九年级科学酸、碱、盐

1、酸、碱、盐复习本节要点o对比复习盐酸、硫酸、烧碱、熟石灰、纯碱、食盐的物理性质o对比复习盐酸、硫酸、烧碱、熟石灰、纯碱、食盐的化学性质o复习酸和碱和通性，归纳盐的通性o对比复习盐酸、硫酸、烧碱、熟石灰、纯碱、食盐的用途物理性质酸oH2SO4 (硫酸)oHCl (盐酸)1、无色、粘稠、油状液体2、吸水性3、脱水性4、易溶于水，并放出大量的热1、无色透明有刺激性气味的液体，工业盐酸呈黄色2、挥发性物理性质碱oNaOH（俗称“烧碱、苛性钠”）oCa(OH)2（俗称“熟石灰、消石灰、石灰浆”）1、白色固体2、易溶于水，溶解时放出大量的热3、易潮解4、水溶液有滑腻感，有腐蚀性白色粉末、微溶于水物理性质盐

2、oNaCl（俗称“食盐”）oNa2CO3（俗称“纯碱、苏打”）1、无色透明的晶体2、粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解1、白色粉末2、易溶于水练习物理性质o下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（）A、纯净的食盐和生石灰B、纯净的食盐和石灰石C、碳酸钠晶体和胆矾D、碳酸钠晶体和生石灰o日常生活中的下列物质，不属于盐的是（）A、调味用的食盐B、消毒用的高锰酸钾C、洗涤用的纯碱D、食用的蔗糖BD化学性质H2SO4o使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色o与Fe、Zn等金属反应（用于制氢气）o与金属氧化物反应（酸洗）o与氢氧化铜反应o与氯化钡反应Fe H2SO4 FeSO4 + H2

3、Fe2O3 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2OCu(OH)2 H2SO4 CuSO4 + 2H2OBaCl2 H2SO4 BaSO4 + 2HCl化学性质HClo使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色o与Fe、Zn等金属反应o与金属氧化物反应（酸洗）o与氢氧化铁反应o与硝酸银反应Zn 2HCl ZnCl2 + H2CuO H2SO4 CuSO4 + H2OFe(OH)3 3HCl FeCl3+ 3H2OAgNO3 HCl AgCl + HNO3酸的通性o使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色o与某些金属反应（金属活动性顺序）o与金属氧化物反应o与碱反应o与某些盐反应化学性质Na

4、OHo使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色o与非金属氧化物反应o与酸反应o与硫酸铜、氯化铁反应CO2 2NaOH Na2CO3 + H2O（易变质）NaOH HCl NaCl+ H2O2NaOH CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4SO2 2NaOH Na2SO3 + H2O （治理大气污染）SiO2 2NaOH Na2SiO3 + H2O （不能用玻璃瓶塞）3NaOH FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl化学性质Ca(OH)2o使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色o与非金属氧化物反应o与酸反应o与碳酸钠反应CO2 Ca(OH)2 CaCO3 + H2O（检验CO2）Ca

5、(OH)2 H2SO4 CaSO4+ 2H2OCa(OH)2 Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH （用于区别氢氧化钠与氢氧化钙）SO2 Ca（OH）2 CaSO3 + H2O （治理大气污染）可溶性碱的通性o使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色o与某些非金属氧化物反应o与酸反应o与某些可溶性盐反应盐的通性o与酸反应例：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2o与可溶性碱反应例： 2NaOH CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4o与金属反应例：Fe + CuSO4 Cu + FeSO4o与另一种盐反应生成两种新盐例：NaCl + AgNO3 AgCl+ NaNO3 CuSO4 + BaCl2 BaSO4 + CuCl2练习化学性质o下列物质可共存于水溶液中的是（）A、硝酸银和氯化钠B、氯化铜和氢氧化钠C、氯化钙和硝酸铜D、碳酸钠和盐酸o下列方法：金属溶于酸碳酸盐溶于酸氧化物溶于碱氢氧化物溶于水氧化物溶于水，肯定得不到盐的是（）A、B、C、D、CB用途硫酸盐酸氢氧化钠氢氧化钙氯化钠碳酸钠酸洗干燥剂制氢气其他酸洗造纸轻工纺织石化中和土壤酸性建筑漂白粉农药食用防腐化工原料玻璃肥皂纸张练习用途o按下列要求，从烧碱盐酸熟石灰固体二氧化碳硫酸中选出选出适当的物质，填在相应的横线上（填标号）：（1）少量存