2016-高考全国卷化学反应原理题汇总

1、1. 2018 全国卷I 采用NbQ为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：(1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2Q。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为。(2)等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 C时N2Q(g)的分解反应：2NO(g)4NO2(g)+O2(g)2N204(g)其中NO二聚为NbQ的反应可以迅速达到平衡。 体系的总压强p随时间t的变化如下表所示t=8时,N2Q(g) 完全分解:t/min 040 80 160 260 130017008p/kPa-1已知：2N2Q(g)2N 2Q(g)+O2(g)A

2、H= kJ mol_. .-12NO(g)N 2O4(g)A Hb= kJ - mol则反应 NkO5(g)2NO2(g)+ Q(g)的 A H=kJ mol-1。研究表明，N2Q(g)分解的反应速率 v=2x 10-3 x。心口 (kPa - min-1), t =62 min时，测得体系中 近=kPa,则此时的初但 kPa, v=kPa min-1。若提高反应温度至35 C,则N2Q(g)完全分解后体系压强 p“(35 C)(填“大于” “等于”或“小于” )kPa,原因是。25 c时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数 Kp=kPa( Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1 位

3、小数)。(3)对于反应2N2Q(g)4NO2(g)+O2(g),提出如下反应历程：第一步 NkQNO+NO 快速平衡第二步 NO+NONO+NOO 慢反应第三步 NO+N32NO快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 (填标号)。(第一步的逆反应)v(第二步反应)B.反应的中间产物只有NOC.第二步中NO与NO的碰撞仅部分有效D.第三步反应活化能较高2. 2018 全国卷H CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2),还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：(1)CH4-CQ 催化重整反应为 CH(g)+CO2(g)2CO(g)+2H 2(g)。

4、1已知：C(s)+2H 2(g)CH 4(g)A H=-75 kJ mol1C(s)+O 2(g)CO2(g)A H=-394 kJ mol二 ”-1C(s)+ |.Q(g)CO(g)A H=-111 kJ - mol3SiH2Cl2(g)SiH 4(g)+2SiHCl 3(g)A H=-30 kJ mol则反应 4SiHCl 3(g)SiH 4(g)+3SiCl 4(g)的 A H为 kJ - mol-1。(3)对于反应2SiHCl3(g)SiH 202(g)+SiCl 4(g),采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl 3的转化率随时间变化的结果如图0所示。

5、图0343 K时反应的平衡转化率 a =%平衡常数K343 k=(保留2位小数)。在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是 ;要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施 有、。比较a、b处反应速率大小：va(填大于小于或等于)vb。反应速率v=v正-v逆=k宓就S-k 逆，虹I23% k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数 ，x为物质的量分数，计算a处的城=(保留1 位小数)。该催化重整反应的A H=_kJ mol-1。有利于提高CH平衡转化率的条件是 (填标号)。A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH 4、1 mol C

6、O 2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO的转化率是50%,其平衡常数为mol2 - L-2o(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表积碳反应 CH(g)C(s)+2H 2(g)消碳反应 CO(g)+C(s)2CO(g)A H/(kJmol-1)75172活化能/催化剂X3391(kJ - mol-1)催化剂Y4372由上表判断，催化剂X(填“优于”或“劣于”)Y,理由是。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图6所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的

7、是 (填标 号)。图6积、K消均增加 积减小、v消增加积减小、K消增加消增加的倍数比v积增加的倍数大v=k - p(CH4) p(CQ)( k 为速率常数)。在7 所示，则 pa(CQ)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为 p(CH) 一定时，不同p(CQ)下积碳量随时间的变化趋势如图 的顺序为。图73. 2018 全国卷出三氯氢硅(SiHCl 3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题 ：(1)SiHCl 3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式：。 (2)SiHCl 3在催化剂

8、作用下发生反应：12SiHCl 3(g)SiH 2Cl2(g)+SiCl 4(g)A H=48 kJ mol 14. 2017 全国卷I 近期发现，HS是继NO CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调 节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 (填标号)。A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C. mol L-的氢硫酸和亚硫酸的 pH分别为和D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸(2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统(

9、I )和系统(n)制氢的热化学方程式分别为 ,制得等量H所需能量较少 的是。(3)H 2s与 CO在高温下发生反应：H2s(g) +CO(g)COS(g)+H2O(g)。在 610 K时，将 mol CO与 molH2s充入L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为。H2S的平衡转化率 -%反应平衡常数 K=。在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为，H2s的转化率“2“1,该反应的A H 0。(填“” “ B5. . 2017 全国卷n . (1) +123小于 AD (2)氢气是产物之一，随着n(氢气)/ n(丁烷)增大，逆反应速率增大 (3)升高温度有利于反应向吸热方向进行温度升高

10、反应速率加快丁烯高温裂解生成短链胫类6. 2017 全国卷出.(1)(2)2As 2s3+5Q+6h2O=43AsC4+ 6S 增加反应物 Q的浓度，提高 As2s3的转化速率 (3)2 A H 3A H2- AH(4)a、c 大于小于tm时生成物浓度较低z 4yx 2(mol - L 1) 1(x V)7. 2016 全国卷I . (1)蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液(2)2CrO2 + 2巧Cr2d + H2O增大X1014小于-5-3(3) X10 x 10(4)Cr 2d + 3HSC3 + 5HI+2Cr3+ + 3SO + 4H2。8. 2016 全国卷n (1)两个反应均为放热量大的反应降低温度降低压强催化剂(2)不是该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低AC(3)1 该比例下丙烯睛产率最高，而副产物丙烯醛产率最