2020年安徽省芜湖市中考化学二模试卷

1、化学二模试卷题号一一三四五总分得分一、单选题（本大题共 11小题，共11.0分）1.下列生产过程中，不发生化学变化的是（）芜湖融汇化工淮南化肥生产宣城宣酒酿造淮北煤炭挖掘第5页，共13页2. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法不科学的是（）A.人体缺少必需微量元素会得病，所以应尽可能多吃含有这些元素的营养品B.加铁酱油可预防贫血病C.甲醛有防腐作用，但不能浸泡食材D.煮沸是降低硬水硬度的方法之一3. 下列做法不可行的是（）A.回收处理废旧电池，减少环境污染B.减少使用塑料制品，减缓“白色污染”C.使用无磷洗衣粉，减少水体富营养化D.加高排放废气的烟囱，防止大气污染4. 以下实验基

2、本操作正确的是（）A.加热液体B.用于分离二氧化镒和水5.C.D.检查气密性点燃酒精灯美国加州大学在加速器中用氮核轰击银原子，制得了 为纪念伟大的化学家门捷列夫，将它命名为们（如图）101错误的是（101 Md知25S.-0A.该元素属于金属元素B.该元素的原子核外有101个电子C.该元素的相对原子质量为258.0gD.氨核轰击银原子，制得钿原子过程中，银原子质子数发生了改变6.乳酸亚铁（C6H 10FeO6）和硫酸亚铁（FeSO4）都可用于治疗缺铁性贫血。下列说法正确的是（A. C6H1oFeO6中铁元素的化合价为 +3B. FeSO4由一种金属和两种非金属组成C. FeSO4中Fe、S、。

3、元素的质量比为 1:1:47.D. C6H10FeO6是由碳、氢、铁、氧四种元素组成的有机化合物8.9.A. AB. BC. CD. D科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置.如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是（M氢原子物氮原子Q裱原子反应前反应后A.该反应不属于置换反应B.化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变C.参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为 3: 4D. W物质中碳元素的质量分数为 75%推理法是化学学习方法中常见的一种，下列有关推理正确的是从分子的角度分析并解释下列事实，不正确的是（选项事实解释A碘酒是混合物由小同种分子构成B端午时节

4、粽飘香分子在不断运动着C气体受热膨胀温度升高，分子自身体积增大D固体碘受热升华碘分子间的间隔变大A.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，那么能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸溶 液B.因为铁制品在氧气和水的共同作用下生锈，所以防止铁生锈必须同时隔绝氧气 和水C.含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2,则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素D.金属离子和酸根离子构成盐，则盐溶液中一定含有金属离子和酸根离子10 .在实验室制取二氧化碳气体后，小明向反应后滤液甲中逐滴加入碳酸钠溶液，测得滤液pH随加人碳酸钠溶液质量的变化曲线如图所示。通过分析该图可推理出的结 论是（）3。4。磷酸钠灌液质量收A.滤液甲中只有一种溶

5、质B. BC段反应过程中无明显现象C. CD段没有新物质生成D.最终溶液的pH将接近1411 .图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（A. 50c时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>CB. 50c时，把50 g A放入50 g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1 ： 3C.将50c时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到20 c时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是 B>C=AD.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法二、填空题（本大题共 1小题，共6.0分）12 .某工业废液中含有 CuSO4、ZnSO4、FeSO4,如果

6、将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如图：请回答：（1）操作的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。写出加过量M发生的 一个化学反应的方程式 。（2）固体A中一定有。判断操作中稀硫酸足量的方法是 。（3）滤液A、滤液B合起来蒸发至干目的是 。三、计算题（本大题共 1小题，共4.0分）13 .鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不与水也不与盐酸反应）。为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量，进行如下实验：请回答下列问题：（1）反应产生二氧化碳的质量。(2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数O*洒体f固体四、简答题（本大题共 1小题，共5.0分）14 .通过

7、学习，我们可以从化学的角度看问题。豆浆机由于快捷方便而进入千家万户。 如图是某品牌豆浆机示意图，请回答下列相关问题：（1）豆浆机的制作材料中属于有机合成材料的是 （填序号）；制作材料中 的铝合金属于 （填“纯净物”、“混合物”或“单质”），铝是活泼金属， 而该铝合金外壳却有较强的抗腐蚀性，原因是 （用化学方程式表示）（2）制作手柄的塑料属于 （填“热塑性”或“热固性”）塑料。（3）用铜质材料制作电源插头的插脚是利用铜的 性。（4） “科学膳食”是人类健康的保障，营养学家建议每天早晨喝一杯豆浆，主要 是为了摄入 （填序号）。电况插头的铜质插即维生素五、探究题（本大题共 2小题，共13.0分）15

8、.通过学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合如图回答。(1)仪器甲的名称是。(2)实验室加热高镒酸钾制取氧气应选用的发生装置为 (填字母)，若选B装置作为实验室制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为： ,某同学用 D装置收集氧气，验满方法是 。(3)实验室可用B或C装置制二氧化碳，选用C相对于B装置的主要优点是 c (4)某同学用E、F装置收集一定量的氢气， 装置接口连接的顺序为 (填接 口字母)，量筒的作用是 。16.为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。【查阅资料】I .20C时，几种物质在水中的溶解度见下表：物质Na2CO3NaHCO3Ca

9、 (OH) 2Ba (OH) 2溶解度21.59.60.1653.89n.本实验条件下， Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。【实验探究】(1)实验一：小明取一充满 CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小明另取一相同大小的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液A,此时观察到的现象是。采用两只矿泉水瓶做实验的目的是 。(2)实验二：为检验 CO2与NaOH溶液反应的产物，小红取实验一所得溶液A少许，向其中滴加足量的稀盐酸，观察到 现象，证明反应发生了。(3)实验三：为检验 CO2与NaO

10、H溶液反应的产物，小兵取实验一所得溶液 A少 许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为 ,实 验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是 。(4)实验四：小华取实验一所得溶液 A少许，向其中加入过量的 BaCl2溶液，振 荡，静置，取上层清液，滴入 1滴酚酬:试液，发现溶液呈 色，证明溶液A中 有NaOH剩余。实验中，小华没有直接向少量溶液 A中滴入酚酗:试液，理由是O附加分：若正确回答下列小题，将获得3分的奖励，但化学试卷总分不超过40分。(5)实验四：兴趣小组将 CO2持续通入一定浓度一定量的 NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度

11、变化，结果如图 1、图2所示。图 1 中， BC 段发生反应的化学方程式为。图 2 中，DE 段温度变化的原因是。【反思感悟】（6）实验从CO2减少、NaOH减少，Na2CO3生成等物质的变化，以 及 变化等视角多维度探究 CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。第13页，共13页答案和解析1 .【答案】D【解析】 解：A、芜湖融汇化工属于化工厂，需要通过化学变化制造新物质，故 A错；B、淮南化肥生产，是通过化学变化制造化学肥料，属于新物质，属于化学变化，故B错；C、宣城宣酒酿造，有新物质酒精生成，属于化学变化，故 C错

12、；D、淮北煤炭挖掘是将其挖掘出来，没有新物质生成，属于物理变化，故 D正确。故选：Do本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的 变化。2 .【答案】A【解析】 解：A、人体摄入必需微量元素过多也会得病，故 A错误；B、食用铁强化酱油中含有微量元素铁，所以可预防缺铁性贫血，故 B正确；C、甲醛能够破坏人体中的蛋白质，对

13、人体有害，不能浸泡食材，故 C正确；D、活中常用煮沸的方法降低硬水的硬度，故 D正确。故选：A。A、根据人体摄入必需微量元素过多会得病进行分析；B、根据食用铁强化酱油中含有微量元素铁进行分析；C、根据甲醛能够破坏人体中的蛋白质进行分析；D、根据降低硬水硬度的方法分析判断。化学来源于生产生活，也服务于生产生活，知识考查时，与生产生活实际相关的情景题 已渐渐成为新宠。3 .【答案】D【解析】【分析】本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。根据已有 的废弃电池、废弃塑料、水体污染以及废气对环境的影响进行分析解答即可。【解答】A.回收处理废旧电池，能减少环境污染，故 A正确

14、；B.减少使用塑料制品，能减缓“白色污染”，故B正确；C.使用无磷洗衣粉，能减少水体富营养化，故 C正确；D.加高排放废气的烟囱，不能减少排放到大气中的有害气体，不能防止大气污染，故D错误。故选D。4 .【答案】B【解析】 解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的图中液体超过试管容积的 1图中所示操作错误。 W B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。C 、 使用酒精灯时要注意“两查、 两禁、 一不可”， 禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯， 图中所示操作错误。D 、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论

15、该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。故选： B。A 、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。B 、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。C 、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。D 、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。5 .【答案】C【解析】 解：A、铝元素为金属元素，故A说法正确；B 、元素周期表小方格左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，故该元素的原子核外有101 个电子，故B 说法正确；C 、相对原子质

16、量单位是“1”，省略不写，故 C 说法错误；D 、氦核轰击锿原子，制得钔原子过程中，原子种类发生变化，锿原子质子数发生了改变，故D 说法正确；故选：C。A 、根据元素的分类分析；B 、根据原子序数= 质子数= 核外电子数分析；C 、根据相对原子质量定义分析；D 、根据原子种类不同质子数不同分析；明确元素周期表的特点、元素分类、质子数决定元素种类是解答本题关键。6 .【答案】D【解析】解：A、乳酸亚铁的化学式为 C6HioFeO6,铁元素的化合价为+2价，故选项说 法错误。B、硫酸亚铁是由铁、硫、氧三种元素组成的，FeSO4由一种金属元素和两种非金属元素组成，而不是由一种金属和两种非金属组成，故

17、选项说法错误。C、FeSO4中Fe、S、。元素的质量比为 56: 32: ( 16>4)金上1:4,故选项说法错误。D、C6Hi0FeO6是由碳、氢、铁、氧四种元素组成的化合物，是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确。故选：D。A 、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。B 、根据硫酸亚铁化学式的含义，进行分析判断。C、根据化合物中各元素质量比 =各原子的相对原子质量 沏子个数之比，进行分析判断。D 、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行分析判断。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。7 .

18、【答案】C【解析】解： A 碘酒中的溶质是碘，碘由碘分子构成，酒精是溶剂，酒精是由酒精分子构成的，故正确；B 闻到香味是因为分子在不断的运动，故正确；C 气体受热膨胀是因为气体分子间隔变大引起的，故错误；D 碘由固态变为气态是因为分子间隔变大引起的，故正确。故选：Co根据微粒的特征分析：体积和质量都很小，微粒之间存在间隔，微粒是在不断运 动的，化学变化的本质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子的过程.熟练记忆分子和原子的性质，当物质发生物理变化时，构成物质的分子不发生变化，大 小也不变，改变的是分子间隔，当物质发生化学变化时，构成物质的分子发生了变化.8 .【答案】A【解析】解：由反应的微

19、观示意图可知，该反应是碳和氨气在催化剂和高温条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：3C+4NH3二2N2+3CH4.A、该反应由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换 反应，故A错误；B、由反应的微观示意图中微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类、个数、质量均 保持不变，故B正确；C、由方程式可知，参加反应的 X、Y两物质的粒子个数比为 3： 4,故C正确.D、由图示可知，W为甲烷，碳元素的质量分数为：五果,X 100% =75%.故D正确.1« T 11KBf故选A.根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其意义分析判断有关

20、的问题；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化等.本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键.9 .【答案】C【解析】 解：A、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的溶液不一定 是酸溶液，也可能是硫酸氢钠等盐溶液，故选项推理错误。B、铁制品在氧气和水的共同作用下生锈，防止铁生锈只需破坏一个条件即可，故选项 推理错误；C、化学反应前后元素的种类不变，含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2,燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，故 C正确；D、盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4

21、NO3是由俊根离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，故 D错误； 故选：CoA、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。B、铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。C、根据质量守恒定律，进行分析判断。D、盐是由金属离子（或俊根离子）和酸根离子组成的化合物；本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知 识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。10 .【答案】C【解析】 解：A .根据甲溶液的pH=2可知甲溶液呈酸性，溶液中的溶质除了CaCl2还含有HCl ,故A错误；B . BC段是氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠

22、，故 B错误；C.在C点氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，再加碳酸钠溶液，不会有新物质生成，故C正确；D.碳酸钠溶液的pH最多可以达到11.6,最终溶液的pH可以接近11.6不是14,故D 错误。故选：C。A.根据溶液pH=2,溶液呈酸性进行分析；B 根据 BC 段是氯化钙和碳酸钠反应进行分析；C 根据在C 点是氯化钙和碳酸钠恰好完全反应进行分析；D 根据碳酸钠溶液pH 最高达到11.6达不到 14进行分析。本题的难度不大，掌握碳酸钠、氯化钙、稀盐酸之间反应、溶液pH 的变化即可分析解答。 11.【答案】C【解析】 解：A、由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线可知，在 50c时A、B、C = 种物质

23、的溶解度由大到小的顺序是A>B>C.故A正确；B 、 由 A 物质的溶解度曲线可知，在 50时，A 物质的溶解度是50g， 把 50g A 放入 50g水中能得到A 的饱和溶液，能溶解 25gA 物质， 其中溶质与溶液质量比为25g（： 25g+50g）=1 ： 3；故B 正确；C、将50c时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到20c时，由于 A、B的溶解度随温度的降低而减小，形成的是 20c时饱和溶液，由于 C的溶解度随温度的降低而增大， 溶液中溶质的质量分数就是50时饱和溶液溶质的质量分数，由于20时A、 B 的溶解度与C物质在50 c时溶解度的大小关系是：B>A>C

24、.所以，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是：B>A>C.故C错误；D 、由C 物质的溶解度曲线可知，C 物质的溶解度随温度降低而增大，所以，将C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法。故D 正确。故选：C。A、根据A、B、C三种固体物质的溶解度曲线比较溶解度的大小；B 、根据在25时A 物质的溶解度计算分析；C、根据A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的情况及溶解度与溶液溶质质量分 数的关系分析；D 、根据 C 物质的溶解度随温度变化的情况分析将饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的 方法。本题考查了学生对溶解度的概念的理解以及对溶解度曲线的应用，能培养学生应用知识解决问题的能

25、力。12.【答案】过滤引流 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu （或 Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe）Zn、Fe、 Cu 继续加稀硫酸，无气泡生成提高硫酸锌的产率【解析】解：（1）由流程可知，操作是固体和液体分离，在实验室中该操作为过滤。需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。废液中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，加入的过量锌粉与硫酸铜和硫酸亚铁反应生成硫酸锌，反应的方程式是：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、 Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。（ 2）废液中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，加入的过量锌粉与硫酸铜和硫酸亚铁反应生成硫酸锌，所以固体 A中含有Zn、Cu、Fe,检验加入的稀硫酸是否

26、足量：取步骤的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）；（3）滤液A、滤液B中都含有硫酸酸锌，合起来蒸发至干目的是提高硫酸锌的产率。故答案为：（1 ）过滤；引流；Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu （或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe）。（2） Zn、Fe、Cu；继续加稀硫酸，无气泡生成。（ 3）提高硫酸锌的产率。在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气；铁能被磁铁吸引。可以依据金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应来以及固液分离的操作进行分析回答。本题的难度不大，熟记金属活动性顺序表、

27、准确理解其意义是解答本题的基础知识。13 .【答案】 解：(1)根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：25g+160g-176.2g=8.8g。(2)设该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为xCaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 T448.8g10025gx10。=四日丫 的两x=80%答：(1)反应产生二氧化碳的质量为 8.8g。(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。【解析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以 求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量分 数。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确

28、的数据，第三计 算过程要完整。14 .【答案】 混合物 4Al+3O 2=2Al2O3热固性 导电 【解析】解：(1)塑料、合成纤维和合成橡胶属于有机合成材料，所以属于合成材料；铝合金是由多种物质组成的，属于混合物；铝在常温下能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜；故填：；混合物；4A1+3O 2=2Al 2O3；(2)制作手柄的塑料受热也不熔化，属于热固性塑料；故填：热固性；(3)铜具有导电性，所以可用来制作电源插头的插脚；故填：导电；(4)豆浆中富含蛋白质；故填：。(1)根据物质的分类与性质来分析；(2)根据塑料的性质来分析；(3)根据金属的性质与用途来分析；(4)根据食物中富含的蛋白质来分析

29、。此题难度不大，通过此题提高利用化学知识进行分析解决问题的能力。15.【答案】(1)长颈漏斗；(2) A ; 2H2O22H2O+O2T；将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；(3)可以控制反应的发生和停止；(4) bca;测量水的体积。【解析】 解：(1)仪器甲的名称是长颈漏斗，方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；(2)如果用高镒酸钾制氧气就需要加热，如果用双氧水和二氧化镒制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化镒做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的验满方 法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；故答案为：A;2H2O2 ”通.2H2O+O2T：将

30、带火星的木条平放在集气瓶口,木条复燃，证明氧气满了；(3)选用C相对于B装置的主要优点是：可以控制反应的发生和停止；故答案为：可 以控制反应的发生和停止；(4)某同学用E、F装置收集一定量的氢气，装置接口连接的顺序为bca,因为氢气的密度比水小；量筒的作用是：测量水的体积；故答案为：b c a；测量水的体积。（ 1）长颈漏斗方便加液体药品；（ 2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧

31、气满了。（ 3）选用C 相对于 B 装置的主要优点是：可以控制反应的发生和停止；（4）某同学用E、F装置收集一定量的氢气，装置接口连接的顺序为bca,因为氢气的密度比水小；量筒的作用是：测量水的体积；本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。16.【答案】倒入 NaOH 溶液的塑料瓶比倒入水的塑料瓶瘪对比 有气泡产生Na2CO3+BaCl2=BaCO3 J +2NaCl因为如果氢氧化钠溶液有剩余，形成的氢氧化钙微溶于水，也会有白色沉淀红 氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO 3 二氧化碳与氢氧化钠反应放热pH 和温度【解析】解：（1 ）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以实验一，观察到的现象是：倒入 NaOH 溶液的塑料瓶比倒入水的塑料瓶瘪；实验中， 采用两只矿泉水瓶做实验的目的是：对比，验证二氧化碳能和氢氧化钠反应；故填：倒入NaOH 溶液的塑料瓶比倒入水的塑料瓶瘪；对比；（ 2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以取实验一所得溶液A