最新2020高考化学热点《化学平衡状态的判断及平衡移动的影响因素》含解析

1、【热点思维】【热点释疑】1、如何判断一个状态到达平衡状态1本质标志v(正)v(逆)0。对于某一可逆反响来说，正反响消耗掉某反响物的速率等于逆反响生成该反响物的速率。2等价标志全是气体参加的体积可变反响，体系的压强不随时间而变化。例如：N23H22NH3。体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。全是气体参加的体积可变反响，体系的平均相对分子质量不随时间变化。例如：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。对于有颜色物质参加或生成的可逆反响，体系的颜色不再随时间而变化，如2NO2(g) N2O4(g)。体系中某反响

2、物的转化率或某生成物的产率到达最大值且不再随时间而变化。2、如何判定平衡移动的方向?1应用平衡移动原理。如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。原理中“减弱这种改变的正确理解应当是升高温度时，平衡向吸热反响方向移动；增加反响物浓度，平衡向反响物浓度减小的方向移动；增大压强时，平衡向气体体积缩小的方向移动。化学平衡移动的根本原因是外界条件(如温度、压强、浓度等)的改变破坏了原平衡体系，使得正、逆反响速率不再相等。当v(正)>v(逆)时，平衡向正反响方向移动。当v(正)<v(逆)时，平衡向逆反响方向移动，移动的结果是v(正)=v(逆)。

3、假设条件的改变不能引起正、逆反响速率的变化，或者正、逆反响速率的变化相同，那么平衡不发生移动。2运用浓度商Q与平衡常数K之间的关系Qc3、如何理解等效平衡?1等价转化思想。化学平衡状态的建立与反响途径无关，即无论可逆反响是从正反响方向开始，还是从逆反响方向开始，或从中间状态开始，只要起始投入物质的物质的量相等，那么可到达一样的平衡状态。2放大缩小思想。该方法适用于起始投入物质的物质的量存在一定的倍数关系。它指的是将反响容器的体积扩大或缩小一定的倍数，让起始物质的浓度相同，那么在一定的条件下，可建立相同的平衡状态。然后在此根底上进行压缩或扩大，使其复原为原来的浓度。在压缩或扩大过程中，依据勒夏特

4、列原理，分析平衡如何移动，相关量的变化情况。【热点考题】【典例】【2021郑州二模】(14分)CO、SO2是主要的大气污染气体，利用化学反响原理是治理污染的重要方法。I、甲醇可以补充和局部替代石油燃料，缓解能源紧张。利用CO可以合成甲醇。2一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入 mol CO与2a mol H2合成甲醇平衡转化率与温度、压强的关系如下列图。P1P2(填“、“或“=)，理由是 该甲醇合成反响在A点的平衡常数K= (用a和V表示)该反响到达平衡时，反响物转化率的关系是：CO H2(填“ 、“ 或“= )以下措施中能够同时满足增大反响速率和提高CO转化率的是 。(填写相应字母)A、

5、使用高效催化剂 B、降低反响温度 C、增大体系压强D、不断将CH30H从反响混合物中别离出来E、增加等物质的量的CO和H2【答案】(14分)190.12 甲醇的合成反响是分子数减少的反响，相同温度下，增大压强CO的转化率提高 (mol·L1)2 = C【解析】按系数比参加各反响物，各反响物的转化率相同，所以该反响到达平衡时，反响物转化率的关系是：CO=H2；A、使用高效催化剂只能加快化学反响速率，不符；B、降低反响温度，化学反响速率降低，平衡右移，CO的转化率增大，不符；C、增大体系压强，平衡正向移动，CO的转化率增大，化学反响速率加快，符合；D、不断将CH30H从反响混合物中别离出

6、来，化学反响速率减慢，不符；E、增加等物质的量的CO和H2，相当于在1：2的根底上减少H2的物质的量，平衡逆向移动，CO的平衡转化率降低，不符；选C。考点：考查盖斯定律的应用，化学平衡常数及影响化学平衡的因素，电解的应用。【热点透析】1根据盖斯定律+2×-，计算得到H=-90.1 kJ·mol-1，由此得出该反响为放热反响。2根据“定一议二的原那么，在横坐标上选取一点，作一条等温线，与p1、p2压强下的曲线得到两个交点，p2时CO的转化率大于p1，由于该反响的正反响是一个气体体积减小的反响，故p1<p2。由于充入CO和H2的物质的量之比等于计量数之比，故平衡时CO的转

7、化率等于H2的转化率。增大反响速率的方法主要包括增大反响物浓度、增大压强、升高温度、使用催化剂；由于该反响是放热反响，提高CO转化率的措施主要包括增大H2的浓度(或同时增大CO和H2的浓度，但二者的比例小于12)、增大体系的压强、别离出生成物、增大压强等。同时满足增大反响速率和增大CO的转化率的只有C选项。【对点高考】【2021天津理综化学】14分FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请答复以下问题：3FeCl3 在溶液中分三步水解：Fe3+H2O Fe(OH)2+H K1Fe(OH)2+H2OFe(OH)2+H K2Fe

8、(OH)+H2OFe(OH)3+H K3以上水解反响的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3+yH2OFex(OH)y(3x-y)+yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是填序号 。a降温 b加水稀释 c参加NH4Cl d参加NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。4天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如以下列图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以Fe(mg·L-1)表示的最正确范围约为 mg·L-1。【答案】3K1>K2>K3 b d 调节溶液的p

9、H41820【解析】考点：此题主要考查了对铁的化合物性质的应用，氧化复原反响方程式的配平，对图像的分析能力【热点稳固】1温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反响：AgBgCsxDg H0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如以下列图所示，以下说法不正确的选项是A反响在前10min的平均反响速率vB015molL·minB该反响的平衡常数表达式KC假设平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反响方向移动D反响至15min时，改变的反响条件是降低温度【答案】C【解析】试题分析：A、由图像可知，10分钟B的浓度改变量为2.5-1.0=1.5mol/L，那么反响速

10、率=1.5/10=0.15 molL·min，正确，不选A；B、在书写平衡常数时固体物质的浓度不写入，那么平衡常数为，正确，不选B；C、由图可知，平衡时AD浓度的变化量分别为1.5,6=3，故1：x=1.5:3，所以x=2，那么假设平衡温度不变，压缩容器的体积，那么平衡不移动，错误，不选C；D、反响到15分钟时，改变条件瞬间，反响混合物的浓度不变，平衡向逆反响移动，该反响正反响为吸热反响，故改变条件应是降低温度，正确，选D。考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线2在密闭容器中发生反响a X气b Y气c W气d Z气，假设反响到达平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，再次

11、到达平衡时，Z的浓度是原平衡的18倍，以下表达中正确的选项是 A平衡向正反响方向移动 Bab>cdCW的体积分数增大 DX的转化率降低【答案】D【解析】考点：考查化学平衡的移动。3以下关于各图像的解释或结论正确的选项是 A由甲可知：参加催化剂可改变反响ABC的焓变B由乙可知：对于恒温恒容条件下的反响2NO2(g) N2O4(g)，A点为平衡状态C由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1 升温至T2 时，溶质的质量分数BAD由丁可知：相同温度、相同浓度的HA溶液与HB溶液相比，其pH前者小于后者【答案】D【解析】试题分析：A、反响的焓变与途径无关，A项错误；B、A点时，只说明NO2和N2O4的

12、消耗速率相等，而当NO2和N2O4的消耗速率之比为2：1时，反响才达平衡，B项错误；C、T1时，A和B的溶解度相同，饱和溶液中溶质的质量分数相同，当升温到T2时，两者的溶解度均变大，无晶体析出，故溶液中的溶质的质量分数均不变，仍相等，C项错误；D、从图象可以看出，加水稀释时，HA的pH变化大，故HA的酸性强于HB，而酸越弱，其对应的盐越水解，故同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，NaB的水解程度大，pH更大，其pH前者小于后者，D项正确；答案选D。考点：考查图像问题4在一密闭容器中，反响aAgbBg到达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当到达新平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，那么 A平衡向正反响方向移动了 B物质A的转化率增大了C物质B的质量分数减小了 Dab【答案】C5在恒温恒容的密闭容器中，充入4 mol气体A和2mol气体B发生反响：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)。反响一段时间后到达平衡，测得生成1.6mol C，反响前后体系压强之比为5：4。那么以下说法正确的选项是A气体A的平衡转化率大于气体B平衡转化率B平衡后假设减小该体系的压强，那么平衡向左移动，化学平衡常数减小C物质