高中化学第节化学反应的速率和限度课件新人教版必修

1、这些化学变化有何差异？这些化学变化有何差异？爆炸爆炸牛奶腐坏牛奶腐坏铁棒生锈铁棒生锈溶洞形成溶洞形成很快很快 较快较快较慢较慢很慢很慢1. 概念：概念：浓度常用浓度常用mol.L-1，时间常用，时间常用s，min。3. 单位：单位：2. 表达式：表达式：一、化学反应速率、化学反应速率用用单位时间内反应物浓度的减少量或生单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量成物浓度的增加量（均取（均取正值正值）来表示。）来表示。mol/(Lmin)或mol/(Ls)tC 练习练习巩固巩固在在 N2 + 3H2 2NH3反应中，自开反应中，自开始至秒，氨的浓度由变为始至秒，氨的浓度由变为0. 6 mol

2、/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？则以氨气表示的化学反应速率是多少？= 0.3mol/(Ls)v (NH3) =c (NH3) t=(0. 6 0 )mol/L2s例题：反应例题：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在在5升的密闭容器中进行，升的密闭容器中进行，1分钟后，分钟后，NO 的的物质的量增加了物质的量增加了0.4mol，此反应的平均反，此反应的平均反应速率用应速率用NO来表示为多少？来表示为多少？= 0.08mol/(Lmin)c (NO) =n (NO) V=0.4mol5L= 0.08 mol/Lv (NO) =c (NO) t=0.08mol/L1min问题问题1 1

3、：若用若用O O2 2的浓度变化来表示此反应速的浓度变化来表示此反应速率是多少？率是多少？问题问题2 2：v(NO)=0.08mol/(Lmin) v(NO)=0.08mol/(Lmin) 与与v(Ov(O2 2)=0.1mol/(Lmin)=0.1mol/(Lmin)是否都表示此反应的速率？数值上有何规律？是否都表示此反应的速率？数值上有何规律？v(NO)=0.08mol/(Lmin)v(O2)=0.1mol/(Lmin)例题：反应例题：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在在5升的密闭容器中进行，升的密闭容器中进行，1分钟后，分钟后，NO 的的物质的量增加了物质的量增加了0.4mol，

4、此反应的平均反，此反应的平均反应速率用应速率用NO来表示为多少？来表示为多少？ 对于同一个反应来说，用不同对于同一个反应来说，用不同的物质表示其化学反应速率可能不的物质表示其化学反应速率可能不同，但其同，但其化学反应速率之比等于化化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比学方程式中的化学计量数之比结论结论 练习练习A. 只有只有(1) B. (2)(3) C. (4) D. (1)(4) 反应反应 A + 3B = 2C + 2D A + 3B = 2C + 2D 其中其中A A的反应的反应速率为：速率为：(A)=0.3mol/(Ls )，则其它几则其它几种物质反应速率表示正确的是：种物

5、质反应速率表示正确的是：(1) (B)=0.9mol/(Ls )(2) (B)=0.6mol/(Ls)(3) (C)=0.4mol/(Ls)(4) (D)=0.6mol/(Ls)D现象现象5% H2O2FeCl3溶液溶液MnO2粉末粉末催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响较慢产生少量气泡较慢产生少量气泡不加其不加其它试剂它试剂很快产生大量气泡很快产生大量气泡加入加入FeCl3在其它条件在其它条件相同时相同时,使用使用催化剂能加催化剂能加快化学反应快化学反应的速率的速率很快产生大量气泡很快产生大量气泡加入加入MnO2结论结论现象现象科学探究：实验科学探究：实验26现象现象使用催化

6、剂，化学反应速率加快使用催化剂，化学反应速率加快催化剂催化剂升高温度，化学反应速率加快；升高温度，化学反应速率加快；反之减慢反之减慢温度温度 外外 因因反应物的化学性质越活泼，化学反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之则越慢反应速率越快；反之则越慢反应物反应物性质性质 内内 因因规律规律(在其它条件相同时在其它条件相同时)影响化学反应影响化学反应速率的因素速率的因素A动动 动动 脑脑 ：NO和和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成能缓慢地起反应，生成N2和和CO2。对此反应对此反应下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是A. 使用催化剂能加快

7、反应的速率使用催化剂能加快反应的速率B. 使一种反应物过量能提高反应的速率使一种反应物过量能提高反应的速率C. 改变压强对反应速率没有影响改变压强对反应速率没有影响D. 降低温度能加快反应速率降低温度能加快反应速率解析：解析：2CO+2NO=N2+2CO2练习练习:用铁片与稀硫酸反应制取氢气时用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )A. 加热加热B. 不用稀硫酸，改用不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸的浓硫酸C. 滴加少量滴加少量CuSO4溶液溶液D. 不用铁片，改用铁粉不用铁片，改用铁粉B 化学反应速率的表示：化学反应速率的表示：

8、v = c t化学反应速率之比等于化学方程式中的化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比化学计量数之比影响化学反应速率的条件影响化学反应速率的条件.温度温度催化剂催化剂浓度浓度 练习练习巩固巩固则该反应速率的快慢顺序为则该反应速率的快慢顺序为:反应反应 A + 3B = 2C + 2D A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条在四种不同条件下的反应速率为：件下的反应速率为：(1)(A)=0.3mol/(Ls )(2) (B)=0.6mol/(Ls)(3) (C)=0.4mol/(Ls)(4) (D)=0.45mol/(Ls)(1)(4)(2)=(3) CO我们已经增加了高我们已经

9、增加了高炉的高度，怎么排炉的高度，怎么排出的一氧化碳浓度出的一氧化碳浓度没有降低呢？你能没有降低呢？你能帮助工程师解开这帮助工程师解开这一谜底吗？一谜底吗？讨论讨论: : 一个化学反应在实际进行时，反应一个化学反应在实际进行时，反应物能否按方程式中相应的物质的计量物能否按方程式中相应的物质的计量关系完全转变为生成物？如果能，是关系完全转变为生成物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什在什么条件下？如果不能，原因是什么？么？不能，因为反应都存在一定的可逆性。不能，因为反应都存在一定的可逆性。 二、化学反应的限度二、化学反应的限度 当一个反应进行到正反应速率与逆反当一个反应进行到正反应速率与

10、逆反应速率相等时，反应物与生成物浓度不应速率相等时，反应物与生成物浓度不在改变，达到表面上静止的一种在改变，达到表面上静止的一种“平衡平衡状态状态”。 SO2+H2O H2SO3（1 1）正反应速率与逆反应速率相等）正反应速率与逆反应速率相等（2 2）反应物与生成物浓度不再改变）反应物与生成物浓度不再改变（3 3）混合体系中各组分的质量分数）混合体系中各组分的质量分数 不再发生变化不再发生变化（4 4）条件变，反应所能达到的限度）条件变，反应所能达到的限度发生变化。发生变化。反应所能达到的限度有几个主要特征？反应所能达到的限度有几个主要特征？ SO2+H2O H2SO3例题例题：在一定温度下，

11、：在一定温度下，2NO2（g) N2O4 (g) (无色）无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是A. N2O4不再分解不再分解 B. v(N2O4) : v(NO2) = 1:2 体系的颜色不再改变体系的颜色不再改变C. NO2的浓度与的浓度与N2O4的浓度之比的浓度之比2：1 C随堂练习随堂练习2在一定条件下，某容器中充入在一定条件下，某容器中充入N2和和H2合成合成NH3,以下叙述错误的是（以下叙述错误的是（ ）A. 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速开始反应时，正反应速率最大，逆反应速 率为零率为零B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，随

12、着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后减小为零最后减小为零C. 随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定保持恒定D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后与逆反应速率相等且都保持恒定最后与逆反应速率相等且都保持恒定B三、化学反应的条件控制三、化学反应的条件控制在生产生活中，促进有利的在生产生活中，促进有利的化学反应发生，抑制有害的化学反应发生，抑制有害的化学反应发生，这就要讨论化学反应发生，这就要讨论反应条件的控制。反应条件的控制。如何提高煤的燃烧效率？如何提高煤的燃烧效率？1. 煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？的充分燃烧有何关系？2. 空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？为空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？为什么？什么？3. 应选择什么样的炉（灶）膛材料？理由是应选择什么样的炉（灶）膛材料？理由是什么？什么？4. 如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？请仔细