高中离子课用

1、重点重点离子方程式的书写离子方程式的书写化学反应的分类方法化学反应的分类方法一、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物一、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少质种类的多少二、根据反应中是否有电子的转移二、根据反应中是否有电子的转移三、根据反应中是否有离子参加三、根据反应中是否有离子参加置换反应、分解反应、化合反应、复分解反应置换反应、分解反应、化合反应、复分解反应氧化还原反应、非氧化还原反应氧化还原反应、非氧化还原反应离子反应、分子间的反应离子反应、分子间的反应一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质电解质：电解质：在水在水溶溶液或液或熔熔融状态下能导电的融状态下能导电的化合物化

2、合物非电解质：非电解质：在水在水溶溶液和液和熔熔融状态下都不能导电的融状态下都不能导电的化合物化合物2、电解质溶液导电的原因及导电能力、电解质溶液导电的原因及导电能力存在自由移动的阴阳离子存在自由移动的阴阳离子单位体积内离子数目的多少及所带电荷的高低单位体积内离子数目的多少及所带电荷的高低1、电解质和非电解质、电解质和非电解质铜、汞、干冰、氯铜、汞、干冰、氯化钠晶体、蔗糖是化钠晶体、蔗糖是电解质吗？电解质吗？注意注意：（1）电解质和非电解质的研究范畴：）电解质和非电解质的研究范畴： （2）酸、碱、盐、金属氧化物是）酸、碱、盐、金属氧化物是_电解质电解质_，非金属氧，非金属氧 化化 物，大部分有

3、机物为物，大部分有机物为_非电解质非电解质_。 (3) 将将SO3溶于水所形成的溶液能导电，溶于水所形成的溶液能导电，SO3是否为电解质？是否为电解质？ v电解质和非电解质电解质和非电解质电解质：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。非电解质：非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下，都不能导电的化合物。凡是在水溶液中和熔融状态下，都不能导电的化合物。凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能电离出离子而导凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能电离出离子而导电的化合物。电的化合物。凡是在水溶液中和熔融状态下，本身不能电离出离子而凡是在水溶液中和熔融状态

4、下，本身不能电离出离子而导电的化合物。导电的化合物。一定要搞清本质！一定要搞清本质！想一想：想一想：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？质？哪些能导电？金属铜金属铜 固态固态NaCl NaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖电解质：电解质：非电解质：非电解质：能导电：能导电：判断电解质和非电解质的方法判断电解质和非电解质的方法 都是电解质，所给都是电解质，所给出的出的 必须是化合物必须是化合物（纯净物）（纯净物），而不是溶液，而不是

5、溶液 都是电解质都是电解质 （SOSO2 2、COCO2 2等）、等）、NHNH3 3和绝大多数和绝大多数 是非电解是非电解质质酸、碱酸、碱 、盐、盐酸、碱酸、碱 、盐、盐金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物有机物有机物判断下列说法是否正确：判断下列说法是否正确：1、铜和、铜和NaOHNaOH溶液都溶液都能导电，所以它们属于电能导电，所以它们属于电解质。解质。 注意注意: 电解质与非电解质是对化合物进行分电解质与非电解质是对化合物进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质2、硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所硫酸钡难溶于水，其水溶液几

6、乎不导电，所以硫酸钡不以硫酸钡不是电解质。是电解质。 注意注意:电解质的导电条件：水溶液里或熔融状电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下态下。( (只需具备其中之一只需具备其中之一) )3.CO2溶于水能导电，那么溶于水能导电，那么CO2是电解质。是电解质。注意注意: :必须是在一定条件下由于自身产必须是在一定条件下由于自身产生自由移动的离子而导电的化合物才能生自由移动的离子而导电的化合物才能称其为电解质。称其为电解质。注重概念的正确理解! 小结小结 电解质、非电解质均为化合物电解质、非电解质均为化合物 电解质导电须在水溶液中或熔融电解质导电须在水溶液中或熔融状态下状态下 电解质应是本身电离而

7、导电电解质应是本身电离而导电 难溶于水的盐类因其溶解的部分难溶于水的盐类因其溶解的部分完全电离（或在熔融状态下也可完完全电离（或在熔融状态下也可完全电离），故为电解质全电离），故为电解质v电解质和非电解质电解质和非电解质本质：本质：六个不一定：六个不一定：判断正误：判断正误：1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能不能导电，故导电，故Cl2是非电解质是非电解质2、液态、液态HCl不导电，则液态不导电，则液态HCl为非电解质；盐为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质酸能导电，所以盐酸是电解质3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以、硝酸钾晶体不导

8、电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质4、把、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是是电解质电解质5、BaSO4难溶于水，所以难溶于水，所以BaSO4是非电解质是非电解质6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。是非电解质。XXXXXXv溶液的导电性溶液的导电性溶液导电示意图：溶液导电示意图：定向运动定向运动自由移动的离子自由移动的离子电解质溶液电解质溶

9、液一定要搞清本质！一定要搞清本质！电离电离外电场外电场导电导电v问题与讨论问题与讨论v溶液的导电性溶液的导电性讨论一：不同的电解质溶液导电能力为什么不同？讨论一：不同的电解质溶液导电能力为什么不同？讨论二：离子数目越多导电能力越强？讨论二：离子数目越多导电能力越强？讨论三：非电解质溶液不能导电？讨论三：非电解质溶液不能导电？讨论四：水溶液能导电一定是把电解质加到水里了？讨论四：水溶液能导电一定是把电解质加到水里了？讨论五：导电能力强的溶液里离子数目一定比导电能力讨论五：导电能力强的溶液里离子数目一定比导电能力 弱的溶液里离子数目多？弱的溶液里离子数目多？讨论六：同条件下的电解质溶液导电能力不同

10、，说明什讨论六：同条件下的电解质溶液导电能力不同，说明什 么问题？如盐酸和醋酸。么问题？如盐酸和醋酸。几种电解质溶液的导电能力有什么不同？几种电解质溶液的导电能力有什么不同？为什么？为什么？1 1、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中 离子的多少和离子所带电荷数有关。离子的多少和离子所带电荷数有关。2 2、在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或、在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或 阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，阳）离子所带的电荷数都相同的情况下， 导电能力强的溶液里能够自由移动的离导电能力强的溶液里能够自由移动的离 子数目一定比导电能力弱的溶液里能够子数目一定比

11、导电能力弱的溶液里能够 自由移动的离子数目多。自由移动的离子数目多。二、强电解质和弱电解质：二、强电解质和弱电解质：强电解质：在水溶液里全部电离成离子的强电解质：在水溶液里全部电离成离子的 电解质。电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电 离成离子的电解质。离成离子的电解质。2.强电解质与弱电解质强电解质与弱电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质概念概念溶于水后能溶于水后能完全电离的完全电离的电解质电解质溶于水后只溶于水后只有部分电离有部分电离的电解质的电解质化合物化合物类型类型离子化合物离子化合物 共价化合共价化合物物共价化合物共价化合物电离程度电离程

12、度完全电离完全电离部分电离部分电离溶液中存溶液中存在的粒子在的粒子(水分子不计水分子不计)只有电离出的只有电离出的阴阴 阳离子阳离子,不不存在电解质分存在电解质分子子既有电离出的既有电离出的阴阴 阳离子阳离子,又又有电解质分子有电解质分子实例实例绝大多数的盐绝大多数的盐(包括难溶性盐包括难溶性盐),强酸强酸:HCl HNO3 H2SO4等等,强碱强碱:KOH NaOH Ba(OH)2等等弱酸弱酸:H2CO3 HF CH3COOH HClO等等,弱弱碱碱:NH3H2O Cu(OH)2 Fe(OH)3等等3.判断强判断强 弱电解质时应注意的问题弱电解质时应注意的问题(1)电解质的强弱是由物质的内部

13、结构决定的电解质的强弱是由物质的内部结构决定的,与任与任何外界因素无关何外界因素无关 (2)电解质的强弱与其溶解性无关电解质的强弱与其溶解性无关 某些盐如某些盐如BaSO4等虽难溶于水等虽难溶于水,但溶于水的部分完全电离但溶于水的部分完全电离,所以是强所以是强电解质电解质 相反相反,能溶于水的未必都是强电解质能溶于水的未必都是强电解质,如如CH3COOH等虽然能溶于水等虽然能溶于水,但在水溶液中只有部但在水溶液中只有部分电离分电离,故是弱电解质故是弱电解质 (3)电解质的强弱与溶液导电性没有必然电解质的强弱与溶液导电性没有必然联系联系 导电性强弱与溶液中离子浓度导电性强弱与溶液中离子浓度大小及

14、离子所带电荷数有关大小及离子所带电荷数有关,如某弱电如某弱电解质虽然电离程度小解质虽然电离程度小,但离子浓度较大但离子浓度较大时时,该溶液的导电能力也可以较强该溶液的导电能力也可以较强 因因此此,强电解质溶液的导电能力不一定强强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力不一定弱弱电解质溶液的导电能力不一定弱 2、强电解质和弱电解质、强电解质和弱电解质强电解质：强电解质：在水溶液中在水溶液中全部全部电离成电离成离子离子的的电解质电解质弱电解质：弱电解质：在水溶液中在水溶液中部分部分电离成电离成离子离子的的电解质电解质包包括括强酸强酸 如如 强碱强碱 如如大多数盐大多数盐 如如 包包括括

15、弱酸弱酸 如如 弱碱弱碱 如如水水盐酸盐酸硫酸硫酸硝酸硝酸NaOHKOHBa(OH)2NaClAgNO3BaSO4醋酸醋酸 H3PO4H2SHClO氨水氨水Al(OH)3Cu(OH)2Ca(OH)2CaCO3Fe(OH)31、电解质和非电解质、电解质和非电解质 能否发生电离能否发生电离电离程度电离程度v强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质强电解质：强电解质： 能全部电离成离子的电解质。能全部电离成离子的电解质。强酸、强碱、大部分盐。强酸、强碱、大部分盐。弱电解质：弱电解质： 能部分电离成离子的电解质。能部分电离成离子的电解质。弱酸、弱碱、水。弱酸、弱碱、水。本质区别：本质区别： 是否能完全电离

16、。是否能完全电离。存在电离平衡。存在电离平衡。注意区别！注意区别！v强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质v问题与讨论问题与讨论讨论一：强电解质溶液的导电能力一定强？讨论一：强电解质溶液的导电能力一定强？讨论二：难溶物一定是弱电解质？讨论二：难溶物一定是弱电解质？讨论三：强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质？讨论三：强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质？讨论四：同浓度的强电解质溶液的导电能力一定强于弱讨论四：同浓度的强电解质溶液的导电能力一定强于弱 电解质溶液的导电能力？电解质溶液的导电能力？讨论五：弱电解质一定不完全电离？讨论五：弱电解质一定不完全电离？练习：练习：1、下列各项中的物质能导

17、电且属于强电解质、下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是的是( ) A、固态氯化镁、固态氯化镁(MgCl2) B、液态氯化镁、液态氯化镁(MgCl2) C、氨水、氨水 D、液态、液态H3PO42、NaHSO4溶于水的电离方程式溶于水的电离方程式_， NaHSO4受热熔化的电离方程式受热熔化的电离方程式_。 二、电解质的电离二、电解质的电离1、电离条件、电离条件(1)离子化合物型电解质电离的条件离子化合物型电解质电离的条件 溶于水溶于水( (注意：难溶于水的、跟水反应的注意：难溶于水的、跟水反应的) ) 受热熔化受热熔化( (注意：受热反应的注意：受热反应的) )(2)(2)共价化合物型电解质

18、电离的条件共价化合物型电解质电离的条件 在水作用下在水作用下2 2、电离方程式、电离方程式 完全电离完全电离 部分电离部分电离 1.H2SO42.Ba(OH)23.AlCl34.Na2CO35.NaHCO36.NaHSO4 .KAl(SO4)2H2SO4=2H+ + SO42-Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-AlCl3=Al3+ + 3Cl- Na2CO3=2Na+ + CO32- NaHCO3= Na+ + HCO3 - NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-写出下列电离方程式写出下列电离方程式KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42- 写出下列电解质的电离方程式写出下列电解

19、质的电离方程式H2SO3 CH3COOH H2S H2CO3 1. H2SO3 H+ + H SO3 - HSO3 - H+ + S O32-2. CH3COOH H+ + CH3COO- 4. H2CO3 H+ + HCO3 - HCO3- H+ + CO32- 3. H2S H+ + H S- H S- H+ + S2-NH3.H2O .H3PO4 7.Al(OH)3 Al(OH)3 Al3 + + 3OH- H3PO4 H+ + H2PO4- H2PO4- H+ + HPO42-HPO42- H+ + PO43_NH3 . H2O NH4 + + OH-3、电离方程式的书写、电离方程式的

20、书写（1）强电解质）强电解质完全电离，用完全电离，用“=”（2）弱电解质）弱电解质部分电离，用部分电离，用“ ”练习：下列物质中是电解质的写出电离方程式：练习：下列物质中是电解质的写出电离方程式：H2SO3、HClO、 Cl2、 CH3COOH、 Ba(OH)2、 Cu(OH)2 、 NH3、 NH3H2O、 KCl、CaCO3、Na2SO4、CO2、H2O 、KMnO4、H2SO4 、AgNO3、NaHSO4、NaHCO3、 写出下列物质的电离方程式：写出下列物质的电离方程式： H2SO4 、 HClO、Ba(OH)2 Cu(OH)2 NH3H2O、 KMnO4 、CaCO3 NaHSO4

21、NaHCO3 H2O H2SO4 2H+SO42- HClO H+ClO- Ba(OH)2 Ba2+2OH- Cu(OH)2 Cu2+2OH- NH3H2O NH4+OH-KMnO4 K+MnO4-CaCO3 Ca2+CO32-NaHSO4 Na+H+SO42- NaHCO3 Na+HCO3-H2O H+OH-三、离子反应：三、离子反应：SOSO4 42-2- + Ba + Ba2+2+ = = BaSOBaSO4 4CuSOCuSO4 4溶液与溶液与BaClBaCl2 2溶液溶液进行离子反应的实质是进行离子反应的实质是演示演示 演示演示 向上述反应中加入向上述反应中加入AgNO3溶液溶液Ag

22、+ + Cl- = AgCl 有离子参加或有离子生成的反应有离子参加或有离子生成的反应叫离子反应。叫离子反应。 用实际参加反应的离子符号表示用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子反应的式子叫离子方程式离子方程式二、离子反应二、离子反应1、概念：、概念：2、判断依据：、判断依据：3、发生的条件：、发生的条件：电解质在溶液中进行（有离子参加电解质在溶液中进行（有离子参加的反应）的反应）（1）沉淀沉淀（2）气体气体（3）难电离物质难电离物质(弱电解质弱电解质)（4 ）氧化还原反应）氧化还原反应4、离子方程式：、离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应用实际参加反应的离子的符号来

23、表示离子反应的式子，叫离子方程式。的式子，叫离子方程式。电解质在溶液中的反应电解质在溶液中的反应如何正确书写离子方程式？如何正确书写离子方程式？1 1、写出化学方程式、写出化学方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3 + CuCl + CuCl2 2 = 2AgCl+ Cu(NO = 2AgCl+ Cu(NO3 3) )2 22 2、把易溶于水、易电离的物质写成离、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体子形式，难溶或难电离的物质以及气体和单质等仍用化学式表示。和单质等仍用化学式表示。2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- -

24、 = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -3 3、删去方程式两边形式相同的离子：、删去方程式两边形式相同的离子：2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -4 4、整理方程式并检查两边各元素的、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，原子个数和电荷总数是否相等，是否符合定组成是否符合定组成 。 2Ag2Ag+ + + 2Cl+ 2Cl- - = 2AgCl = 2AgClAgAg+ + + Cl+ Cl- - = AgCl =

25、 AgCl练一练：用离子方程式表示下列反应练一练：用离子方程式表示下列反应1 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和、盐酸与氢氧化钠溶液中和H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O2 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液、硫酸中加入氢氧化钾溶液H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O3 3、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰水中滴入硝酸H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O4 4、氢氧化铜溶于盐酸、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)Cu(OH)2 2 + 2H + 2H+ + = Cu = Cu2+2+ + 2H + 2H2 2O O离子方程式不

26、仅可表示一定物离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示质间的某个反应，而且可表示所有所有同一类型同一类型的离子反应。的离子反应。例：上述例：上述1.2.3.1.2.3.反应共同的反应共同的离子离子方程式方程式 ： H+ + OH- = H2O结论结论把下列化学方程式改写成离子方程式把下列化学方程式改写成离子方程式2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 32Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -BrBr2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HBr+HO=2HBr+H2 2SOSO4 4BrBr2 2+S

27、O+SO2 2+2H+2H2 2O=4HO=4H+ +2Br+2Br- -+SO+SO4 42-2-KClOKClO3 3+6HCl=3Cl+6HCl=3Cl2 2+KCl+3H+KCl+3H2 2OOClOClO3 3- -+5Cl+5Cl- -+6H+6H+ +=3Cl=3Cl2 2+3H+3H2 2O O书写离子方程式应注意的问题书写离子方程式应注意的问题凡非溶液中进行的反应一般不能写凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。离子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，固体混合加热，只能写化学方程式。只能写化学方程式。即：即：2NH

28、2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固固) =) = CaCl CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O 单质、氧化物、单质、氧化物、弱酸、弱碱、弱酸、弱碱、难溶于水的物质难溶于水的物质一律写化学式一律写化学式HFHF、H H2 2S S、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3NHNH3 3HH2 2O O、Cu(OH)Cu(OH)2 2CaCOCaCO3 3、BaSOBaSO4 4、Fe(OH)Fe(OH)3 3SOSO2 2、COCO、CuOCuOClCl2 2、FeFe、O O2 2练习：写出下列反应的离子方程式练习：写出下列反

29、应的离子方程式1 1、SOSO2 2气体溶于足量氢氧化钠溶液气体溶于足量氢氧化钠溶液SOSO2 2 + 2OH+ 2OH- - = SO= SO3 32- 2- + H+ H2 2O O2 2、向氨水中加入稀盐酸、向氨水中加入稀盐酸NHNH3 3HH2 2O+HO+H+ +=NH=NH4 4+ +H+H2 2O O3 3、碳酸氢钙溶液与盐酸反应、碳酸氢钙溶液与盐酸反应HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。子方程式中不能拆开写。例：例：1 1、NaHCONaHCO3 3与盐酸反

30、应：与盐酸反应：HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 22 2、KHSOKHSO4 4与与BaClBaCl2 2反应反应: :SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4对于微溶物的处理对于微溶物的处理在生成物中有微溶物在生成物中有微溶物, ,微溶物用化学式。微溶物用化学式。当反应物里有微溶物处于溶液状态当反应物里有微溶物处于溶液状态( (稀稀溶液溶液) )，应写成离子形式。，应写成离子形式。当反应物里有微溶物处于浊液或固态，当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。应写化学式。Ca2+ +2 OH - + 2H+ + SO42-=

31、 CaSO4 +2 H2O例：石灰水和硫酸溶液反应：例：石灰水和硫酸溶液反应：1.NaOH+CuSO4 2. Ba(OH )2 +CuSO43.Ba(OH )2 + H2SO4 写出下列化学反应离子方程式：写出下列化学反应离子方程式：Cu2+2OH-=Cu(OH)2Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OCaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O4.CaCO3 + HCl 5.FeS + HCl FeS+2H+=Fe2+H2S6.MnO2+ HCl MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O3Cu+8H+2

32、NO3=3Cu2+2NO+4H2O7.Cu + HNO3 2H+CO32- CO2+H2OH+ + OH- H2OS2- + H+ H2SBa2+ + SO42- Ba SO4 写出下列离子方程式对应的写出下列离子方程式对应的 化学反应：化学反应：操作顺序或反应物相对量不同时操作顺序或反应物相对量不同时 离子方程式不同。离子方程式不同。1.澄清的石灰水中通入少量的澄清的石灰水中通入少量的 二氧化碳二氧化碳2.澄清的石灰水中通入过量的澄清的石灰水中通入过量的 二氧化碳二氧化碳Ca2+ +2OH- + CO2 = CaCO3 + H2O OH- + CO2 = HCO3-3.3.少量烧碱滴入少量烧

33、碱滴入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液(1(1:1):1)CaCa2+ 2+ + HCO+ HCO3 3- - + OH+ OH- -= CaCO= CaCO3 3+ + H H2 2O O4 4、足量烧碱滴入、足量烧碱滴入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液(2:1)(2:1)CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+ 2OH+ 2OH- -= CaCO= CaCO3 3+ + COCO3 32- 2- +2H+2H2 2OOCaCa2+2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O OCaCa2+2+2HCO

34、+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O ONaHCONaHCO3 3少量时少量时(1:1)(1:1)NaHCONaHCO3 3过量时过量时(2:1)(2:1)NaHCONaHCO3 3溶液与溶液与Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液混合溶液混合写出离子方程式。写出离子方程式。BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+H+H+ +OH+OH- -=BaSO=BaSO4 4 +H+H2 2O OBaBa2+2+SO+SO4 42-2-+2H+2H+ +2OH+2OH- -=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O思

35、考题思考题：写出写出KHSOKHSO4 4溶液与溶液与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液混合的离子方程式。溶液混合的离子方程式。KHSOKHSO4 4与与Ba(OH)Ba(OH)2 2 2 2：1 1反应反应KHSOKHSO4 4与与Ba(OH)2 1:1反应反应 （1）2：1（2）1：1（3）氯气过量）氯气过量FeBr2+Cl2反应的不同情况：反应的不同情况：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 2Fe2+ +2Br-+ 2Cl2 = 2Fe3+ +Br2+ 4Cl- 2Fe2+ +4Br-+ 3Cl2 = 2Fe3+ +2Br2+ 6Cl-溶液中常见的离子反应及发生溶液中常

36、见的离子反应及发生的条件：的条件：离子互换的非氧化还原反应：离子互换的非氧化还原反应：有难溶物、难电离物及挥发有难溶物、难电离物及挥发 性物质性物质离子间的氧化还原反应：离子间的氧化还原反应：氧化剂、还原剂越强，离子氧化剂、还原剂越强，离子 反应越完全反应越完全下列反应能够发生的下列反应能够发生的 1.硝酸钠和氯化镁硝酸钠和氯化镁2.硫酸和氯化钾硫酸和氯化钾3.硫酸铜和银硫酸铜和银4.铜和盐酸铜和盐酸5.碳酸铜和盐酸碳酸铜和盐酸(5)离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断离子共存问题离子共存问题1 1、溶液中若离子间符合下列任意一、溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间

37、个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。便不能在溶液中大量共存。生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+ +与与BrBr- -、 CaCa2+2+与与SOSO4 42-2-等等生成气体或挥发性物质：生成气体或挥发性物质：如：如：NHNH4 4+ +与与OHOH- -、H H+ +与与COCO3 32 - 2 - 、HCOHCO3 3- -、S S2- 2- 、HSHS- -、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- - 等等生成难电离物质：生成难电离物质：如：如：HH+ +与与AcAc- -、COCO3 32-2

38、-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等等生成弱酸；生成弱酸；OHOH- -与与NHNH4 4+ +生成的弱碱；生成的弱碱；HH+ +与与OHOH- -生成水生成水发生氧化还原反应：发生氧化还原反应：氧化性离子氧化性离子( (如如FeFe3+3+、NONO3 3- -、ClOClO- -MnOMnO4 4- -等等) )与还原性离子与还原性离子( (如如S S2-2-、I I- -FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等等) )不能大量共存。不能大量共存。离子不共存条件离子不共存条件生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：生成气体或挥发性物质：生成气体或挥发性物质：生成难电离物质：生成难

39、电离物质：发生氧化还原反应：发生氧化还原反应： 发生氧化还原反应发生氧化还原反应 不能大量共存不能大量共存 :MnO4-( H+ ) -S2-、I- 、 Fe2+、 SO32- HS- 、 Cl- 、 Br- 、 HSO3- Fe3+ ( H+ ) - S2-、I- 、 HS-NO3- ( H+ ) - S2-、I- HS- 、 Fe2+ClO - ( H+ ) - S2-、I- 、 Fe2+、SO32- 、 HS- ClO - ( O H- ) - S2-2 2、附加隐含条件的应用规律、附加隐含条件的应用规律溶液无色透明时，溶液中一定没有有色离子。溶液无色透明时，溶液中一定没有有色离子。常见

40、的有色离子：常见的有色离子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、 MnOMnO4 4- -等等强碱性溶液中肯定不存在与强碱性溶液中肯定不存在与OHOH- -反应的离子。反应的离子。强酸性溶液中肯定不存在与强酸性溶液中肯定不存在与H H+ +反应的离子反应的离子1、与、与H+不能共存不能共存（即酸性溶液、（即酸性溶液、PH7、 酚酞变红）酚酞变红）H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等，等， HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4等。等。3、金属阳离子与酸根离子、金属阳离子与酸根离子Ag+、Ca2+、Ba2+、Pb2+与与 CO32-、SO42

41、、PO43-、SO32-、SiO32-； Ag+与与Cl-、Br-、I-； F-与与Ca2+。常见的离子共存问题常见的离子共存问题2、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( ) A、H+、Ca2+、Cl-、CO32- B、Na+、Fe3+、SO42-、OH- C、K+、Na+、OH-、Cl- D、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42- B C课堂练习：课堂练习：1、下列各组离子，能在下列各组离子，能在无色无色溶液中大量共存（溶液中大量共存（ ） A、K+、Mg2+、NO3-、OH- B、Mg2+、Na+、NO3-、SO42- C、Na+、H+、Cl-、CO

42、32- D、Na+、MnO4-、Cl-、OH-3、在水溶液可以大量共存的是（、在水溶液可以大量共存的是（ ） A、Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ B、H+、I-、HCO3-、 K+ C、Fe2+、NH4+、SO42- 、 S2- D、Fe3+、Mg2+、Na+、I-4、在强碱性溶液中可能大量共存的是（、在强碱性溶液中可能大量共存的是（ ） A、I-、K+、Cl-、Ba2+ B、Na+、NH4+、K+ 、 SO42- C、Fe3+、 S2- 、 Cl-、CO32- D Mg2+ 、NO3-、SO42- 、HCO3-AA 5巳知某溶液中存在较多的巳知某溶液中存在较多的H、SO42-、NO3-，

43、则该，则该溶液中还可能大量存在的离子组是溶液中还可能大量存在的离子组是( ) AAl3+、CH3COO-、Cl- BMg2+、Ba2+、Br- 、 K + CMg2+、Cl-、I- 、 Na + DNa+、NH4+、Cl-、 K + 6、下列各组离子、下列各组离子,在强碱性溶液中可在强碱性溶液中可 大量共存的大量共存的( ). A、K + 、 Na + 、 HSO3- 、 Cl- B、Na+、 Ba2+、Cl - NO3 - C、NH4+ 、 K + 、 Cl- 、 NO3- D、K+ 、 Na+ 、 ClO- 、 S2- DB 8.在在PH=1无色透明溶液中，能大量共存是（无色透明溶液中，能大量共存是（ ） A、Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B、Mg2+、 NH4+、Cl- 、NO3- C、Ba2+、K+、S2- 、Cl- D、 Mg2+ 、Na+、NO3- 、SO42- 9、在、在PH=10的溶液中，可大量共存的是（的溶液中，可大量共存的是（ ） A、Na+、K+、S2- 、Cl- B、Al3+、Mg2+、SO42- 、Cl- C、Na+、K+、NO3-、Fe3+ D、Na+、K+、SO42-、S O32-BDAD11、下列各组离子，在强碱性溶液中可能大量共存的是（、下列各组离子，