盐类的水解1每课一练人教选修4

1、盐类的水解（1）1对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()AH B26Fe3C. DCHHHCOO2在盐类发生水解的过程中，正确的说法是()A盐的电离平衡被破坏B水的电离程度逐渐增大C溶液的pH发生了较大改变D发生了中和反应3将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()AKCl BMg(OH)2CNa2CO3 DMgSO44相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH)最大的是()ANH4Cl BNH4HCO3CNH4HSO4 DNH4NO35常温下，某溶液中由水电离的c(H)1.0×1013 mol·L1，该溶液可能是()二氧化硫水溶液氯

2、化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A B C D6NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()ANH2D·H2O和D3OBNH3·D2O和HD2OCNH3·HDO和D3ODNH2D·HDO和H2DO7NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，下列说法错误的是()HSO的电离作用大于HSO的水解作用HSO的电离作用小于HSO的水解作用HCO的电离作用大于HCO的水解作用HCO的电离作用小于HCO的水解作用A B C D8在25时，NH浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其

3、对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L1)，下列判断正确的是()Aabc Bac>bCb>a>c Dc>a>b90.1 mol·L1 NaHCO3溶液的pH最接近于()A5.6 B7.0 C8.4 D13.010由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol·L1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH7，第三种溶液pH7，最后一种溶液pH7，则()ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD11.25时，pH都等于11的NaOH溶液和NaCN溶液，两溶

4、液中水的电离程度大小比较()A相等B后者比前者大11倍C后者是前者的108倍D前者是后者的108倍12下列离子方程式正确的是()A硫化钠水解：S22H2OH2S2OHB硫氢化钠水解：HSH2OH3OS2C制Fe(OH)3胶体：Fe33H2OFe(OH)33HD硫酸铝溶液跟四羟基合铝酸钠溶液反应：Al33AlO6H2O=4Al(OH) 313相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是()A酸的强弱：HCN>HClOBpH：HClO>HCNC与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HCl

5、O>HCND酸根离子浓度：c(CN)<c(ClO)14为了使CH3COONa溶液中Na的浓度与CH3COO的浓度比为11，可在CH3COONa溶液中加入()适量的盐酸适量的NaCl适量的醋酸适量的CH3COONaA B C D15.在0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中，存在的平衡有_，向溶液中滴入酚酞呈浅红色，其原因是_，再将此溶液加热，溶液颜色_，其原因是_。1 mol·L1 Na2CO3溶液的pH_(填“”、“”或“”，下同)0.1 mol·L1 Na2CO3溶液pH；1 mol·L1 Na2CO3溶液的水解程度_01 mol

6、83;L1Na2CO3溶液的水解程度。在Na2CO3溶液中，为使c(Na)c(CO)21，可采用加入_试剂的办法。制备FeCl3溶液时，常加入一定量盐酸，其作用是_。【参考答案】16常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na、A、H、OH。根据题意回答下列问题：(1)若溶液M由0.1 mol·L1的HA溶液与0.1 mol·L1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能_7(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)若溶液M的pH>7，则c(Na)_c(A)(填“>”、“<”或“”)。(3)常温下，若溶液M由pH3的HA溶液V1 mL与pH11的NaOH

7、溶液V2 mL混合反应而得，则下列说法中正确的是_(填字母)。A若溶液M呈中性，则溶液M中c(H)c(OH)2×107 mol·L1B若V1V2，则溶液M的pH一定等于7C若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2D若溶液M呈碱性，则V1一定小于V21710时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“

8、大于”或“小于”)NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是_。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH_(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150，丙断言_(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_。【参考答案】1C2.B3.C4.C5A由水电离的c(H)1.0×1013 mol·L1<1.0×

9、;107 mol·L1，即该溶液抑制了水的电离，因此要么加碱抑制，要么加酸抑制，故正确。6CNH4Cl在D2O中的水解可表示为：NH2D2ONH3·HDOD3O，故C正确。7C8.C9.C10A根据盐的水解规律可知：弱离子越弱，水解程度越大，该题我们可进行归类分析：综上可知，电离程度：HCAOHHDBOH，即酸性：HCHD，碱性AOHBOH，答案为A。11CpH11的NaOH溶液中水电离出的c(H)mol·L11011 mol·L1；pH11的NaCN溶液中，水电离出的c(H)c(OH)103 mol·L1，所以两溶液中水的电离程度比值为108，故后者是前者水电离程度的108倍。12D13.D14B在CH3COONa溶液中，由于CH3COO的水解：CH3COOH2OCH3COOHOH，使CH3COO浓度比Na浓度要小。不成立，它加入了Na，使它们的差距拉大，使平衡向右移动了，使它们的差距变得更大，中加入了CH3COONa，使CH3COO的浓度增大，但Na也随着增大，只有加入醋酸，使平衡左移，另外其本身也可以电离出CH3COO，使溶液中的CH3COO的浓度增大。15C