金属和金属材料导学案_第1页
金属和金属材料导学案_第2页
金属和金属材料导学案_第3页
金属和金属材料导学案_第4页
金属和金属材料导学案_第5页
已阅读5页,还剩51页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

1、.金属和金属材料导学案以下是查字典化学网为您推荐的金属和金属材料导学案,希望本篇文章对您学习有所帮助。金属和金属材料导学案一、学习目的:1.通过日常生活广泛使用金属材料等详细事例,认识金属材料与人类生活和社会开展的亲密关系。2.理解常见金属的物理性质,知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用处。3.知道合金的组成,理解生铁和钢等重要合金。4.会区别纯金属和合金,认识合金比纯金属具有更广泛的用处。【课前预习】1.元素分为 和 ,其中五分之四的元素是 。2.金属材料包括 和 。其中 和 应用最广泛, 被称为21世纪的重要金属材料,它跟人体有很好的 ,可以用来制造人造骨头。3.大部分金属常温下为 态

2、汞为 态,有 光泽;大多数呈 色铜为 色,金为 色,有良好的 性、 性、 性。4.金属的用处是由金属本身的 决定的。如铜可以拉成细丝是因为铜有良好的 性。可以压成薄片是因为有良好的 性。钨用于制造灯丝,是因为钨的 。银被广泛应用于电子制造业,是因为银的 优良。金被大量用作饰品,是选用金特有的 象征着富有和高贵。5.假如在金属中加热熔合 或 就可以制的具有金属特征的合金。它是 物,一般而言,合金比组成他的纯金属硬度 ,熔点 ,抗腐蚀才能 。日常生活和工农业消费中大量使用的往往不是纯洁的金属,而是它们的 。人类最早使用的合金是 。【情境导入】请你仔细观察教室里哪些物品是由金属材料制成的?你能否说说

3、它们的性质和用处?二、自主探究:知识点一:几种主要的金属【自学】阅读教材P2,考虑:金属材料的种类有哪些?一、几种重要的金属1、金属材料 90多种几千种金属材料的使用历史: 时代 时代 铝的利用考虑:是什么原因呢?金属材料:由金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。非金属材料:由非金属元素或化合物构成的材料。通常指以无机物为主体的玻璃、陶瓷、石墨、岩石以及以有机物为主体的木材、塑料、橡胶等一类材料。【实验】取出铁丝,铜丝,铝丝,观察实验现象。观察它们的颜色状态 ;用力试试是否可以弯曲、折断 ;用小刀割一下 ;用铁锤锤一下 ;用酒精灯加热 ;用电池、小灯泡测试它们的导电性 。【阅

4、读】阅读课文P23,理解金属共同的物理性质和部分重要金属的特性。【归纳小结】2、金属共有的物理性质常温下一般为 汞为液态,有 。大多数呈 色铜为紫红色,金为黄色。有良好的 、 、 。3、金属的差异性不同金属也有本身的特性,如导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差异也较大。【阅读】阅读课文P3表8-1。【分组讨论】课本P3下方。1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制?2.银的导电性比铜好,为什么电线一般用铜制而不用银制?3.为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制?假如用锡制会出现什么情况?4.为什么有的铁制如水龙头等要镀铬?假如镀金怎么样?【结论】物质的 很大程度上决定了物质的用处,还要

5、考虑到 、 、是否美观以及废料是否易于 和对 的影响等。【自学】自学课本P4金属之最4、金属之最1地壳中含量最多的金属元素 2人体中含量最多的金属元素3年产量最多的金属 铁铜4导电、导热性最好的金属 银金铝5硬度最高的金属 6熔点最高的金属7熔点最低的金属 8密度最大的金属9密度最小的金属【拓展】金属分类1.黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。2.有色金属:除了铁、锰、铬以外,其他的金属,都算是有色金属。3.轻金属:铝、镁、锂、钠、钾等的比重小于5的金属。4.重金属:铜、锌、镍、汞、锡、铅等的比重大于5的金属。5.贵金属:金、银、铂、锇、铱等比较贵的金属。6.放射性金属:镭、铀、钍、钋等具

6、有放射性的金属。7.稀有金属俗称稀土:铌、钽、锆、镥、金、镭、铪、铀等因为地壳中含量较少,或较分散的金属。知识点二:合金【自学】阅读教材P45,考虑以下问题:1.什么是合金?合金是纯洁物吗?2.铁常见的两种合金是什么?其组成如何?二、合金1、定义:由一种金属跟其他一种或几种金属或金属与非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质。合金的形成过程属于 变化,合金属于 物。物质类别【阅读】课本P4,比较最常见的合金生铁和钢,填下表:铁合金 生铁 钢碳的含量其他元素 硅、锰等 铬、镍等熔点/ 1 1001 200 1 4501 500机械性能 硬而脆,无韧性 坚硬、韧性大、塑性好机械加工 可铸、不可锻 可

7、铸、可锻、可压延日常生活中的合金还有哪些呢?【拓展】铸造硬币的金属材料:开元通宝1角: ;5角: ;1元: 。2、合金与纯金属的性质比较【实验探究】课本P5实验8-1,认真观察现象,仔细分析,得出结论。实验一:比较黄铜片和铜片、焊锡和锡、铝线与铝合金的颜色与光泽以及它们硬度的大小?性质比较 现 象黄铜铜和锌的合金 铜 焊锡锡和铅的合金 锡 铝合金 铝线光泽与颜色 黄色有光泽 紫红色有光泽 深灰色有光泽 银白色有光泽 银白色有光泽 银白色有光泽硬度结论 与纯金属相比,合金色泽不固定、硬度一般都比纯金属_ 、熔点一般都比纯金属_实验二:比较焊锡、铅、锡熔点的上下多媒体课件展示现象 说明结论实验结论

8、:与纯金属相比,合金色泽不固定、硬度一般都比纯金属更_ 、熔点一般都比纯金属更_、抗腐蚀性才能更_ 、拉伸强度更_ 、用处更【阅读】阅读P67内容。1.理解常见合金的主要成分、性能及用处2.理解钛和钛合金的有关知识【课堂小结】通过本节课的学习,你收获了什么?【回忆反思】想想你有哪些疑惑?还有什么知识想进一步探究?【知识点总结】比较几种常见的合金。合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属生铁 钢 黄铜 青铜:成分 含碳量2%4.3% 含碳量0.03%2% 铜锌合金 铜锡合金 铅锡合金 钛镍合金备注 不锈钢:含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 钛合金制人造骨生铁和钢的比较

9、铁合金 生铁 钢含碳质量分数 2%4.3% 0.03%2%含其他元素 硅、锰、硫、磷少量 硅、锰少量磷、硫几乎不含机械性能 硬而脆、无韧性 坚硬、韧性大、塑性好机械加工 可铸、不可锻 可铸、可锻、可压延:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好三、自我测评【课堂练习】课本P8.161.某物质为金属材料,那么该物质 A、一定是单质 B、一定是化合物 C、一定是混合物 D、可能是单质或混合物2.铝通常用作电线、电缆是利用它的 性;细铁丝、薄铁片用力就可弯成各种形状,这说明铁具有 的性质;铁锅、铝壶可用来烧水是利用它们的 性;金块可以轧成很薄的金箔,这是利用了金的 性。3.金属

10、钛有银白色金属光泽,密度为4.5g/cm3,熔点为1725,具有良好的延展性和耐腐蚀性。以下物品不能用钛制作的是 A、保险丝 B、医疗器械 C、潜艇外壳 D、眼镜架4.古人曾将铅锻打成细细的铅条,作为笔来写字,这也是铅笔名称的由来。铅条能像现代铅笔一样写字,这一现象与以下铅的性质有关的是 A、硬度小 B、熔点低 C、密度大 D、能导电5.以下关于合金的说法正确的选项是 A.合金不能导电、传热 B.合金属于纯洁物C.合金没有延展性 D.合金的很多性能与组成它们的纯金属不同6.用金属的化学式填空:1体温表中的液态金属是 2广泛用于航空工业、造船工业的金属是3包装糖果、香烟的银白色金属是 4干电池的

11、金属筒是【中考直通车】7.食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝具有良好的 A. 导电性 B. 延展性 C. 导热性 D.抗腐蚀性8.以下材料属于合金的是 A. 纯硅 B. 青铜器 C. 青花瓷器 D. 汉白玉雕塑9.垃圾是放错了位置的资源,应该分类回收。生活中废弃的铁锅,铝制易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收,因为它们属于 A.氧化物 B化合物 C.混合物 D.金属或合金10.结合国卫生组织经过严密的科学分析,认为我国的铁锅是最理想的餐具,并向全世界大力推广。其主要原因是 A. 价格廉价 B. 升热慢退热也慢,保温性较好C. 烹饪出的食品含有铁元素 D. 铁中含有有机物必含铁元素11.

12、钛和钛的合金是21世纪的重要金属材料,它们具有优良的性能,如钛熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀才能强,钛合金与人体有很好的相容性。根据它们的主要性能,不合实际的用处是 A. 用于核潜艇设备的制造 B. 用于制造航天设备C. 用来作保险丝 D. 可用于制造人造骨12.商代的司母戊方鼎标志着我国在3000多年前青器铸造已到达一个较高的程度。西汉时期,我国首开湿法炼铜之先河,西汉刘安所著的?淮南万毕术?中已有曾青得铁化为铜的记载。试答复以下问题:1青铜属于 填单质、化合物、高分子材料、合金、复合材料中之一2湿法炼铜的原理可用一个化学方程式表示为3上述化学反响属于 反响。【拓展延伸】13.

13、有两包黑色粉末,分别是铁粉和木炭粉末。请你设计实验,用两种不同的方法鉴别这两种粉末。简要写出实验的步骤、现象、结论。14.黄金首饰的纯度常用k来表示,24K表示纯金,那么标号为18K的黄金项链10克含纯金多少15.阅读以下有关材料,探究有关问题。金属可按不同的分类标准进展不同的分类:1黑色金属与有色金属:冶金工业上习惯把铁、铬、锰以及它们的合金主要指合金钢及钢铁叫做黑色金属。实际上纯洁的铁和铬都是银白色的,而锰是银灰色的。之所以它们被叫做黑色金属,是因为钢铁外表常覆盖一层黑色的四氧化三铁,而锰和铬又主要应用于冶炼合金钢,除铁、铬、锰以外的金属都称为有色金属。2重金属和轻金属:一般指密度大于4.

14、5g/cm3的金属叫重金属,包括铜、铅、锌、镍、钴、锡、汞等。一般把密度小于4.5g/cm3的金属叫轻金属,如钠、镁、铝、钙、锶、钡等。答复以下问题:铝是轻金属是因为 ;铝是有色金属是因为 。在黑色金属中,纯铁的颜色是 A、黑色 B、灰色、 C、银白色假设有些金属在地壳中含量小,富集提纯和别离都很困难,价格较贵,按价格分类,这些金属可冠名为金属。银、铁、金、铜、铝、五种金属的导电才能由强到弱的顺序是 ,在实际消费生活中大量用于制造电线电缆的是铜,而不是银和金,原因是 。16.准确称取某铁合金10g,在足量氧气中充分灼烧,生成0.22克二氧化碳,此铁合金中碳的含量是多少?17.课后仔细观察:白炽

15、灯泡有哪些金属材料?【作业】8.2金属的化学性质第一课时一、学习目的:1.知道铁铝铜等常见金属与氧气的反响。2.初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反响,以及与某些化合物溶液的置换反响解释一些与日常生活有关的化学问题。【课前预习】1.金属与氧气的反响镁、铝在常温下就能反响,其化学方程式分别为 ; 。铜、铁在温度较高时能与氧气反响,其化学方程式分别为: ; 。真金不怕火炼是金在高温下也不与 反响,说明了金的 性质非常稳定。铝抗腐蚀性好的原因是2.金属与酸的反响锌和稀硫酸的反响 镁和稀盐酸的反响3.置换反响:一种_跟一种_反响生成另一种_和另一种_的反响。以前我们学过的化学反响,请举例: 请写化学方

16、程式。【情境导入】展示可乐易拉罐,它是用什么金属制作的呢?有什么优点?二、自主探究:知识点一:金属与氧气的反响【实验探究】探究一:分别把镁条、铝箔、铜丝用砂纸打磨后在空气中用酒精灯加热,观察实验现象,并按要求完成下表:实验 现象 反响的化学方程式镁条在空气中燃烧铝箔在空气中燃烧铜丝在空气中燃烧铁丝在氧气中燃烧考虑:根据上面的反响,我们可看出金属具有怎样的化学性质?是不是所有的金属都能跟氧气反响呢?假如不是,你能举出一些例子吗?结论: 和 比较活泼, 和 次之, 最不活泼【分组讨论】1.铝的化学性质很活泼,为什么通常铝制品却很耐腐蚀?2.为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品?知识点二:金属与酸的反

17、响【实验探究】学生分组完成课本P10-11活动与探究。探究二:金属与稀盐酸、稀硫酸的反响。金属 现象 反响的化学方程式稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸镁锌铁铜【交流讨论】1.上述实验过程中,为什么金属颗粒大小要根本一样?酸的量及酸的质量分数要相等?2.上述四种金属中能跟酸反响的有几种?反响剧烈程度如何?不跟酸反响的有几种?由此排列出四种金属活动性强弱顺序。3. 从反响物和生成物的类别角度分析,这些反响有什么特点?结论:金属活动性【归纳小结】置换反响1、定义:一种_与一种_反响生成另一种_和另一种_的反响。2、特征:A +BC =B +AC取而代之【知识拓展】在生活中有这样一个现象:绿豆在铁锅中煮

18、了以后会变黑;苹果、梨子用铁刀切了以后外表也会变黑。这是为什么呢?这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里,都含有鞣酸,鞣酸能和铁反响,生成黑色的鞣酸铁,所以会变黑。铁钉放时间长了会长出红棕色的铁锈,这又是铁与什么反响?产生了什么样的物质呢?知识点三:金属与化合物溶液的反响【实验探究】学生分组完成课本P11-12活动与探究。探究三:将用砂纸打磨过的铝丝、铜片、铜丝分别浸入硫酸铜、硫酸铝、硝酸银中,观察实验现象。实验 现象 反响的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中【交流讨论】1.为什么要用砂纸打磨铝丝?2.上述能发生反响的化学方程式的特点是什么?它们属于哪种

19、反响类型?3.通过上述反响你认为铝、铜、银的金属活动性顺序如何排列?4.通过以上学习探究,你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法?结论:金属活动性顺序为【知识拓展】药金又称为愚人金,实为铜、锌合金在合金中各种金属仍然保持各自的化学性质不变。由于药金外观与黄金相似,常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。请你设计实验,证明药金戒指是假黄金戒指。方案一:方案二:方案二:【课堂小结】通过本节课的学习,你收获了什么?【回忆反思】想想你有哪些疑惑?还有什么知识想进一步探究?【课堂练习】课本P14.151.公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有?周易参同契?是世界上如今的最早的一部炼丹专著,书中描写道金入于猛火色不夺精光

20、。这句话是指黄金的性质在强热条件下 A.很稳定 B.很活泼 C.易氧化 D.易复原2.将一枚干净的铁钉浸入稀硫酸中,以下表达:铁钉外表产生气泡;液体由无色逐渐变为浅绿色;铁钉的质量减轻;液体的质量减轻,其中正确的选项是 A. B. C. D.3.以下物质在氧气中燃烧,能生成黑色固体的一组是 镁 硫 铁 磷 铜A、 B、 C、 D、4.以下不能由金属和酸直接反响得到的物质是 A、氯化镁 B、硫酸锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜5.镁、铁在日常生活中都有广泛的用处,如:镁在空气中燃烧时,能发出耀眼的白光,可用来制作镁闪光灯,其反响的化学方程式为市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的复原性铁粉,铁粉

21、可与人体胃液中的少量盐酸反响,转化为可溶于水的物质氯化亚铁而被人体吸收,从而起到补血的作用,其中有关反响的化学方程式为【中考直通车】6.以下反响类型中,一定有单质参加的反响是 A、化合反响 B、分解反响 C、置换反响 D、氧化反响7.要除去铜粉中混有的少量铁粉,以下物质不适宜的是 A、稀硫酸 B、稀盐酸 C、硫酸铜溶液 D、水8.A是地壳中含量第二的金属元素,A的单质在B的单质中燃烧时火星四射,生成一种黑色固体C,把A单质放入稀硫酸中产生可燃气体D,A单质跟氯化铜溶液反响能生成紫红色金属E。A的元素符号是 ,B单质的名称为 ,D单质的化学式为A单质在B单质中燃烧的化学方程式为 A单质在氯化铜溶

22、液中反响的化学方程式为 该反响的根本类型为9.小华欲测定Cu-Zn合金中铜的质量分数,实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。小华取出该合金的粉末65克与足量的稀盐酸充分反响,经测定,产生了0.4克气体,试计算该合金中铜的质量分数。10.某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜,为了防止污染,变废为宝,在废水处理池中投入过量的废铁屑,充分反响后过滤,得到的固体是 ,将滤液蒸发后得到的固体是 ,有关的化学方程式为 、【拓展延伸】11.比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。现有反响:Zn+CuCl2ZnCl2+Cu Cu+2AgNO3CuNO32+2AgCl2+2NaBr2NaCl+Br2 Br2+2N

23、aI2NaBr+I21通过比较、分析,可以发现上述四个反响有相似之处,均属于 反响再分析这四个反响前后各元素的化合价,我们还会发现一个相似之处:分析反响和,可以得到Zn Cu Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是用同样的思维分析和,我们可知Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序由强到弱的是12.小明选择铝丝和盐酸反响的快慢与什么因素有关的课题开展探究,下表是他分别用一样质量的铝丝和足量的稀盐酸反响的三组实验数据:序号 盐酸的质量分数/% 反响温度/ 铝丝消失的时间/s 3 20 500 6 20 300 6 30 80写出铝和盐酸反响的化学方程式:实验和标明该反响快慢与 有关能标明盐酸质量分数

24、对反响快慢有影响的实验编号是 和假如把实验中盐酸的质量分数改为4%,请你推测铝丝消失的时间用t表示的取值范围该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反响的快慢外,你还能提出新的方法来衡量该反响的快慢吗?【作业】8.2金属的化学性质第二课时一、学习目的:1.能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题;2.能用金属活动性顺序对有关的置换反响进展简单的判断。【课前预习】1.许多金属能与氧气反响,但反响的难易和剧烈程度与 、 、 、 等因素有关。2.金属活动性的顺序是 。金属活动性顺序反映了 难易程度,是决定置换反响能否进展的重要根据。金属与酸的反响,只有 的金属才能置换出酸里的氢。金属的位置越靠前,

25、金属与酸反响就越 ,产生氢气的速率就 。金属与盐溶液的反响,排在 金属能把排在 从它的溶液里置换出来。3.完成以下反响方程式:铁和稀盐酸: 镁和稀盐酸:锌和稀硫酸: 铝和稀硫酸:铁和硫酸铜: 铜和硝酸银:4.我国劳动人民在古代就创造了 冶金技术,利用 与 发生的置换反响的原理来冶炼金属,并一直沿用至今。【情境导入】地壳中含量最多的金属是_,但它的大规模开采、利用仅仅是200多年前的事情。它以其特有的优良性能,导致如今世界上铝的年产量已超过了铜,位于铁之后,居第二位。它的开采、利用要比铜和铁晚得多,这其中除了开采技术问题外,还有什么原因?二、自主探究:知识点四:金属活动性顺序【归纳小结】金属活动

26、顺序表1.金属活动顺序表请根据金属活动性依次写出元素符号:2.规律:在金属活动性顺序表中,金属的位置越靠前,_位于 前面的金属能置换出稀盐酸,稀硫酸中的_位于 的金属能把位于 的金属从它们的化合物溶液里_。注意:1.排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢指氢元素而不是氢气2.强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反响产生氢气而是产生水等3.金属与其他金属的化合物溶液反响时需注意是前换后,盐可溶。4.钾、钙、钠等金属的活动性较强,与化合物溶液的反响比较复杂,一般不用其直接置换比其不活泼的金属。【巧学妙记】1.谐音记忆:2.四段记忆:钾、钙、钠金属活动性很强,一般不用于与酸反响制氢气镁、铝、锌、

27、铁可用于制取氢气,常用的是锌锡、铅、氢锡、铅与酸反响速度很慢,一般不用于制氢铜、汞、银、铂、金活动性较弱,不能与稀盐酸或稀硫酸反响制取氢气。金、银、铂白金活动性很弱一般不易与其它物质反响,常用作做首饰。【学以致用】应用金属活动顺序表解决以下问题:1.金属活动性顺序是学习化学的重要工具,在工农业消费和科学研究中有重要应用。请你根据金属活动性顺序答复:解释不能用铁制容器配制波尔多液配制原料是硫酸铜溶液和熟石灰的原因用化学方程式表示: 即: 属于 反响验证镁比锌的金属活动性强,应选用的溶液是从金属活动性顺序中你还能获得哪些信息?2.性质决定用处,用处反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜

28、空中发出耀眼的白光,其反响原理用化学方程式来表示 ;铝常用来制做铝合金门窗,原因是 。3.祥云火炬长72厘米,重985克,在工艺上采用轻薄高品质合金和中空塑件设计,非常轻盈。制作流程:a、在金属外表上镀一层防酸材料;b、在防酸材料上刻出祥云图案;c、再用稀盐酸对外表进展处理,盐酸能吃掉金属;d、除去防酸材料层,金属板上显现出祥云图案。根据以上上信息答复:制作火炬的金属可选用 合金选填铝、铁或银祥云图象是如何在金属材料上显现出来的?【小结】从问题1问题3分析可知金属的化学性质是:【例题解析】一、关于金属与酸的反响例1等质量的Mg、Fe、Zn三种金属分别与质量一样,质量分数也一样的足量稀盐酸充分反

29、响放出氢气的情况如以下图所示,判断:1.产生H2质量最多的是 2.活动性最强的金属是3.活动性最弱的金属是 4.反响不再发生时,最先用完的一种物质是考虑:通过该题你获得了哪些信息?二、关于金属跟盐溶液的反响例2某化学兴趣小组,设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案,每种方案所需的试剂如下: Fe、CuSO4溶液、Ag; FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液; Fe、Cu、AgNO3溶液; Fe、Cu、稀盐酸、AgCl; FeSO4溶液、Cu、Ag认为可行的方案是_填序号并说明理由。例3在CuO和Fe的混合物中,参加一定量的稀H2SO4并微热。当反响停顿后,滤出不溶物,再向滤液中放

30、入一粗铁丝,片刻后取出铁丝,发现粗铁丝无任何变化。据此,你认为以下结论正确的选项是 提示CuO+H2SO4=CuSO4+H2OA.不溶物一定是铜 B.不溶物中一定含有铜,也可能含有铁C.滤液中一定含有H2SO4,也可能含有CuSO4 D.滤液中一定含有FeSO4,也可能含有CuSO4 和H2SO4考虑:通过例2 例3你知道了金属与盐溶液反响的哪些规律?【课堂小结】通过本节课的学习,你收获了什么?【回忆反思】想想你有哪些疑惑?还有什么知识想进一步探究?三、自我测评【课堂练习】课本P14.681.将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中,甲外表析出金属铜,乙没有发生反响。据此判断,三种金属的活动性顺

31、序是 A. 甲乙 B.铜乙C.乙甲D.甲铜2.假设金属锰Mn在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,那么以下反响不正确的选项是 A、Mn+H2SO4MnSO4+H2 B、Mg+MnSO4MgSO4+MnC、Fe+ MnSO4FeSO4+Mn D、Mn+ CuSO4MnSO4+Cu3.某金属单质R,不能跟稀硫酸发生反响,但能与硝酸汞溶液发生置换反响,那么R可能是 A.铁 B.镁 C.银 D.铜4.有x、y、z三种金属,假如把x和y分别放人稀硫酸中,x溶解并产生氢气,而Y 不反响;假如把y 和z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在y 外表有银析出,而z没有变化。根据以上实验事实,判断x、y和z的金属活动顺

32、序正确的选项是 A.XZ B.Xy C.ZX D.Zy5.比较铜和银的金属活动性强弱,可选用的药品是 A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.硫酸锌溶液 D.硝酸汞溶液6.请判断以下反响能否发生,能发生的写出反响的化学方程式,不能反响的请说明理由。1银和稀硫酸2铁和硫酸锌溶液3铜和硝酸银溶液4镁和氯化银5铝和硫酸亚铁溶液6锌和硝酸汞溶液7.第二次世界大战时丹麦陷落,著名科学家诺贝尔奖章获得者玻尔巧妙地用王水盐酸和硝酸的混合物 把金质奖章溶解:Au + HNO3 + 3HCl =AuCl3 +NO+2H2O,并保存在一个容器中。战后玻尔向该容器中投入金属铜就使黄金从溶液中析出,并重新铸造成与原来非常相仿的诺

33、贝尔奖章。 根据你学过的化学知识,写出这个反响的化学方程式 。这个反响属于根本反响类型中的 。8.沈括在 ?梦溪笔谈?中提到:信州今江西省铅山县有一苦泉,将苦泉水熬煎,得到一种兰色晶体。此晶体常用作游泳池或者浴池消毒剂。试答复:1此晶体的化学式为 ,2熬煎苦泉水的铁锅用久了就会在外表析出一层红色固体物质,其原因是 。9.除去括号中的杂质用化学方程式表示CuZnZnSO4CuSO4【中考直通车】10.现有以下六种物质 K2O CaO Na2O MgO X ZnO,他们是按照某种规律排列的,请推断并写出 X 的化学式 。11.将X、Y、Z三种金属,假设把X、Y和Z分别投入到稀盐酸中,只有Y溶解并产

34、生气泡,X、Z不反响;假设把X和Z分别放入硝酸银溶液中后,在X外表有银析出,而Z没有变化。那么X、Y、Z的金属活动性顺序为 A.YZ B.XZ C.ZX D.XY12.某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案,每种方案所用的试剂如下,其中你认为不可行的是 A.Fe、Ag、Cu SO4溶液 B.Fe、Cu、Ag NO3溶液、稀盐酸C.Cu、Fe Cl2溶液、Ag NO3溶液 D.Cu、Ag、Fe、稀盐酸13.向硫酸铜溶液中参加一定量的铁粉充分反响后过滤。以下情况可能出现的是 A.滤液只有硫酸铜,滤出固体只有铁 B.滤液只有硫酸亚铁,滤出固体为铁、铜C.滤液只有硫酸铜

35、,滤出固体只有铜 D.滤液有硫酸亚铁、硫酸铜,滤出固体为铁14.一样质量的M、N两种活泼金属,分别与足量质量分数为8%的盐酸反响M、N在生成物中均为+2价,生成H2质量和反响时间的关系如以下图。以下表达正确的选项是 A.金属的活泼性NMB.两个反响生成H2的体积相等C.相对原子质量NMD.两个反响消耗盐酸的质量一定相等【拓展延伸】15.向氧化铜和铁粉的混合物中参加一定量的稀硫酸,微热,分反响后过滤。以下判断错误的选项是 A.滤纸上可能含有铜 B.滤液中可能含有硫酸亚铁C.滤液中可能含有硫酸铜 D.滤纸上可能含有氧化铜16.下表是某种常见金属的部分性质:色态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延

36、展性银白色固 较软 2.70 g/cm3 600.4 良好 良好 良好将该金属投入稀盐酸中,可产生大量气体。根据上述信息答复以下问题:试推断该金属可能的一种用处该金属的活动性比铜 填强或弱;请自选试剂,设计实验探究该金属与铁的活动性强弱,并完成该表:你的一种猜测 验证方法 现象 结论17.人类的消费生活离不开金属,以下三种金属被发现、使用的先后顺序依次为:铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟_填序号选项关系最大。地壳中金属元素的含量;金属的导电性;金属的活动性。为探究锰与铁的金属活动性,在一样温度下,取大小一样、外表光亮的两种金属薄片,分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中反响中Mn

37、显+2价,请答复:金属 铁 锰与盐酸反响现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较快结论 活动性铁_填锰除了比较与酸反响产生气体速率的快慢,请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法写出所需药品即可:_和_。将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两盘上,调节至平衡,再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁,待反响停顿后,请判断:假设天平仍保持平衡,烧杯中一定没有剩余的物质是_;假设天平失去平衡,那么指针一定偏向放_的一边。.【作业】8.3金属资源的利用和保护第一课时一、学习目的:1.知道常见的用来提炼金属的矿石,记住可用来炼铁的矿石。2.理解炼铁的根本原理。3.会根据化

38、学方程式对含有某些杂质的反响物或生成物进展有关计算。【课前预习】1.分析真金不怕火炼的原因,以及钠、镁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在,而是以化合物形式存在于各种矿物之中的原因。2.铁在自然界中以化合物形式存在于矿物中,我们怎样可得到铁单质?【情境导入】二、自主探究:知识点一:金属资源的存在方式与矿石【自学】 阅读课本P1516,答复以下问题:1.地壳中居前五位的元素含量由大到小的排列顺序为: ,地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为 。2.地球上的金属资源广泛的存在于 和 中,除少数很不活泼的金属如 、 等以 形式存在外,其余都以 形式存在。3.工业上把能

39、叫作矿石,常见的铁、铜、铝的矿石主要有哪些?主要成分是什么?知识点二:铁的冶炼【考虑】P16常见的铁矿石有:磁铁矿主要成分Fe3O4、赤铁矿主要成分Fe2O3、菱铁矿主要成分FeCO3、黄铁矿主要成分FeS2,你认为最适宜炼铁的两种矿石是 ,理由是 。提示:可考虑铁元素的含量上下及在冶炼过程中对环境的影响大小【观察】观察P17实验8-20一氧化碳复原氧化铁直玻璃管内 试管内 酒精灯处现象 色的氧化铁变为 色 澄清石灰水 导管口有 色火焰化学方程式【交流讨论】1.实验开场时,先 ,再 ,这样做的目的是 。2.实验完毕时,要先 ,再 ,原因是 。3.最后导气管中的气体为何要接一个燃着的酒精灯? 。

40、4.在一氧化碳与氧化铁的反响中,一氧化碳具有 性,做 剂。5.工业炼铁的主要设备是 ,原料是 、 、 、 等。7.距今2019多年前,我国劳动人民已经掌握了炼铁技术,他们将碳不完全燃烧,生成一氧化碳,在高温下用一氧化碳将铁矿石中的氧化铁复原为铁。请写出上述两个反响的化学方程式 、 。8.工业炼铁中是否得到纯洁的铁?【巧学妙记】上述实验可简记为:CO早出晚归,酒精灯迟到早退。工业炼铁中焦炭的主要作用: 燃烧产生大量的热量,提供高温条件;燃烧产物为CO,提供复原剂。知识点三:含杂物质的化学方程式计算【自学】课本P18例题,请完成以下题目:100吨含杂质3%的磁铁矿石中有多少四氧化三铁?200吨含三

41、氧化二铁97%的赤铁矿石的质量是多少?含铁95%的生铁1000吨中纯铁的质量是多少?某炼铁厂利用含三氧化三铁80%的赤铁矿石100吨可得到含铁96%的生铁多少吨?【归纳小结】1.化学方程式表示的是纯洁物质之间的质量关系,因此,假如物质中含有杂质,要把杂质的质量除去,代入纯洁物质的质量进展计算。2.不纯物质、纯物质和纯度之间的关系:纯物质的质量=不纯物质的质量纯度不纯物质的质量=纯度 =【交流学习】小组内互相检查做题情况,找出出错的地方。【合作学习】各组内互相交流出错较多的地方,互相纠正并讲解,还不明白的地方提出来有老师统一讲解。【补充练习】为检测某生铁产品的质量,取该生铁样品10.0g放入烧杯

42、,参加一定量的稀硫酸,使之充分反响杂质不与酸反响后称量,发现反响后的烧杯中质量比反响前减少了0.34g。试计算:生铁样品中杂质的质量是多少克?消费100t这样的生铁,至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨?【课堂小结】通过本节课的学习,你收获了什么?【回忆反思】想想你有哪些疑惑?还有什么知识想进一步探究?三、自我测评【课堂练习】课本P22.351.以下金属在自然界主要以单质形式存在的是 A.铁 B.铝 C.镁 D.银2.冶铁的原料中,除铁矿石、焦炭、空气,还应添加的是 A.一氧化碳 B.石灰石 C二氧化锰 D.碳化铁3.人类每年向地壳和海洋中索取大量的金属矿物资源,以提取数以吨计的金属。其中提取

43、量最大的是 A.铜 B.铝 C.铁 D.银4.某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为63%,那么该矿石样品中主要成分的质量分数为 A.95% B.85% C.90% D.80%5.用一氧化碳与氧化铁反响炼铁时,可观察到直玻璃管中的现象是 ,反响的化学方程式是 ,试管内的现象是 ,反响的化学方程式是 ,酒精灯处反响的化学方程式是 。做该实验之前应先 ,然后 。目的是为了防止 。在该实验中最后加一个燃着的酒精灯的作用是,目的是 。6.用赤铁矿主要成分是Fe3O4为原料炼铁,主要反响的化学反方程式是_。在此反响中,氧化剂是_,复原剂是_,铁元素的化合价由_价变为_价。7.铁在地壳中含量居所有金属元素的第

44、位,由于铁的化学性质 ,所以铁在地壳中以 形式存在。常见的含铁的矿物有:磁铁矿主要成分为 、赤铁矿:主要成分为 。工业炼铁时,把 、 、 一起参加高炉,利用焦炭与氧气反响生成的 把铁从 里复原出来。8.铁匠师傅常采用将红热的铁器浸入水中急速冷却的方法增加铁器的硬度,此法称为淬火。红热的铁与水可生成四氧化三铁和氢气,发生反响的化学方程式为 ,根本反响类型是 。【中考直通车】Xkb19.以下有关铁的说法错误的选项是 A.地壳中铁元素含量排在第四位 B.在铁制品外表镀锌可防锈C.用铁矿石与焦炭在高炉内炼钢 D.生铁的含碳量比钢的含碳量高10.铁的以下性质中,属于化学性质的是 A.有良好的延展性 B.

45、在潮湿空气中容易生锈 C.能导电 D.能导热11.某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反响来探究炼铁的原理,装置如以下图所示。请答复有关问题:1为防止一氧化碳污染空气,并回收利用一氧化碳,方框中连接的是C和D,导管接口的连接顺序为a 。C装置中NaOH的作用是 。2实验开场时,应 填先加热再通CO或先通CO再加热,目的是 。3实验进展一段时间后,玻璃管A中出现的现象为 ,反响方程式为 。4除CO外,还有哪些物质可以复原Fe2O3 请写一物质的化学式。12.莱芜素有绿色钢城之美誉,作为全国钢铁十强企业的莱钢集团为上海世博会各展馆的建立提供了数万吨钢铁材料。1莱钢炼铁厂常以焦炭、赤铁矿主要成分是氧化

46、铁、空气等为主要原料炼铁,反响过程如下图。其中焦炭的作用是_。2电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因。当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时,因形成原电池,活泼性强的金属首先被腐蚀。利用这一原理,为了保护轮船的钢质外壳,通常在行驶的轮船外壳上连接_ 填铜板、锌板。3为了满足某些尖端技术开展的需要,人们又合成了许多新型合金材料。储氢合金是一类可以大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料。此过程发生了_变化填物理、 化学,储氢合金属于_ 填纯洁物、混合物。【拓展延伸】13.冶炼2240吨含杂质3%的生铁,需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨?请你根据化学方程式进展计算。此题还有其他解法吗?假设有,说

47、明根据并列式;假设没有,可不必答复此问。14.将一氧化碳通入盛有12克氧化铁的试管内,加热反响一段时间后,停顿加热,继续通入一氧化碳至试管冷却,此时,试管内残留固体的质量为9.6克,计算反响生成的铁的质量。【作业】8.3金属资源的利用和保护第二课时一、学习目的:1.通过探究铁生锈的条件,掌握铁生锈的原因。2.会据铁生锈的条件,分析防锈措施。3.能列举保护金属资源的措施。【课前预习】一周前作准备,根据P19的活动与探究自己完成探究实验,完成以下问题。【提问】【假设】【设计实验】各小组内设计实验思路,然后进展实验。实验步骤 现象 结论试管中放一铁钉,注入蒸馏水,一半在水中,一半在空气中 铁生锈的条

48、件是 与 、水蒸气等发生 反响的过程,且铁锈不具有保护作用,原因是试管中放一铁钉,注入蒸馏水至完全浸没试管烘干,放一铁钉,用橡皮塞塞紧试管口1.回忆金属活动性顺序表,说说铁是怎样的一种金属?2.铝不易被锈蚀原因是在空气中与氧气反响,形成致密的 ,而铁锈的主要成分是 ,很疏松,不起保护作用。3.保护金属资源除防止 外,另一条重要的有效途径是 。【情境导入】二、自主探究:知识点四:钢铁的锈蚀与防护【自学】阅读P19-20,结合你们的实验结果,答复以下问题:1.铁制品锈蚀的本质:铁与空气中的 、 等发生的化学反响。铁锈的主要成分是 。铁锈的特点是很 ,不能 等反响,因此它可以全部被锈蚀。2.在金属活

49、动性顺序中,铝比铁活泼,为什么生活中铁易生锈而铝却不生锈?【讨论】完成课本P20讨论3.如何防止铁生锈?保持铁制品外表的 与 。隔绝 ,在铁制品外表加 :如 、 、电镀等。改变铁的组织构造:可制成耐腐蚀的合金,如 。知识点五:金属资源保护【自学】阅读课本P20-21,答复以下问题。1.为什么要对金属资源进展保护?2.保护金属资源的有效途径是哪些?防止金属 ; 金属的 ; 、 地开采矿物; 寻找金属的 。3.你知道哪些废旧金属可对环境造成污染?【课堂小结】通过本节课的学习,你收获了什么?【回忆反思】想想你有哪些疑惑?还有什么知识想进一步探究?三、自我测评【课堂练习】课本P22.1.2.61.化学

50、反响往往需要在一定的条件下进展。通过控制或改变反响条件可以加快、减缓甚至阻止反响的进展。以下所反映的措施中,能加快其化学反响速率的是 A.铁门外表喷漆 B.冰箱保存食物C.用扇子扇煤炉火,火会更旺 D.将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦2.以下各种情况下,埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是 A.在潮湿、疏松、透气的土壤中 B. 在含铁元素较多的酸性土壤中C.在潮湿、致密、不透气的土壤中 D. 在枯燥、致密、不透气的土壤中3.在车船外表刷油漆的目的是 A.防止钢铁生锈且美观 B.可以增大硬度防止撞坏C.增大厚度、防止磨损 D.改变铁的颜色4.生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一

51、类加以回收利用,它们属于 A.铁矿石 B.金属或合金 C.氧化物 D.非金属单质5.在切过咸菜的菜刀的同一面上选相近的三处进展以下实验:1一处用湿棉球潮湿;2另一处用干布擦干;3第三处用干布擦干后,涂上一层食用油。放置一昼夜,观察菜刀三处外表哪一处最容易生锈 ,由此你得到何种启发6.很多同学家里都有一些铁质劳开工具,如铁锹、锄头、镰刀等,不用时假设保管不当,他们很容易生锈,请你考虑一下,答复以下问题:铁质劳开工具为什么容易生锈? 请说出一种除锈的方法 。假设要防止铁质劳开工具生锈,作为家庭,一般可采取哪些措? 。7.汽车 机器齿轮 门把手 锯条 铁洗脸盆 铁柜 铁轴 剪刀等常见铁制品,为防止它

52、们生锈,通常合适采取下面哪一种方法填序号在其外表刷一层油漆在其外表涂上机油在其外表镀上其它金属在其外表烧制搪瓷使其外表氧化形成致密的氧化膜【中考直通车】8.铜片长期暴露在空气中外表形成一层铜绿Cu2OH2CO3,下面物质与该变化无关的是 A.CO2 B.O2 C.H2O D.N29.某些食品包装袋内常有一小包双吸剂用来吸收氧气和水分,以防止食品腐蚀。以下物质常温下能与空气中的氧气和水分发生化学反响,反响的产物又容易吸水,因此可用作双吸剂的是 A.熟石灰 B.炭粉 C.铁粉 D.生石灰10.菜刀 在生活中有重要应用。以下情况中,菜刀腐蚀由快到慢的是 切青菜后用清水冲洗切湿咸菜后未清洗切肥猪肉后放

53、置A. B. C. D.11.以下关于铁的表达正确的选项是 A.切过泡菜的菜刀比置于潮湿空气中的菜刀更易生锈 B.铁与稀盐酸反响,生成FeCl3和H2C.能用铁桶盛装农药波尔多液 D.用稀硫酸除铁锈,生成FeSO4 和H2O12.磁铁矿的主要成分是: ;填化学式写出CO与Fe2O3在高温条件下反响的化学方程式: ;高炉炼铁得到的主要产品是 ;填序号 A.纯铁 B.生铁 C.钢铁生锈的主要条件是铁与水和 直接接触。13.人类每年都要从大自然中提取大量的金属,用于满足日常生活和工农业消费的需要。钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。炼铁过程中,一氧化碳和赤铁矿主要成分为Fe2O3反响的化学方程式为 。我国钢铁年产量很高,但因锈蚀造成的损失也很惊人。人们常采取在铁制品外表涂刷油漆或镀上其他金属等方法,以防止其锈蚀。上述方法所根据的原理是 。我国矿物储量很丰富,但人均占有量并不多,请保护金属资源!下面几种做法中,可有效保

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论