高三年级化学一轮复习同步训练化学键

1、2019年高三年级化学一轮复习同步训练 第五章第三节 化学键学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1有关过氧化氢的叙述正确的是()A. 过氧化氢是离子化合物B. 过氧化氢分子只含有极性键C. 过氧化氢分子只含有非极性键D. 过氧化氢分子既含有非极性键又含有极性键2下列固体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是（）A. H2O、CO2 B. MgF2、H2OC. KOH、NH4Cl D. NaCl、KCl3氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中不正确的是A. NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键B. NH4H溶于水所形成的溶液显碱性C. NH4H

2、中H的化合价均为+1D. NH4H与水反应时，NH4H 是还原剂4下列判断错误的是A. Na2O2既有离子键 又有共价键 B. HCl气体溶于水共价键被破坏C. NaCl晶体溶于水离子键被破坏 D. 氢氧化钠熔化离子健 和共价键均被破坏5下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是()。A. NaOH B. Na2O2 C. MgCl2 D. H2O62019年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为N5-。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是A. 每个N5-含有26个电子B. N5-的摩尔质量为71g·mol-1C. 全氮阴

3、离子盐既含离子键又含共价键D. 全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质7NaCl溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。下列说法错误的是A. HCl的电子式：B. NaOH中既含离子键又含共价键C. 电解NaCl溶液时，阴极区pH增大的原因：2H2O +2e-=2OH-+H2D. 漂白粉露置在空气中：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO8下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数为17的硫原子:1633S B. N2H4的结构式: C. CO2的电子式:  D. 聚丙烯的结构简式: 9已知CO的测定和消除可以利用反应5CO(

4、g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)进行，NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A. 22.4 L CO2中含有的氧原子数为2NAB. 生成127 g碘单质时转移的电子数为10NAC. 28 g CO完全反应时，形成的II键的数目为0.2NAD. 44 g CO2中共用电子对数为2NA10下列说法中正确的是( )A. HCl中存在离子键，属于离子化合物B. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C. 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物D. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键二、综合题11硒(34Se)与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切

5、相关。某科研小组以阳极泥(主要成分是Se，含有CuSe、Ag2Se等杂质)为原料，提炼硒的流程如下：请回答下列问题：(1)硒原子的次外层电子数_,与硒同周期相邻元素是_(填元素名称)。(2)已知A是Na2SeO3，可用于治疗克山病,则A的化学名称为_；C是Na2Se，则Na2Se的电子式为_。(3)上述流程图中的括号内“( )”，按操作先后顺序依次填写的内容是_、_。(4)写出高温下用焦炭还原B的化学方程式_。(5)溶液C中析出硒的离子方程式_。(6)向Na2SeO3溶液中滴加稍过量的乙酸，其离子方程式为_。已知:Ka1(H2SeO3)=2.7×10-3、Ka2(H2SeO3)=2.

6、5×10-8、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。(7)粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯,获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：蒸馏操作中控制的最佳温度是_(填标号)。A.455 B.462 C.475 D.51512下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题:（1）请画出元素阴离子的结构示意图:_。（2）的原子半径由小到大的顺序为_(填元素符号)。（3） 和的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_>_ (填化学式) 。（4）两种元素的原子按1: 1组成的常见化合物的电子式为_。（5）用电子式表示和形

7、成的化合物的过程:_。II.由表中中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应(副产物已略去)，请回答下列问题:（1）若X 是一种常见过渡金属单质，向C 的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的方法是_；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式:_。（2）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X 为强碱，A溶液与C溶液反应生成B，则B 的化学式为_。13（1）请用下列10种物质的序号填空：O2 H2 NH4NO3 K2O2 Ba(OH)2 CH4 CO2 NaF NH3

8、I2其中既有离子键又有非极性键的是_；既有离子键又有极性键的是_。（2）X、Y 两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2 中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_；若XY2为共价化合物时，其结构式为_。（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190，但在180就开始升华。据此判断，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据_。（4）现有ag7种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是_。A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e写出ag7

9、 种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式_。14下列图中A、B、C、D、E均为单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：反应C+GB+H，能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，G物质是磁铁矿的主要成分；I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I 2F+D，F中E元素的质量分 数为60%。回答下列问题：（1）写出I的化学式是_，化合物I中所存在的化学键是_(填“离子”或“极性”或“非极性”)。（2）反应的化学方程式是_。（3）称取11.9gB、C、E的混合物，用过量的NaOH溶液溶解后，过滤、称量剩余固体质量为9.2g

10、，产生气体的体积在标准状况下为_L。（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_。（5）将G溶于过量的稀盐酸中，欲检验其中的Fe3+的方案是_(单选)，欲检验其中的Fe2+的方案是_(单选)。（均填序号）A.滴加KSCNS溶液，溶液变血红色B.滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色C.加铁粉，溶液变浅绿色D.滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色参考答案1D2B3C4D5B6C7A8A9C10C11 18 砷、溴 亚硒酸钠 粉碎 过滤 Na2SeO4 +4CNa2Se +4CO 2Se2- +O2 +2CO2=2Se+2CO32- (或2Se2- +O2 +4CO2 +2H2O=2Se+4HCO3-) SeO32-+CH3COOH=HSeO3- +CH3COO- C12 O<S<Na NaOH Al(OH)3 Na2Na 先加入KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（或加入氢氧化