必修一氧化还原反应(第二课时)PPT课件

1、第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应 （第二课时）（第二课时）三、三、氧化还原反应的有关概念氧化还原反应的有关概念 得氧失氧角度得氧失氧角度化合价升降角化合价升降角度度电子转移角度电子转移角度 氧化反应氧化反应 还原反应还原反应 氧化还原氧化还原 反应反应得到氧的反应得到氧的反应元素化合价元素化合价升高的反应升高的反应物质失去电子物质失去电子的反应的反应失去氧的反应失去氧的反应元素化合价元素化合价降低的反应降低的反应物质得到电子物质得到电子的反应的反应有氧得失的反应有氧得失的反应有元素化合价有元素化合价升降的反应升降的反应有电子有电子转移转移的反应的反应片片 面面特征（标志）特征（标志） 本

2、本 质质有些氧化还原反应并有些氧化还原反应并不不涉及到氧的得失。涉及到氧的得失。1、氧化还原反应的标志是（、氧化还原反应的标志是（ ）A、得氧和失氧、得氧和失氧 B、化合价的升降、化合价的升降 C、原子的重新组合原子的重新组合 D、电子的得失和偏移、电子的得失和偏移2、有关氧化还原反应的叙述正确的是（、有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A氧化还原反应一定有氧元素的得失氧化还原反应一定有氧元素的得失B氧化还原反应的实质是元素化合价的升降氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D物质所含元素化合价升高的反应是还

3、原反应物质所含元素化合价升高的反应是还原反应BC四四 种种 基基 本本 反应反应( X )( X )( )( )( X )( )( )( X )2KClO3 2KCl+3O2 分分 解解 反反 应应Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4置置 换换 反反 应应HCl+NaOH=NaCl+H2O AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3复分解反应复分解反应化化 合合 反反 应应2Na+Cl2=2NaClCaO+H2O=Ca(OH)2 点燃2CO+O2= 2CO2 点燃( )CuO+2HCl=CuCl2+H2O ( X )( X )H2SO4+BaCl2=BaSO4

4、+HCl NH4HCO3 NH3 +CO2+ H2O 四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系氧化还原反应氧化还原反应 化合反应化合反应 复分解反应复分解反应分解反应分解反应置换反应置换反应 有单质参加的化合反应，有单有单质参加的化合反应，有单质生成的分解反应都属于氧化还原反应。质生成的分解反应都属于氧化还原反应。课堂练习课堂练习1. 判断下列反应哪些是氧化还原反应。判断下列反应哪些是氧化还原反应。CO2 + 2NaOH= Na2CO3 + H2O2Fe + 3Cl2=2FeCl3点燃点燃NaOH + HCl = NaCl + H2O( X )( X )(

5、)( )Cl2+H2O=HCl+HClO双线桥法双线桥法分析氧化还原反应+2 00+42CuO + C 2 Cu + CO2高温失去失去4e4e- -, ,化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化得到得到2 22e2e- -, ,化合价降低，被还原化合价降低，被还原查查步骤：步骤： 找找 标标 画画 写写CuCu C C得失电子数得失电子数 = 化合价价数之差化合价价数之差e- 化合价变化了的原子个数化合价变化了的原子个数1.用双线桥法分析下列反应。用双线桥法分析下列反应。2KClO3 2KCl3O22Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 失去失去2 23 3e e- -, ,化合价升高

6、，被氧化化合价升高，被氧化得到得到2 23 3e e- -, ,化合价降低，被还原化合价降低，被还原0 +30 +3-2 -10 +5得到得到2 26 6e e- -, ,化合价降低，被还原化合价降低，被还原失去失去6 62 2e e- -, ,化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化单线桥法单线桥法分析氧化还原反应2CuO + C 2 Cu + CO2高温步骤：步骤： 找找 画画 写写2e2e- -CuC练习练习:Cu + 4HNO3(浓浓) Cu(NO3)2+ 2 NO2+ 2H2O 2e2e- -查查二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂 氧化剂氧化剂和和还原剂还原剂作为反应物作为反应物共同共

7、同参加氧化还原反应。参加氧化还原反应。 在反应中，在反应中，电子电子从从还原剂还原剂转移到转移到氧化剂氧化剂。氧化产物氧化产物是还原剂被氧化后的生成物。是还原剂被氧化后的生成物。氧化剂氧化剂是是得到得到电子电子(或电子对偏向或电子对偏向)的物质的物质判断判断：反应时所含元素的化合价反应时所含元素的化合价降低降低。氧化剂氧化剂具有氧化性，具有氧化性，反应时本身反应时本身被还原被还原还原剂还原剂是是失去失去电子电子(或电子对偏离或电子对偏离)的物质的物质判断判断：在反应时所含元素的化合价在反应时所含元素的化合价升高升高。还原剂还原剂具有还原性，具有还原性，反应时本身反应时本身被氧化被氧化 还原产物

8、还原产物是氧化剂被还原后的生成物。是氧化剂被还原后的生成物。简单记忆：简单记忆：氧化剂被还原，还原剂被氧化。氧化剂被还原，还原剂被氧化。还原剂还原剂 + + 氧化剂氧化剂 = = 氧化产物氧化产物+ +还原产物还原产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物氧化还原反应的一般形式氧化还原反应的一般形式失失ne-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得得ne-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO40+20+2化合价升高，失去化合价升高，失去2 e-,被氧化被氧化化合价降低，得到化合价降低，得到2 e-,被还原被还原氧化剂氧化剂 CuSO4还

9、原剂还原剂 Fe 氧化产物氧化产物 FeSO4还原产物还原产物 Cu例：分析氧化还原反应中化合价变化的关系例：分析氧化还原反应中化合价变化的关系,标出电子转标出电子转移方向和数目移方向和数目,并指出氧化剂和还原剂并指出氧化剂和还原剂;氧化产物以及还原氧化产物以及还原产物。产物。分析以下氧化还原反应：1、Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2 氧化剂： 还原剂：氧化产物： 还原产物： 2、Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2氧化剂： 还原剂：氧化产物： 还原产物：Cl2KBrBr2KCl H2SO4ZnZnSO4 H2规律：规律：常见物质氧化性、还原性的判断常见物质氧化性、还原性

10、的判断判断原则判断原则元素处于最低价态时，只有还原性。元素处于最低价态时，只有还原性。元素处于最高价时，只有氧化性。元素处于最高价时，只有氧化性。元素处于中间价态时，既有氧化性，元素处于中间价态时，既有氧化性，又有还原性。又有还原性。氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的难氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子数目多少无关。易程度，与得失电子数目多少无关。2.常见的氧化剂和还原剂：常见的氧化剂和还原剂：有较高化合价元素的化合物：有较高化合价元素的化合物：HNO3、H2SO4（浓）、（浓）、KMnO4、MnO2、PbO2、 K2Cr2O7等。等。含高价金属离子的化合物：含高价金属

11、离子的化合物：FeCl3、AgNO3 、CuSO4等。等。活泼的非金属单质：活泼的非金属单质：Cl2、O2、Br2等。等。 氧化剂氧化剂含有较低化合价元素的化合物：含有较低化合价元素的化合物：H2S、Na2S、HI、NH3、CO、SO2、Na2SO3还原剂：还原剂：金属单质：金属单质：Na、Mg、Al、Fe、Cu等。等。某些非金属：某些非金属：H2、C、Si、P等。等。含低价金属离子的化合物：含低价金属离子的化合物：FeCl2、 SnCl2等。等。1、化学反应中，一种元素由化合态变成游离态，则该元素（化学反应中，一种元素由化合态变成游离态，则该元素（ ） A. 一定被氧化一定被氧化 B. 一定

12、被还原一定被还原 C. 没有被氧化，也没有被还原没有被氧化，也没有被还原D. 可能被氧化，也可能被还原可能被氧化，也可能被还原2、下列关于氧化还原反应的说法不正确的是、下列关于氧化还原反应的说法不正确的是（ ）A.物质得电子的反应是氧化反应物质得电子的反应是氧化反应B.物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应C.还原剂发生的反应是氧化反应还原剂发生的反应是氧化反应D.物质失电子或有电子对偏离的反应是氧化反应物质失电子或有电子对偏离的反应是氧化反应3、下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（ ）A. SO SO2 2+2H+2H2

13、2O+ClO+Cl2 2 = H= H2 2SOSO4 4+2HCl +2HCl B. SOSO2 2+H+H2 2S S = 2H= 2H2 2O+3SO+3SC. SOSO2 2+2NaOH+2NaOH = Na= Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O D. SOSO2 2+Na+Na2 2COCO3 3 = Na= Na2 2SOSO3 3+CO+CO2 2DAB氧化还原的本质定义：氧化还原的本质定义： 元素化合价元素化合价降降低低 得到得到e 还还原反应原反应 氧化剂氧化剂 还原产物还原产物 小结：小结：元素化合价元素化合价升升高高失去失去e氧氧化反应化反应还原剂还原剂氧化产物氧化产物 （特征）（特征）（本质）（本质）（反应物）（反应物） （生成物）（生成物）凡是有电子转移（得失或偏移）的反应。凡是有电子转移（得失或偏移）的反应。 FeFe2 2O O3 3高温下通高温下通COCO气体，写出化学方程式：气体，写出化学方程式： _指出指出_元素化合价降低，元素化合价降低，_（得、失）电子，（得、失）电子，