO含量升高 产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高(4)3NO2-+2H+ NO3-+2NO+H2O210. (1)提高H2O2的利用率(2)AD(3)2Mn2+O2+4OH- 2MnO(OH)2在100.00 mL水样中I2+2S2O32- 2I-+S4O62-n(I2)=c(Na2S2O3)·V(Na2S2O3)2=0.010 00mol·L-1×13.50 mL×10-3L·mL-12=6.750×10-5 molnMnO(OH)2=n(I2)=6.750×10-5 moln(O2)=12nMnO(OH)2=12×6.750×10-5 mol=3.375×10-5 mol水中溶解氧=3.375×10-5mol×32 g·mol-1×1 000 mg