高一化学人类对原子结构的认识同步练习题含答案

1、.高一化学人类对原子构造的认识同步练习题含答案在化学学习的过程中，同步训练非常重要，可以帮助查缺补漏，小编为大家准备了高一化学人类对原子构造的认识同步练习题含答案，供大家参考学习，希望对大家有所帮助!一、选择题1.表示式6027Co中的“60表示A.钴的一种同位素的相对原子质量是60B.钴元素的一种同位素的质量数是60C.钴的相对原子质量是60D.钴元素的质量数是60【解析】 60Co表示钴元素的一种同位素原子的质量数为60。【答案】 B2.32He可以作为核聚变材料。以下关于32He的表达正确的选项是A.32He和31H互为同位素B.32He原子核内中子数为2C.32He原子核内质子数为2D

2、.32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子【解析】 32He核内质子数为2，31H核内质 子数为 1，两者质子数不等，不是同位素，A不正确。32He核内中子数为1，B不正 确，C正确。32He代表原子核内有2个质子和1个中子的He原子，D不正确。【答案】 C3.以下粒子中，电子数大 于质子数且质子数大于中子数的是A.D2O B.Li+C.OD- D.OH-【解析】 分子中电子数等于质子数，所以A项排除;B项阳离子的电子数小于质子数，所以B项排除;C项OD-的质子数为9而中子数也为9。所以正确答案为D项。【答案】 D4.对于原子核外电子运动状态的认识是有关原子构造研究中的重大成果，以下说

3、法中不正确的选项是A.原子核外的电子是作无规律运动的B.原子核外电子的运动是有规律的，并且这个规律已经被人们认识到了很高的程度C.可以近似认为原子核外电子是分层排布的D.原子核外电子 是明晰而又严格的分层排布的【解析】 原子核外电子的运动是有规律的，但这个规律不同于宏观物体的运动规律。“分层排布是对原子核外电子运动的状态作近似描绘的方法，这种描绘与电子运动的实际状态还有一定的差异 。【答案】 AD5.某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子，核内有b个中子，那么表示R原子的符号正确的选项是A.abR B.a+ba+2RC.a+b-2 a+2R D.a+b-2 a-2R【解析】 R2-代表的是R原

4、子获得了2个电子，所以R原子的电子数为a-2，即有a-2个质子，那么质量数为b+a-2，表示为a+b-2 a-2R。【答案】 D6.以下说法不正确的选项是质子数一样的粒子一定为同一种元素 同一元素的核素种数由中子数决定 同位素的化学性质几乎一样 质子数一样、电子数也一样的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等A. B.C. D.【解析】 此题考察元素、核素、同位素的概念。解决此题的关键在于弄清概念的内涵及外延。元素的定义中有两个要点：一是质子数一样，二是必须为原子。如HF与Ne质子数均为10，但二者不是同一种

5、元素，故错;同一元素的核素中质子数一样，中子数不同，显然中子数决定核素种数，故正确;一种分子和一种离子，假设质子数相等，它们的电子数一定不等，故正确;同位素化学性质几乎一样，但其质量数不同，物理性质不同，在自然界中原子百分比不变，故正确。【答案】 D7.简单原子的原子构造可用以下图所示方法来形象表示。其中表示质子或电子，表示中子，那么以下有关表达正确的选项是A.互为同位素B.为同素异形体C.是三种化学性质不同的粒子D.具有一样的质量数【解析】 可以看出三种粒子核内质子数均为一个，都是中性原子，不同的是核内中子数，它们分别是1H、2H、3H，三者互为同位素。【答案】 A8.美国科学家将铅和氪两种

6、元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A.47 B.57C.61 D.175【解析】 该元素的原子核内中子数为293-118=175，核外电子数=质子数=1 18，所以中子数与核外电子数之差为175-118=57。【答案】 B二、非选择题9.2019年俄、美科学家结合小组合成了第114号元素的一种同位素，该核素原子的质量数为298，那么这种同位素原子的核内中子数为_，核内质子数为_，近似相对 原子质量为_。【答案】 184 114 29810.用下面的原子或离子构造示意图的编号A、B、C、D填空：1电子层排布一样的是_;2属

7、于同种元素的是_;3属于金属元素的是_;4属于稀有气体元素的是_。【答案】 1BC 2AB 3D 4C11.2019年合肥高一期末测试写出以下各粒子的化学式：1由两个原子组成的具有10个电子的分子是_，阴离子是_。2由四个原子组成的具有10个电子的分子是_，阳离子是_。3由三个原子组成的具有10个电子的分子是_。4由五个原子组成的具有10个电子的阳离子是_。【解析】 核外电子总数为10个电子的粒子分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4阳离子：Mg2+、Na+、Al3+、NH+4、H3O+阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH-2【答案】 1HF OH- 2NH3 H3O+ 3H2O4NH

8、+412.才能进步现有以下根本粒子：1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请答复以下问题：1其中，它们分属_种元素，属于氢元素的核素有_种，属于铀元素的核素有_种。互为同位素的原子分别为_、_。2质量数相等的粒子为_、_、_可不填满，也可补充。3氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O互相结合为水，可得水分子的种数为_;可得相对分子质量不同的水分子种数为_。【解析】 此题考察元素、核素、 同位素的互相关系，解决此题的关键在于理解并能灵敏运用所学知识。1此题列出的12种粒子分属H、U、K、Ca、 Cl、N、C 7种元

9、素，1H和1H+是同一种核素的不同粒子，1H、2H、3H属于氢元素的3种不同核素，且互为同位素。234U、235U、238U属于铀元素的3种不同核素，也可为同位素;2是为“质量数相等的粒子，而非“质量数相等的原子，否那么，“1H和1H+不为答案;3氢的同位素与氧的同位素16O形成的H2O有以下6种：3种1H、1H 1H、2H2H、2H 1H、3H3H、3H 2H、3H 3种与16O可形成6种分子，分别为：1H1H16O、2H2H16O、3H3H16O以及1H2H16O、1H3H16O、2H3H16O，把16O换为17O、18O又各有6 种，故总共有18种水分子，所 得18种水分子中，相对分子质量最小的为Mr1H162O=18，最大的是Mr3H182O=24，其间还有相对分子质量为19、20、21、22、23的相对分子质量不同的5种