高一化学必修一期末试卷及答案

1、高一化学（必修一）期末试卷命题人:考试说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1O:16Na：23S:32Cu:64N:14Cl:35.5Fe：56Ba：137第I卷（选择题，48分）注意事项：1 .答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。2 .每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题上。3 .考试结束后，监考人将答题卡和第II卷一并收回。一、选择题（每小题只有一个正确答案，115题，每题2分。1

2、621题,每题3分，共48分）1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（）A、水B、煤油C沙子D、泡沫灭火剂2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（）A、碳R硅C、镁D、铝3、下列说法正确的是：（）A、1molN2的质量是B、H2SO4的摩尔质量是C、H2O的摩尔质量是/molD、1molHCl的质量是/mol4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是（）A. CO32、H+、Na+、NO3C. K+、Na+、OH、NO3B. H+、Ag+、Cl-、SO42-D. Ba2+、Ca2+、SO42、OH5、下列离子反应方程式中，正确的是（）A.铁与稀硫酸反应Fe+2H

3、+=Fe3+H2TB.二氧化碳与水反应CO2+H2O=2H+CO32C.碳酸钢与盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2+Ba2+D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH+Cu2+=Cu（OH）2J6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A.石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH熔融状态的NaClC,稀H2S4、NaOH溶液、纯HNO3D.液氨、石灰水、水银7、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB.常温常压下，甲烷中含有的氢原子数为2NAC.标准状况下，氨气与氟气所含原子数均为2NAD.常温下，铝与足量的盐酸反应，失去的

4、电子数为0.3NA8、配制100mL1.0mol/LNa2CO3容液，下列操作正确的是（）A.称取无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B.称取无水碳酸钠，加入100mL蒸储水，搅拌、溶解C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀9、C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KC1O3+H2O4+H2SO4=2ClO3K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法正确的是（）A.KC1O打反应中得到电子B.C1O2是氧化产物C.H2O4在反应中被还原D.1molKC1O3参加反应有2mol

5、电子转移0、下列除去杂质的实验方法正确的是（）A.除去CO中少量O2:通过灼热的Cu网后收集气体B.除去K2CO3固体中少量NaHCO3置于塔埸中加热C.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液，过滤D.除去CO2中的少量HCl:通入饱和NaHCO3溶液，收集气体1、只用一种试剂，可区别Na2s4、AlC3、NH4CkMgSO4四种溶液，这种试剂是（）A.HClB.BaClC.NaOHD.AgNO32、在溶液导电性实验中，往氢氧化钢溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明一暗一明，下列说法正确的是（）A.溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B.溶液的导电性与溶液中离子数目的多少

6、有关C.灯泡最暗时溶液无自由移动的离子D.往氢氧化钢溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同3、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（）A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3B.热稳定性Na2CO3<NaHCO3C.常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3D.相对分子质量Na2CO3<NaHCO34、关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（）A、都是含氧酸B、都属于强电解质C、都容易挥发D、都能与金属Mg发生反应产生气体5、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A. CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B. CO2通入可溶

7、性硅酸盐中析出硅酸沉淀C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D.HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀6、只用一种试剂区别Na2s4、MgC2、FeC2、Al2（SO43、（NH4）2SO4五种7容液,这种试剂是（）A.Ba（OH）2B.H2SQNaOHD.AgNO37、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A.1:1B,2:C.3:2D,1:68、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+,且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为

8、3：1,则原混合物中Fe2Q3与Fe的物质的量之比为（）A.1：1B,2：C.4：1D.3：19、将5.6LCQ2H体缓慢通过一定量的Na2Q2固体后，得到气体（气体体积均在标准状况下测定），所得气体的质量为（）A.B.C.D.0、将少量氯水加入盛有KBr溶液的试管中，再加入适量的汽油，然后振荡，静置，产生的现象是（）A.溶液呈橙色B.溶液呈无色C.上层液体呈橙色，下层液体几乎无色D.上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色1、某无色气体，可能含HCLC2、HI、SQ2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝

9、酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是（）A.一定存在HClB.一定存在SO2C.肯定没有CO2D.不能肯定是否含有HI第II卷（非选择题，52分）二、填空题（每小题6分，共24分）2、（6分）KC1O骄口浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KC1O*4HC1除）=2KCl+2ClO2T+Cl2T+2H20。（ClO2中氯元素的化合价为+4价）（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是（填写编号）只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（2）产生0.1molCl2,则转移电子的物质的量为mol。（3）C102具有很强的氧化性。因

10、此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以质量的物质得到的电子数）是C12的倍。3、（6分）实验室需配制500mL0.2mol/LNa2SO4容液，实验操作步骤为：A.把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。B.在天平上称取硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸储水将它完全溶解并冷却至室温。C.继续向容量瓶中加蒸储水至液面距刻度1处，改用胶头滴管小心滴加蒸储水至溶液凹液面底部与刻度线相切。D.用少量蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白:操作步骤的正确顺序为(填序号)。本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(祛码、镣子)、玻璃棒，

11、还缺少的必要仪器是。下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)。A.某同学观察液面时仰视B.没有进行上述的操作步骤DC.加蒸储水时，不慎超过了刻度线D.容量瓶使用前内壁沾有水珠三、推断题(第24题，5分；第25题，5分；第26题，8分。共18分)4、有X、Y、Z三种元素：(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体；(2)X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ,火焰呈苍白色；(3)XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z,其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；(4)每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；(5)Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。试写出其元素符号：X

12、,Y_Z_,以及化合物的分子式：XZ_X2Y。5、已知A是一种金属，B溶液能使酚醐试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：(1)A的名称是；F的化学式是。(2)B-D反应的化学方程式。(3)F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上6、有一包白色粉末可能由K2s4、NaHC3、BaC2、FeC3、KClNH4NO3六种物质中的某几种组成，现进行如下实验：(1)将白色粉末加水溶解，得色溶液。(2)向(1)中所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热，仅观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。根据上述现

13、象判断：(1)白色沉淀A的化学式是。(2)原白色粉末中一定含有，可能含有，对可能含有的物质，可通过反应进一步检验。四、计算题(10分)7、将由Na2SO杂口Na2CO3l1成的混合物7§于水得溶液A,在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B,向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀。计算：(1)原混合物中Na2CO3的质量分数（2） BaCl2溶液的物质的量浓度试卷答案选择题（115题，每题2分。1621题，每题3分）15BABCD610BDDAD1115CAADB1620CABCC21B二、填空题2、（1）2（2分）（2）0.2（2分）（3）2.63（2分）

14、3、（1）BADCE（2分）（2）500mL容量瓶、胶头滴管（2分）（3） A（2分）4、H（1分）O（1分）Cl（1分）HCl（1分）H2O（1分）5、 （1）钠（1分）、HCl（1）（2）NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O（2（3）盐酸小液滴（1分）6、（1）BaCO3（冽）（2）NaHCO3（2分）、BaCl2（2分）KCl（2分）焰色（2分）7、解：设混合物中硫酸钠的质量为xNa2SO4BaSO4142233X（2分）列比例解得X=（2分）故混合物中碳酸钠的质量为=碳酸钠的质量分数为/*100%=27.2%（2分）Na2SO4-BaCl2Na2CO3BaCl2BaCl2的物

15、质的量为1.42/142+0.53/106=0.015mol（2分）BaCl2的物质的量浓度为：0.015/0.01=1.5mol/L（2分）试卷分析一试题特点试题体现基础、应用、能力、创新，符合化学教学大纲的要求。一、选择题试题充分重视对基础知识的考查基本概念和理论知识：涉及的基本概念和理论有：化学方程式、化学变化、分子、原子、元素、单质、化合价、化学式、离子符号、离子反应、物质的量、物质的用途、金属与酸的反应、碳酸钠和碳酸氢钠的性质、混合物的除杂。二、填空题氧化还原反应的相关知识以及实验的操作考察内容包括还原剂、氧化剂的判断，电子转移的数目。化学实验：配置一定浓度溶液的操作步骤，以及所需要的仪器。三、推断题通过物质表现出来的性质，判断元素的组成。第24题主要考察第四章中，有关氯元素的特性，从而推断出题中所问的元素符号