非金属材料及硅13练习题

1、1、构成地壳基本骨架的非金属元素的是（ ） AAl BO CSi DC2、石榴石是石榴石族矿物的总称，颜色随成分的不同而变化，其组成可以表示为A3B2(SiO4)3，式中A、B均为金属元素，则A、B对应的化合价依次为（ ）A. 2，3 B. 3，2 C. 2，2 D. 3，33高温时不和碳反应的是 ( )A. CuO B. CO2 C. SiO2 D. CO4、镁橄榄石(2MgO·SiO2)中阴离子是 ( )A. SiO32-B. SiO64-C. SiO44-D. SiO54-5、向下列物质的溶液中通入CO2，不发生反应的是 ( )A. Na2CO3 B. NaHCO3C. Na2

2、SiO3D. CaCl26、下列说法中，错误的是( )A硅酸是不挥发性酸，它与食盐反应生成氯化氢B氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中C水玻璃有粘性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中D烧碱液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶中7、美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难石棉污染，使吸入石棉纤维者易患肺癌。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgXSiYO22(OH)2，X、Y的值分别为( )A. 8，3 B. 5，8 C. 3，8 D. 5，53009508、制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以

3、下反应实现Si(s)3HCl()=SiHCl3()H2() SiHCl3H2=Si3HCl对上述两个反应的下列叙述中，错误的是( )A.两个反应都是置换反应B.反应不是置换反应C由于反应放热，则反应一定吸热 D.两个反应都是氧化还原反应9、下面有关硅的叙述中，正确的是( )A. 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D.硅在电子工业中，是最重要的半导体材料10、二氧化硅是酸酐的原因是( )A.它溶于水得相应的酸B.它对应的水化物是可溶性强酸C.它与强碱溶液反应只生成盐和水D.

4、它是非金属氧化物高温11、能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是( )ACO2是气体，而SiO2是固体 B高温下能反应Na2CO3SiO2=Na2SiO3CO2C.CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D.CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成12、证明生石灰中既混有石英、又混有石灰石的正确方法是( )A.加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出 B.加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C.加热至高温、观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D.先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解13、下列说法正确的是（）A普通玻璃呈淡绿色是由于含Fe

5、3+B坩埚、蒸发皿都属于陶瓷制品C“唐三彩”是一种玻璃制品 D高温下CaSiO3比CaCO3稳定14、将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分燃烧，最后所得的固体物质是（ ）A. Na2SiO3B. Na2CO3、Na2SiO3C. Na2CO3、SiO2D. SiO215、有10 g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.44 gCO2，且溶液中残留难溶物质。则对于此样品中是否存在MgCO3K2CO3SiO2杂质的判断正确的是( )A.肯定含，不含 B.肯定含，可能含C.肯定含，不含D.肯定含，可能含16、人造骨骼是一种具有生物功能的新型无机非金属材料，它类似于人骨和天然

6、牙的性质和结构。人造骨骼可以依靠在人体液中补充某些离子形成新骨，在骨骼接合界面发生分解、吸收、析出等反应，实现骨骼牢固结合。人造骨植入人体内形成新骨需吸收下列何种离子（）ACl BCa2+ CPO43- DNa+ 17、硅酸铜钡是当今用最新科学技术合成的一种物质，然而现在发现，我国秦兵马俑用的一种颜料是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的说法中错误的是( )A易溶于水B难溶于水C属于硅酸盐D属于氧化物18、下列关于硅的叙述中，错误的是（ ）A硅广泛存在自然界中，天然单质硅叫硅石B晶体硅结构类似于金刚石，硬度也很大C常温下硅很稳定，不能跟强酸反应D含硅的钢具有良好的导磁性和耐酸性19、超导材料是具有零电

7、阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3OX。现欲合成0.5moL此高温超导物，依化学计量比例，需取Y2O3、BaCO3及CuO的物质的量（moL）分别为（）A0.50、0.50、0.50B0.25、1.0、1.5C0.50、1.0、1.5D.1.0、0.25、0.1720、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为Al2(OH)nClm·yH2Ox，式中的m等于（）A3-n B6+n C6-n D3+n21、“空对空”响尾蛇导弹头部的“红外眼睛”，能分辩出0.001的温差变化，它是由热敏陶

8、瓷材料和热释电陶瓷材料做成的。下列叙述中不正确的是（）A“红外眼睛”对热非常敏感 B“红外眼睛”的热目标是敌机发动机或尾部喷口高温区C“红外眼睛”的电阻值随温度明显变化 D“红外眼睛”的工作原理与人眼相同22、下列离子方程式，正确的是 （ ）A澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH-+CO2 =CaCO3+H2OB碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32-+SiO2=SiO32-+CO2C二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH-= SiO32-+H2OD硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2OH-= SiO32-+2H2O23、现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品

9、进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为 （ ）A、Al、Cu、Mg、Si、Mn BAl、Mg、Si、ZnCAl、Fe、C、Cu DAl、Si、Zn、Na24、某无色溶液加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，溶液中符合此条件 （）AAg+、Al3+、K+ BSiO32-、AlO2-、K+CAg+、Cu2+、Na+ DAg+、Ba2+、 Na+ 25、 “9·11”事件发生后，美国世贸大厦轰然倒下。在清理废墟中，人们发现很多石棉。石棉是一种压缩强度大、柔软性强、耐热、耐火、耐酸和耐碱的腐蚀，而且价格低廉的硅酸盐。石棉有毒，能使人患肺癌。（1）

10、有一种石棉叫做石棉矿青石棉，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2写成氧化物的形式为；分子中铁的化合价为，我们可以看作；其物质的量分数为。（2）云母是一种重要的硅酸盐，它具有韧度、弹性、透明度、高电解强度、化学惰性和热稳定性。叶蜡石的成分为AlSi2(OH)O5，白云母可看作叶蜡石中的Si()被Al()所取代，再由K（I）平衡其电荷形成的，则白云母写成氧化物的形式为。（3）研究表明，在原硅酸盐中，Al()很容易取代Si()而不会引起原硅酸盐结构大的变化。从立体几何的知识看，Al()与Si()最直接的关系是。26、（1）三硅酸镁是一种胃病患者常用的制酸剂，该物质难溶于水，服用后能中和过多的

11、胃酸，把三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O改写成氧化物的形式_，写出它中和胃酸(胃酸的主要成分是HCl)的化学方程式_。 （2）矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处的风化作用是说矿物与H2O和CO2同时作用的过程。例如钾长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土Al2Si2O5(OH)4，此反应的离子方程式是：2KASi3O8+11H2O+2CO22K+2HCO3-+4H4SiO4+Al2Si2O5(OH)4这个反应能发生的原因是。Al2Si2O5(OH)4改写成氧化物的形式为_27、露置于空气中一段时间后的水玻璃会浑浊。向此浑浊溶液中加入稀盐酸，会生成白色沉淀，

12、同时伴随有气泡产生。用化学方程式解释产生上述现象的原因：（1）溶液变浑浊：；（2）生成白色沉淀：；（3）产生气泡：。28、根据右图所示的组织之间的转化关系，回答下列有关问题。 （1）写出A、B、C、D各物质的名称：A，B，C，D。 （2）写出DA的化学方程式 _ 。 （3）写出下列变化的离子方程式：BC _；DB _。29、阅读下列材料，回答有关的问题。锡、铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价，其中+2价锡元素和+4价铅元素的化合物均是不稳定的，+2价锡离子有强还原性，+4价铅元素的化合物有强氧化性。例如：Sn2还原性比Fe2还原性强。PbO2的氧化性比Cl2氧化性强。(1)写出下列反应的化

13、学方程式氯气跟锡共热：；氯气跟铅共热：；二氧化铅跟浓盐酸共热：。(2)能说明Sn2还原性比Fe2还原性强的离子方程式是。30、判断下列说法的正误，并加以解释。在括号中填正误，横线上填解释。(1)二氧化硅溶于水显酸性。( )。高温(2)二氧化碳通入水玻璃可得到硅酸。( )。(3)已知高温时有CaCO3SiO2=CaSiO3CO2所以硅酸的酸性比碳酸强。( )。(4)因为二氧化硅属于酸性氧化物，所以它不溶于任何酸。( )_。31、某学生兴趣小组想利用高岭土其主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O试验新型的净水剂。试验程序如下： 其中滤液E就是欲求的净水剂。试回答下列问题：写

14、出混合物A、B，滤液C、D的主要成分A：；B：；C：；D：。写出高岭土与纯碱熔融的两个化学方程式；该试验中，熔融高岭土可以选用的坩埚有A玻璃坩埚B瓷坩埚 C氧化铝坩埚D铁坩埚32、有碳酸钙和二氧化硅的混合物30g，在高温下使两者充分反应，放出气体，冷却后称重为21.2g，把反应生成物加适量水，搅拌，再把水蒸干，称其重量为22.1g，问：（1）标准状况下产生多少升气体？（2）原混合物中碳酸钙的质量分数为多少？33、由硅、铁、铝组成的试样19.4g均匀地分成等质量的两份：一份与足量的稀硫酸反应可产生气体aL；一份与足量的氢氧化钠溶液反应也能产生同种气体bL，合并两次所收集的气体共11.2L，试分析

15、此试样的组成？（气体均在标准状况下测得其体积，且a=b）硅及其化合物单元练习答案一、选择题1、BC2、A3D4、C 5、B D6、A7、B8、B C9、A D 10、C11、D12、D13、BD14、A15、 B16、B C17、A D18、A C 19、B20、C21、D22、CD23、A24、AB25.（1）Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O；2.4，Fe()和Fe()的混合物；Fe（）占57.4%，Fe()占42.6%（2）K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O（3）Al()与Si()的半径相近，插

16、入后不会引起结构改变。26(1)2MgO·3SiO2·nH2O;Mg2Si3O8·nH2O+4HCl=2MgCl2+3H2SiO3+(n-1)H2O(2)因为碳酸的酸性比原硅酸酸性强，由较强的酸可制得较弱的酸;Al2O3·2SiO2·2H2O .27、（1）Na2SiO3+ CO2+ H2O= H2SiO3+ Na2CO3（2）Na2SiO3+2HCl= H2SiO3+2NaCl（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2+ H2O28(1)硅、硅酸钠、（原）硅酸、二氧化硅。（2）SiO2+2CSi+2CO（3）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+ CO2+ H2O= H2SiO3+ Na2CO329、(1)Sn+2Cl2= SnCl4Pb+Cl2= PbCl2PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2+2H2O(2)2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+30、(1)错，二氧化硅不溶于水，也不与水反应(2) 正确，碳酸的酸性比硅酸酸性强(3)错，只能说高沸点的二氧化硅可制取低沸点的二氧化碳 (4)错，二氧化硅溶液于氢氟酸