2021年贵州特岗院长笔记生化答案版

1、前言听说你要去远行我们会为你准备最好的装备和最耐用的拐杖助你风里雨里，跋山涉水，到达心中的听说你要去远航我们会为你准备最好的航船和最精确的指南针助你千里，乘风破浪，到达理想的彼岸听说你想把文明的传到那些稚嫩的小手中于是，我们把这本院长笔记卷成一支精美的火炬只等你用信念和勤奋点燃那些我们精心为你准备的特岗教师所需要的知识的火种目录第一部分化学1第一章中学化学1第二章大学化学29第二部分生物39第一章中学生物39第二章大学生物62交流第一部分化学第一章中学化学考点·物质的组成和1.【】A。：A.乙醇和乙醚的式不同，不是同分异构体，故 A 错误；B.14C的中子数为 146=8，16O 的

2、中子数为 168=8，故 B 正确；C.甲酸和硬脂酸都为饱和一元酸，二者式不同，但结构相似，互为同系物，故 C 正确；D.纳米和 C60 都是碳的不同单质，二者互为同素异形体，故D 正确。故选A。2.【】D。：A.核素 1H 和 2H，中子数不相同，是两种不同核素，故 A 错误；B.12C 和 14C 是核素，不属于单质，故 B 错误；C.石、石墨和富勒烯是单质，不是核素，故 C 错误；D.CH3CH2OH 和 CH3OCH3式相同，但结构不同的化合物，故 D 正确；故选D。考点·无机化合物的分类1.【】C。：A.SO2 是由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物，故为氧化物，不是盐

3、，故A 错误；B.冰醋酸即乙酸，电离出的阳离子全部是氢离子，故为酸，故B 错误；C.胆矾即 CuSO45H2O，阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子，故为盐，故 C正确；D.葡萄糖是一种单糖，是一种多OH 的醛，不是盐，故D 错误；故选：C。2.【】B。：A.Na2O2 不属于碱性氧化物，碱性氧化物指与水反应只生成碱，1交流或与酸反应只生成盐和水的氧化物，故 A 错误；B 正确；C 中纯碱属于盐，故 C 错误；D.液氯是单质，不属于非电解质，故D 错误；故选 B。考点·分散系、胶体1.【】A。：A.加相反电荷的胶体粒子、加电解质均可使胶体发生聚沉，则黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，

4、均为胶体聚沉，故 A 正确；B.安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的发生，不能提高煤的利用率，故 B 错误；C.石灰乳与碳酸钠反应生成碳酸钙、NaOH，碱性增强，故 C 错误；D.乙醇能被酸性重铬酸钾氧化，体现乙醇的还原性，故D 错误；故选 A。2.【】A。：溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是分散质微粒半径大小不同，故A 错；B.黄河入海口沙洲的形成是因为胶体的聚沉，故 B 正确；C.电泳能够使带正电荷的胶体粒子移向负极，带负电荷的胶体粒子移向正极，故 C 正确；D.丁达尔效应能够区别溶液和胶体，故D 正确；故选A。考点·化学式的表示法1.【】A。

5、：A.氕氘氚的核电荷数都是 1，氘正确的原子结构示意图为，故错误；B.CO2中含有两个碳氧双键，为直线型结构，其比例模型为，A故 B 正确；C.氯化碘为共价化合物，其结构式为 ICl，故 C 正确；D.乙炔含有 1 个碳碳三键，其电子式为，故D 正确；故选A。2交流2.【】D。：A.氯离子的核电荷数为 17，核外电子总数为 18，其离子结构示意图为：，故 A 错误；B.质子数为 53，中子数为 78 的碘原子的质量数为 131，该131原子正确的表示方法为I ，故错误；C.溴化铵中含有铵根离子和溴离子，电子式中B53阴阳离子需要标出所带电荷及最外层电子，其正确的电子式为，故C 错误；D.HOC

6、H2COOH 发生缩聚反应生成高化合物，故 D 正确；故选D。考点·阿伏加德罗常数1.【】A。：A.0.1mol 氨基中含有 0.9mol 电子，含有的电子数目为 0.9NA，故A 正确；B.1L 0.1molL1 CH3COONa 溶液中含有溶质醋酸钠 0.1mol，由于醋酸根离子部分水解，则含有的醋酸根离子小于 0.1mol，所以溶液中含有的 CH3COO和 Na+总数为小于 0.2NA，故 B 错误；C.一个氢氧化铁是多个氢氧化铁的体，故 16.25gFeCl3 即0.1molFeCl3 水解生成的氢氧化铁胶粒小于 0.1NA 个，故 C 错误；D.二氧化硫与氧气反应生成三氧化

7、硫为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以 2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反应后总数小于 2NA，故 D 错误；故选 A。2.【】C。：A.4g 重水的物质的量为 0.2mol，而重水中含 10 个电子，故 0.2mol重水中含 2NA 个电子，故A 正确；B.C2H4 和 C4H8 的最简式均为 CH2，故 42g 混合物中含3交流有的 CH2 的物质的量为 3mol，则含 6NA 个 H 原子，故 B 正确；C.溶液体积不明确，故溶液中的氢离子的个数无法计算，故 C 错误；D.H2O（g）通过 Na2O2（s）增重的是氢气的质量，且增重 2g，反应转移 1mole，故当增重

8、bg 时，转移的电子的物质的量为即，个数为个，故D 正确；故选 C。考点·离子反应方程式的书写1.【】A。：A.偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸会得到白色沉淀，反应原理为：AlO2 H H2O=Al(OH)3，故 A 正确；B.将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中，离-子方程式：SO2H2O3ClO=SO4 Cl 2HClO，故 B 错误；C.碘离子的还原性2强于亚铁离子，滴加少量稀硝酸，先氧化碘离子，故在碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸的离子反应为 6I8H2NO3 =3I24H2O2NO，故 C 错误；D.向氧化铝溶液中滴加硫化钠溶液 S2 和 Al3 发生双水解生成 H2S 和 Al(OH)

9、3 沉淀： 3S2 2Al3 6H2O=3H2S2Al(OH)3，故 D 错误；故选A。2.【】C。：A.浓盐酸中加入铁屑的氧化产物是 Fe2+，A 错误；B.CH3COOH是弱电解质不能拆分，B 错误；C.Fe(OH)3 比 Mg(OH)2 溶解度更小，Fe(OH)3 更容易生成，C 正确；D.Cu 溶于稀硝酸的还原产物是 NO，D 错误；故选 C。考点·离子共存2.【】B。：A.滴加甲基橙显红色的溶液，显酸性，H+、Cl、ClO发生 氧4交流化还原反应，不能共存，故 A 错误；B.滴入 KSCN 显血红色的溶液含铁离子，该组离子之间不反应，可大量共存，故 B 正确；C.=1.0&

10、#215;1012mol/L 的溶液，显碱性，不能大量存在 HCO3 ，故 C 错误；D.由水电离的 c(H )=1.0×10mol/L 的溶液，为酸或碱溶液，+13碱溶液中不能大量存在 NH4 、Fe ，酸溶液中 H 、Fe 、NO3 发生氧化还原反应，不能+2+2+共存，故D 错误；故选 B。2.【】A。：A.无色溶液说明不含有色离子，这几种离子之间不反应且无色，所以能大量共存，故 A 正确；B.水电离出的 c（H）=1×10 13mol·L 1 的溶液呈酸性或碱性，和 H或 OH反应的离子不能大量共存，HCO3 和 H 或 OH 反应而不能大量共存，-故 B

11、 错误；D.加入铝粉能放出氢气的溶液中为弱氧化性酸溶液或强碱性溶液，如果溶液呈酸性，硝酸和 Al 反应生成氮氧化物而不是氢气，如果溶液呈碱性，则 Fe3不能大量共存，故 C 错误；D.能和 SO3 反应的离子不能大量共存，SO3 、Ca 生成沉淀，SO3 、MnO42222发生氧化还原反应，SO3 、H 反应生成气体和弱电解质，所以不能大量共存，故 D 错2误；故选 A。考点·氧化还原反应1.【】D。：A.根据化合价代数和为 0，Cr2O7 中 Cr 元素化合价为+6，故 A2正确；B.C2H5OH 中的碳的化合价升高，C2H5OH 是还原剂，而对应的 CH3COOH 是氧化产物，所

12、以氧化产物为 CH3COOH，故 B 正确；C.K2Cr2O7 溶液具有强氧化性，所以不能用还原性的酸酸化，如盐酸，常用硫酸酸化，故 C 正确；D.C2H5OH 中的碳元素由2 价5交流变成 0，所以l mol C2H5OH 发生上述反应转移 4mole，而不是 2mole，故 D 错误；故选D。2.【】（1）还原剂；（2）2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl；（3）H2；（4）CuH+3H+NO3。=Cu2+：（1）根据化合价的变化，CuSO4 做氧化剂.所以另一物质做还原剂，故为：还原剂；（2）CuH 在氯气中燃烧，氯气做氧化剂，CuH 做还原剂，所以反应方程式为：2CuH+3Cl22

13、CuCl2+2HCl；故为：2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl；（3）CuH 溶解在稀盐酸中，CuH 中的 H失电子，盐酸中 H+得电子，所以得到的气体是H2，故为：H2；（4）Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+=Cu2+Cu，稀硝酸具有强氧化性，CuH 具有还原性，二 者 反 应 生 成 一 氧 化 氮 气 体 、 铜 离 子 、 H2O ， 故为 ： CuH+3H+NO3 。=Cu2+考点·常见的氧化剂、还原剂【例题】1.【】A。：根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由两个方程式可以得到还原性强弱顺序：Fe2Ce3，Sn2Fe2；故选A。2.【】B。

14、：由信息可知，有红色金属生成，则生成 Cu，产生刺激性气味的气体，则生成 SO2，溶液呈现，则生成 Cu2+，即 NH4CuSO3 与足量的 2mol/L 硫酸溶6交流液混合微热生成硫酸铜、硫酸铵、二氧化硫、Cu。A.NH4CuSO3 中硫元素降低，被还原，故 A 错误；B.硫酸中各元素的化合价不变，且生成硫酸盐，则该反应显示硫酸具有酸性，故 B 正确；C.刺激性气味的气体是二氧化硫，故 C 错误；D.硫酸中各元素的化合价不变，则只作反应物，不作氧化剂，故D 错误；故选 B。考点·元素周期律1.【】B。：根据特征法（周期表的特殊结构和微粒的特殊性质等）确定出具体元素的名称，再结合元素

15、周期律的知识，逐项进行分析。由“戊的一种单质是自然界硬度最大的物质”可知戊为碳元素；由“甲与戊的原子序数相差 3”可知，甲为锂元素。A.同主族元素从上到下金属性逐渐增强，即金属性乙甲，A 错误；B.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，即原子半径大小顺序为庚己戊，辛庚，因此原子半径大小顺序为辛己戊，B 正确；C.根据元素周期表的结构可知丙和庚在第四周期中，排在A 族和A 族元素中间的是 10 种过渡金属元素，从而可知丙与庚的原子序数差为 13，C 错误；D.钠在空气中燃烧生成过氧化钠，其中的过氧根离子中存在共价键，D 错误；故选 B。2.【】B。：同一周期从左

16、到右，元素原子半径逐渐减少，则半径：PCl，故错误；沸点：HClH2S，但不能用元素周期律解释，故错误；氯元素的非金属性强于硫，非金属性越强对应离子的还原性越弱，所以还原性：S2C1，故正确；碳的非金属性强于硅，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3H2SiO3，所以相同条件下7交流电离程度：H2CO3H2SiO3，故正确；钠的元素的金属性强于铝元素，所以最高价氧化物对应水化物的碱性，氢氧化钠强于氢氧化铝，所以相同条件下溶液的 pH：NaClAlCl3，故正确；故选 B。考点·钠的氧化物1.【】D。：A.过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为 2Na2O22H2O=4

17、NaOHO2，故 A 正确；B.过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下分解生成水和氧气，2H2O2 MnO2 2H2OO2，实验中 MnO2 做H2O2 分解反应的催化剂，故 B 正确；C.过氧化钠和水反应生成过氧化氢和氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，综合实验和可以说明 Na2O2 与H2O 反应有H2O2 生成，故C 正确；D.过氧化钠、过氧化氢、氧气具有氧化性，都也可以使酚酞褪色，故D 错误；故选 D。2.【】C。：A.钠易与溶液中的水反应，不能置换出溶液中的金属，故 A 错误；B.过氧化钠与反应生成碳酸钠和氧气，与氧化钠只生成碳酸钠，生成物全相同，故 B 错误；C.过氧化钠与反应生成氧气，

18、为淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，故 C 正确；D.分别滴加 HCl 溶液，反应离子方程式为 CO32+2H+=CO2+H2O，HCO3 +H =H2O+CO2，相同条件下 NaHCO3 比Na2CO3 反应放+出气体剧烈，故D 错误；故选 C。考点·碳酸钠和碳酸氢钠比较8交流1.【】D。：A.AgNO3 溶液分别与 NaCl、NaBr、NaI 反应生成白色沉淀、浅黄色沉淀、黄色沉淀，可鉴别，故 A 正确；B.Na2CO3 与氯化钡生成碳酸钡沉淀，而 NaHCO3不反应，可用 BaCl2 来验证 NaHCO3 溶液中是否含有 Na2CO3，故 B 正确；C.棉布灼烧时只能

19、闻到燃烧纸张的味道；丝绸由蛋白质组成，灼烧时产生烧焦的羽毛味，可用燃烧并闻气味的方法鉴别丝绸与棉布，故 C 正确；D.强碱溶液可使酚酞变红，不能加酚酞检验氨气，应选湿润的红色石蕊试纸检验，故D 错误；故选 D。【】。： A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 、2.B2NaHCO3+2HCl=2NaCl+2H2O+2CO2，根据方程式知，消耗 2molHCl 时，需要碳酸钠、碳酸氢钠的质量分别为 106g、168g，所以等质量的 Na2CO3、NaHCO3 分别与足量的同浓度盐酸反应，Na2CO3 消耗的盐酸多，故 A 错误；B.设质量都是 106g，则 Na2CO3 和 Na

20、HCO3的物质的量分别为 1mol、mol，根据Na2CO3CO2，NaHCO3CO2，产生的 CO2 的物质的量分别为 1mol、mol，故 B 正确；C.碳酸钠、碳酸氢钠与氢氧化钡反应都产生碳酸钡沉淀，故 C 错误；D.碳酸氢钠与氢氧化钠不反应，故D 错误；故选 B。考点·氢氧化镁和氢氧化铝1.【】D。：A.用氨水，则 Mg2、Al3均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替 NaOH，故 A 错误；B.Al3与过量 NaOH 反应，溶液 a 中含 AlO2 、K 、Cl 、-Na、OH，故 B 错误；C.K、Cl、Na在整个过程中不参加反应，则溶液 b 中含 KCl、9交流NaC

21、l，故 C 错误；D.因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液 a 中滴加盐酸需溶液的 pH，故D 正确；故选D。2.【】D。：A.据镁条与酸反应即 Mg+2H+=Mg2+H2，溶液的酸性减弱，pH 升高，故 A 正确；B.盐酸中氯离子和硝酸银反应，故离子方程式为 Ag+Cl=AgCl，故 B 正确；C.镁条被盐酸溶解生成镁离子和氢氧根结合生成白色沉淀氢氧化镁，故 b 是Mg(OH)2，故 C 正确；D.设 a、b 的物质的量分别为 1mol，3mol，Ag+Cl=AgCl1111则：n（Cl）=1molMg2+2OH=Mg（OH）21313则：n（Mg2+）=3mol，根据电荷守恒得 n（OH）=2n

22、（Mg2+）n（Cl）=2×31=5mol故X 的化学式为 Mg3(OH)5Cl，故 D 错误；故选 D。考点·铁的化合物1.【】A。：铁和硫酸反应生成氢气，排除装置中的空气，然后使氢氧化钠溶液进入试管产生氢氧化亚铁，因此能长时间保存，故正确；打开止水夹 a，铁和硫10交流酸反应产生的氢气会排除装置中空气，关闭止水夹 a，利用压强，把 FeSO4 压入到 NaOH溶液中，生成 Fe(OH)2，能够长时间存在，故正确；易挥发，空气重新进入溶液中把 Fe(OH)2 氧化成 Fe(OH)3，不能长时间存在，故错误；没有隔绝空气，不能长时间存放，故错误；苯起到隔绝空气的作用，生成的

23、 Fe(OH)2 能长时间观察，故正确；故A 正确。2.【】（1）过滤；洗涤；调节溶液的 pH，使溶液中的 Fe2+完全沉淀为 FeCO3；（2）2Fe2O3+4CO2；（3）5Fe2+MnO4 +8H =5Fe +Mn +4H2O；（4）向待+3+2+4FeCO3+O2测液中再滴加一滴标准液时，振荡，溶液刚好由黄色变成浅紫色，且半分钟内不褪去；（5）96.4%；（6）b、c；：（1）经过操作 A 得到滤液滤渣，则操作 A 为过滤，固体经过操作 B 后干燥，则为洗涤；加入稍过量的 NH4HCO3 溶液的作用是调节溶液的 pH，使溶液中的 Fe2+完全沉淀为 FeCO3；（2）在空气中煅烧 Fe

24、CO3，FeCO3 与氧气反应生成三氧化二铁和，反应方程式为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；（3）滴定过程中高锰酸钾离子将亚铁离子氧 化 为 铁 离 子 ， 自 身 还 原 为 锰 离 子 ， 离 子 方 程 式 为 ： 5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；（4）滴定完成时，亚铁离子反应完全，溶液由黄色变为浅紫色，则：向待测液中再滴加一滴标准液时，振荡，溶液刚好由黄色变成浅紫色，且半分钟内不褪去，即为滴定终点；（5）根据 5FeO5Fe2+MnO4 ，则 m(FeO)=0.01mol/L×0.02L×5××72g/mol=

25、0.288g，则 m(Fe2O3)=8g-0.288g=7.712g，样品质量分数为：11交流=96.4%；（6）a.未干澡锥形瓶，不影响滴定结果，错误；b.盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗，则消耗的标准液体积偏大，m(FeO)偏高，Fe2O3 的质量分数的测定结果偏低，正确 c.滴定结束时仰视刻度线读数，则消耗的标准液体积读数偏大，m(FeO)偏高，Fe2O3的质量分数的测定结果偏低，正确；d.量取待测液的滴定管没有润洗，待测液被稀释，消耗的标准液体积偏小，m(FeO)偏小，Fe2O3 的质量分数的测定结果偏高，错误。考点·铁离子和铁在溶液中反应1.【】D。：A.中滴入稀硝酸发生

26、反应，铁片剩余，说明铁和稀硝酸发生反应生成硝酸亚铁，溶液显浅绿色，故 A 正确；B.片剩余溶液为硝酸亚铁为浅绿色溶液，故 B 正确；C.加入稀硫酸和硝酸根离子形成稀硝酸能继续氧化亚铁离子生成铁离子，可能呈棕黄色，故C 正确；D.加入稀硫酸和硝酸根离子形成稀硝酸能继续氧化亚铁离子生成铁离子，稀硫酸不能氧化亚铁离子，故D 错误；故选：D。2.【】A。：铁粉和氯化铁的物质的量分别是 0.02mol 和 0.05mol。二者反应的方程式为 2Fe3+Fe=3Fe2+，所以铁离子是过量的，剩余铁离子 n0.05mol0.02mol×20.01mol，生成亚铁离子是 0.02mol×3

27、0.06mol，其中氧化产物是 0.02mol，还原产物是0.04mol。A.铁有剩余，溶液中含有铁离子和亚铁离子，不呈浅绿色，Cl浓度基本不变，故A 错误；B.溶液中含有铁离子，往反应后的溶液中滴入无色 KSCN 溶液，显红色，故 B正确；C.根据上述分析，氧化产物与还原产物的质量之比为 1：2，故 C 正确；D.反应结束12交流后溶液中 Fe3+和 Fe2+的物质的量之比为 0.01mol：0.06mol1：6，故D 正确；故选 A。考点·硝酸的化学性质1.【】C。：22.4g 铁的物质的量为,令铁完全反应需硝酸的物质的量为 n，则：4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO+2H

28、2O4nFe +10.4mol所以n=1.6mol，由于 1.6mol0.8mol，所以 Fe 有剩余，根据硝酸计算生成 NO 的物质的量，参加反应生成 NO 的 Fe 的物质的量，则：4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO+2H2OFe +1mol4mol 0.2mol 0.8mol0.1mol 0.2mol根据生成NO 的物质的量，参加反应生成 NO 的Fe 的物质的量作图，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系如图：，故选 C。2.【】D。：A.加热条件下，浓硝酸分解生成二氧化氮和氧气，则产生的气体一定是混合气体，故A 正确；B.在加热条件下，浓硝酸可分解生成

29、二氧化氮，不一定与碳反应生成，故 B 正确；C.硝酸中 N 元素化合价为+5 价，生成二氧化氮的N 元素化合价为+4 价，化合价降低，在生成的红棕色气体为还原产物，故 C 正确；D.碳加热至红热，可与空气中氧气反应生成，不一定是与浓硝酸发生了反应，故 D 错误；故选 D。考点·氯水的成分与性质1.【】A。：A.加入 CaCO3 与盐酸反应生成氯化钙与，故 A 错误；13交流B.氯水中含盐酸和次氯酸，所以具有酸性和氧化性，故 B 正确；C.受热或光照时会分解2HClO=2HCl+O2，故C 正确；D.次氯酸具有漂白性，故D 正确；故选 A。2.【】.（1）收集氯气；防止D 中的溶液进入

30、 B；（2）Cl、Cl2、ClO、HClO；（3）氯水中存在平衡：Cl2+H2OHClO+HCl，CaCO3 与盐酸反应使平衡正移，增大HClO 的浓度，漂白效果增强；CaCO3+2Cl2+H2O=2HC1O+CO2+CaCl2；.（4）其他条件相同时，氢离子浓度不同对化学反应速率的影响；5；（5）收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体（或气体）颜色变化：.（1）用高锰酸钾和浓盐酸反应氯气，氯气的密度比空气大，收集时采用 B 装置长进短出的方式，C 是安全装置，防止 D 中的溶液进入 B，故为：收集氯气；防止D 中的溶液进入 B；（2）新制的饱和氯水中存在 H2O，Cl2，HCl

31、O，存在 H+，OH，Cl，ClO离子，含氯元素的微粒有：Cl、Cl2、ClO、HClO，故为：Cl、Cl2、ClO、HClO；（3）氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，加入石灰石后，HCl 与 CaCO3反应浓度减小，使平衡向右移动，HClO 浓度增大，漂白效果好，故为：氯水中存在平衡：Cl2+H2OHClO+HCl，CaCO3 与盐酸反应使平衡正移，增大 HClO 的浓度，漂白效果增强；氯水中含盐酸、次氯酸，加入石灰石后，HCl 与 CaCO3 反应生成氯化钙、和水， 总反应方程式为： CaCO3+2Cl2+H2O=2HC1O+CO2+CaCl2 ，故 为： 14交流CaCO3

32、+2Cl2+H2O=2HC1O+CO2+CaCl2；.（4）从表中数据看出其他条件相同时，溶液的总体积相同，只有氢离子的浓度不同，得出本实验的目的为：其他条件相同时，氢离子浓度不同对化学反应速率的影响，故为：其他条件相同时，氢离子浓度不同对化学反应速率的影响；根据每组实验的总体积应相同计算出烧杯 3 取用硫酸的体积，实验 1 的总体积为1mL+8mL+0mL=9mL，所以烧杯 3 中硫酸的体积为：9mL-1mL-3mL=5mL，故为：5；（5）根据 ClO2 沸点为 10，熔点为59，液体为红色，Cl2 沸点为34，液态为黄绿色，为验证 Cl2 中含有 ClO2，收集一试管气体，盖上胶塞，放入

33、冰水混合物中，观察液体（或气体）颜色变化，若出现红色，则说明 Cl2 中含有 ClO2，故为：收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体（或气体）颜色变化。考点·热化学方程式的书写要求【例题】1.【】C。：A.反应为放热反应，此时焓变符号为负，故错误；B.生成的A水应该为气态，而不是液态，故 B 错误；C.2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量，则1mol 氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ 热量，H（2g）+O（2 g）=2H2O（g）H242kJ·mol1，故 C 正确；D.生成的水应该为气态，而不是液态，故 D 错误；故选 C。2.【】C。：红热的

34、炭和水蒸气反应生成 1mol 氢气和 1mol 一氧化碳气体，15交流吸收 131.3kJ 热量，则该反应热化学方程式为 C(s)H2O(g)=H2(g)CO(g) H=131.3kJ·mol1，故选 C。考点·盖斯定律1.【】D。：根据盖斯定律和焓变与键能的关系解答。根据题中给出的键能可得出热化学方程式：2H2（g）O2（g）=2H2O（g） H3（2×4364964×462）kJ·mol1，即2H2（g）O2（g）=2H2O（g） H3480 kJ·mol1，题中2C（s）O2（g）=2CO（g） H2220 kJ·mo

35、l1，（）× 1 得C（s）H2O（g）2=CO（g）H2（g） H1（H2H3）× 1 ，即 a（220480）× 1 130，故22D 正确。2.【】C。：气态水变为液态水放热，故A 应该是 ca0，氢气点燃是放热反应，故 B 和 D 均错误，H 与化学计量数相关，中反应的计量数是的 2 倍，故 H也是 2 倍。考点·化学反应与热能1.【】C。：A.需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，一些放热反应也需在加热条件下才能进行，如铝热反应等，是否加热与反应热无关，故 A 错误；B.放热反应中，反应物的內能总和大于生成物的內能总和，反应物的键能总和小于生

36、成物的键能总和，故 B 错误；C.甲烷的燃烧热H890.3kJ·mol1，即 1mol 甲烷完全燃烧生成 CO216交流气体和液态水时放出 890.3kJ 热量，热化学方程式为 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H890.3kJ·mol1，故 C 正确；D.Ba2+（aq）+SO4 （aq）=BaSO4（s）H20，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H57.33kJ·mol1，则稀溶液中 1molH2SO4和 Ba(OH)2 反应放出的热量大于 57.3kJ×2114.6kJ，故 D 错误；故选 C。2.【】D。：A.表示燃烧

37、热时，生成的水必须为液态，故 A 错误；B.强酸强碱的稀溶液反应只生成 1mol 液态水时放出的热量叫中和热，醋酸为弱酸，故 B 错误；C.可逆反应不能彻底，0.5mol N2 与 1.5mol H2 充分反应后放出 35.5kJ 的热量，则 1molN2 与3mol H2 充分反应后放出的热量比 71kJ 要大，故C 错误；D.反应热与化学计量数成正比关系，反应无总能量比生成物低则为吸热反应，3O2（g）2O3（g）H+bkJ·mol1，故D 正确；故选D。考点·外界条件对化学反应速率的影响1.【】C。：A.前 2min 内消耗 n（B）=（0.32-0.24）mol=0

38、.08mol，根据方程式知，前 2min 内生成的 n（C）=2n（B）（消耗）=0.16mol，v（C）=0.008mol/（L·min），故 A 错误；B.该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，则 v（逆）v（正），故 B错误；C.其他条件不变，起始时向容器中充入各 0.64 mol A 和 B，反应物浓度是原来的 2 倍，17交流相当于增大压强，平衡逆向移动，所以平衡时生成的 C 物质的量小于原来 2 倍，第一次达到平衡状态时 n（C）=2n（B）（消耗）=2×（0.32-0.20）mol=0.24mol，第二次加入 AB 时反应达到平衡状态时n（C）0.2

39、4mol×2=0.48mol，故 C 正确；D.其它条件不变，原来达到平衡状态是 c（B）=mol/L=0.02mol/L，c（C）=mol/L=0.024mol/L，平衡常数 K=0.0288，温度不变平衡常数不变，向平衡体系中再充入0.32molB 和0.l6molC，此时（c B）=0.02mol/Lmol/L=0.052mol/L，c（C）=0.024mol/Lmol/L=0.04mol/L，浓度商=0.031K，平衡逆向移动，再次达到平衡状态是A 的转化率降低，故D 错误；故选 C。2.【】B。：A.根据图象，反应 2 min 末X 的物质的量为 0.7 mol，则浓度为0

40、.7 mol÷2 L=0.35 mol/L，A 正确；B.由图象可知，反应中 X、Y 的物质的量减小，Z 的物质的量增多，则 X、Y 为反应物，Z 为生成物，在 2 min 时，物质的量的变化量分别为：X：0.3 mol，Y：0.2 mol，Z：0.2 mol，则 0.3:0.2:0.2=3:2:2，物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，反应的化学方程式为 3X2Y2Z，B 错误；C.2 min 末，Z 的浓度变化量为c=0.2 mol÷2 L=0.1 moL/L，则 v=0.1 mol/L÷2 min=0.05 mol/（L·min），C 正确；D.

41、根据化学方程式，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则任何时刻以 Z、Y 浓度变化表示的反应速率关系符合（Z）=（Y），D 项正确；选 B。考点·化学平衡的标志18交流1.【】C。：该反应为有固体参与的非等体反应，且容器容积不变，所以压强、密度均可作标志，该题应特别注意 D 项，因为该反应为固体的分解反应，所以 NH3、数始终为定值（NH3 为 2 ，CO2 为1 ）；故选 C。CO2 的体332.【】D。：容器内温度不变，说明正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；混合气体的密度不变，说明 B 的质量不变，反应达平衡状态，故正确；容器内的压强不变，说明体系温度不变，反应达平衡状

42、态，故正确；C（g）的物质的量浓度不变，说明正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；容器内 A、C、D 三种气体的浓度之比为 2：1：1，不能说明浓度不变，故错误；只要反应发生就有时间内生成 nmol D，同时消耗 2n molA，故错误；故选 D。考点·外界条件对化学平衡的影响1.【】C。：A.对可逆反应 H2(g)I2(g)2HI(g)0）达到平衡时，升高温度，正逆反应速率均增大，但平衡逆向移动，故 A 错误；B.对可逆反应 H2(g)I2(g)2HI(g)0）达到平衡时增大压强，正逆反应速率均增大，平衡不移动，故 B错误；C.对可逆反应 H2(g)I2(g)2HI(g)0）

43、达到平衡时增大反应物浓度，正反应速率瞬间增大，而逆反应速率瞬间不变，说明平衡向逆反应方向移动，故 C 正确；D.对可逆反应 H2(g)I2(g)2HI(g)0）达到平衡时加入催化剂，正逆反应速率均增大，且增大的幅度相等，平衡不移动，故D 错误；故选 C。19交流2.【】（1）大于；（2）大于；逆反应；先变深后变浅但比压缩前深；（3）D；AB。：（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，即H0；（2）N2O4 的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T100；反应容器的容积减少一半，压强增大，正反应方向气体体积增大，增大压强向着气体体积减小的方向移动，混合气

44、体的颜色先变深后变浅但比压缩前深；（3）平衡常数只受温度影响，要增大该反应的 K 值，应改变温度使平衡向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，故应升高温度平衡向正反应移动，平衡常数 K 增大，所以要增大该反应的 K 值，可采取的措施为 D。重新达到平衡时，A.增大 N2O4 的起始浓 c（NO ）2度，平衡时 （）的浓度增加，但温度不变，值不变，又因为·，c NOKK=c（NO ）22c（N O ）2 4则值变小，故A 正确；B.向混合气体中通入 NO2，达到平衡时，c（NO2）的浓度 c（NO ）2增加，但温度不变， 值不变，又因为，则值变小，故 BKK=·c（NO ）

45、2c（N O ）2 4正确；C.使用高效催化剂，平衡不移动，则值不变，故错误；D.该反应正反C应是吸热反应，升高温度平衡正移，则值变大，故D 错误；故选 AB。考点·化学反应进行的方向【例题】20交流1.【】B。：NaCl(s)溶解于水中是自发进行的过程，故 HTS0；NaCl(s)=NaCl(aq)，体系的度增大，S0；故选 B。2.【】D。：A.GHTS0 时，化学反应不能自发进行，根据方程式知，S0，则H0，也可能常温下不能自发进行，故 A 错误；B.电解 CuSO4 溶液时，阴极上铜离子得电子生成铜，阳极上失电子析出氧气，所以溶液中析出的物质相当于氧化铜，要使溶液恢复到原来状

46、态，可向溶液中加入 0.05 molCuO；而 Cu(OH)2 相当于氧化铜和水，加入 0.05 mol 的 Cu(OH)2 固体，则浓度偏小，故 B 错误；C.Ksp（AgCl）Ksp（Ag2CrO4），AgCl 与 Ag2CrO4 组成不相似，不能说明 AgCl 的溶解度大于 Ag2CrO4 的溶解度，故C 错误；D.0.1 mol/L CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体，CH3COOH 电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液中 c（H+）减小，c（OH）增大，水的电离平衡正向移动，水的电离程度将增大，但 Kw 不变，故D 正确；故选D。考点·弱电解质电

47、离平衡的影响因素1.【】C。：由图知：将一元酸 x 和y 分别稀释 10 倍，pH 的变化量 pHx1，pHy1，所以 x 为强酸，而 y 为弱酸。pH2 时弱酸 y 的浓度大，滴加 NaOH 至 pH7时需 NaOH 溶液的体积则y 要比x 大；故选 C。2.【】D。：本题重点考查不同温度下水的电离平衡和水的离子积常数的计21交流算。A.a 点对应的 c(H)和 c(OH)相等，同理 c 点对应的 c(H)和 c(OH)也相等，溶液一定呈中性，从 a 点到 c 点，可以采用升温的方法，A 错误；B.酸和碱溶液都会抑制水的电离，酸溶液中由水电离的 c(H)与溶液中的 c(OH)相等，即 c(H

48、)水电离c(OH)108mol·L1，故 B 错误；C.Kw 只与温度有关，同温度下不同酸碱性溶液的Kw 相同，a 点和 b点的Kw 都是 1014，c 点和 d 点的 Kw 都是 1012，C 错误；D.T时，Kw1012，0.05 mol·L1 的 Ba(OH)2 溶液的 c(H)1011 mol·L1，pH11，D 项正确；故选D。考点·盐类水解的规律1.【】B。：A.H2CO3 为弱电解质，HCO3在水溶液中电离程度很小，书写电离方程式时，不能拆开，正确写法为NaHCO3=NaHCO3，故 A 错误；B.注意是H和 OH的物质的量的乘积，而不是物

49、质的量浓度的乘积，加水稀释，n(H)、n(OH)均增大，故 B 正确；C.根据电荷守恒的规律，应在 c(CO3 )前面要乘以 2，故 C 错误；D2项，温度升高，HCO3的电离程度、水解程度都增大，所以 c(HCO3)减小，故 D 错误；故选 B。2.【】B。：A.明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有较大的表面积，能吸附水中的悬浮颗粒，所以水中加入明矾可以净化水，故 A 不正确；B.氯化铁溶液腐蚀铜板，利用的是铁离子与金属铜的反应，与盐的水解无关，故 B 正确；C.碳酸根离子水解使溶液显示碱性，加热条件下水解程度增大，可用热的纯碱溶液除油污，故 C 不正22交流确；D.草木灰中的碳酸根

50、离子水解显碱性，铵态氮肥中铵根离子水解显酸性，二者相互促进，降低了肥效，故不能混合使用，这与盐的水解有关，故 D 不正确；故选 B。考点·盐类水解中的三大守恒1.【】D。：A.CH3COOH 稀溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO+H+，加入少量 CH3COONa，醋酸根离子浓度增大比值增大，故A 正确；B.氢氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质，常温下，pH=11 的氢氧化钠溶液浓度小于 pH=3的醋酸溶液，二者等体积混合时，醋酸过量导致溶液呈酸性，则 c(H+)c(OH)，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，所以 c(

51、CH3COO)c(Na+)，酸的电离程度较小，所以 c(Na+)c(H+)，则混合溶液中离子浓度大小顺序是c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)，故 B 正确；C.氟化钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，向醋酸中加入氟化钠促进醋酸电离，则醋酸电离平衡向正反应方向移动，故 C 正确；D.相同温度下，HF 酸性强于 CH3COOH，则 HF 的电离程度大于 CH3COOH，则 pH 相等的两种溶液中 HF 浓度大于 CH3COOH，中和酸需要氢氧化钠的体积与酸的物质的量成正比，pH 相等、体积相等的 HF 和醋酸溶液中，醋酸的物质的量大于 HF，所以中和相同体积的、，需消耗的体积，故 D 错

52、误。故选D。2.【】D。：A.0.10H2C2O4（二元弱酸）不能完全电离，点pH 不mol·L 1等于 1，则 c(H+)c(OH)不等于 1012，A 错误；B.点溶液中，根据电荷守恒可知，23交流c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+2c(C2O4 )+c(OH )，B 错误；C.点时，等体积等浓度 KOH 溶2液和H2C2O4 溶液反应生成 KHC2O4，由图点时溶液呈酸性，HC2O4电离大于水解，c(K+)c(HC2O4)c(C2O4 )c(H2C2O4)，C 错误；D.由物料守恒可知，c(K )2+0.06 mol·L 1，c(H2C2O4)+c(HC2O4

53、)+c(C2O4 )20.04 mol·L 1，因此c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4) +c(C2O4 )=0.10 mol·L，D 正确。21考点·沉淀溶解平衡1.【】A。：A.常温下，AgCl 悬浊液中达到沉淀溶解平衡，则溶液中 c（C1）=4×10 5 5mol/L，故 A 正确；B.温度不变，溶度积常数 Ksp 不变，所以向AgCl 悬浊液中加入少量NaCl 粉末，平衡向左移动，Ksp 不变，故 B 错误；C.向 AgCl 悬浊液中加入 NaBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明AgCl 转化为AgBr，AgCl 与AgBr 是同类型沉淀，可以