高一化学金属及其化合物知识点归纳

1、高一化学第三章金属及其化合物知识点归纳一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体(汞常温下为液体)，具有良好的导电性、导热性、延展性。二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。物质NaAlFe保存煤油(或石蜡油)中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中化性常温下氧化成NaQ4Na+Q=2Na2O点燃生喔趺NaQjvTiHQ2Na+Q=Na2Q常温下生成致密氧化膜：4Al+3Q=2Al2O致密氧化膜使铝耐腐蚀。纯氧中可燃2生成氧化铝：点感4Al+3Q=2Al2O3占，娥潮湿空气中易受腐蚀：铁锈：主要成分Fez。纯氧中点燃生成：点燃3Fe+2O

2、=Fe3O4与O2与C122Na+Cb=2N点燃aCl八、7八、2A1+3C12=2A1C13H燃2Fe+3Cl2=2FeCl3与S常温下即可反应：2Na+S=NaS加热时才能反应：2Al+3S=Al2S3加热只能生成亚铁盐：Fe+S=FeS与水常温与冷水剧烈反应：2Na+2HO=2NaOH+H去膜后与热水反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3J+3H21常温下纯铁不与水反应。加热时zl与水烝气反应：3Fe+4H0(g)=午e3Q+4H与酸溶液2Na+2HCl=2NaCl+2Al+6HCl=2AlCl3+3H2tFe+2HCl=FeCl2+H21与碱溶液2Al+2NaOH+2bO=2NaAl

3、O+3H与盐溶液与硫酸铜溶液：2Na+2HO+CuS4=Cu(OHJ+NaSO+Ht与氯化铁溶液：6Na+6HO+2FeC3=2Fe(OH)3J+6NaCl+3Ht置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单质与氧化物镁条引燃时铝热反应：2Al+Fe2Q=Al2Q+2Fe金属活泼性逐渐减弱三、金属化合物的性质:1、氧化物NaONaQAl2QFeQ性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体态与水反应N&O+HO=2NaOH2NaQ+2HO=4NaOH+QT与酸溶液NaO+2HCl=2NaCl+HaO(溶液无色)2Ns2Q+4HCl=4NaC

4、l+2HaO+QTAl2Q+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2Q+6HCl=2FeCl3+3H2O(溶液黄色)与碱溶液Al2c3+2NaOH=2NaAlO2+H2O其他N&O+C®NaCO2N&Q+2CO=2N&CO+Q ®"al -ai2o3彳土RC酬t®1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应 当2、氢氧化物化性NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与酸溶液NaOH+HCl=NaCl+2HOAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3HOFe(OH)2+2HC

5、l=FeCL+2KOFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3HO与碱溶液Al(OH)3+NaOH=NaAl2>2H2O-稳定性稳定2Al(OH)3=Al2O3+3HO4Fe(OH)2+Q+2HO=4Fe(OH)32Fe(OH)3=FeQ+3HO其他2NaOH+CO=NaCO3+HONaOH+C2O过量尸NaHCO-制备金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面卜）铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液3、盐FeCl2FeCl3颜色浅绿色黄色与碱溶液FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2J+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3J+3NaCl转化2FeCL+Cl2=2Fe

6、Cl32FeB2+B2=2FeB%主要表现：性(还原性)2FeCl3+Fe=3FeCL2FeB%+Fe=3FeB2表现：性(氧化性)检验遇KSCN显血红色，加入氯水后显红色遇KSCNS血红色用途净水剂等印刷线路板等四、金属及其化合物之间的相互转化的化学反应方程式。NaAlQ+HCl+HO=Al(OH)3J+NaCl2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验锂钠钾钙锯领铜紫红色黄色紫色砖红色洋红色黄绿色蓝绿色注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钻玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。3、氧化铝、氢氧化铝(1)A12O3俗名矶土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。它的熔点、沸点都高于2000度。(2)氢氧化铝是典型的两