氮及其化合物知识点整理.

1、1 氮及其化合物知识点整理 班级 _姓名_ 学号 _ 一、填空题 1 氮分子的电子式 _ ，结构式 _ ，存在共价三键，破坏氮分子中氮原子之间 的共价键需要很大的能量，所以氮分子的结构 _ ，化学性质 _ ，反应常常需 要 _ 等条件。 2、氮的固定是将大气中 _ 的氮转化为 _ 的氮的过程，固氮的方式分为 _ 3、 氨是 _ 色有 _ 气味的气体，电子式 _ ，结构式 _ ，液氨很容 易 _ ，使周围温度下降，所以常用它作 _ 。 4、 将充满氨气的试管倒立于水槽中，可以看到 _ ，说明 _ _ ，取出倒立的试管，若在此试管中滴入酚酞试液，溶液呈 _ 色，说明氨 气溶于水呈 _ 性。 5、

2、氨水中存在的微粒有： 分子_ ； 离子 _ 。 6、 铵根离子的检验方法： _ 。 7、 铵盐的通性： _ 。 8、 用排空气法收集到得氨气是相同条件下氢气密度的 1 0.5 倍，用此氨气做喷泉实验， 液体上升到容器容积的 _ ，若外界条件为标准状况，所得氨水的物质的量浓度为 9、尿素的化学式 _ ，含氮量 _ 。 二、写出下列化学反应方程式 1、 大气固氮：(1) _ (2) _ (3) _ 2、 氨气溶于水显碱性： _ 3、 氨的催化氧化：_ 4、 工业上制硝酸：(1) _ (2) _ (3) _ 5、 镁在氮气中燃烧：_ 6、 氨气的实验室制法(与制氧气相同的装置) ： _ 7、 氨气的

3、工业制法：_ 8、 铵根离子检验的离子方程式： _ 9、 一氧化氮和氧气同时通入水中： _ 1 0、二氧化氮与氧气混合后到置于水槽中： _ 11、 氮化镁与水反应： _ 12、 氨气与盐酸反应： _ 13、 氨气与硝酸反应： _ 14、 氨气与硫酸反应： _ 15、 浓氨水中加生石灰： _ 16、 氯化铵受热分解： _ 2 17、 碳酸氢铵受热分解： _ 三、 选择题 1、 汽油中氮元素及其微量，为什么汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物， 而污染大气，造 成产生氮的氧化物的主要原因是 （） A 燃烧含氮化合物燃料引起的 B 燃烧含铅汽油引起的 C.是由于燃烧不充分引起的 D .是在气缸中 N2被

4、氧化生成的 2、 含下列物质的硫酸铵，经测定含氮量为 2 0.16%，则这种硫酸铵中必含有（ ） A .NH4NQ B NH4HCO CNH4CI D . CO（NH2）2 3、 下列变化中不属于固氮的是（ ） A .镁带在空气中燃烧生成氮化镁 B .雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮 C .豆科作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨 D .在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素 4、 相同质量的下列铵盐与足量的消石灰共热时，产生氨气最多的是（ ） A. NH4HCO B.（NH4） 2SQ C. （NH 4） 2CO D. NH 4CI 四、 计算题 1 标准状况下，将 439L 氨气溶于 1L 水中

5、，得到密度为 0.91g/cm 3的氨水。求此氨水的质 量分数和物质的量浓度。 第六章揭示化学反应速率和平衡之谜 一、填空题 1、 决定化学反应速率的主要因素是 _ ,影响化学反应速率的外界因素主要 有 _ 。 2、 化学反应速率是用单位时间内 _ 或 _ _ 来表示的。公式是 _ ，反应速率的单位常用 _ 或 _ 等。 3、 同一反应中，用不同物质表示该反应速率时，它们的数值 _ （填“一定相等”、 “一定不相等”或“可能相等，可能不相等” ）,不同物质表示的速率的比值关系是 _ 4、 在其他条件相同的情况下，增大反应物得浓度， 化学反应速率 _ ，加入催化剂， 化学反应速率 _ ,降低温度

6、，化学反应速率 _ 。质量相同的固体反 应物，颗粒越大，化学反应速率 _ 。 5、 当反应达到平衡时， 正反应和逆反应 _ ,只是正反应速率和逆反应速率 _ , 3 所以，反应混合物中各组成成分的含量 _ ，化学平衡时一个 _ 平衡。 6、 某温度下的密闭容器中， 反应 N2+3H2T2NH+Q 达到平衡后，升高温度，则 u 正_, u 逆_（填 “增大”或“减小” ），NH3的浓度 _ ;将气体体积缩小一半，平衡向 _ 移动。 7、已知 K2CrO7是橙红色晶体，铬酸钾(KzCrQ)是黄色晶体，KzCrOz溶于水发生反应: CrO72-+H2O、2CrO 42-+2H+，溶液为橙黄色，向溶液

7、中滴加少量稀 H2SQ 溶液呈_ 色，向溶液中滴加少量 NaOH 溶液，则溶液呈 _ 色。 8、在密闭容器中发生下列反应： l2(g)+H2(g)2H(g)( 正反应放热)起始时，n(H =a mol, n(I 2)=b mol。只改变表中列出的条件， 其他条件不变，试将化学反应速率的改变 (增 大” “减小”或“不变”)填入相应的表格。 编号 反应条件 12的正反应速率 (1) 升高温度 (2) 加入催化剂 (3) 再充入 a mol H 2 (4) 将容器容积扩大为原来 2 倍 (5) 通入 b mol Ne(g) 9.现有反应：HA(g)+ nB(g) L p C( g)，达到平衡后，当

8、升高温度时， B 的转化率变大； 当减小压强时，混合体系中 C 的质量分数也减小，则： (1) 该反应的逆反应为 _ 热反应，且 叶 n _ p(填“” “ =” “v” )。 (2) 减压时，A 的质量分数 _ 。(填“增大” “减小”或“不变”，下同) 若加入 B(体积不变)，贝 U A 的转化率 _ , B 的转化率 _ 。 (4)若升高温度，则平衡时 B C 的浓度之比 C(B)将 _ 。 c(C) 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 _ 。 (6)若 B 是有色物质，A C 均无色，则加入 C(体积不变)时混合物颜色 _而维持容器内压强不变, 充入氖气时，混合物颜色 _ 填“

9、变深”“变浅”或“不变”)。 10、勒夏特列原理也适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡： + - NH+HO H 3.H2O _NHI 4 + OH (1)向 1mol/L 氨水中加入 MgC2固体时，平衡向 _ 动，c(OH) _ c(NH+) _ 。 向氨水中加入浓盐酸，平衡向 _ 移动，此时溶液中浓度减小的微粒有 OH 、 。 (3) _ 向浓氨水中加入少量生石灰，平衡向 _ 移动，此时发生的现象 _ 。 二、化学反应方程式 4 1、 钠与水反应： _ 2、 镁与水反应： _ 3、 双氧水分解： _ 4、 碳酸钙与盐酸反应的离子反应方程式： _ 硫代硫酸钠与盐酸反应: 5、 三氯化铁

10、与硫氰化钾反应的化学反应方程式 ： _ 离子反应反应方程式 ： _ 6、 二氧化氮与四氧化二氮的平衡 ： _ 三、选择题 1 下列事实不可以用勒夏特列原理解释的是( ) A.浓氨水中加入烧碱会逸出气体 B.打开啤酒瓶盖后会冒出大量气泡 C.用排饱和食盐水法收集氯气 D. 使用催化剂可增加合成氨的产量 2、为了使可逆反应 2A(g)+B(g) - - 2C(g)+Q 的正反应速率加大且平衡向正反应方向移 动，可采取的措施是( ) A.增大 A 的浓度 B.减少 C 的量 C.降低温度 D.增大压强 18 18 3、 可逆反应 2SO+ O2 一 SO 3达到平衡后，通入 Q 气体。再次达到平衡时

11、， O 存在于 A. SO 3、02 B. SO 2、SO C. SO 2、Q D. SO 2、SC3、Q 4、将 4moLA 气体和 2moLB 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下反应： 2A(g)+B(g) y2Cg) ，经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6mol/L，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol/L.s :用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6mol/L.s :2s 时物质 B 的浓度为 0.7mol/L 其中正确的是( ) A. B. C. D. 5、 对于可逆反应 A(g)+2B(g) =2C(g)+Q ，下列说法中，正确的是( ) A. 升高温度 U正、 U逆都增大， U 正增大的倍数大于 u 逆增大的倍数 B 降低温度 U正、 U逆都减小， U 正减小的倍数大于 u 逆减小的倍数 C. 增大压强 U正、 U逆都增大， U 正增大的倍数小于 u 逆增大的倍数 D 使用催化剂 U 正、U逆都改变， 变化的倍数相同 6、硝酸工业的取后步是 NQ 的吸收：3NO(g)+ H 2O(l) -2HNO 3 (aq) +NO( g) +Q 为了获得较浓的硝酸，尽可能多地吸收 NO,工业上常采取的措施是( ) 升高温度降低温度增大 c(NQ)增加水量加压减压补充