九年级化学上册知识点总结

1、第一章 大家都来学化学化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。化学是一门以实验为基础的科学。化学课学习的内容：生活中的化学知识； 物质的组成、性质和变化规律； 化学对社会生活的影响； 科学探究的方法。一、初中化学实验常用仪器和药品的取用规则（一）初中化学实验常用仪器：可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、等。能间接受热的：烧杯、锥形瓶（加热时需加石棉网）常存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）常用加热仪器：酒精灯计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积）分离仪器：漏斗取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量

2、液体） 夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳其它仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽、试管。（）用途：、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。、溶解少量固体、收集少量气体（）注意事项：、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的（防止液体受热溢出），使试管及桌面约成°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。、试管夹。用途：夹持试管注意事项：

3、从底部往上套，夹在试管中上部不要把拇指按在试管夹短柄上。、玻璃棒。用途：搅拌、引流（过滤或转移液体）、蘸取少量固体或液体；注意事项：搅拌不要碰撞容器壁用后及时擦洗干净。、酒精灯。用途：化学实验室常用的加热仪器；注意事项：灯体内的酒精不可超过灯容积的，也不应少于（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。禁止向燃着的酒精灯添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）。禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯。应用外焰加热（外焰温度最高）。用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭，不能用水冲，以免火势蔓延。、胶头滴管

4、、滴瓶。用途：胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。滴瓶用于盛放少量液体药品。注意事项：先排空再吸液；竖直在试管口上方，以免污染滴管吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其它药品（防止试剂相互污染。滴瓶上的滴管及瓶配套使用，滴液后应立即放入原瓶内，不必用水冲冼。,铁架台（包括铁夹和铁圈）.用途：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。,烧杯.用途：用于溶解或配制溶液和较大量试剂的反应容器。注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀.量筒.用途：量取液体的体积注意事项：不能加热，不能作为反应容

5、器，也不能用作配制或稀释溶液的容器。集气瓶用途：用于收集或贮存少量气体。用作物质在气体中燃烧的反应器。注意事项：不能加热收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。蒸发皿：用途：用于蒸发液体。注意事项：盛液量不能超过，防止加热时液体沸腾外溅;均匀加热，不可骤冷（防止破裂）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。（2） 实验室规则（见第页）取用药品要做到“三不原则”不能用手接触药品不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味不得尝任何药品的味道（采用招气入鼻法）。注意节约药品：如果没有说明用量，液体取用，固体只需盖满试管底部。用剩药品要做到“三不一要

6、”实验剩余的药品既不能放回原瓶也不能随意丢弃更不能拿出实验室要放入指定的容器内。二、药品的取用固体药品的取用：（）块状药品或金属颗粒的取用(一横二放三缓竖).仪器：镊子;（）粉末状或小颗粒状药品的取用（一横二送三直立）仪器：药匙或纸槽注：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。液体药品的取用：（）少量液体药品可用胶头滴管取用（）大量液体药品可用倾注法。步骤：瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），瓶口紧靠试管口，缓缓地将液体注入试管内，倾注完毕后，立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），放回原处。（）一定量的液体可

7、用量筒取用。仪器：量筒、胶头滴管；注意事项：接近刻度时改用胶头滴管；读数时，视线应及刻度线及凹液面的最低处保持水平；若仰视则读数偏低，液体的实际体积读数；俯视则读数偏高，液体的实际体积读数。三、物质的加热：给试管中的液体加热。仪器：试管、试管夹、酒精灯注意事顶：（）加热试管内的液体时，不能将试管口对着人；防止沸腾的液体冲出试管烫伤人。（）若试管壁有水，加热时必须擦干净，防止试管受热不均，引起试管爆裂。（）将液体加热至沸腾的试管，不能立即用冷水冲洗；因为一冷一热，试管容易爆裂。（）给试管中液体预热的方法：夹住试管在外焰来回移动便可预热。（）预热后，集中加热盛有液体的中部，并不时沿试管倾斜方向平移

8、试管，以防止液体受热暴沸而喷出。给试管中固体加热。仪器：试管、铁架台、酒精灯注意点：装置的固定、铁夹夹的位置、管口的方向、加热的顺序。给物质加热的基本方法：用试管夹夹住离试管口处，首先在酒精灯外焰处加热，然后将试管底部集中在外焰处加热。蒸发。仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、酒精灯停止加热：有大量晶体析出时；玻璃棒的作用：搅拌，使液体受热均匀，防止液滴溅出。过滤。仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒注意点：“一贴”、“二低”、“三靠”。四、仪器的洗涤：洗涤干净的标准：内外壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。五、物理变化和化学变化：物理变化：物质发生变化时没有生成新物质的变化。化学变化：物质发生变化时

9、生成了新物质的变化。化学变化又叫化学反应。物质发生化学变化时，一般会伴随产生发光，发热，变色，放出气泡或产生沉淀等现象，但有发光，发热现象的变化不一定是化学变化，如电灯照明。注意：在化学变化的过程中，一定同时发生物理变化，而在物理变化的过程中，不一定同时发生化学变化。六、物理性质和化学性质：物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。化学性质：通过化学变化才能表现出来的性质。如可燃性，还原性，氧化性，酸碱性，稳定性等。七、物质化学性质探究的步骤：观察及问题假设及预测 实验及事实 解释及结论 反思及评价 表达及交流第二章 空气、物质的构成一、利用

10、红磷测定空气中氧气的含量：、可燃物要求：足量且产物是固体、装置要求：气密性良好、现象：有大量白烟产生，有明亮的黄色火焰，广口瓶内液面上升约体积、结论：空气是混合物； 约占，支持燃烧；约占，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水、 液面上升小于原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差空气成分稀有气体其它气体和杂质体积分数二、氮气：性质：通常情况下是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小； 一般情况下，不支持燃烧，也不供给呼吸； 化学性质很稳定，常温下难和其他物质发生反应，但在高温高能量

11、的条件下可及某些物质发生化学反应。用途：用于食品填充气、重要化工原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（、等的总称）焊接保护气，霓虹灯、激光技术（通电发不同颜色的光），探空气球。三、混合物及纯净物纯净物混合物定义只由一种物质组成由两种或两种以上的物质组成特性具有固定的组成和性质没有固定的组成和性质举例、等空气、盐水、海水、矿泉水、自来水等联系混合纯净物 混合物分离、提纯四、分子及原子分子原子定义分子是保持物质化学性质的一种微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。（）在物理变化中

12、，分子的间隔变化，分子本身不变；在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子，分子本身发生改变。（）纯净物里只含有一种分子，混合物中含有不同种分子。（）同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同。（）分子和原子的运动受温度影响，温度越高，运动越快。五、原子的构成 （）原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成。（）质子、原子核带正电；电子带负电；分子、原子、中子不显电性 。（）在原子中：原子序数核电荷数质子数核外电子数 。（）质子数（核电荷数）决定元素种类，不同种元素内质子数不同（）原子的质量主要集中在原子核（质子中子）上 ，但其体积很小，所以原子核外有广阔的空间，电子在核外高

13、速绕原子核运动。（）并非所有的原子核内都有中子，氢原子没有中子。（）质子数不一定等于中子数。（）元素化学性质主要由最外层电子数决定，最外层电子数还决定了元素的分类。（）相对原子质量质子数中子数 （）相对原子质量 一个原子的质量一个碳（）原子质量的分之一 （）相对原子质量是个比值，单位是一，但不写。 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（，最外层电子数为） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（，均为稳定结构）六、元素 、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。（）一种元素及另一种元素的本质区别：质子数不同（）由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由、组成的混合物或金刚石

14、及石墨的混合物），但一定不是化合物。 、表示方法：（）、书写方法：由一个字母表示的元素符号要大写：如：、等 由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，如：、等 （）、意义：表示一种元素表示这种元素的一个原子。例如：元素符号“”的含义为：.氢元素和一个氢原子。元素符号前加上系数后，就只能表示微观意义，没有宏观意义，如：只表示个氧原子 注意：有些元素符号还可表示一种单质，如、 、（金属，固态非金属，稀有气体）元素只讲种类，不讲个数。、元素周期表 （）发现：门捷列夫 （）排列依据：按原子的核电荷数从小到大排列。 （）原子序数质子数 （）地壳中各元素的质量分数：、其他。元素之最：地壳：、 空气中：、

15、 细胞：、 、七、离子、核外电子排布：（）原子核外的电子是分层排布的，每一层的电子最多容纳个，第一层最多排个电子，第二层最多排个电子，最外层电子最多容纳个电子。小圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。（）元素的性质及最外层电子数密切相关。稀有气体元素的原子最外层电子都是个（氦为个），属于稳定结构；金属元素原子的最外层电子一般少于个，在化学变化中容易失去电子而达到稳定结构，形成阳离子； 非金属元素的原子的最外层一般多于个电子，在化学变化中容易得到电子而达到稳定结构，形成阴离子。、离子也是构成物质的一种微粒。离子：带电的原子或原子团 原子：质子数电子

16、数，原子不显电性；阳离子： 质子数>电子数，阳离子：显正电性；阴离子：质子数<电子数，阴离子：显负电性 。8、 物质的分类： 混合物 金属单质物质 单质 非金属单质 纯净物 氧化物 化合物 酸 碱 盐单质：由同种元素组成的纯净物。如、等。化合物：由不同种元素组成的纯净物。如、()、等。氧化物：化合物仅由两种元素组成且其中一种元素是氧元素。如、等。九、空气污染及防治：（自己看课本）第三章维持生命之气氧气一、氧气的性质：物理性质：（）通常情况下，是无色无味的气体；（）密度：标准状况下，密度为，略大于空气；.：通常情况下，是指，×；标准状况下，是指，×；（）溶解性：氧

17、气不易溶于水（）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。化学性质：（）木炭在氧气中燃烧： 现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊。在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体。（）铁丝在氧气中燃烧： 现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。将细铁丝绕成螺旋状是为了增加铁丝的受热面积和及氧气的接触面积（待火柴杆大部分烧完时再伸入瓶内，这样现象更明显）。在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。（）蜡烛在氧气中燃烧：

18、石蜡 点燃 现象：燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。（）镁带在氧气中燃烧： 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。产生大量白烟，白色信号弹（）铜丝在空气中灼烧： 现象：红色金属变为黑色固体（）红磷在氧气中的燃烧： 现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟。空气中燃烧情况：剧烈燃烧、产生大量白烟、有明亮的黄色火焰、生成白色固体。证明空气中氧气含量。（）硫粉在空气中燃烧： 剧烈燃烧、放热、有刺激性气味气体生成，空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰。（）其它物质及氧气的反应：某

19、些物质在一些条件下，及氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、呼吸作用等等。结论：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能及许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；物质及氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。二、氧气的用途：供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；支持燃烧：炼钢、气焊及气接、液氧炸弹、火箭助燃三、

20、制取氧气：自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用二氧化碳 水 葡萄糖 氧气2 工业制氧气：分离液态空气法3 工业制氧气需考虑：成本是否便宜原料是否易得对环境有无负面影响。注意：该过程是物理变化拓展：臭氧的功能：吸收掉太阳光中的大部分紫外线，使地球上的生命免受紫外线伤害。臭氧有消毒杀菌的作用，可用于饮用水和器具消毒。实验室制法：（）原理： （）实验装置的选择：发生装置：根据反应物的状态和条件。 收集装置：根据物质的密度、溶解性。（当气体的密度比空气大时，采用向上排空气法，密度比空气小时采用向下排空气法；若气体不溶解或者难溶于水且不及水反应时，可采用排水法。）（）分解高锰酸钾或分解氯酸钾

21、制取氧气：实验原理： 实验步骤：查：气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。装：装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。定：固定试管：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，加热药品：先使试管均匀受热，再局部加热。收：收集气体：若用排水集气法收集，当气泡均匀冒出时再收集。移：停止加热前，先将导气管移出水面熄：熄灭酒精灯检验：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。注意事项： ). 仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。). 仪器拆卸：先右后

22、左，先上后下的顺序。 ). 试管口要略微向下倾斜：防止冷凝水倒流，使试管破裂。 ). 导气管伸入试管内只需稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。 ). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管，污染气体和水槽中的水。 ). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。).排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，防止收集的气体不纯。 ). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。（）双氧水（过氧化氢）制取氧气实验原理： 注意事项： ). 导气管只需略微伸入试管塞 ). 装药品时，先装固体后装液体 ). 分液漏斗

23、可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出； ). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。 ). 该装置的优点：可以控制反应的开始及结束，可随时添加液体。总结：若固体（或固固）加热生成气体，选用或制氧气装置；若固体液体常温下制取气体，选用制取氧气装置。催化剂：在化学反应中能改变其它物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。注意：、“一变两不变”：“一变”指改变其他物质的化学反应速率；“两不变”指本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化。、“改变化学反应速率”包括加快反应速率和减

24、慢反应速率两层含义。、催化剂离不开化学反应，离开化学反应讨论催化剂是没有意义的，如“二氧化锰是催化剂”这句话是错误的。、催化剂具有选择性。四、燃烧及灭火：知识点内容说明燃烧定义可燃物及氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应发光放热的现象不一定是燃烧燃烧条件、物质本身是可燃物、可燃物接触氧气（或空气）、温度达到可燃物的着火点灭火原理1、 清除可燃物或使可燃物及其他物质隔离、隔绝空气或氧气、使可燃物温度降低到着火点以下实例灭火方法灭火原理油锅着火可用锅盖盖灭使可燃物及空气隔离纸箱着火可用水浇灭降温，使可燃物及空气隔离森林着火可将大火蔓延前方的树木砍掉清除可燃物图书档案着火用二氧化碳灭火隔绝空气，降低

25、温度自燃：由缓慢氧化引起的自动燃烧。爆炸：可燃物在有限空间急速燃烧而在短时间内产生大量气体和热所发生的现象。能发生爆炸的含量范围叫做爆炸极限。五、两种基本反应类型:、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的其他物质的反应。（一变多）、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。（多变一）六、 化学式及化合价：、化学式是用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子。、化学式所表示的含义：   宏观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的。   微观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质， 还可以表示一个分子的构成情况。&

26、#160;  我们以水（）为例说明 宏观：表示水这种物质表示水由氧元素和氢元素组成的微观：表示一水分子        表示一个水分子中由个氧原子和个原子构成。、化学式中元素符号周围的数字的意义：如    表示有个这样的微粒 表示一个微粒中有个原子或原子团 表示一个该离子中带有个正（负）电荷如：、简单化合物的命名：（）、两种元素组成的化合物：根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。如读作“氯化钠”，读作“氧化锌”，读作“四氧化三铁”。但要注意，就是“水”，不能读成“氧化氢”，就是“氨气”。（）、含有原子团的化合物：一般命名为“

27、氢氧化某”如：读作“氢氧化钠”，()读作“氢氧化铜”（）、原子团及氢元素组成的化合物：一般读作“某酸”。如：就读作“碳酸”，就读作“硫酸”等。（）、含有其它原子团的化合物：一般读作“某酸某”。如：读作“碳酸钙”，()读作“硝酸铜” （）、某些比较复杂物质：   如：()读作“碱式碳酸铜”，读作“过氧化氢”等、化合价和化学式的写法：（）元素化合价顺口溜：一价氢氯钾钠银： 二价氧钙钡镁锌： 三铝四硅五价磷： 二三铁，二四碳： 二四六硫都齐全： 铜汞二价最常见： （）原子团的化合价顺口溜：负一硝酸氢氧根 ： 负二硫酸碳酸根 ： 负三记住磷酸根 ：正一价的是铵根 ： （）、单质的化

28、学式的写法金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。 金属单质：（铁）、（钠）；固体非金属：（硫）、（磷）等；稀有气体：（氦）、（氖）等氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角写出分子中所含原子的数目。如：（氧气）、（臭氧），（氯气）（）、化合物的化学式的写法：一般正价元素（或原子团）写在左，负价元素（或原子团）写在右。在化合物中，金属元素一般呈正价，非金属呈负价；在化合物中，氧元素一般呈价，氢元素一般呈价化合物中，各种元素化合价的代数和为零部分元素可显不同的化合价。如 有和注意：、化学式的书写必须根据实验结果； 、只有纯净物才能用化学式表示其组成； 、一种物质只能用一个化学

29、式来表示； 、一个化学式不一定只表示一种物质，（如红磷和白磷的化学式都是）。正价左，负价右，标价态，定个数，最简比，写右下。（）化合价的写法及离子的写法对比记忆。相同点：都有数字和正负号。不同点：化合价要标在元素符号的正上方，而离子的电荷数要标在右上角；化合价和离子的电荷数书写顺序不同；化合价中不能省略，在离子符号中要省略。补充：初中一般常见的原子团及化合价原子团      化学式     化合价     原子团  化学式    化合价氢氧根   

30、60;                硝酸根                碳酸氢根                 高锰酸根          碳酸根                    

31、; 锰酸根              氯酸根                     硫酸根              磷酸根                      亚硫酸根       

32、60;     氨根                                    、根据化学式的计算：（）计算某物质的相对分子质量：  化学式中各原子的相对原子质量的总和，即是该物质的相对分子质量。如：()()()()()()（）计算化合物中的原子个数之比：在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数如：中，铁原子

33、及氧原子个数比就是：，中钙、碳、氧原子个数比为：但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数如：中，氮、氢、氧原子个数比应该为：()中，铜、碳、氢、氧原子个数比为：（）计算化合物中各元素质量之比在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数及它的相对原子质量积之间的比值如：中，（）：（）：（）：×：中，（）：（）：（）×：×：×：（）计算化合物中某一元素的质量分数（）计算一定质量的物质中某元素的质量某元素的质量物质的质量×该元素在物质中的质量分数如：求中含有氧的品质（）（）×()×第四章 生命之源水一

34、、我们的水资源：（）水资源 地球表面被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 我国水资源的状况分布不均，人均量少。（）水污染 、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放、防止水污染：工业三废要经处理达标排放；生活污水要集中处理达标排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。（）爱护水资源：节约用水，防止水体污染二、水的净化（）水的净化方法：沉淀法（静置沉淀和吸附沉淀）、过滤法、蒸馏法；效果由低到高的是 沉降、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；() 在沉降过程中往往加入明矾，使悬浮物沉降，加快沉降速度。()过滤

35、是分离固体和液体混合物的操作。（4） 因为活性炭具有疏松多孔的结构，所以可用来吸杂质，除去异味和色素。（5） 蒸馏法适用于分离沸点不同的物质。（）硬水及软水：.硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。鉴别方法：用肥皂水，有沉淀产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水硬水软化的方法：蒸馏、煮沸、化学法长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸；造成肠结石等疾病。三、水的组成：（）电解水的实验化学反应：水（）氢气（） 氧气（ ）产生位置负极正极体积比 ： 质量比 ： 检验：正极出气口置一根带火星

36、的木条木条复燃，证明是氧气。负极出气口置一根燃着的木条气体燃烧，产生淡蓝色的火焰，证明是氢气。（）结论：水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由个氢原子和个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。、质量守恒定律、定义：在化学反应里，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。、化学反应前后 （）一定不变 宏观：反

37、应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变（）可能改变：分子总数可能变、如何正确书写化学方程式：、定义:用化学式来表示化学反应的式子，叫化学方程式，又叫反应方程式，简称反应式。参加反应的物质叫做反应物，化学反应后生成的物质叫做生成物。、书写原则：以客观事实为依据；遵循品质守恒定律。、化学方程式书写步骤：写写出反应物和生成物的化学式，并用短线或箭头相连；配配平化学方程式；注注明反应条件，生成物的状态；等将短线或箭头改为等号。、化学方程式所表示的意义和读法：、表示什么物质参加反应，结果生成什么物质及反应的条件。

38、、表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。、表示反应物、生成物各物质之间的质量比。、配平化学方程式的方法：观察法：定某一化学式前面系数为；再逐个元素观察配平；最后要去掉分母最小公倍数法：找突破口确定某元素；找最小公倍数求系数观察法配平其它元素根据化学方程式计算的步骤（）设：根据题意设未知数；                                  （）写：书写正确的化学方程式；（）找：找出已知量和未知量的质量关系；&

39、#160;       （）列：列出比例式并求解；（）答：检查结果，简明作答。 第五章 燃料一、氢气（）：（宋洁）、物理性质：通常状况下为无色、无味气体，密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）点燃、化学性质：（） 可燃性：氢气（）氧气（）水（）（） 点燃前，要验纯：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，靠近明火，移开拇指，若听到尖锐爆鸣声，证明氢气不纯；若听到声音很小，证明氢气纯净。（） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生3、 氢气是理想的高能燃料：来源丰富，燃烧热值高，产物无污染。2、 组成燃料的主要元素碳、碳的单质：金刚石、石墨、无定形碳、富勒

40、烯、石墨烯、碳纳米管。（） 单质的物理性质和用途:金刚石：无色 透明、正八面体形状、正四面体结构的固体，天然最硬的物质, 不导电, 钻石、钻探机的钻头、切割玻璃等。石墨：深灰色、有金属光泽、细鳞片状固体, 导电性良好, 铅笔芯、电极等。无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。它们都是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的。木炭、活性炭有强吸附性, 用作防毒面具里的滤毒罐，冰箱中的除异味剂，制糖工业的脱色剂，吸附的过程是一种物理过程。注：金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，他们的化学性质相似，但它们的物理性质有很大差异，是因为碳原子排列方式不同。（袁春风）、 碳的化学性质：常温下的稳定性；高温下的活泼性。

41、（袁春风）可燃性：     （充足）   （不充足）高温还原性：    2、 一氧化碳的性质：物理性质：无色、无味的气体、密度比空气略小、难溶于水。化学性质：（、具有相似的化学性质：可燃性 还原性）（）可燃性：点燃 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）和的燃烧火焰是：发出淡蓝色火焰。 和的燃烧火焰是：发出淡蓝色火焰。和的燃烧火焰是：发出淡蓝色火焰。鉴别：、可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（）还原性： 应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成红色，石灰水变浑浊。 高温（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）实验步骤：通: 实验前，先通一会儿气体； 点：点燃酒精灯加热；撤：实验完毕后，先撤走酒精灯停止加热停：待试管冷却后，停止通一氧化碳。（）一氧化碳有毒：一氧化碳气体之所以有毒性，是因为它极易及血红蛋白结合(能力是氧气的倍)，从而使血红蛋白不能很好地及氧气结合，造成生物体内缺氧，产生头痛、昏迷，严重时发生死亡。除杂： 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： 通过灼热的氧化铜 只能煅烧（不可加盐酸） 高温注意：检验是否含加盐酸 ： （的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。） 和的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。三、二氧化碳的实验