氧族元素复习题

1、氧族元素总复习题专题训练(二) 1、除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，不可选用的试剂是A 饱和碳酸钠溶液    B 高锰酸钾溶液    C 溴水    D 饱和碳酸氢钠溶液2、以下溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是石灰水H2S溶液KMnO4溶液溴水酸化的BaNO32溶液 品红溶液A            B   

2、;         C只有               D3、以下关于浓硫酸的表达正确的选项是  A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化  B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反响放出二氧化硫气体  C浓硫酸是一种枯燥剂，能够枯燥氨气、氢气等气体  D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化4、以下各组气体，实验室可用硫酸制取，又能用浓H2SO4枯燥的

3、是A.HCl、HBr、HI   B.H2S、CO2、H2     C.H2、SO0、HCl    D.NH3、HF、H25、以下各组离子中，能在c(H+)0.1mol/L的溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是A.MnO4-、K+、Na+、SO42-      B.Na+、K+、HSO3-、Cl-C.Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-     D.Ba2+、K+、S2-、ClO-6、一瓶无色气体，可能含有HCl、H

4、2S、SO2、HBr、NO2、CO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的选项是原气体中肯定有SO2原气体中可能有SO2原气体中肯定无H2S、HBr、NO2不能肯定是否含有HCl原气体中肯定不含CO2原气体中肯定含HClA B C D 7、以下对物质用途的描述中，错误的选项是 A、浓硫酸可用于枯燥NH3、H2、O2等气体 B、二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等 C、氟化钠可用于预防龋齿 D、铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 8、把SO2通入FeNO33溶液中，溶液

5、由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时假设滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，氧化剂是A、SO2          B、SO42-          C、Fe3+             D、HNO39、以下物质中，属于“城市空气质量日报报道

6、的污染物是A  N2    B  SO2    C  CO2    D  CO10、实验中，某学生拟用以下三种物质鉴别浓硫酸和稀硫酸：蓝色硫酸铜晶体；火柴梗；铝片。实验过程中，浓硫酸依次表达的性质为A、氧化性、吸水性、脱水性 B、吸水性、脱水性、氧化性C、脱水性、吸水性、氧化性 D、脱水性、氧化性、吸水性11、 X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均不大于20。：X、W同主族，Y、Z同主族；X、Y可形成两种化合物X2Y和X2Y2；X2Z和ZY2之间可发生反响

7、生成Z单质；WY2和X2Y之间可发生反响生成Y单质。   请答复以下问题：1X、Y、Z、W的元素符号为X，Y  ，Z  ，W  。2写出WY2的化学式     ；3写出用X2Y2制氧气的化学方程式     ；4由X、Y、Z、W四种元素中任选三种元素，写出由这三种元素参加的置换反响的化学方程式。12、A、B、C、D、L均是单质，其中B、L为气体，E、F都有漂白作用。它们之间的转换关系如以下列图所示：请答复以下问题：1E中含有：  

8、0;      元素，G的化学式是：            2写出D与I溶液反响的化学方程式：                             

9、;     3写出F的电子式             ，1 mol F与足量水反响，转移的电子为      mol4写出K转化为J的离子方程式:                    

10、60;                    13、 CO2气体中含少量SO2，将此混合气体通过右以下列图所示的装置，可得到枯燥纯洁的CO2，那么甲、乙两瓶中所装的试剂是  甲乙ANaOH溶液浓硫酸B浓硫酸NaOH溶液C饱和的NaHCO3溶液浓H2SO4D浓硫酸饱和的Na2CO3溶液14、工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保

11、护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求答复以下问题：1将尾气通入氨水中，能发生多个反响，写出其中可能发生的两个氧化复原反响的化学方程式：                   、                

12、;     。2在尾气与氨水反响所得到的高浓度溶液中，按一定比例参加氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。导致溶液温度降低的原因可能是       ；析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。该结晶水合物的相对分子质量为134，那么其化学式为         ；生产中往往需要向溶液中参加适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是     &#

13、160;                     。3能用于测定硫酸尾气中S02含量的是         。(填字母)A、NaOH溶液、酚酞试液   B、KMnO4溶液、稀H2SO4C、碘水、淀粉溶液 D、氨水、酚酞试液15、黄铁矿主要成分为FeS2是工业制取硫酸的重要原料，其煅

14、烧产物为SO2和Fe3O4。1将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反响：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定条件下到达平衡，测得c(SO3)0.040mol/L。计算该条件下反响的平衡常数K和SO2的平衡转化率写出计算过程。2上述反响是放热反响，当该反响处于平衡状态时，在体积不变的条件下，以下措施中有利于提高SO2平衡转化率的有           填字母A、升高温度    B、降低温度 

15、      C、增大压强D、减小压强     E 参加催化剂      G 移出氧气3SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反响的化学方程式为                      &#

16、160;                                                 &#

17、160;   。4将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，参加铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是                                     

18、60;       。16、某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反响制取胆矾。其设计的实验过程为：1铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于         上用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用        ，灼烧后的坩埚应放在          上

19、，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：A、蒸发皿   B、石棉网   C、泥三角D、外表皿    e 坩埚钳    f 试管夹2杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是            A、灼烧过程中局部氧化铜被复原     B、灼烧不充分铜未被

20、完全氧化C、氧化铜在加热过程中分解生成铜   D、该条件下铜无法被氧气氧化3通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、        、冷却结晶、         、自然枯燥4由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点是：           &

21、#160;                 、                             5在测定所得胆矾CuSO4·xH2O中结晶水x

22、值的实验过程中：称量操作至少进行          次6假设测定结果x值偏高，可能的原因是                          A、加热温度过高        

23、60;  B、胆矾晶体的颗粒较大C、加热后放在空气中冷却   D、胆矾晶体局部风化17、有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反响，都用如以下列图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条放在D管口，木条复燃；C中的淡黄色固体完全变为白色。请答复以下问题： 1第1小组的同学认为Na2O2与SO2反响生成Na2SO3和O2，该反响的化学方程式是：        。 2第1小组的同学设计一个实验方案证明Na2O2与SO2反响生成的白色固体中含有Na2SO3。该使用

24、方案应该是：          。 3第2小组同学认为Na2O2与SO2反响除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们取反响生成的白色固体，制成溶液，分成三份，并设计了如下实验：           方案一：往试液一中参加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再参加足量的稀盐酸，白色沉淀不溶解。        &

25、#160;  方案二：往试液二中参加足量的稀盐酸，有气体产生，再参加BaCl2溶液，产生白色沉淀。           方案三：往试液三中参加用稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。 上述方案合理的是           。18、某校学生化学活动小组设计以下列图所示装置探究SO2催化氧化的反响图中必要的夹持仪器已略去。  1利用上图A和B装置制取枯燥纯洁的氧气，分液漏斗和烧瓶中所装的药品

26、分别是      和       ；浓硫酸的作用是                       。 2将SO2与过量的氧气通到装置C中，用酒精灯加热，反响的化学方程式是：          

27、                                         。 3可证明有SO3生成现象      

28、0;                             。 4E装置作用是为了吸收尾气，烧杯中放入的试剂是                 &#

29、160;          。  枯燥管的作用是                                     

30、0;     。19、中学化学中几种常见物质的转化关系如下：  将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请答复以下问题：1红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：                。2A、B、H的化学式：A        、B      &#

31、160; 、H        。3H2O2分子的电子式：                。写出C的酸性溶液与双氧水反响的离子方程式：                    

32、0;    。4写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：5在C溶液中参加与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反响的离子方程式：20、：A、E是非金属固体单质，气体F能使品红溶液褪色，C分子中有22个电子。AH有如下转化关系有局部产物略去：   请答复：1写出C和F的化学式：C               F         &

33、#160;   2X的一种同素异形体与人类生存环境密切相关，该物质的化学式是            3写出AHCF的化学反响方程式并标出电子转移的方向和数目：                          

34、                                             4单质A与单质E化合生成的物质的化学式为  

35、60;             21、某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32之间发生怎样的反响，提出了两种可能：一是发生氧化复原反响：2Fe3+SO32+H2O=2Fe2+SO42+2H+；二是发生双水解反响：2Fe3+3SO32+6H2O=2Fe(OH)3胶体+3H2SO3。为了证明是哪一种反响发生，同学们设计并实施了以下实验，请填写以下空白：实验，学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管假设干、胶头滴管假设干。从选择的药品分析，作者设计这

36、个实验的目的是_。实验,取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴参加Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续参加Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色液体是_。向红褐色液体中逐滴参加稀盐酸至过量,可以观察到的现象是_。将溶液分成两等份,其中一份参加KSCN溶液,溶液变成血红色,反响的离子方程式为_。另一份参加BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是_。实验,换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验、，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是_。假设在FeCl3浓溶液中参加Na2CO3浓溶液,观察

37、到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反响的化学方程式是_。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反响的现象差异很大，分析其原因可能是：_；_。22、：甲、乙、丙、丁是中学常见的四种单质，A、B、C、D、E、F是化合物。其中，乙为淡黄色固体，丙为黄绿色气体，丁为亮红色固体，它们在一定条件下能发生如下变化次要生成物已略去。资料个人收集整理，勿做商业用途 请答复： 1写出以下物质的化学式：B             &#

38、160;      ；F                    。 2在反响中，MnO2的作用是             ；在反响中，MnO2的作用是       

39、60;    。 3假设反响是在加热条件下进行的，那么A的化学式是                 ；        假设反响是在常温下进行的，那么A化学式是                 

40、;      。   4写出反响丁跟D的浓溶液在加热条件下的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。                                    

41、0; 。   5写出B跟丙通入水中，发生反响的化学方程式                                 。 23、以下物质能使品红溶液褪色的是   Cl2  Na2O2 Ca(ClO)2  活性炭

42、60;SO2A.       B.         C.         D.全都可以24、久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反响引起的物质是A过氧化钠固体     B亚硫酸钠固体     C硫酸亚铁晶体     D苯酚晶体25、利用以下各组中

43、物质作用制备和收集少量气体，能采用右图实验装置的是   (1)锌和稀硫酸2电石和水3过氧化钠和水4亚硫酸钠和硫酸  5铜和稀硝酸6浓硫酸和浓盐酸A、仅仅3、4、6   B、4、5C、仅2、3、5、6   D、全部26、向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴参加含amol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，以下表达正确的选项是A.溶液中c(Na+)=2c(SO42-)              

44、;  B. a/2mol>沉淀的物质的量>0C.沉淀的物质的量=a/2mol               D.原溶液中H2SO4的物质的量=a/2mol27、氧、硫、硒、碲等元素，随着核电荷数的增大，其原子结构和性质呈现出规律性的变化。以下变化规律中，错误的选项是A. 原子半径逐渐减小             

45、60;   B. 电子层数逐渐增多C. 单质的熔点逐渐升高               D. 固态单质的密度逐渐增大 28、在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，S的质量分数为25.6%，那么氧的质量分数为A.36.8%     B.37.6%      C.51.2%     D.无法

46、计算29、某地有一池塘，生长着丰富的水生植物和多种鱼、虾。后来，由于化工厂将大量污水排入池塘中，使水质恶化，各种水生生物先后死亡。根据题意答复以下问题：(1)从生态平衡角度看，池塘这种变化说明了_。(2)造成这种变化的原因是_。(3)经检验，污水中含有0.012mol/L的游离溴，可用亚硫酸钠除去污水中的溴，请写出其化学方程式：_。(4)处理5L这种污水，需参加0.05mol/L的亚硫酸钠多少升才能将溴全部除去。(5)要使池塘恢复本来面目，首先要解决的问题是_，首先要恢复的生物是_。30、工业上把黄铁矿粉碎成细小矿粒后，才放入_内进行燃烧，其目的是_。出来的炉气含有_等杂质以及水蒸气，因此在进

47、行氧化反响以前必须使炉气通过除尘、洗涤、枯燥等净化设备，其目的是_。工业上用_的硫酸而不直接用水或稀硫酸来吸收三氧化硫，其目的是_。从吸收塔上部出气管排出的尾气其主要成分是_，这种尾气在空气中形成“酸雾的主要成分是_。31、某兴趣小组利用SO2和O2在催化剂V2O5的作用下制备SO3固体。2SO2O22SO3H196.6kJ/mol可供选用的装置有： AB C D可供选用的药品有：水MnO2KClO3固体稀硫酸铜片浓硫酸30%H2O2 Na2SO3请答复以下问题：从上图中选择适当仪器及药品，制备O2和SO2。用其编号填入下表有几中制法就填几种，不一定填满文档来自于网络搜索制取O2制取

48、SO2装置编号药品编号装置编号药品编号                        该学生用以下列图装置制备SO3(1)在实验中，当B中催化剂V2O5红热时应移去酒精灯，其主要原因是(2)从装置B中导出的气体是原因是(3)装置D中枯燥管的作用是(4)实验时在C装置U形管的右边有白雾生成，改进的方法是32、甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的三种元素的核电荷数之和为35，A到H是八种常见化合物。上述各物质间的相互关系见以下列图所示反响条件省略： 试答复：1丙的化学式是_2

49、用电子式表示A的形成过程_              _3写出两步的化学方程式：_                             _    

50、                         _33、根据以下框图关系填空，反响、是工业生产中的重要反响，D、E常温下为气体，X常温下为无色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr(H)Mr(E) =34，又知C焰色反响火焰呈黄色。1化合物A中所包含的化学键有：_。2反响的离子方程式：_，     &#

51、160;反响的化学方程式：_。3每生成16 g  E,放出106.5 kJ热量，那么反响的热化学方程式为：_。34、以下列图每一方框中的字母代表一种反响物或生成物：产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写以下空白：1L的化学式为：_。2F的化学式为：_。    3写出J受热分解反响的化学方程式：_。4H和G之间反响的化学方程式为：_。35、 A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。A与B反响有气体生成  B与C反响有沉淀生成C与D反响有沉

52、淀生成  D与E反响有沉淀生成A与E反响有气体生成  在和的反响中生成的沉淀是同一种物质请填空：1在和的反响中，生成的沉淀物质的化学式分子式是              。2A是        ，B是        ，C是        ，

53、D是        ，E是        。3A与E反响的离子方程式是                                

54、60;        。36、氧族元素位于周期表中第         族，氧原子的结构示意图是              ，硫原子的电子式是        。臭氧的分子式是      

55、60;  ，它是一种有特殊气味的       色气体，氧气和臭氧是氧元素形成的两种不同的单质，像这样由同一元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的                   。过氧化氢分子中含有      个质子，相对分子质量为     

56、;   ，分子内含有        键和        键。通常状况下，SO3是一种      体，SO3溶于水生成         ，因此SO3是      氧化物。37、以下列图每一字母代一种反响物或生成物。在常温下A是固体，B、C、E、F、G均为气态化合

57、物，X为气态单质。根据以下反响框图填空有些反响条件已略去。  1A物质的名称为                                          

58、;               。  2当Y是        ，那么I和H溶液中溶质属于填酸、碱、盐、氧化物        类。  3写出发生以下转化的化学方程式BC         

59、60;                                                 

60、60;          EF                                         

61、;                               4写出E与F在一定条件下反响，且生成物中有一种单质产生的化学方程式38、以下列图为中学化学中一些常见物质间发生的一系列转化的框图反响所需和产生的水及某些反响条件已略去。其中I溶液的电解反响是工业生产中的一种重要的无机化工生产反

62、响；J、K为气体单质；D、E、F为气态化合物。1写出以下物质的化学式A：         ；B：         ；E：         ；N：         。2写出以下反响的离子方程式：      C+D：

63、0;                                                 

64、0; 。      F+G：                                           

65、60;        。      M+G：                                  

66、0;                 。39、某无色溶液，其中可能存在Na、Ba2、AlO2、S2、SO32、SO42；取该溶液进行有关实验，实验结果如以下列图所示。请答复以下问题：1沉淀甲的化学式为              ；2由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为    

67、;                            ；3沉淀丙中一定含有            ，可能含有               ；4综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有                      。40、使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反响，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的