2007届江苏省启东市汇龙中学高三化学期末模拟试卷

1、2007届江苏省启东市汇龙中学高三化学期终模拟试卷相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 P：31 S：32 Fe：56 Cu：64 Ba：137注意事项：第一卷答案用2B铅笔涂在答题卡上，第二卷答案全部做在答卷上第一卷 (选择题，共64分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)1下列热化学方程式中H的数值能表示可燃物燃烧热的是 ACO（g）+O2（g）=CO2（g）；H=283kJ/molBCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；H=802.3kJ/molC2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6kJ/m

2、ol DH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；H=184.6kJ/mol 2 已知A2On2-可与B2-反应，B2-被氧化为B单质，A2On2-被还原为A3+，若100mL0.3mol·L-1的A2On2-溶液，与150mL0.6mol·L-1的B2-溶液恰好完全反应，则n的值为 A5 B6 C7 D83.密闭容器中，300时将100mL由H2O、CO2、H2和CO组成的混合气体与足量的Na2O2在连续电火花作用下充分反应后，容器内压强只有原来的五分之一，则原混合气体中各组分的体积比不可能是 A1111 B3124 C1351 D22334阿伏加德罗常数约为6.02&#

3、215;1023mol-1，下列叙述中正确的是A31g 白磷分子（P4）中含有PP键个数为1.5×6.02×1023B48gO2和48gO3所含分子数为3×6.02×1023C1.0L 1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023D20g 重水（D2O）中含有的中子数为8×6.02×10235. 某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为AB2ABBA2CB7A4 DB4A76在密闭容器中，对已达到化学平衡的反应：2A(g) B

4、(g) 2C(g)；H0，其他条件不变，则下列说法中正确的是升高温度时c(B)/c(C)的比值变小 降低温度时，体系内混合气体的平均式量变小 加入B后，A的转化率增大 加入催化剂，气体总的物质的量不变 加入C后，则A、B的物质的量均增大A B C D全部7向10mL pH=12的某碱溶液中加入10mL pH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是 A弱碱 B一元强碱 C多元强碱 D任何碱8常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750时，硫蒸汽主要以S2形式存在(占92%)。下列说法正确的是 AS8转化为S6、S4、S2属于物理变化

5、B不论哪种硫分子，完全燃烧都生成SO2 C常温条件下单质硫为原子晶体 D把硫单质在空气种加热到750即得S2 二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分)9常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是ApHl的溶液中：Na、K、SO32、MnO4BpH7的溶液中：Na、A13、Cl、SO42CpH12的溶液中：Na、K、SO42、AlO2DpH0的溶液中：Na、K、NO3、ClO10下列反应的离子方程式正

6、确的是 A苯酚钠溶液中通入少量CO2：2O+CO2+H2O2OH+CO32BFeSO4的酸性溶液中加H2O2：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OC用氨水吸收少量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4+HSO3D碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水HCO3-+OH-=CO32-+H2O11在一定温度下，向饱和的氢氧化钠溶液中加入少量的过氧化钠，充分反应后，恢复到原来温度，下列说法正确的是A溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B溶液pH不变，有O2放出C溶液中Na+数目减少，有O2放出 D溶液中Na+数目不变，有O2放出122004年4月30号出版的Science杂志报道了中国科学家

7、郑兰荪院士首次成功合成新型稳定小富勒烯C50Cl10，外侧有10个氯原子，其形状酷似太空船。有关C50Cl10的说法正确的是A C50Cl10摩尔质量为955 g/mol B BC50Cl10晶体是原子晶体CC50Cl10分子中含有25个碳碳双键 DC50Cl10分子中共用电子对数目为105个13对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是：A若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+dB若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a：b C若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充

8、入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，则a+b=c+dD若a+b=c+d ，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t614某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0右图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 A.t2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内转化率最低15在pH为的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工

9、业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是 A加入纯Cu将Fe2+还原 B向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀C直接加水加热使杂质离子水解除去 D在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为16经测定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法错误的是A溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)B若溶液呈酸性，则一定满足：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C若溶液呈碱性，则一定满足：c(NH4+)c(Cl-)D若溶液呈中性，

10、则一定满足：c(NH4+)= c(Cl-)第二卷 (共86分)三、(本题包括2小题，共20分)17(11分)(1) 下列有关实验操作或判断不正确的是 _（填有关序号，选错倒扣分）。A用10 mL量筒量取稀硫酸溶液 8.0 mL B用干燥的pH试纸测定氯水的pHC用碱式滴定管量取KMnO4溶液 19.60 mLD使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大E圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上F测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将加热后的坩埚置于干燥器中冷却后再称量G用冰醋酸,蒸馏水和容量瓶等仪器配制pH为1的醋酸稀溶液（2）在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KM

11、nO4溶液的浓度。在H2SO4溶液中，反应如下： 2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2+10CO2+8H2O用托盘天平称取W g Na2C2O4晶体。将W g Na2C2O4配成100 mL标准溶液，移取20.00 mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。若滴定管的起始读数和终点读数如右图所示，则酸性KMnO4的物质的量浓度为_ （填表达式）。若滴定完毕立即读数，测定的KMnO4溶液的浓度_（填“偏高”“偏低”或“不变”）。18（9分）四氯化钛（TiCl4）是工业上制备金属钛的重要原料。常温下，它是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4。工业

12、制备TiCl4和钛的反应分别为：TiO2 +2C+2Cl2TiCl4 +2CO ；TiCl4 +2Mg Ti + 2MgCl2下图是实验室制备TiCl4的反应装置，主要操作步骤：连接好整套装置，在通Cl2前先从侧管中通入CO2气体并持续一段时间；当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中； 将电炉升温到800，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水。试回答下列问题： 正确的操作顺序为（填序号）_ 。 装置A中反应的离子方程式为_ 。 装置D中冷凝管进水口的位置是（填a或b）_ 。 TiCl4露置

13、于空气中极易水解，其化学方程式可表示为_ 。 工业上常用金属镁在800高温和氩气氛围中还原TiCl4的方法制备钛，氩气的作用为_ 。四、(本题包括1小题，共14分)19（）据著名网站网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构。（1）下列有关O4的说法正确的是 A、O4分子内存在极性共价键 B、合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化C、O4与O3、O2都是氧的同素异形体 D、O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂（2）含O2-、O22-甚至O2+的化合物是可能存在的，通常它们是在氧分子进行下列各种

14、反应时生成的：该反应中 （填序号）相当于氧分子的还原。（3）化合物O2PtF6中含有O，有一种常见的含有O的氧化物可用作宇宙飞船中氧气来源，写出该反应的化学方程式： _().发射航天火箭常用氮的氢化物肼(N2H4)作燃料。试回答下列有关问题： 写出N2的电子式_; 液态NH3类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH3电离方程式为_; 25时，0.1 mol·L1 NH4NO3溶液中水的电离程度_(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1 mol·L1 NaOH水溶液中水的电离程度。若将0.1 mol·L1 NaOH和0.2 mol·L

15、1 NH4NO3两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。 在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系。N2H4能发生下列反应：N2H4+ H3O+ N2H5+ + H2O N2H4 + H2O N2H5+ + OH- N2H5+ + H2O N2H62+ + OH- N2H5+ + H2O N2H4 + H3O+ 据此可得出的结论是_; A肼水解显酸性 B肼在水中电离出H+离子C肼是二元弱碱 D肼是二元弱酸 . 完成下列反应方程式并配平： _NH3 + _NaClO = _NaCl + _N2H4 + _ _; 发射火箭时肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两

16、者反应生成氮气和气态水。已知4 gN2H4(g)上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_.五、(本题包括2小题，共14分)20（10分）下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某种性质的一组数据（所列数据的单位是相同的）。除“”的四种元素除外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。研究这些数据：（1）每组数据可能是该元素的（ ）A.原子得到电子放出的能量 B.原子半径的大小 C.原子逐个失去电子所吸收的能量 D.原子及形成不同分子的半径的大小（2）分析同周期自左往右各元素原子的第一个数据：总体趋势是 （填“增大”或“减小”）；与前后元素相比，由于该元素的数值增大得较多而变

17、得反常的元素位于 族，分析它们的原子核外电子排布，指出造成上述反常情况的可能原因是（ ）（H）（He）24.654.4（Li）5.475.6122.5（Be）9.318.2153.9217.7（B）8.325.237.9259.4340.2（C）11.324.447.964.5392.1489.9（N）14.529.647.472.597.9552.1（O）13.635.1（F）17.434.9（Ne）21.641.6A.它们的原子半径突然变小些 B.它们的核外电子排布处于饱和状态C.它们的原子半径突然变大些 D.以上都不是,可能另有其它原因.根据以上规律，请推测镁和铝的第一个数据的大小Mg（

18、1） Al（1）.（3）每个元素的一组数据中个别地方增大的比例特别大，形成突跃（大幅度增大），请找出这些数据，并根据这些数据出现的规律，你认为氧元素出现该情况的数据应该是氧元素8个数据中的第 个。上述规律可以证明原子结构中 的结论。21(8分) 下图为某些常见物质之间的转化关系。已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY2型化合物，I是常用的干燥剂，C为直线型分子。请按要求填空：(1)B的电子式是_，K的结构式是_；(2)D与G反应的化学方程式是_；(3)单质F与D的反应在工业上有重要的用途，其化学方程式是_。六、(本题包括2小题，共22分)22.（12分）实验是化学的最高法庭。以镁条、铝片

19、为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池，人们普遍认为铝是负极。某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极，发生怎样的电极反应，进行了如下实验：MgAl1mol/LNaOH溶液如图，剪取约8cm的镁条及大小相近的铝片，用砂纸去膜，使镁条与铝片分别与量程为500A的教学演示电表的“”、“”端相连接，迅速将两电极插入盛有1mol/LNaOH溶液的烧杯中。开始，电表指针向右偏移约500A，铝片表面有许多气泡，很快电流逐渐减小至0；随后，指针向左偏移，且电流逐渐增大至约400A，此时，铝片表面气泡有所减少，但镁条表面只有极少量的气泡产生。根据以上实验现象，回答下列问题：(1)开始阶段，原电池的

20、正极是_（填“Mg”或“Al”）片；铝片表面产生的气泡是_；负极发生的反应 是 。(2)随后阶段，铝片发生的电极反应式是_；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因是：2H2O+2e-=H2+2OH-（极少），试判断此电极发生的主要反应是_；铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的可能原因是 。109°28表示X原子表示Y原子23.(11分)甲、乙、丙、戊都具有如图所示的结构或结构单元，图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同。已知：甲、乙是同一类晶体中的各自结构单元，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、戊三种粒子含有等量的电子数，

21、其中丙、丁是同一类晶体中的分子或分子集团，常温下丁呈液态，能产生两种等电子数的粒子，戊是阳离子。(1)写出液态丁产生两种等电子粒子的电离方程式： 。(2)室温下含有戊的盐溶液，其pH 。 A>7 B7 C<7 D以上都有可能(3)丙是目前重要的能源 丙和丁在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是 。 现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况 下，其负极反应的电极方程式为 。(4)甲、乙高温反应时，甲被破坏了1 mol共价键，则参加反应的乙为 g。七、(本题包括2小题，共16分)24 (8分) 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸溶液中

22、，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合气体共Amol，将这些气体完全通入足量烧碱溶液，充分反应后，共消耗NaOHBmol。（有关反应方程式：N2O4 2 NO2 ；2NO22NaOHNaNO2NaNO3H2O ；NONO22NaOH2NaNO2H2O）（1）若A0.8，则原0.8mol混合气体能否被烧碱溶液完全吸收？若能，当B1.0时，原0.8mol混合气体中各气体的物质的量为多少？若不能，该问不用回答。（2）若仅已知A0.8，试求B值的范围。（3）求A0.8时，气体与碱反应所得溶液中NaNO3的物质的量（可用含有关字母的代数式表示）。c(H+)c(SO42)c(Fe2+、Fe3

23、+)25(8分)为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确最取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0 g；再另取同样的FeSO4溶液200 mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g。(1)通过计算，填写下表：(注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度)(2)计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。(3)当Fe2+部分被氧化时，试推导c(Fe2+、Fe3+

24、)与c(H+)、c(SO42的关系。2007届江苏省启东市汇龙中学高三化学期终模拟试卷(参考答案)1、A 2、C 3、A 4、A 5、B 6、B 7、A 8、B 9、C 10、B 11、BC12、AD 13、BC 14、A 15、D 16、AB17(1)BCEG（2） 环形玻璃棒 烧杯上方的泡沫塑料盖或硬纸板盖偏大 固体NaOH溶于水放热（3）酸式 2W/67 mol·L1 偏低18（共9分） （2分） MnO2+4H+ +2 ClMn2+ + Cl2+2H2O （2分）b （1分）TiCl4 + 4H2O = 4HCl + Ti(OH)4 防止Mg和Ti被空气中氧气氧化）19（）(1) CD(2分) (2) (2分) (3) 4KO2