2020年高考全国1卷理综化学模拟试题word试题答案

1、2020年高考（全国I卷）理综化学模拟试题10可能用到的相对原子质量： H:1C:12O:16Al:27Cl:35.5S:32一、选择题（本题共 7小题，每小题只有一个选项 符合题意，每小题 6分，共42分）7.中国诗词大会 不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正 确的是A.李白诗句 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川“，紫烟”指碘升华的现象B.刘禹锡诗句 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”金性质稳定，可通过物理方法得到C.王安石诗句 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应8.B.C.D.0.1mol L11的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2Na

2、1 mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为28 g乙烯与丙烯混合物中含有 C-H键的数目为4Na25 c时1L pH=1的H2SO4溶液中含有H +的数目为0.2Na3NaD.曹植诗句 煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 设Na为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是9.卜列装置应用于实验室制 NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是A.用装置甲制取NO丙B.用装置乙收集 NOC.用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液D.用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu（NO3）2 3H2O10. 一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作 下列说法错误的是香水”，其结构如下图，有关该

3、化合物的A.分子式为C12H18。2B.分子中至少有6个碳原子共平面C.该化合物能使酸性高镒酸钾褪色D. 一定条件下，1mol该化合物最多可与 3mol H 2加成11 .短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、 庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素.下列判断正确的是乙 西A.简单气态氢化物的稳定性：庚己戊丁B.单质甲与单质乙充分反应一定都可以生成多种化合物C.可以通过分别电解熔融的金属氯化物的方法冶炼乙和丙的单质D.因为庚元素的非金属性最强，所以庚的最高价氧化物对应水化物酸性最强12 .海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。下图是电渗

4、析法淡化海水装置的工作原理示意图（电解槽内部的“1 ”和“ I表示不同类型的离子交换膜 ）。工作过程中b电极 上持续产生C12。下列关于该装置的说法错误的是A.工作过程中b极电势高于a极8. “1 ”表示阴离子交换膜，“I表示阳离子交换膜C.海水预处理主要是除去 Ca2+、Mg2*等D. A 口流出的是 浓水”，B 口流出的是淡水2CO(g),13. 一定量的 CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是+«5506501, SOU W5 温度N；A. 550 C时，若充入惰性气体，v正、v逆

5、均减小，平衡不移动B. 650 c时反应达平衡后 CO2的转化率为25.0%C. T C时若充入等体积的 CO2和CO,平衡向逆反应方向移动D.平衡常数的关系： K (925 C) < K (600 C) 二、填空题(共58分)26. (14分)含有K2CLO7的废水具有较强的毒性，工业上常用钢盐沉淀法处理含有KzCrzO7的废水并回收重铭酸，具体的流程如下：透标含了的陶.水 (同时言百筝口了一)Bad：分理国赤-滂理工*正珞酸物质CaSO4CaCrO 4BaCrO4BaSO4溶度积69.1 1022.30 10101.17 10101.08 10已知：CaC2O7、BaCrzO7易溶于

6、水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。(1)用离子方程式表示 K2CLO7溶液中同时存在 K2CQ4的原因(将离子方程式补充完整)： CGO7 I I ?、I I Cr04 I (2)向滤液1中加入BaCL 2H2O的目的是使CrO2一从溶液中沉淀出来。结合上述流程说明熟石灰的作用:结合表中数据，说明选用 Ba2而不选用Ca2处理废水的理由:研究温度对CrO2沉淀效率的影响。实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下CrO4-的沉淀率一 固体2中CrO2的量4t加，一讥捉率 2T- 100% ,如图所不。滤放1中CrO4的量已知:BaCrO 4s ?Ba2 aq CrO4aq H 0_

7、_ 2-CrO4的沉淀效率随温度变化的原因是(3)向固体2中加入硫酸，回收重铭酸。硫酸浓度对重铭酸的回收率如下图(左)所示。结合化学平衡移动原理，解释使用0.450 mol/L的硫酸时，重铭酸的回收率明显高于使用0.225 mol/L的硫酸的原因：BaSO4的致密层里将整刖哆飞BaCrO4回收重铭酸的原理如上图(右)所示。当硫酸浓度高于0.450 mol/L时，重铭酸的回收率没有明显变化，其原因是 (4)综上所述，沉淀 BaCrO4并进一步回收重铭酸的效果与 有关。27. (15分)研究氮氧化物反应机理，对于控制汽车尾气、保护环境有重要意义。(1) NO在空气中存在如下反应：2NO(g) +

8、O 2(g) b2NO2(g) AH上述反应分两步完成，其中第一步反应如下，写出第二步反应的热化学方程式(其反 应的始变 AH2用含AH、A Hi的式子来表示)： 2NO(g) =F=N2O2(g)力|i<0,(2) NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的热化学方程式为：4NH3 (g) +6NO (g) 5N2 (g) +6H2O (g) AH= -1811.63KJ/mol ;反应在恒容密闭容器中进行，在其它条件相同时，选用不同的催化剂，反应产生N2的物质的量随时间变化如图1所示。在催化剂A的作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化

9、情况如图2所示，据图可知，在相同的时间内,300 c之前，温度升高脱氮率逐渐增大，300 c之后温度升高脱氮率逐渐减小(催化剂均未失效)，其可能的原因是 。其他条件相同时，请在图2中补充在催化剂B作用下脱氮率随温度变化的曲线。(3)工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程 式为：NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H2O, 2NO2+2NaOH=NaNO 2+NaNO 3+H2O,现有平均组 成为NOx的NO、NO2混合气体，通入足量的NaOH溶液中，充分反应后没有气体剩余，则:x的取值范围为。反应后溶液中 n(NO2") : n(NO3-

10、尸。(用含x的代数式表示)(4)电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的 N2和O2除去，如下图示，两电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可自由传导 O2-,电解池阴极反应为。28. (14分)实验室用镁还原硝基苯制取反式偶氮苯。实验原理如下：2NO2+4Mg+8CH 3OHRN N+4Mg(OCH 3)2+4出0已知：Mg(OCH 3)2在水中极易水解。反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。(1)在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的的原因是(2)反应结束后将反应液倒入冰水中，用乙酸中和

11、至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤，滤渣用 95%乙醇水溶液重结晶提纯。为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要 (填 缓慢加入”、快速加入”)。烧杯中的反式偶氮苯转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是 。A .冰水B .饱和NaCl溶液C. 95 %乙醇水溶液D.滤液抽滤完毕，应先断开 之间的橡皮管，以防倒吸。重结晶操作包括 加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、 、干燥工上述重结晶过程中的 操作除去了不溶性杂质。(3)薄层色谱分析中，极性弱的物质，在溶剂中扩散更快。某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯，实验开始时和展开后的斑

12、点如图所示，则反式偶氮苯比顺式偶氮苯的分子极性(填强”或弱”)。开始时展开后36.【化学一一选彳3:物质结构与性质】(15分)(1)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括神化钱(GaAs)、硫化镉(CdS)薄膜电池等。As基态原子的电子排布式：Ar。第一电离能：As Ga (填“>”、"v”或“=").(2)配合物Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为 -20.5 C,易溶于 CC14中，则Fe(CO)5是一 分子(非极性或极性)。(3)BF3常温下是气体，有强烈的接受孤电子对的倾向。BF3与NH3相遇，立即生成白色固体。BF3的杂化轨道类型为： ;写出该白色固

13、体的结构式，并标注出其中 的配位键。(4)下列有关说法不正确的是 。A.沸点：NH3 >PH3 , CH30H > HCHOB. SO2与CO2的化学性质有些类似，但空间结构与杂化方式不同C.熔、沸点：SiF4V SiCl4< SiBr4 <SiI4 ,原因是分子中共价键键能逐渐增大D.熔点：CaO > KCl > KBr ,原因是晶格能逐渐减小K原子的配位数(5)钠钾合金属于金属晶体，某种合金的晶胞结构如图所示，晶体中(假设原子是刚性球体)有较好的抑菌活为;已知金属原子半径 r (Na)、r (K),计算晶体的空间利用率 37.【化学一一选彳5:有机化学据

14、报道，化合物 M对番茄灰霉菌性，其合成路线如下图所示。完成下列填空:(1)化合物C中的含氧官能团为 ,反应的反应类型为 (2)写出E的结构简式。(3)写出反应的化学方程式 (4)写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式 含苯环结构，能在碱性条件下发生水解 能与FeCl3发生显色反应 分子中含有4种不同化学环境的氢(5)已知00H、CH2=CHCN和乙醇为原料合成化合物,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。2020年高考理综化学模拟试题10参考答案、选择题（只有一个选项符合题意，共7小题，每小题6分，共42分）78910111213ACCBADB二、非选择题（共 58分）26 .

15、（每空2分，共14分）（1） 1 ； H2O ; 2 ; 2; H+（2）沉淀SO42 ;调节溶液pH,使Cr2O72一转化为CrO42一而沉淀BaCrO4比CaCrO4更难溶，可以使 CrO42沉淀更完全温度升高，沉淀速率加快（3）c（H2SO4）增大，则c（SO42一）增大，与Ba2+生成沉淀，促进BaCrO4 |初静+CrO42 一平衡右移，c（CrO4"）增大；同时，c（H+）也增大，共同促进Cr2O72 + H2OSCfO42 + 2H +平衡左移，有利于生成更多的 HzCr2O7BaSO4与BaCrO4溶解度接近，c（H2SO4）越大，越有利于生成 BaSO4,包裹在BaCrO4 外，使其难于接触 H2SO4,阻碍重铭酸生成（4）受到溶液pH、温度、H2SO4浓度、BaCrO4颗粒大小等影响（答案合理给分）27 . （15 分）（1） N2O2（g） + O2（g） 2NO2（g） AH2=AH-AH1 （2 分）（2）300c前反应未平衡，脱氮率决定于速率，温度越高速率越快，所以脱氮率增大， （2分）300c之后反应达平衡，脱氮率决定于平衡的移动，该反应正反应是放热反应，升 高温度平衡逆向移动，脱氮率减小（2分）(2分)(3) 1.5 Wm2 (2 分)(5-2