北京市石景山区2016届下学期初中九年级一模考试化学试卷

1、北京市石景山区2016届下学期初中九年级一模考试化学试卷本试卷共38道小题，满分80分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 P 31第一部分 选择题（共20分）（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分。）1. 空气中体积分数约为21%的气体是A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气2. 金属铝的元素符号是A. Ag B. Cl C. Si D. Al3. 下列属于氧化物的是A. O2 B. SO2 C. KCl D. NaOH4. 下列符号能表示2个氢原子的是A. H2B. 2H2C. 2HD. 2H+5. 下列物质在氧气中燃烧，产生大量

2、白烟的是A. 木炭B. 铁丝C. 蜡烛D. 红磷6. 下列操作中，与水净化无关的是A. 过滤B. 吸附C. 电解D. 蒸馏7. 氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是A. 小苏打B. 熟石灰C. 生石灰D. 纯碱8. 在元素周期表中，钙元素的信息如下图所示。下列解释不正确的是A. 原子序数是20B. 钙是金属元素C. 质子数是40D. 相对原子质量是40.089. 下列原子中的粒子，带负电荷的是A. 电子B. 中子C. 质子D. 原子核10. 氨气（NH3）燃烧反应的化学方程式为4NH3 + 3O2 点燃 6H2O + 2N2。该反应属于A. 分解反应B. 化合反应C. 复分解反应D. 置换反应

3、11. 浓盐酸敞口放置一段时间后，将会A. 质量变小B. 质量变大C. 质量不变D. 质量分数变大12. 将密封良好的袋装食品从平原带到高原时，包装袋会鼓起，是因为袋内的气体分子A. 个数增多B. 间隔增大C. 质量增大D. 体积增大13. 下列物质由原子直接构成的是A. 氯化钠B. 二氧化碳C. 氧气D. 铜14. 氯酸（HClO3）中氯元素化合价为A. +1B. +3C. +5D. +715. 化学反应前后发生改变的是A. 物质种类B. 元素种类C. 原子数目D. 原子质量16. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是A. 氧气用于炼钢B. 大理石用作建筑材料C. 铁粉用作食品保鲜吸氧剂D.

4、 氮气用作保护气17. 维生素A有助于眼部疾病的治疗，包括维生素A1（C20H30O）和维生素A2（C20H28O）两种。下列说法中不正确的是A. 维生素A1和维生素A2属于有机化合物B. 维生素A1和维生素A2组成的元素相同C. 1个维生素A1分子比1个维生素A2分子多2个原子D. 维生素A1中氧元素质量分数比维生素A2中氧元素质量分数高18. 下列实验方案，不能达到实验目的的是选项实验方案实验目的A点燃，在火焰上罩一个干冷烧杯，内壁上出现无色液滴证明该气体为氢气B将燃着的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中证明二氧化碳能灭火C分别取少量溶液，滴加碳酸钠溶液鉴别石灰水和NaOH溶液D将Fe和Ag分

5、别放入溶液中比较Fe、Cu和Ag的金属活动性19. 含硫煤燃烧会产生大气污染，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是A. 该过程中可得到化工产品H2SO4B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C. 该过程中化合价发生改变的元素为Fe和SD. 图中涉及到的反应之一为Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O = 2FeSO4 + 2H2SO420. 如图所示，利用过量红磷进行空气中氧气含量的测定，下列图像能正确反映对应变化关系的是第二部分 非选择题（共60分）生活现象解释21. （2分）氧气是一种重要的物质。（1）医疗急救常用到氧

6、气，其原因是_。（2）燃烧需要氧气，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为_。22. （3分）雯雯去北京园博园参观。（1）她携带了轻便的塑料水杯，塑料属于 （填“金属”或“有机合成”）材料。（2）她了解到园博湖的水为生活污水处理后的再生水，经过湿地的自净化，已经达到了三类以上标准。再生水属于_（填“纯净物”或“混合物”）。（3）她发现园博园中部分裸露的钢管生锈了，生锈的条件是 。23. （2分）雯雯的晚餐是饺子。（1）包饺子的食材有面粉、韭菜、瘦肉、植物油、食盐等，其中富含蛋白质的是 。（2）喝的饮料为加锌苏打水，这里的锌是指 （填“分子”“单质”或“元素”）。24. （2分）金属在日常生活中应用

7、广泛。（1）下列金属制品中，主要利用其导电性的是_（填字母序号）。A. 黄金饰品 B. 铁锅 C. 铜导线（2）锌能促进人体的生长发育，我国在明朝末年就已开始用氧化锌和硫化锌治病，氧化锌的化学式为 。25.（3分）能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。（1）常见的化石燃料有煤、 和天然气等。天然气（主要成分是CH4）在空气中完全燃烧的化学方程式为 。（2）下图为海水淡化装置，利用的能源是 。26.（2分）水是一种最常见的液体。（1）下列物质放入水中，能形成溶液的是 （填字母序号）。A. 面粉 B. 碳酸钙 C. 食盐 D. 植物油（2）实验中常用到10%的稀盐酸，将100 g 36%的浓盐酸配

8、制成10%的稀盐酸，需要加水_ g。27.（4分）生活中常用到一些药品。（1）阿司匹林的主要成分是乙酰水杨酸（C9H8O4），是一种历史悠久的解热镇痛药。向其无色溶液中滴入紫色石蕊溶液后呈现红色，说明乙酰水杨酸具有 （填“酸性”或“碱性”）。（2）人体胃液中含有胃酸（0.2%0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用。当胃酸过多时，通常用“碳酸氢钠片”进行治疗，反应的化学方程式为 。（3）熊去氧胆酸（C24H40O4）是一种味苦的白色粉末，熔点200204，易溶于乙醇，可与氢氧化钠溶液反应，可治疗胆结石。 熊去氧胆酸分子中碳、氢、氧原子的个数比为 。 熊去氧胆酸具有的化学性质是 。28. （2分

9、）汽车是生活中重要的交通工具。（1）汽车制造需要大量的钢铁。工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁，发生反应的化学方程式为 。（2）乙醇是一种清洁的燃料，乙醇汽油可以减少汽车尾气造成的污染。乙醇燃烧反应的微粒示意图如下。反应中，生成水和二氧化碳的质量比为 。科普阅读理解29. （5分）阅读下面科普短文。亚硝酸盐广泛存在于自然环境和我们的生活中，就像空气一样平凡。在粮食、豆类、蔬菜、肉类、蛋类等食物中，都可以检测出一定量的亚硝酸盐。蔬菜中一般都含有硝酸盐，含量高的是茎叶类蔬菜、其次是根茎类蔬菜、然后是瓜类蔬菜，它们在煮熟后如果久置，硝酸盐就会被分解为亚硝酸盐。大剂量的亚硝酸盐能够将

10、人体内血红素中的铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧，即产生亚硝酸盐中毒。当体内+3价铁血红蛋白达到20%40%就会出现缺氧症状，达到70%以上可导致死亡。亚硝酸盐控制在安全范围内使用，是不会对身体造成危害的，而且它对预防致命的肉毒梭菌中毒具有不可替代的作用。我国和许多国家都批准把亚硝酸盐作为食品添加剂以防止食品腐败、改进肉类颜色。亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用会产生亚硝胺，亚硝胺不稳定易分解产生一氧化氮，一氧化氮与肌红蛋白结合产生红色的亚硝基肌红蛋白，使肉制品产生稳定的红色。为了测定煮熟后的蔬菜中亚硝酸盐含量，研究人员选用白菜进行了测定。实验1温度为20，实验2温度

11、为13，实验中分别取放置2、4、6、8、10、12、24小时的熟白菜汁3滴，滴入1滴稀硫酸，再滴入2滴0.03%高锰酸钾溶液，若溶液的紫红色褪去，表示含有亚硝酸盐。实验记录见下表：时间/h2468101224实验1不褪色不褪色不褪色由稍褪色到褪色且速度逐渐加快实验2不褪色不褪色不褪色不褪色不褪色褪色且速度加快依据文章内容，回答下列问题。（1）高锰酸钾溶液中的溶质是_。（2）亚硝酸盐使人体中毒的原因_。（3）下列有关亚硝酸盐的说法正确的是_（填字母序号）。A. 煮熟蔬菜中的硝酸盐会被逐渐分解为亚硝酸盐B. 温度越低，熟蔬菜中亚硝酸盐产生的速率越快C. 亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用产生亚硝胺发生的是

12、化学变化（4）为了减少蔬菜中硝酸盐的含量，在种植过程中应该适当减少_肥的施用。（5）根据实验现象，你对一次吃不完的熟蔬菜的建议是_。实际生产分析30. （3分）乙炔（C2H2）是一种极易燃的气体，是生产聚氯乙烯的重要原料。工业上用电石（主要成分为CaC2）制取乙炔的流程如下。（1）C2H2中碳、氢元素的质量比为 。（2）电石渣可以处理含硫酸的废水，反应的化学方程式为 。（3）根据上述生产流程分析，下列说法正确的是 。 盛放电石的仓库着火，可用水灭火 电石生产乙炔反应的化学方程式为CaC2 + H2O = Ca(OH)2 + C2H2 若将电石长期露置于空气中，可能会有碳酸钙生成31. （3分）

13、工业上用22%24%的稀硫酸清洗钢材后的废液称为酸洗液，酸洗液中含硫酸和硫酸亚铁，可用来生产铁红（氧化铁），其主要流程表示如下（其中溶液A中投加NaOH时发生复分解反应）。（1）酸洗液中加入铁皮反应的化学方程式为_。（2）向Fe(OH)2浑浊液中通空气的目的是 。（3）溶液B中溶质一定含有_。物质组成和变化分析32. （5分）物质由元素组成，请根据H、C、O、Cl、Ca、Na、Fe七种元素回答下列问题。（1）某固体可以用于人工降雨，组成该固体的元素为_。（2）A、B两种物质分别由1种或2种元素组成，进行如下实验。物质AB滴加的物质稀盐酸稀盐酸现象生成浅绿色溶液和一种可燃性气体生成黄色溶液 A物

14、质的化学式为 。 B中滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为 。（3）如图所示，打开止水夹和胶塞，向放有少量固体C的甲中加入足量D的溶液，塞紧胶塞，观察到甲中有气泡，乙中溶液变浑浊。关闭止水夹，甲中无色液体流入乙中，乙中有气泡产生，浑浊液变为无色溶液。乙中溶液变浑浊反应的化学方程式为 ；甲中无色液体流入乙中时所含溶质可能的组成为。基本实验33. （3分）根据下图回答问题。（1）实验室可以用装置A制取氧气，反应的化学方程式为 ；收集时，检验O2已经收集满的方法是 。（2）检查装置B的气密性：看到 ，说明气密性良好。34.（4分）根据下图所示实验，回答问题。（1）实验A中的现象说明二氧化碳具有的性质是

15、 。（2）实验B中反应的化学方程式为 ，该实验证明水由 组成。（3）实验C中观察到的实验现象是 。35. （3分）实验小组同学通过以下实验研究二氧化碳的性质。实验装置实验操作实验现象在烧杯内壁上贴上干的和用水润湿的紫色石蕊纸条将充满二氧化碳的敞口集气瓶轻轻放入烧杯中一段时间后，湿的紫色石蕊纸条变为红色（1）该实验可以说明分子具有的性质是 。（2）烧杯内壁上贴干的紫色石蕊纸条的目的是 。（3）该实验得出的结论是 。实验原理分析36. （4分）实验小组的同学研究二氧化碳的性质，实验方案如下。注：乙醇在实验中只作为溶剂，不参与化学反应。实验装置实验操作实验现象 向饱和的NaOH乙醇溶液中缓慢通入CO

16、2甲中出现胶状白色沉淀，乙中无明显现象 滴入稀盐酸甲中有气泡生成，乙中澄清石灰水变浑浊（1）实验操作中，甲内发生反应的化学方程式为 。（2）甲中出现胶状白色沉淀的原因是 。（3）实验操作的目的是 。（4）如果将上述实验方案中的氢氧化钠乙醇溶液换为氢氧化钠水溶液， （填“能”或“不能”）完成实验目的。科学探究37.（6分）雯雯在自学碳酸钠性质时，查到了以下资料： CO2+ Na2CO3+ H2O = 2NaHCO3，CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀，CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液。 碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度0102030Na2CO37.112.221.839.7NaHCO36.9

17、8.19.611.1【进行实验1】验证CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀 配制碳酸钠溶液：取100 g 20的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液。 利用装置一进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2。【发现问题】实验中，始终没有看到沉淀现象，原因是什么呢？雯雯进行了以下实验探究。【进行实验2】实验操作实验现象 取100 g 20的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液 利用装置二进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2没有出现白色沉淀（1）在030，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受温度变化影响较大的是 。（2）大理石与稀盐酸反应的

18、化学方程式为 。（3）装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 。【进行实验3】实验操作实验现象 取100 g热开水，加入35 g碳酸钠固体，完全溶解，再降温至20，取上层清液 利用装置一和装置二分别进行实验，连续3分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2装置一和装置二中的碳酸钠溶液中均出现白色沉淀（4）雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是 。（5）CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是 。（6）请你依据题中信息，写出一种能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的实验方案 。实际应用定量分析38. （4分）尿素CO(NH2)2是目前含氮量最高的氮肥。工业上用液氨（NH3）和CO2为原料，在高温高压下合成

19、，反应的化学方程式为：2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O。某厂生产尿素时，二氧化碳只有55%转化为尿素。请计算：（1）尿素中氮元素的质量分数为_%（结果保留一位小数）。（2）生产120 t尿素，至少需要二氧化碳的质量（写出计算过程和结果）。参考答案第一部分 选择题题号12345678910答案ADBCDCBCAD题号11121314151617181920答案ABDCABDACC第二部分 非选择题21. （2分）（1）氧气能供给呼吸 （2）C + O2 点燃 CO222. （3分）（1）有机合成 （2）混合物 （3）和 O2、H2O 同时接触23. （2分）（1）瘦肉 （2）元素24.

20、（2分）（1）C （2）ZnO25. （3分）（1）石油 CH4 + 2O2 点燃 2H2O + CO2 （2）太阳能26. （2分）（1）C （2）26027. （4分）（1）酸性 （2）NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2（3） 6:10:1 可与氢氧化钠溶液反应28. （2分）（1）3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 （2）27:4429. （5分）（1）高锰酸钾（2）它能将人体内血红素中铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧（3）AC （4）氮（5） 低温下贮存 尽早食用 （合理即可得分）30. （3分）（1）12:1 （2）Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O （3）31. （3分）（1）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 （2）将Fe(OH)2转化为Fe(OH)3（3）Na2SO432. （5分）（1）C和O （2） Fe Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3H2O（3）Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O HCl、CaCl2或HCl、NaCl33. （3分）（1）2H