化学反应中的热效应

1、专题6化学反应与能量变化 第一单元化学反应中的热效应 考点一考点一 焓变反应热焓变反应热 【核心知识通关】【核心知识通关】1.1.化学反应的实质与特征化学反应的实质与特征: :(1)(1)实质实质: :反应物中化学键反应物中化学键_和生成物中化学键和生成物中化学键_。(2)(2)特征特征: :既有物质变化既有物质变化, ,又伴有能量变化又伴有能量变化; ;能量转化主能量转化主要表现为要表现为_的变化。的变化。断裂断裂形成形成热量热量2.2.焓变、反应热焓变、反应热: :(1)(1)反应热反应热: :化学反应过程中吸收或放出的能量。化学反应过程中吸收或放出的能量。(2)(2)焓变焓变: :在恒压

2、条件下进行的反应的热效应在恒压条件下进行的反应的热效应, ,符号符号: :_,_,单位单位:_:_或或_。HkJ/molkJ/molkJmolkJmol-1-1(3)(3)产生原因。产生原因。放热放热吸热吸热3.3.吸热反应和放热反应的比较吸热反应和放热反应的比较: :类型类型比较比较吸热反应吸热反应放热反应放热反应定义定义吸收热量的化学反应吸收热量的化学反应放出热量的化学反应放出热量的化学反应形成原因形成原因E(E(反应物反应物)_)_E(E(生成物生成物) )E(E(反应物反应物)_)_E(E(生成物生成物) )表示方法表示方法H 0 0H00 类型类型比较比较吸热反应吸热反应放热反应放热

3、反应图示图示类型类型比较比较吸热反应吸热反应放热反应放热反应反应类型反应类型或实例或实例所有的水解反应所有的水解反应大多数的分解反大多数的分解反应应Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O O与与NHNH4 4ClCl的反应的反应C+HC+H2 2O CO+HO CO+H2 2所有的中和反应所有的中和反应所有的燃烧反应所有的燃烧反应大多数的化合反应大多数的化合反应活泼金属与水、较活泼金属与水、较活泼金属与酸的反应活泼金属与酸的反应铝热反应铝热反应高温高温=【特别提醒】【特别提醒】(1)(1)化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成, ,任何化学

4、反应都具有热效应。任何化学反应都具有热效应。(2)(2)不能根据反应条件判断反应是放热还是吸热不能根据反应条件判断反应是放热还是吸热, ,需要需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应加热才能进行的反应不一定是吸热反应, ,不需要加热就不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应。能进行的反应也不一定是放热反应。(3)(3)有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应, ,如水结成冰放热如水结成冰放热, ,但不属于放热反应。但不属于放热反应。(4)(4)物质三态变化时物质三态变化时, ,能量的变化形式为固态能量的变化形式为固态 液态液态 气态。气态。【高考模拟

5、精练】【高考模拟精练】1.(20161.(2016承德模拟承德模拟) )下列说法中正确的是下列说法中正确的是( () )A.A.在化学反应过程中在化学反应过程中, ,发生物质变化的同时不一定发生发生物质变化的同时不一定发生能量变化能量变化B.B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时物全部化学键所需要的能量时, ,该反应为吸热反应该反应为吸热反应C.C.生成物的总焓大于反应物的总焓时生成物的总焓大于反应物的总焓时, ,反应吸热反应吸热, ,H00D.D.H的大小与热化学方程式的化学计量数无关的大小与热化学方程式的化学计

6、量数无关【解析】【解析】选选C C。化学反应中一定有能量变化。化学反应中一定有能量变化,A,A错误错误;B;B项项中中, ,由由H= =断开旧化学键吸收的能量断开旧化学键吸收的能量- -形成新化学键放形成新化学键放出的能量出的能量, ,得得H0,0,0,C C正确正确;H的大小与化学方程式的化学计量数成正比的大小与化学方程式的化学计量数成正比关系关系,D,D错误。错误。2.(20152.(2015北京高考北京高考) )最新报道最新报道: :科学家首次用科学家首次用X X射线激射线激光技术观察到光技术观察到COCO与与O O在催化剂表面形成化学键的过程。在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示

7、意图如下反应过程的示意图如下: :下列说法正确的是下列说法正确的是( () )A.COA.CO和和O O生成生成COCO2 2是吸热反应是吸热反应B.B.在该过程中在该过程中,CO,CO断键形成断键形成C C和和O OC.COC.CO和和O O生成了具有极性共价键的生成了具有极性共价键的COCO2 2D.D.状态状态状态状态表示表示COCO与与O O2 2反应的过程反应的过程【解析】【解析】选选C C。分析图象知状态。分析图象知状态的能量比状态的能量比状态的高的高, ,因此是放热反应因此是放热反应,A,A错误错误; ;从反应历程看反应过程中化学从反应历程看反应过程中化学键没有断裂键没有断裂,B

8、,B错误错误;CO;CO2 2的结构是的结构是O OC CO,O,含极性键含极性键,C,C正确正确; ;状态状态状态状态是是COCO与与O O的反应的反应,D,D错误。错误。3.(20163.(2016梅州模拟梅州模拟) )卫星发射时可用肼卫星发射时可用肼(N(N2 2H H4 4) )为燃料为燃料, ,1 mol1 mol气态肼在适量氧气中燃烧气态肼在适量氧气中燃烧, ,生成氮气和水蒸气生成氮气和水蒸气, ,放放出出534 kJ534 kJ的热量。下列说法中的热量。下列说法中, ,正确的是正确的是( () )A.1 mol NA.1 mol N2 2H H4 4(g)(g)的能量比的能量比1

9、 mol N1 mol N2 2(g)(g)的能量高的能量高534 kJ534 kJB.1 mol NB.1 mol N2 2H H4 4(g)(g)的能量比的能量比1 mol N1 mol N2 2(g)(g)的能量低的能量低534 kJ534 kJC.1 mol NC.1 mol N2 2H H4 4(g)(g)与与1 mol O1 mol O2 2(g)(g)的总能量和比的总能量和比1 mol 1 mol N N2 2(g)(g)和和2 mol H2 mol H2 2O(g)O(g)的总能量和高的总能量和高534 kJ534 kJD.1 mol ND.1 mol N2 2H H4 4(g

10、)(g)与与1 mol O1 mol O2 2(g)(g)的总能量和比的总能量和比1 mol 1 mol N N2 2(g)(g)和和2 mol H2 mol H2 2O(g)O(g)的总能量和低的总能量和低534 kJ534 kJ【解析】【解析】选选C C。根据题给信息得热化学反应方程式为。根据题给信息得热化学反应方程式为N N2 2H H4 4(g)+O(g)+O2 2(g)=N(g)=N2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(g)O(g)H= =-534 kJmol-534 kJmol-1-1, ,说明说明1 mol N1 mol N2 2H H4 4(g)(g)与与1 mol O1 m

11、ol O2 2(g)(g)的的总能量和比总能量和比1 mol N1 mol N2 2(g)(g)和和2 mol H2 mol H2 2O(g)O(g)的总能量和高的总能量和高534 kJ534 kJ。【加固训练】【加固训练】1.1.下列说法正确的是下列说法正确的是( () )A.A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.B.放热反应在常温下一定很容易发生放热反应在常温下一定很容易发生C.C.反应是放热还是吸热反应是放热还是吸热, ,必须看反应物和生成物所具有必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小的总能量的相对大小D.D.化学反应只生成新物质化学反应只

12、生成新物质, ,没有能量的变化没有能量的变化【解析】【解析】选选C C。需要加热方能发生的反应不一定是吸热。需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应反应, ,放热反应要发生也需要达到一定能量及活化能放热反应要发生也需要达到一定能量及活化能,A,A、B B错误错误; ;反应是放热还是吸热反应是放热还是吸热, ,必须看反应物和生成物所必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小具有的总能量的相对大小,C,C正确正确; ;化学反应有新物质生化学反应有新物质生成成, ,也有能量的变化也有能量的变化,D,D错误。错误。2.2.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断化学反应中的能量变化是由化学反应中旧

13、化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为起的。如图为N N2 2(g)(g)和和O O2 2(g)(g)反应生成反应生成NO(g)NO(g)过程中的能过程中的能量变化量变化: :下列说法正确的是下列说法正确的是( () )A.1 mol NA.1 mol N2 2(g)(g)和和1 mol O1 mol O2 2(g)(g)反应放出的能量为反应放出的能量为180 kJ180 kJB.1 mol NB.1 mol N2 2(g)(g)和和1 mol O1 mol O2 2(g)(g)具有的总能量小于具有的总能量小于2 mol

14、 2 mol NO(g)NO(g)具有的总能量具有的总能量C.C.通常情况下通常情况下,N,N2 2(g)(g)和和O O2 2(g)(g)混合能直接生成混合能直接生成NONOD.NOD.NO是一种酸性氧化物是一种酸性氧化物, ,能与能与NaOHNaOH溶液反应生成盐和水溶液反应生成盐和水【解析】【解析】选选B B。根据题意可知。根据题意可知1 mol N1 mol N2 2(g)(g)和和1 mol 1 mol O O2 2(g)(g)反应吸收的能量为反应吸收的能量为180 kJ,180 kJ,因为吸收的能量比放因为吸收的能量比放出的能量多出的能量多180 kJ,A180 kJ,A错误错误;

15、 ;因通过计算该反应为吸热反因通过计算该反应为吸热反应应, ,因此因此1 mol N1 mol N2 2(g)(g)和和1 mol O1 mol O2 2(g)(g)具有的总能量小于具有的总能量小于2 mol NO(g)2 mol NO(g)具有的总能量具有的总能量,B,B正确正确;N;N2 2(g)(g)和和O O2 2(g)(g)要在要在高压放电时才能生成高压放电时才能生成NO,CNO,C错误错误;NO;NO不是酸性氧化物不是酸性氧化物, ,不不能与能与NaOHNaOH溶液反应生成盐和水溶液反应生成盐和水,D,D错误。错误。3.(20163.(2016承德模拟承德模拟) )已知反应已知反应

16、A A2 2+B+B2 2=2AB,=2AB,破坏破坏1 mol A1 mol A2 2中的化学键消耗的能量为中的化学键消耗的能量为Q1 1kJ,kJ,破坏破坏1 mol B1 mol B2 2中的化学键消耗的能量为中的化学键消耗的能量为Q2 2kJ,kJ,形成形成1 mol AB1 mol AB中的化学中的化学键释放的能量为键释放的能量为Q3 3kJ,kJ,则下列说法正确的是则下列说法正确的是( () )A.A.若若A A2 2和和B B2 2的总能量之和大于生成的的总能量之和大于生成的ABAB的总能量的总能量, ,则反则反应放热应放热B.B.若若A A2 2和和B B2 2的总能量之和小于

17、生成的的总能量之和小于生成的ABAB的总能量的总能量, ,则反则反应放热应放热C.C.若该反应为放热反应若该反应为放热反应, ,则则Q1 1+ +Q2 2 Q3 3D.D.若该反应为吸热反应若该反应为吸热反应, ,则则Q1 1+ +Q2 2 Q3 3【解析】【解析】选选A A。反应物总能量大于生成物总能量。反应物总能量大于生成物总能量, ,为放为放热反应热反应, ,反之为吸热反应反之为吸热反应, ,则则A A正确、正确、B B错误。反应热等错误。反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能于反应物的总键能减生成物的总键能, ,则则H=(=(Q1 1+ +Q2 2- -2 2Q3 3)kJmol)k

18、Jmol-1-1, ,若该反应为放热反应若该反应为放热反应, ,应有应有Q1 1+ +Q2 2- -2 2Q3 30,00则为吸热反应则为吸热反应, ,故故C C、D D错误。错误。 考点二考点二 热化学方程式热化学方程式 【核心知识通关】【核心知识通关】1.1.概念概念: :表示参加反应表示参加反应物质的量和物质的量和_的关系的关系的化的化学方程式。学方程式。反应热反应热2.2.意义意义: :表明了化学反应中的物质变化和表明了化学反应中的物质变化和_变化。变化。如如C(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H=-393.5 kJmol=-393.5 kJmol-

19、1-1表示在表示在25,101 kPa25,101 kPa时时,1 mol,1 mol固体碳和固体碳和1 mol1 mol氧气反应氧气反应生成生成_,_,同时放出同时放出_kJ_kJ的热量。的热量。能量能量1 mol1 mol二氧化碳二氧化碳393.5393.53.3.书写书写: :聚集状态聚集状态4.4.书写热化学方程式书写热化学方程式“六注意六注意”: :【特别提醒】【特别提醒】(1)(1)可逆反应的可逆反应的H表示完全反应的热量变化表示完全反应的热量变化, ,与反应与反应是否可逆无关。如是否可逆无关。如N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)(g

20、)H= =-92.4 kJmol-92.4 kJmol-1-1。表示在。表示在298 K298 K时时,1 mol N,1 mol N2 2(g)(g)和和3 mol H3 mol H2 2(g)(g)完全反应生成完全反应生成2 mol NH2 mol NH3 3(g)(g)时放出时放出92.4 kJ92.4 kJ的热量。的热量。(2)(2)热化学方程式的化学计量数改变热化学方程式的化学计量数改变n n倍倍, ,反应热的数值反应热的数值也改变也改变n n倍。倍。【方法规律】【方法规律】“六看法六看法”判断热化学方程式正误判断热化学方程式正误(1)(1)看方程式是否配平。看方程式是否配平。(2)

21、(2)看各物质的聚集状态是否正确。看各物质的聚集状态是否正确。(3)(3)看看“H0”0”或或“H0”0)(a0)可知可知,O,O3 3比比O O2 2更稳定更稳定B.B.相同条件下相同条件下, ,等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧燃烧, ,前者放出热量更多前者放出热量更多C.C.由由H H+ +(aq)+OH(aq)+OH- -(aq) =H(aq) =H2 2O(l)O(l)H=-57.3 kJmol=-57.3 kJmol-1-1可知可知: :含含1 mol CH1 mol CH3 3COOHCOOH的溶液与的溶液与含含1 mol NaOH1 mol

22、 NaOH的溶液混合的溶液混合, ,放出热量等于放出热量等于57.3 kJ57.3 kJD.2 g HD.2 g H2 2完全燃烧生成液态水放出完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ285.8 kJ热量热量, ,则氢则氢气燃烧的热化学方程式为气燃烧的热化学方程式为2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g) =2H(g) =2H2 2O(l)O(l)H=-285.8 kJmol=-285.8 kJmol-1-1【解析】【解析】选选B B。由。由O O2 2吸收能量后生成吸收能量后生成O O3 3知知,O,O2 2具有的能量具有的能量低低, ,更加稳定更加稳定,A,A错误错误; ;等物质的量的

23、硫蒸气的能量大于等物质的量的硫蒸气的能量大于硫固体硫固体, ,相同条件下完全燃烧硫蒸气放出热量更多相同条件下完全燃烧硫蒸气放出热量更多,B,B正正确确; ;醋酸是弱酸醋酸是弱酸, ,电离要吸热电离要吸热, ,与氢氧化钠反应时放出的与氢氧化钠反应时放出的热量比强酸少热量比强酸少,C,C错误错误; ;由题意知由题意知1 mol1 mol氢气完全燃烧生氢气完全燃烧生成液态水放出成液态水放出285.8 kJ285.8 kJ热量热量, ,则氢气燃烧的热化学方程则氢气燃烧的热化学方程式应为式应为2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)H=-571.6 kJ=-

24、571.6 kJmolmol-1-1,D,D错误。错误。2.(20162.(2016福州模拟福州模拟) )在在101 kPa101 kPa时燃烧时燃烧1 t1 t含含FeSFeS2 2质量质量分数为分数为70%70%的黄铁矿生成固态的黄铁矿生成固态FeFe2 2O O3 3和气态和气态SOSO2 2, ,放出放出4.984.9810106 6kJkJ的热量的热量, ,表示上述反应的热化学方程式正表示上述反应的热化学方程式正确的是确的是( () )A.4FeSA.4FeS2 2(s)+11O(s)+11O2 2(g) =2Fe(g) =2Fe2 2O O3 3(s)+8SO(s)+8SO2 2(

25、g)(g) H=853.7 kJmol=853.7 kJmol-1-1B.FeSB.FeS2 2(s)+ O(s)+ O2 2(g) = Fe(g) = Fe2 2O O3 3(s)+2SO(s)+2SO2 2(g)(g) H=-853.7 kJmol=-853.7 kJmol-1-1C.4FeSC.4FeS2 2(s)+11O(s)+11O2 2(g) =2Fe(g) =2Fe2 2O O3 3(s)+8SO(s)+8SO2 2(g)(g) H=3 414.8 kJmol=3 414.8 kJmol-1-1D.FeSD.FeS2 2(s)+ O(s)+ O2 2(g) = Fe(g) = F

26、e2 2O O3 3(s)+2SO(s)+2SO2 2(g)(g) H=-3 414.8 kJmol=-3 414.8 kJmol-1-11211411412【解析】【解析】选选B B。1 t1 t含含FeSFeS2 2质量分数为质量分数为70%70%的黄铁矿中的黄铁矿中FeSFeS2 2的物质的量为的物质的量为 5 833.3 mol,5 833.3 mol,所以所以1 mol FeS1 mol FeS2 2完全燃烧生成固态完全燃烧生成固态FeFe2 2O O3 3和气态和气态SOSO2 2放出的热放出的热量为量为 853.7 kJ,853.7 kJ,即即H=-853.7 kJmol=-85

27、3.7 kJmol-1-1, ,4 mol FeS4 mol FeS2 2完全燃烧时放出的热量为完全燃烧时放出的热量为853.7 kJ853.7 kJ4=4=3 414.8 kJ3 414.8 kJ。61 10 g 70%120 g mol64.98 10 kJ5 833.3 mol【加固训练】【加固训练】1.(20161.(2016和田模拟和田模拟) )在一定条件下在一定条件下, ,将将64 g64 g二氧化硫气二氧化硫气体氧化成三氧化硫气体时体氧化成三氧化硫气体时, ,实验测得放出的热量为实验测得放出的热量为78.64 kJ,78.64 kJ,已知二氧化硫在此条件下的转化率为已知二氧化硫在

28、此条件下的转化率为80%80%。下列热化学方程式书写正确的是下列热化学方程式书写正确的是( () )A.SOA.SO2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g) SO(g) SO3 3(g) (g) H=-98.3 kJmol=-98.3 kJmol-1-1B.2SOB.2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(l) (l) H=-196.6 kJmol=-196.6 kJmol-1-1C.SOC.SO2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g) SO(g) SO3 3(g) (g) H=-78.64 kJmol=-78.64 kJmol-1-1D.2SOD.2SO

29、2 2(g)+O(g)+O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g) (g) H=196.6 kJmol=196.6 kJmol-1-11212【解析】【解析】选选A A。根据题目可知该反应为放热反应。根据题目可知该反应为放热反应,D,D选项选项中中H0,0,错误错误;B;B选项中选项中“l”l”表示液态表示液态, ,题目要求的是题目要求的是生成三氧化硫气体生成三氧化硫气体, ,错误错误;n(SO;n(SO2 2)=1 mol,)=1 mol,参加反应的有参加反应的有0.8 mol,0.8 mol,放出的热量为放出的热量为78.64 kJ,78.64 kJ,若参加反应的若参加反应的SOSO

30、2 2是是1 mol,1 mol,则放出的热量为则放出的热量为98.3 kJ,98.3 kJ,故故A A项正确项正确,C,C项错误。项错误。2.(20162.(2016池州模拟池州模拟)(1)(1)甲硅烷甲硅烷(SiH(SiH4 4) )是一种无色气体是一种无色气体, ,遇到空气能发生爆炸性自燃遇到空气能发生爆炸性自燃, ,生成生成SiOSiO2 2和水蒸气。已知和水蒸气。已知室温下室温下1 g1 g甲硅烷自燃放出甲硅烷自燃放出44.6 kJ44.6 kJ热量热量, ,其热化学方程其热化学方程式为式为_。(2)(2)已知已知16 g16 g单质硫燃烧放热为单质硫燃烧放热为149 kJ,149

31、kJ,写出表示硫燃写出表示硫燃烧的热化学方程式烧的热化学方程式:_:_。(3)(3)家用液化气中的主要成分之一是丁烷家用液化气中的主要成分之一是丁烷, ,当当10 kg10 kg丁烷丁烷完全燃烧生成完全燃烧生成COCO2 2和液态水时和液态水时, ,放出的热量是放出的热量是5 510105 5kJ,kJ,试写出丁烷燃烧的热化学方程式试写出丁烷燃烧的热化学方程式:_:_。已知已知1 mol1 mol液态水汽化时需要吸收液态水汽化时需要吸收44 kJ44 kJ的热量的热量, ,则反应则反应C C4 4H H1010(g)+ O(g)+ O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+5H(g)+

32、5H2 2O(g)O(g)的的H= =_kJmol_kJmol-1-1。132【解析】【解析】(1)1 mol SiH(1)1 mol SiH4 4完全燃烧生成完全燃烧生成SiOSiO2 2(s)(s)和和H H2 2O(g)O(g)时时, ,放出的热量为放出的热量为323244.6 kJ=1 427.2 kJ44.6 kJ=1 427.2 kJ。(2)16 g S(2)16 g S为为0.5 mol,0.5 mol,燃烧放出热量燃烧放出热量149 kJ,149 kJ,则则1 mol S1 mol S燃烧放热燃烧放热298 kJ298 kJ。(3)1 mol(3)1 mol丁烷完全燃烧生成丁烷

33、完全燃烧生成COCO2 2(g)(g)和液态水时和液态水时, ,放出的放出的热量为热量为58 g58 gmolmol-1-11 mol1 mol =2 900 kJ, =2 900 kJ,故其故其热化学方程式为热化学方程式为C C4 4H H1010(g)+ O(g)+ O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+5H(g)+5H2 2O(l)O(l)H=-2 900 kJ=-2 900 kJmolmol-1-1,5 mol,5 mol液态水汽化需吸收液态水汽化需吸收5 544 kJ=220 kJ44 kJ=220 kJ的热量的热量, ,则则C C4 4H H1010(g)+ O(g)+

34、 O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)(g)+5H+5H2 2O(g)O(g)的的H=-(2 900-220)kJ=-(2 900-220)kJmolmol-1-1= =-2 680 kJ-2 680 kJmolmol-1-1。535 10 kJ10 10 g132132答案答案: :(1)SiH(1)SiH4 4(g)+2O(g)+2O2 2(g)=SiO(g)=SiO2 2(s)+2H(s)+2H2 2O(g)O(g) H=-1 427.2 kJmol=-1 427.2 kJmol-1-1(2)S(s)+O(2)S(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)H=-

35、298 kJmol=-298 kJmol-1-1(3)C(3)C4 4H H1010(g)+ O(g)+ O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+5H(g)+5H2 2O(l)O(l) H=-2 900 kJmol=-2 900 kJmol-1-1-2 680-2 680132考点三考点三 燃烧热和中和热能源燃烧热和中和热能源【核心知识通关】【核心知识通关】1.1.燃烧热和中和热燃烧热和中和热: :燃烧热燃烧热中和热中和热相相同同点点能量变化能量变化放热放热H及及其单位其单位H_,_,单位均为单位均为kJmolkJmol-1-100)(a0)强酸与强碱反应强酸与强碱反应的中和热为的中

36、和热为H= =_1 mol1 mol1 mol1 mol水水-57.3kJmol-57.3kJmol-1-12.2.中和反应反应热的测定中和反应反应热的测定: :(1)(1)装置。装置。( (请在横线上填写仪器名称请在横线上填写仪器名称) )环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒(2)(2)计算公式计算公式:H= =t t1 1起始温度起始温度,t,t2 2混合溶液的最高温度。混合溶液的最高温度。21120.418 tt kJ moln H O(3)(3)注意事项。注意事项。泡沫塑料板和碎泡沫塑料泡沫塑料板和碎泡沫塑料( (或纸条或纸条) )的作用是的作用是_。为保证酸完全中和为保证酸完全中和, ,采取

37、的措施是采取的措施是_。保温隔保温隔热热, ,减少实验过程中的热量损失减少实验过程中的热量损失碱稍过量碱稍过量3.3.能源能源: :煤煤石油石油天然气天然气不可不可【特别提醒】【特别提醒】(1)(1)中和热是强酸强碱的稀溶液生成中和热是强酸强碱的稀溶液生成1 mol H1 mol H2 2O O放出的放出的热量为热量为57.3 kJ,57.3 kJ,弱酸弱碱电离时吸热弱酸弱碱电离时吸热, ,生成生成1 mol H1 mol H2 2O O时放出的热量小于时放出的热量小于57.3 kJ57.3 kJ。浓硫酸稀释时放热。浓硫酸稀释时放热, ,生成生成1 mol H1 mol H2 2O O时放出的

38、热量大于时放出的热量大于57.3 kJ57.3 kJ。(2)(2)当用热化学方程式表示中和热时当用热化学方程式表示中和热时, ,生成生成H H2 2O O的物质的的物质的量必须是量必须是1 mol,1 mol,当用热化学方程式表示燃烧热时当用热化学方程式表示燃烧热时, ,可燃可燃物的物质的量必须为物的物质的量必须为1 mol1 mol。 【高考模拟精练】【高考模拟精练】1.(20161.(2016泉州模拟泉州模拟) )下列关于热化学反应的描述中正下列关于热化学反应的描述中正确的是确的是( () )A.HClA.HCl和和NaOHNaOH反应的中和热反应的中和热H=-57.3 kJmol=-57

39、.3 kJmol-1-1, ,则则H H2 2SOSO4 4和和Ca(OH)Ca(OH)2 2反应的中和热反应的中和热H=2=2(-57.3)kJmol(-57.3)kJmol-1-1B.CO(g)B.CO(g)的燃烧热是的燃烧热是283.0 kJmol283.0 kJmol-1-1, ,则则2CO2CO2 2(g)=(g)=2CO(g)+O2CO(g)+O2 2(g)(g)反应的反应的H=(2=(2283.0)kJmol283.0)kJmol-1-1C.1 molC.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热是甲烷的燃烧热D.D.

40、稀盐酸与稀氨水反应生成稀盐酸与稀氨水反应生成1 mol H1 mol H2 2O(l),O(l),放出放出57.3 kJ57.3 kJ热量热量【解析】【解析】选选B B。中和热是以生成。中和热是以生成1 mol H1 mol H2 2O(l)O(l)作为标准作为标准的的, ,因此因此A A不正确不正确; ;燃烧热是指燃烧热是指1 mol1 mol可燃物完全燃烧生可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量成稳定氧化物所放出的热量, ,因此因此B B正确正确,C,C不正确不正确; ;稀氨稀氨水是弱碱水是弱碱, ,电离过程需要吸热电离过程需要吸热, ,放出的热量要小于放出的热量要小于57.3 kJ57.3 kJ。2.(20162.(2016梅州模拟梅州模拟) )下列