化学1必修22《离子反应》教案

1、第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应2.2-1电解质在水溶液中的电离教学目标1.了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。2.通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法。3.体验科学探究的艰辛与喜悦，树立辩证唯物主义世界观。教学重点、难点重点：让学生讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸碱盐的本质难点：电解质的概念教学时数 一课时教学过程教学环节教 师 活 动学 生 活 动新课导入根据初中所学的知识，哪些物质在什么情况下可以产生自由移动的离子？可通过什么方法检验这些物质含有自由移动的离子？物质溶解于水时产生自由移动的离子过程可用什么方程式来表

2、示？ 问题引课解释：湿手更易触电，原因是什么有一种电熨斗是通过加食盐量的多少来调节温度的交流讨论，感兴趣。实验探究NaCl溶液导电性研究：1.纯净水的导电性2.固体食盐的导电性3食盐水的导电性分组实验，结果交流、讨论，得到共识板书纯水导电性极微弱（无察觉），固体食盐不导电，食盐水导电性强阅读思考指导学生阅读课本P30，理解电解质在溶液里的表现和电离的概念交流思考，得到电解质和电离的概念归纳整理电解质（水溶液或熔化状态下）电离（离解）成自由移动的电离子（定向移动）导电PPt演示讲解氯化钠微观电离的情况NaCl在固态时不导电，因为阴、阳离子不能自由移动；在水溶液里或熔融状态下能够导电，是因为在水分

3、子的作用下产生了自由移动的离子，故而能够导电。观看，体会。明确导电原因一定条件下产生自由移动的微粒归纳思考1. 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物思考：金属Cu和NaCl溶液是不是电解质？为什么？氧化钠水溶液能导电，氧化钠是不是电解质？归纳整理电解质和非电解质指的都是化合物，应为纯净物，电解质是本身在一定条件下可以电离的物质单质、氧化物、混合物既不是电解质也不是非电解质讨论思考电解质溶解于水时产生自由移动的离子过程可用什么方程式来表示？哪些类别的物质在水中可以发生电离？讨论交流，回答板书投影思考交流2. 电离及电离方程式能发生电离的

4、物质类别：_电离的条件(与通电有无关系)：_电离的结果： 电离的定义：_电离的表示方法：_电离方程式： 讨论后填写投影中的空白：酸、碱、盐或电解质溶于水或受热熔化，与通电无关 产生了自由移动的离子电解质溶于水或熔化时离解生成自由移动的离子的过程叫做电离电离方程式用化学式和离子符号来表示电解质电离过程的式子讨论交流写出HCl、HNO3、H2SO4溶于水时发生电离的电离方程式，讨论分析这几个电离方程式的共性，初步确定他们属于哪类物质?分类依据是什么？书写电离方程式，老师巡回指导，引导学生分析写错的原因。交流表达归纳整理电离时都产生氢离子，都属于酸。根据电离时产生的阳离子全部是氢离子，确定它们的类别

5、为酸。问题讨论常见酸、碱、盐的电离情况是怎样的呢？其电离方程式如何书写？出示几种常见的碱和盐，结合上边的几种酸，学生分组练习，找规律。NaOHBa(OH)2KOHKClNa2SO4(NH4)2SO4小组讨论交流，达成共识。小组交流之后分类汇总，然后选三个组的代表在黑板上各写一组。大家评价检查小结将书写和分类错误的予以更正，分析书写错误的原因。 互相交流思考交流试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质。讨论： 酸、碱、盐的电离有无共同点？分析得结论归纳整理. 酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物. 碱：电离时产生的阴离子全部是OH的化合物. 盐：电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化

6、合物应用实践可让学生判断右题以加深对概念的理解已知NaHSO4Na+H+SO42，据此判断 NaHSO4属于哪类物质？引导分析概括小结电离方程式书写的步骤：1、写等号左边写出化学式；2、等号右边写出阳离子、阴离子符号，离子所带电荷与相应的元素的化合价相同；3、配阴、阳离子前面配上系数。阴、阳离子所带电荷总数相等；4、检验“等号”两边是否“守恒”（质量、电荷）学生交流讨论，学习探究投影电解质溶于水形成的溶液与其它溶液有什么本质的区别呢？今有100L1mol/L 的Al2(SO4)3溶液。 写出Al2(SO4)3的电离方程式_ 溶液中阳离子数目为_，阴离子数目为_溶液中正电荷总数为_，负电荷总数为

7、_讨论，思考，完成例题归纳整理电解质和电解质溶液的特点1、酸、碱、盐的水溶液可以电离出自由移动的离子2、可通过其水溶液是否导电来检验物质是否电离出自由移动的离子3、电离可用电离方程式来表示。4电解质溶液中阴、阳离子所带电荷守恒学学练练巩固提高1.下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？金属铜 固态 NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH 水溶液 熔融状态的 KNO3葡萄糖2.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A.氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液C. 液态氯化氢D. 熔融氢氧化钾3.下列物质中导电性能最差的是( )A.石墨棒B. 固体氧化钾C. 盐酸 D. 熔融氢

8、氧化钠4.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是( )A.铝 B. 食盐 C. 硫酸 D. 蔗糖5.仅能在水溶液中导电的电解质是( )A. KOH B. KNO3 C. NH4HCO3 D. 酒精6.下列电离方程式不正确的是( )A.H2SO42H+SO42B.NH4NO3NH4+NO3C.Na2CO3Na2CO32D.Ba(OH)2Ba2+2OH思考、讨论、分析、交流： 板书设计第二节 离子反应一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离1. 电解质：非电解质：2. 电离及电离方程式电离： 电离方程式： 3.从电离的角度认识酸、碱、盐. 酸：. 碱：. 盐：4. 电解质溶液的特点 导电性(存在自

9、由移动的离子). 电中性(电荷守恒).资料 电解质与非电解质的区别电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物化合物类型离子化合物(强碱、盐)，强极性共价化合物（酸）非极性共价化合物，弱极性共价化合物、大多数有机物能否直接电离溶于水或熔融时，能直接电离溶于水或熔融时，不能直接电离通电时的现象溶于水或熔融时能导电溶于水或熔融时不能导电实例H2SO4、HF、CaO、CaCO3等CO2、SO3、NH3、CH4等第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应2.2-2 离子反应及其发生的条件教学目标1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2.初步学会判

10、断离子方程式的正误。3.将实验探究与讨论交流密切结合，通过比较、归纳、分析、综合，加深对离子反应概念及其反应条件的理解。4.使学生体验科学探究的快乐，养成务实求真、勇于探索的科学态度。教学重点、难点重点：离子反应发生的条件难点：离子反应发生的条件教学时数 一课时教学用品ppt、硫酸钠溶液、氯化钾溶液、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、试管、滴管等。教学过程教学环节教师活动学生活动新课导入书写三组电离方程式：HCl、H2SO4、HNO3NaOH、KOH、Ba(OH)2KNO3、NaCl、AgNO3回顾上节课学的内容，比比看谁快，写出电离方程式。学习探究引导分析混合液中的离子

11、数目有无增减，并引导讨论原因1.若将100mL 1mol·L1 KNO3溶液与100mL 1mol·L1 NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目_2.若将100mL 1mol·L1 AgNO3溶液与100mL 1mol·L1 NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目_讨论交流，体会复分解反应能进行和化学反应中，产生沉淀等现象时，溶液中离子数目发生变化的原因。总结归纳第1种情况中，混合液里含有K+、NO3、Na+、Cl四种离子各0.1mol，说明这些离子在溶液中是共存的，相互之间没有反应；而第2种情况中，溶液里仅存在NO3、Na+两种离子各0.1

12、mol，原因是0.1mol Ag+与0.1mol Cl恰好结合生成了难溶的AgCl沉淀思考讨论提出问题：一什么是离子反应如上述2中在溶液中电解质电离产生的离子之间所发生的反应指导阅读提出问题：二离子反应发生的条件阅读教材P31页有关内容并思考讨论实验探究实验现象1.向盛有5mL Na2SO4溶液的试管中加入5mL NaCl溶液无明显现象2.向盛有5mL Na2SO4溶液的试管中加入5mL BaCl2溶液有白色沉淀产生总结归纳Na2SO4溶液与NaCl溶液并没有发生化学反应，只是Na2SO4电离出来的Na+、SO42与NaCl电离出来的Na+、Cl的混合；而Na2SO4溶液与BaCl2溶液则发生

13、了化学反应，生成了BaSO4沉淀：Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4学习探究进行学法指导Na2SO42Na+SO42BaCl2Ba2+2ClNa2SO4+BaCl22NaCl+BaSO42Na+SO42-+Ba2+2Cl-=2Na+2Cl-+BaSO4SO42+Ba2+BaSO4总结归纳当Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合时，Na+和Cl之间没有发生化学反应；而SO42和Ba2+之间则发生了化学反应生成了难溶的BaSO4白色沉淀，Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质就是SO42和Ba2+反应生成BaSO4沉淀。思考讨论提出问题：上边的式子与我们以前学过的式子有什么不同？学生

14、在已有一定知识的基础上，通过阅读理解，会很快回答出来： 归纳总结三离子方程式及其概念。用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫做离子方程式学习指导指导学生归纳：书写离子方程式骤步骤：写：写出正确的化学方程式拆：将化学式中易溶于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水、难电离、气体、水、单质等仍用化学式表示删：删去方程式等号两边重复的离子查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等学生积极参与，老师引导分析，应该会很容易的总结出来。归纳成四个字便于记忆。学习探究要求写几个酸碱中和反应的化学方程式并试写它们的离子反应方程式NaOH+HClNaCl+H2OKOH+HClKCl+

15、H2O2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O离子反应方程式都是：H+OHH2O总结归纳上述四个中和反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式却都是相同的，酸碱中和的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH结合生成了H2O学习探究板书从上例四个中和反应引导，总结出四离子方程式的意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应比较、分析、讨论、交流，达成共识实验探究实 验现 象结论或解释Na2SO4溶液+BaCl2溶液产生白色沉淀Ba2+SO42BaSO4Na2CO3溶液+HCl溶液放出气泡CO32+2HCO2NaOH溶液(酚

16、酞)+盐酸溶液红色消失 H+OHH2O归纳总结离子反应发生的条件：生成沉淀、放出气体或生成水拓展讲述五溶液中常见的离子反应：1酸碱盐之间在溶液中的反应是离子互换反应（复分解反应）2反应本质有难溶物、难电离物或气体（挥发性）物质生成巩固训练1下列离子方程式的书写是否正确，为什么?铁跟稀硫酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2醋酸(CH3COOH)和烧碱反应 OH +H+= H2O碘化钾溶液与适量溴水反应 I+Br2=I2+Br 学生讨论、交流，分析做答，老师给与评价和鼓励。知识应用整理六离子共存问题：1离子之间不能发生反应。如下情况则离子不能共存。(1)由于发生复分解反应，离子不能

17、大量共存 (2)生成难电离的物质：如水、醋酸等(3)生成气体2注意附加的隐含条件：(1)如：某无色溶液中，则有色离子不可能存在(2)如：某pH=1的溶液中，则能与酸反应的离子不可能存在学学练练下面这些题目，课堂上附加练习，检测课堂学习效果，对问题广泛讨论，发现问题及时解决，使绝大多数学生学有所得1在pH=12的无色溶液中能大量共存的离子组是 ( ) A. Na+ 、Cu2、 SO2-4 、Cl B.Na、K、OH、 NO-3 C. Al3、Mg2、 CO32- 、Cl DBa2+、K+、Cl-、SO2-4 2在强酸性无色溶液中能大量共存的离子组是 ( )A. Na+ 、Mg2、 SO2-4 、

18、Cl B.Na、K、OH、 NO3 -C. Al3、Cu2、 CO32- 、Cl DBa2+、K+、Cl-、SO42-本课小结一学习了离子反应及其发生的条件，包括如下内容：1离子反应：2离子方程式：3离子共存：二掌握分析离子反应的基本思路（1）分析溶液中存在微粒（离子）及其比例关系；（2）寻找能够反应的微粒(离子)；（3）写出离子方程式表示溶液中的离子反应；（4）查守恒板书设计二、离子反应及发生的条件1. 离子反应：2. 离子方程式：3. 离子反应发生的条件：4. 离子共存：巩固练习1. 下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是( )A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应 B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应 C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应2. 不能用离子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的是( )A. Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2+H2O B. NaHCO3+HClNaCl +CO2+H2OC. K2CO3+H2SO4Na2SO4 +CO2+H2O D. K2CO3+2HNO32KNO3 +CO2+H2O3. 下列离子方程式错误的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B.盐酸与氢氧化钡溶液：H+OHH2OC.碳酸