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文档简介
1、高二选修化学化学反应速率习题1决定化学反应速率的根本因素是( )A温度和压强B反应物的浓度C参加反应的各物质的性质D催化剂的加入2NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质,它们能缓慢地反应,生成N2和CO2,对此反应下列叙述正确的( )A使用催化剂并不能改变反应速率B使用催化剂可以加快反应速率C降低压强能加快反应速率D降温可以加快反应速率3下列条件一定能使反应速率加快的是:增加反应物的物质的量升高温度增大压强加入生成物 加入MnO2( )A全部BCD4在其它条件不变时,10时以某物质表示的反应速率为3 mol/L· s ,已知温度每升高10反应速率是原来的2倍,则温度为40时,该反应的
2、速率为( )A48 mol/(L ·s)B36mol/(L· s)C24 mol/(L ·s)D12 mol/(L· s)5200C,将10ml 0.1mol/l Na2S2O3溶液和10ml 0.1mol/l的H2SO4溶液混合,2分钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高100C,化学反应速率增大到原来的2倍,那么500C时, 同样的反应要看到明显浑浊,需要的时间是( )A15秒 B20秒 C40秒 D48秒6在恒温、恒容的密闭容器中反应A(g) B(g)+C(g);H<0。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s,那么反应物浓度
3、由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间( )A10sB大于10s C小于10sD无法判断7把0.6molX气体和0.2molY气体混合于容积为2L的容器中,使其发生如下反应:3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW,若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ (L· min),则的值为( )4B3C2D1同一时间内,以X的浓度变化表示的平均反应速率为( )0.01mol/ (L· min) B0.03mol/ (L· min)C0.05mol/ (L· min)D0.02mol/ (L·
4、min)8将等物质的量的X2和Y2置于一密闭容器中,在一定条件下发生反应mX2(g)+nY2(g) pZ(g),在某一时刻,测得容器中C(X2)=0.9mol·L-1 ,C(Y2)=0.1mol·L-1 ,C(Z)=0.8mol·L-1 ,则Z的化学式可能是( )AX2Y3BXY3 CX2Y2 DX3Y2 9在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是( )Av(A)=0.3mol/L· sBv(B)=0.3mol/L· sCv(C)=0.3mol/L· sDv(D)=1mol/L· s10设CCO2 2CO,某时刻
5、的反应速率为v1 ,N23H2 2NH3,同一时刻的反应速率为v2,此时温度升高,v1和v2的变化情况为( )A同时增大 B同时减小 Cv1增大,v2减小Dv1减小,v2增大11100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量。加入下列物质不能达到上述目的的是( )A把锌粉改为锌粒B水C碳酸钠(固体)D降低反应体系温度12一定温度在aL的密闭容器里进行反应2A(g)+B(g) 2C(g)。容器内开始加入下列各组物质,初始反应速率最大的一组物质是( )A2molA和1molB(20) B1molA和1molB(20)C1molA和1mol
6、B (40) D2molA和2molB(40)13反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A增加C的用量B增大反应体系的压强使体积改变C升高体系的反应温度D将容器的体积缩小一半14反应:A 2B中,A、B的浓度变化如图所示。则2min以内的平均反应的速率为( )A = 9 mol/(L·min) B = 4.5 mol·L·minC = 18 mol/(L·min) D= 9mol/(L·min)15改变下列条件,可以提高反应物中的活化分子百分数的是( )A升
7、高温度B增大压强C使用催化剂D增大反应物浓度16用铁片与稀硫酸反应制氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )A加热B不用稀硫酸,改用98%浓硫酸C加少量硫酸铜溶液D不用铁片,改用铁粉17甲、乙两个容器内都进行A B的反应,甲容器内每分钟减少了4molA,乙容器内每分钟减少2molA,则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( )A快B慢C相等D无法判断18下列反应体系加压后,对反应速率没有影响的是( )A2SO2+O22SO3BCO+H2O(g)CO2+H2CCO2+H2OH2CO3DH+(aq)+OH-(aq) H2O(aq)19大理石与盐酸反应的反应速率如图所示,已知反应为放热反应
8、。 (1)写出该反应的离子反应方程式: (2)反应开始时反应速率加快的原因是_ 。 (3)反应后期反应速率下降的原因是高温_ 。20在体积为2L的密闭容器中发生2SO2+O2 2SO3反应,现控制下列三种不同的条件:在400时,10molSO2与5molO2反应;在400时,20molSO2与5molO2反应; 在300时,10molSO2与5molO2反应; (1)问:开始时,正反应速率最快的是_;正反应速率最慢的是_。(2)若10min内测得第组的平均反应速率为:V(SO2)=0.4mol/(L·min),则10min时,生成的SO3浓度为 。21亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应
9、的化学方程式是:Na2SO3+KIO3+H2SO4 Na2SO4+K2SO4+I2+H2O, (1)其中氧化剂是 ,若反应中有5mol电子转移,则生成碘是_mol。 该反应过程和机理较复杂,一般认为分为以下几步:IO3-+SO32-IO2-+SO42-(慢)IO2-+ SO32-IO-+SO42-(快)5I-+6H+ IO3-3I2+3H2O(快)I2+ SO32-+ H2O2I-+ SO42-+2H2(快) (2)根据上述条件推测,此反应的总的反应速率由 步反应决定。 (3)若预先加入淀粉溶液,由题述看必在 离子消耗完时,才会使淀粉谈蓝的现象产生。22在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应:A2(气)+3B2(气) aX(气)。反应开始时,n(A2)=1.5mol,n(B2)= 4.0mol,2min后,n(B2)=0.4mol, n(X)=2.4mol。计算a值、X的表示式(用A、B表示)、该反应的反应速率,并求出2min末的A2的浓度。 参考答案题号12345678910答案CBCCADD、BB BA题号1112131415161718答案CDADABDD19、(1)CaCO3+2H+=Ca2+ +H2O+CO2(2)温度
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